化学选修3专题训练

化学选修3专题训练

1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。

（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点

和

面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○

中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽

所代表的是。

2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：

(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。

(2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。

(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右

图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。

(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：

Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因

是：。

(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属

于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，

易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉

淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。

(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推

测先从岩浆中析出。

3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________

（2）A2F的分子空间构型为_____________

FO3分子中F原子的杂化方式______________

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________

（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式_______（用元素

符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为

4．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

⑴基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。

⑵AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________。

⑶Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种分子为_____.

⑷某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_______________，As原子

采取___________杂化。

⑸GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与______个

Ga

相连，As与Ga之间存在的化学键有_____（填字母）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

E．配位键F．金属键G．极性键

5.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a

(2) 用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。

①B2A4的结构式为_________

②下列有关C2A4的说法正确的是_________.

a. 一个该分子中含有4个σ键

b.该分子可作为配位体形成配位键

c.该分子是非极性分子

d.I mol该分子最多可形成4mol氡键

e.该分子的稳定性与氢键无关

f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化

(4) B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙

中E原子的配位数之比为_________。

E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与

NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_________

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧

密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________.

6.已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原

子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。

②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

回答下列问题：

（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。

（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中____更稳定（用化学式表示），原因是___________________________。

（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点________，原因是_______________________________________。

（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_______________________________。

等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体_______。

（6）F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态，熔点为- 20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F(CO)3的晶体类型为。F元素的单质晶体在不

同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶