(2015年秋)人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试卷(含解析及答案)

A ．当开关K 闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH 3COOH 溶液是电解质

B ．闭合开关K ，往烧杯中加入NaCl 固体，由于CH 3COOH 与NaCl 不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化

C ．闭合开关K ，往溶液中加入CaCO 3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大

D ．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同

【解析】 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH 3COOH 发生了电离，CH 3COOH 是电解质，但CH 3COOH 溶液为混合物，不是电解质，A 错；往CH 3COOH 溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 错；往CH 3COOH 溶液中加入CaCO 3固体，由于2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ，生成强电解质(CH 3COO)2Ca ，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C 正确；HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH 3COOH 是弱电解质，在水溶液中部分电离，D 错。

【答案】 C

5．(双选)(2015·经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )

A ．强碱性溶液中：Na ＋、CO 2－3、SO 2－3、K ＋

B ．石蕊呈红色的溶液：ClO －、Na ＋、SO 2－3、Cl －

C ．pH>7的溶液中：Mg 2＋、Br －、K ＋、Al 3＋

D ．加入Fe 能放出H 2的溶液中：Cl －、Mg 2＋、SO 2－4、K ＋

【答案】 AD

6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )

A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2O

B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑

C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑

D ．NH 4NO 3=====△

N 2O ↑＋2H 2O

【答案】 A

7．(2015·威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③B．②④

C．②③D．没有

【解析】①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。

【答案】 D

8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是()

A．氧化剂B．还原剂

C．氧化产物D．还原产物

＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是()

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

【解析】反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A项错误。反应②中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确。由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D项均正确。

【答案】 A

16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl

【解析】由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都会被氧化；若选HCl，则I－不能被除去。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。

③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：

a ．产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。

b ．随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________。

【解析】 (1)H 2和CO 2都不是电解质，CO 2和Na 2O 都是氧化物，Na 2O 和NaCl 都是钠的化合物，NaCl 和FeCl 3都是盐。(2)将饱和FeCl 3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M 为FeCl 3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。

【答案】 (1)A C B D

(2)①FeCl 3 ②丁达尔效应 ③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O

18．(10分)(2015·新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列5种物质：CO 、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________。

(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。

【答案】 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体 ②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物

(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

(4)溶液 胶体 丁达尔效应(其他合理答案也可)

19．(12分)(2015·经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。