【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
4.3电解池学案(人教版选修4)
4.3 电解池学案（人教版选修4）[学习目标] 1.熟练掌握电极反应式的书写和电极产物的判断。
2.能利用电子得失守恒进行相关电解的计算。
题型一电极反应式的书写及产物判断方法点拨：以惰性电极电解溶液时，分析电解反应的一般方法为：1．判断阴、阳极，并分析电极材料的性质，尤其是阳极材料。
2．分析电解质溶液中的离子类别，明确离子的来源及放电顺序。
3．写出阴、阳极的电极反应式。
4．根据电子得失守恒及原子守恒写出电解的总反应式。
典例1 某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
变式训练1下图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。
电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。
(1)电解时，F极发生________反应，电极反应式为______________，E极发生________反应，电极反应式为__________，电解总反应的离子方程式为____________。
(2)电解池中产生的现象①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
变式训练2用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式。
阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。
高中化学《4.3电解池》学案 新人教版选修4
其负极反应为：、
正极反应为：、
总反应为：
(H2SO4溶液)
自学与诊断
实验4-2原理现象
电极名称
阴极
阳极
实验现象
反应类型
电极反应式
电池反应
合
作
互
动
互动与展示
【实验探究】
1．将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的烧杯中，观察现象。
2．如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，用 湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，观察现象
课后反思：
4.3电解池
依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马
学习目标
1.了解电解池的工作原理；2．能区分电解池 和原电池；3．能写出电极反应式。
学习重点
电解池的工作原理
学习难点
电解池电极反应式的书写
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
根据右图进行填空：
该装置将 能转化为能，是装置，
2．在电解池中电子流动方向和离子的移动方向；
3.用惰性 电极电解CuSO4溶液时，电极反应式的书写及电极产物的判断。
检
测
与
评
价
总结与升华
.比较电解池与原电池的不同点：
装置类别
原电池
电池
举例（图）
电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
达标检测题
判断下列装置是否属于电解池，若是写出各电极的电极反应式及总反应方程式。
【小组讨论】
1．分析溶液中存在 的离子，以及会离子的变化情况
2022年成都龙泉中学度 级（人教版）选修4第四章第三节《电解池》导学案（Word版含答案）
总反响式：。
【过程分析】：CuCl2溶液能导电是因为存在自由移动的Cu2和Cl-，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作定向移动，根据异性电荷相互吸引的原理，带负电的氯离子向阳极移动，在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向阴极移动，在阴极铜离子获得电子被复原成铜原子，覆盖在阴极上。
2．下面列出了电解不同物质的电极反响式，其中错误的选项是A
A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电镀铜时电解质溶液为CuSO4溶液阳极：Cu－2e－===CuaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
3右图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下判断正确的选项是C
工业上用电解__熔融NaCl__的方法制取金属钠，方程式_____________________________
工业上用电解__熔融MgCl2___的方法制取金属镁，方程式_____________________________
工业上用电解__熔融Al2O3_ _的方法制取金属铝，方程式_____________________________
NaHSO4_________________CH3COONH4___________
一、电解原理
1、试验探究:图所示：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。
假设烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？能。
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上Cu22e-==Cu，经检验该物质是铜，发生__复原__反响
【拓展提高】、b分别为Ag电极和L标准状态气体。答复：
【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)
CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
人教版高中化学选修4教案设计：4.3电解池
一般高中课程标准实验用书《化学选修4》第四章第三节鉴于 Flash 动画下的《电解池》教课方案《电解池》教课方案一、教材剖析本节内容是中学化学基本理论的重要构成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—复原反响、电解质的看法、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 PH 值、原电池等基础知识以后，切合学生的认知规律，使学生很简单接受。
教科书将理论研究与实验商讨都放在了十分突出的地位，本节教材仍是理论联系实质的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精华、电镀等，好多内容与平时生活、工业生产有亲密的关系 , 所以可培育学生经济意识与社会责任感。
二、学情剖析学生已经有了原电池知识的基础，经过原电池这个熟习的内容引出电解池，领会电能与化学能的互相转变关系，以及比较这二者之间的不一样。
别的，学生已经具备办理信息和运用计算机常用软件的能力。
三、设计理念利用学生已经学过的原电池经过实验（鉴于 Flash 动画）让他们研究出电解池，而且经过问题来研究电解原理。
使学生在实践中感悟求知过程，经过组装虚构实验仪器、察看实验现象、记录实验现象、剖析实验过程、联合电极上的氧化复原反响，得出电解的看法；一步步研究出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这类化学变化的直接原由和动力。
四、教课目的知识技术：1、经过对电解 CuCl2溶液实验的察看与剖析，能够娴熟说明电解池的构成条件及其工作原理。
2；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和总反响的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的研究活动过程中，运用思虑、察看、议论剖析、总结归纳的思想方法。
感情态度与价值观：从对实验现象的剖析中体验宏观表象和微观实质的关系，意会感性认识到理性认识的过程。
使学生初步拥有剖析、综合的能力，开发并培育学生的创新能力。
五、教课要点、难点确实立要点：电解的基来源理；电极反响式的书写。
难点：电解池和原电池的关系。
教课方法实验研究法、剖析归纳法、理论联系实质。
(人教版)选修4课时作业：第4章第3节-电解池第1课时(含答案)
课时作业（十九）电解原理1．下列说法不正确的是( )A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电【解析】电离不需要通电，而是在溶于水或熔化状态下发生的。
【答案】 D2．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【解析】由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极。
右侧番茄形成电解池，Cu作阴极。
故只有A选项正确。
【答案】 A3．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤【解析】本题主要考查了电解原理。
从能量转化的角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解供给电能可以实现，故④对。
所以①③④⑤选项都符合题意。
故正确答案为D。
【答案】 D4．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )【解析】 阳极上I －放电生成I 2c(H ＋)<c(OH －)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D 项正确。
【答案】 D5．同温、同压下，用惰性电极在U 形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是( )A ．饱和食盐水B ．CuCl 2溶液C ．CuSO 4溶液D ．NaOH 溶液【解析】 电解饱和食盐水，两极分别产生氢气和氯气，假设转移2 mol 电子，生成氢气和氯气各1 mol ，共2 mol ；而电解CuCl 2溶液产生的气体只有氯气，转移2 mol 电子，生成氯气1 mol ；电解CuSO 4溶液，产生的气体只有氧气，转移2 mol 电子，生成氧气0.5 mol ；电解NaOH 溶液，两极分别产生氢气和氧气，转移2 mol 电子，生成氢气1 mol 、氧气0.5 mol ，共1.5 mol 。
人教版高中化学选修4导学案：4.3电解池 第1课时 电解原理 -含答案
第三节 电解池 第1课时 电解原理1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。
2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3．理解并掌握电解的规律和电解产物的判断方法。
电解原理1．电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池及其构成条件(1)概念：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。
(2)电解池的两极阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
(3)电子流向、离子移向电源负极(e －)―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阳极(e －)―→电源正极。
(4)构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(2)电子的流向电源负极―→阴极――――――――→在溶液中离子发生定向移动阳极―→电源正极。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。
( ) (2)在电解池的阳极发生氧化反应。
( )(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。
( ) (4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HCl溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
(2)电解CuSO4溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
人教版高中化学选修四导学案：4.3电解池
目标：1、了解电解池的工作原理；2、能写出电极反应式和电池反应方程式；3、了解电镀池与精炼铜的原理，能分析常见的电镀池和精炼池；重点：电解池的工作原理，电极反应式和电池反应方程式的书写。
难点：电极反应式和电池反应方程式的书写。
教学设计：一、电解原理1.电解（1）定义：使通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在引起反应的过程。
（2）特点电解过程是非自发过程；电解质导电的过程就是电解的过程。
2.放电：。
3.电解池（1）概念：把电能转化为化学能的装置。
（2）形成条件①与相连的两个电源②电解质溶液（或电解质）③形成闭合回路（3）工作原理（以电解CuCl2溶液为例）①电极反应式阴极：，发生反应。
阳极：，发生反应。
②电子流向：电源的负极→（离子得电子）；（离子或失电子）→电源的正极。
※阴阳两极离子放电顺序1.活性电极【金属活动性顺序表Ag以前（包括银）】：电极材料直接被氧化，失去电子转化成离子进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子。
阳极如：Cu→ ;Ag→ ;Fe→。
2.惰性电极【Pt、Au、石墨】：比较溶液中离子的失电子能力，阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>（4）电解池类型①电解电解质型②电解水型③放氢生碱型④放氧生酸型4.电解原理的应用（1）氯碱工业（电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气）阴极：阳极：总反应：（2）电镀①形成条件：A.阴极（材料）：B.阳极（材料）：C.电镀液：D.外加直流电源（3）铜的电解精炼A.阴极（材料）：B.阳极（材料）：电解液：（4）电冶金实质：。
实例：冶炼金属钠教师寄语：看教材课堂练习（5～10分钟）1. 1．下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 3.关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A ．原电池失去电子的电极称为阴极B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4.用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 5.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3） 1.下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A ．电解饱和食盐水： 阴极：Na ＋＋e －===NaB ．电解Na 2SO 4溶液： 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ C ．电解溶融NaCl ： 阴极：Na ＋＋e －===NaD ．电解NaOH 溶液： 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑2.用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl3.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：4.3 第1课时 电解原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节电解池第1课时电解原理学习目标核心素养1.了解电解、电解池的概念,会描述电解池的工作原理。
2．能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式.3．理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。
1。
宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、氧化反应及还原反应的发生、电流的形成过程和原理。
2．证据推理与模型认知:建立对电解池过程的系统分析思路的认识模型,提高对电解池本质的认识。
电解原理1．电解(1)概念:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2)特点。
①电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆"或“不可逆"）的。
②从本质上看,电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
2．电解池（1）概念：将电能转变为化学能的装置。
（2)构成条件：①两个电极,②电解质溶液或熔融电解质，③直流电源，④构成闭合回路。
(3)工作原理（以惰性电极电解氯化铜为例).①实验装置：②原理分析：探究点一电解池电极名称和电解产物的判断1．电极名称的判断(1)根据电源正、负极，离子移动方向、发生反应类型判断，具体如下：（2）依据电极产物——如果电极上析出Cl2或O2，它一定是阳极；如果电极上产生H2或析出金属，它一定是阴极。
（3)根据实验现象判断阴、阳极实际题目中往往不给出电解池的电源，而是给出一些实验现象,据此先判断出是何种离子放电，从而确定出电源的正负极和电解池的阴阳极，并进行有关问题的分析.①滴入酚酞试剂显红色的一极(说明H＋放电显碱性)是阴极，接电源的负极，电极反应是2H＋＋2e－===H2↑。
②滴入石蕊试剂显红色的一极(说明OH－放电显酸性）是阳极，接电源的正极，电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑.③电极增重的一极（说明不活泼金属离子放电析出金属)是阴极，接电源的负极，如Cu2＋放电时Cu2＋＋2e－===Cu。
《电解池》学案3(人教版选修4)
电解池[学习重点难点]1．理解电解的根本概念和原理。
2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
3．会写电极反响式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。
[知识点讲解]［根底知识导引］1．电解电解CuCl2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。
如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反响式：阳极2Cl——2e—=Cl2↑〔氧化反响〕阴极Cu2++2e—=Cu〔复原反响〕电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。
3．铜的电解精炼和电镀铜⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜〔参加一定量的硫酸〕做电解液，如图：电解精炼铜原理两极反响式如下：阳极Cu—2e—＝Cu2+阴极Cu2++2e—=Cu⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差异：1、精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(参加一定量的硫酸)作电解液。
2、电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。
镀铜［重点难点点拨］一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子那么向阴极移动，并在两极上发生氧化复原反响。
我们把：借助于电流引起氧化复原反响的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
人教版高中化学选修4(教案+习题)4.3电解池(一)
得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
【投影】播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
【板书】阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）【小结】电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
【板书】2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程【学生活动】让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。
（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）【板书】 CuCl2Cu＋Cl2↑【过渡】下面我们再分析电解池的两个电极。
【板书】２、电解池的两极【讲解】电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。
【板书】阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）【设疑】电解质溶液是如何将电路沟通的呢？【板书】３、电解池中的电子的移动方向【学生活动】请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
【板书】电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极【讲解】由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
【提问】从上已知CuCl2溶液中存在的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。
【板书】5、离子的放电顺序【讲解】由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。
【板书】阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根【讲解】电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
人教版高中化学选修4(教案+习题)4.3电解池(二)
课题 4.3电解池(二)课型新授课主备人授课人授课班级授课时间2017.教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点电解池原理教学难点电解池应用教学过程【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲解】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
【讲解】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。
【板书】(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。
这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH-的理由。
【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法【讲解】由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl -、OH -)和气体通过。
高中化学【电解池】学案 (带答案)
高中化学【电解池】学案1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理4.电极产物的判断与电极反应式的书写1.电解时电极产物的判断——“阳失阴得”2．电极反应式的书写5.分别写出用惰性电极电解下列足量溶液时的电极反应式以及总反应方程式。
(1)Na 2SO 4溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 复原加： H2O (2)CuCl 2溶液：阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑ 复原加： CuCl2 (3)CuSO 4溶液：阴极: 2Cu 2＋＋4e －===2Cu 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 复原加： CuO (4)KCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式：2KCl ＋2H 2O=====通电2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl (5)AgNO 3溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应方程式：4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 复原加：Ag 2O 或Ag 2CO 3 （6）HCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： HCl =====通电H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置 (2)现象①阳极上：产生黄绿色气体。
高中化学4_3电解池学案新人教版选修4
第四章电化学基础第三节电解池第一课时【考纲要求】了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
【自主学习】阅读课本P79---P80，思考并完成以下预习内容。
1.金属钠如何制备？你能写出阴阳两极的电极反应么？2.石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？3.电解质溶液导电时，一定会有化学反应吗？4.如何判断一套装置是原电池还是电解池？【考点突破】考点一：电解原理例1 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－== CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体例2 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI＋H2O,KIO3＋H2↑(未配平)。
下列有关说法中正确的是( ) A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阴极上产生KIO3C．电解前后电解质溶液pH变大D．电解中，每转移0.6 mol e－，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体反馈训练1下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成反馈训练2 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑小结：1.电解池的阴阳极的判断方法：2.阴阳两极上的放电顺序判断：考点二：电极反应式的书写以及电解一般规律例3 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
新人教版高中化学选修4 4.3 电解池(第一课时)(导学案)含答案
高二化学导学案：编号:2016027 使用时间：12 月28日班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第三节电解池编制人:林彩霞审核人：林彩霞领导签字：【学习目标】:1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2。
掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理4．掌握电解电极方程式的书写。
【重点和难点】电解原理及应用第一课时自主学习一．电解原理1.实验探究:教材P79页“实验4—2"【问题1】通电前,CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应?在阴极上发生电极反应(或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
电极反应式:阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型: 反应。
总反应式：过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2。
电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
该过程中能转化为能。
这是一个过程（物理?化学?）显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3.电解池：将能转化为能的装置。
4．原电池与电解池的比较合作探究1。
构成电解池的条件有哪些？。
人教版高中化学选修4导学案：4.3电解池 第2课时 电解原理的应用 -含答案
第2课时 电解原理的应用1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼和电冶金的原理，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
2．学会利用守恒法、关系式法进行电解的相关计算。
电解原理的应用1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
(1)电极反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)。
(2)总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。
2．电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀⎩⎪⎨⎪⎧阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为Cu －2e －===Cu 2＋；纯铜作阴极，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ；电解质溶液为CuSO 4溶液。
(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。
4．电冶金制取金属K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。
如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。
(2)工业上用电解熔融MgCl 2而不是MgO 的方法制Mg ；用电解熔融Al 2O 3而不是AlCl 3的方法制Al 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。
( )(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。
化学 人教版选修4教学设计：4.3 电解池 Word版含答案
教学设计
试验探究【演示试验1】将两根碳棒
分别插进电解槽中，浸一会
儿取出。
（引导同学观看碳棒表面
上有没有新物质生成。
结
论：碳棒和氯化铜不反应。
）
【演示试验2】用导线连接
两根碳棒后再浸入CuC12
溶液一段时间，取出观看。
（碳棒表面也没有新物质
生成。
结论：没有构成原电
池，不发生反应。
）
【演示试验3】浸入CuC12
溶液的两根碳棒分别跟直
流电源的正极和负极相连
接。
接通电源，让同学观看
两极的现象。
多媒体呈现
【设问】氯化铜在电流的作
用下是怎样分解的呢？
【设置思维台阶】
1、通电前，CuC12溶液中
存在哪些离子？这些离子
作如何的运动？
2、通电时,这些离子的运动
状况有什么变化？为什
么？
3、当离子定向移动到电极
表面时,发生的是什么类型
的反应？
【播放课件】
氯化铜电解的微观动画
【提问】
1.依据自己的理解阐述什么
是电解？
2.氯化铜分解是一个物质内
能增加的过程，电解是什么
同学思考、设
计、书写
多媒体
观看视频
Flash动画
同学看课件
电解原理课
件.ppt。
人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析
人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析《选修四第四章第一节原电池》导学案（第1课时）【对点练习】知识点一原电池1．答案B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构－＋＋－成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e===Zn2，2H＋2e===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
2．答案D解析判断一个装臵能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
A装臵：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装臵：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装臵：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装臵：符合原电池构成的条件，能形成原电池。
3．答案C解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产＋生H2而消耗H，故C正确。
4．答案C解析金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。
负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性A>B、A>C、C>D、D>B，故正确答案为C。
5．答案C解析乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，＋故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。
考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H6＋8KOH－－＋7O2―→4K2CO3＋10H2O，正极反应式为14H2O＋7O2＋28e===28OH(正极氧气得电子，理论上－2－形成O，但该粒子在水中不稳定，必须以OH形式存在)，负极反应式可用总反应式减去正极反－－－应式得到：2C2H6＋36OH－28e===4CO23＋24H2O。
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CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。
3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。
二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上：经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力 > 。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。
从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。
而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。
研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：4OH－－ 4e－＝O2 ↑＋2H2O、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。
要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。
如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
（二）电极方程式的书写①标出电极名称—阴极或阳极②写出电极方程式：阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
（三）当堂练习：用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
3、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pHH2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH课后练习与提高1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶18. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O + O2↑+ 4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2第二课时电解的应用课前预习学案一、预习目标预习铜的电解精炼和电镀铜的原理以及氯碱工业反应原理二、预习内容1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式三、提出疑惑一、学习目标1．知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，2．知道氯碱工业反应原理；3．能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
学习重难点：知道氯碱工业反应原理。
二、学习过程1.电解食盐水【思考】（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?【知识总结】电解食盐水阳极：阴极：总式：电解饱和食盐水可以制造。
阅读教材，回答离子交换膜法制烧碱的有关知识【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜含杂质 ( 等)阳极：ZnFeNiCuAgAu阴极 :思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？3. 电镀原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
①电极：阳极—— 金属或惰性电极 阴极—— 金属制品②电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO4的浓度保持 或4、电冶金制取金属钠←电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 阴极：总反应：冶炼铝原理:阳极： 阴极：总式：助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 需要定期补充【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同电源、电极、电极反应关系1、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是：A 、CuSO4；B 、AgNO3；C 、BaCl2；D 、H2SO4；2、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出0.45g 固体，则右池溶质为：A 、AgNO3；B 、NaNO3；C、Mg （NO3）2；D 、Al （NO3）3；3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变；B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小； 铁片 片 硫酸铜溶液C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。