专题十三 钠、镁及其化合物
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
钠镁及其化合物
HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑
质 与Ca(OH)2 Ca2＋＋CO32－ 等碱反应 ===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋HCO3－ ===CaCO3↓＋H2O(碱足量) Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－( 碱不足)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
主
与CaCl2反 应
钠镁及其化合物
1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应
用。
3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4. 了解Na＋、K＋等常见离子的检验方法。
1．命题特点
(1)Na、Mg是典型金属元素的代表，钠的化合物如Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强 碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的 地位，因而都成为命题的重点物质，它们都是物质推断、 鉴别及有关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作，涉 及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合在物质推 断、化学实验(探究)中进行综合考查。
一、过氧化钠的有关规律
1. Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧
化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因 此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现 强氧化性。
(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。 可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
③ 与酸酐发生反应：如NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2O等。 ④ 与某些非金属单质的反应：如Cl2＋NaOH―→NaCl＋
NaClO＋H2O等。 ⑤ 与两性氧化物、氢氧化物反应：如Al2O3＋
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
14.1钠、镁及其化合物
四、碱金属元素性质（Li 、Na、K、Rb、Cs
1．原子结构： （1）相似性：最外层均为 1 个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 2．元素性质： （1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3．单质性质： （1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。 卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。 除油污。 （3）钠的其它化合物 1）硫酸钠 Na2SO4· 10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃， 在医药上用作缓泻剂等。 硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。 2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（纯碱制烧碱）
＋
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝＝4Fe (OH)3
精典例题透析
[例 1]相同质量的 Na、Mg、Al 分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出 H2 的体积比是（ ） A、36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23 [例 2]物质的量都为 0.3mol 的 Na、Mg、Al 三种金属单质，分别与物质的量浓度为 1mol/L 体积为 200m L 的盐酸充分 反应，三种金属所产生 H2 的体积比为（ ） A． 1∶2：3 B． 1∶2：2 C．1：1：1 D、3∶2：2 （3）钠的存放与取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2、H2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则 存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿 豆大小的一块再做有关实验。 （4）钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态形态存在，以氯化钠为主。钠是一种强还原剂，工业上还原金属钛、锆、铌；如：
钠镁及其化合物
钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。
因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
1.钠与水反应在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2.钠与氧气反应在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）△在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）钠的制取、保存及用途：1.钠的制取：电解熔融氯化钠电电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物；②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；④可做电光源，制作高压钠灯。
钠、镁及其化合物
从海水中获得的化学物质
第二单元
钠、镁及其化合物
教材 内容 分析
本节内容为教材中专题二 的第二单元，紧密联系第一单 元中所学的知识。本教材在继 承科学传统的基础上，根据学 生的认知特征和化学学科发展 的线索，将本节内容分为金属 钠的性质与应用、碳酸钠的性 质与应用、离子反应和镁的提 取与应用，通过理论与实验相 结合的方法引导学生学习，从 而体会化学的乐趣。
一、金属钠的性质与应用
结构决定性质。钠原子的
结构示意图如下：
钠 +11
2 8 1
观察下列实验中发生的现象，并将观察到 的现象填入表格。
实验操作 取一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油，用小刀切去 一端的表层，观察表面的颜 色；将其放置放置在空气中， 观察表面颜色的变化。 实验现象
看到银白色而后变暗
2、如何处理没有用完的钠的？把它放 回原瓶，这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活 泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容 易变质，所以要将用不完的钠放回原瓶， 这样不会污染瓶中的钠。
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里
加热，下列实验现象描述正确的是（ C ）。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
向一只盛有水的烧杯中投入 一小块金属钠（吸干煤油并 切去表层），用表面皿盖在 烧杯上，然后向烧杯中滴入 几滴酚酞，观察现象。
①钠浮在水面上 ②钠熔成小球 ③反应剧烈，钠在水面上四处 游动，并发出“嘶嘶”的响声 ④滴加酚酞，溶液变成红色
1、钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 固态 银白 色 质 软 比水小，比 煤油大，为 0.97g/cm3 导热性和导 电性 较低，为 良好 97.8℃ 熔点
钠、镁及其化合物ppt 苏教版
用实际参加反应的离子符号来表示 反应的式子叫做离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子方程式的书写
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学 习离子方程式的书写。
（1）写出反应物在水溶液中的电离方程式，明 确溶液中存在的微粒。
硫酸的电离方程式： H2SO4＝2H+＋SO42－
溶液中存在着H+和SO42－ 。 氢氧化钡的电离方程式：
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－＋H+ 弱电
NH4+ ＋OH－
解质
离子反应：有离子参加的反应
回顾复分解反应发生的条件 生成沉淀、放出气体或生成水。
根据复分解反应发生的条件，判 断下列两组物质混合后，能否发生化 学反应。
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
与碱反应
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
与盐反应 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是
对热稳定性 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
视频
化学性质
与碱反应
与酸反应 与碱反应 与盐反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3 NaHCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐 沉淀和NaOH
二、碳酸钠的性质与应用
俗名
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打
小苏打
结晶水合物 Na2CO3.10H2O ——
物理性质
颜色状态
Na2CO3 白色粉末
钠镁化合物
钠镁化合物一、钠镁化合物知识讲解钠和镁都是化学元素周期表中非常重要的元素，它们形成的化合物也有着各种各样有趣的性质呢。
（一）钠镁化合物的基本介绍钠（Na）是一种非常活泼的金属元素，镁（Mg）相对来说也比较活泼。
它们形成的化合物在我们的生活和工业中有着广泛的应用。
比如说氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的盐，这可是生活中必不可少的东西。
还有氧化镁（MgO），它是一种白色固体，在耐火材料等方面有着重要的用途。
（二）钠镁化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
它的熔点和沸点相对较高，在常温常压下是固体。
化学性质：在水溶液中能够电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），可以和硝酸银（AgNO₃）发生反应，生成氯化银（AgCl）白色沉淀。
2. 氧化镁（MgO）物理性质：白色粉末，熔点很高，高达2852℃。
它的硬度也比较大。
化学性质：氧化镁是一种碱性氧化物，可以和酸反应。
例如和盐酸（HCl）反应，生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O）。
（三）钠镁化合物的制备1. 氯化钠的制备可以通过海水晒盐的方法得到粗盐，然后再经过提纯得到较为纯净的氯化钠。
海水里含有大量的氯化钠，把海水引入盐田，经过日晒蒸发水分，氯化钠就会结晶析出。
2. 氧化镁的制备可以通过煅烧菱镁矿（主要成分是碳酸镁MgCO₃）来制备氧化镁。
化学方程式为MgCO₃ = MgO+CO₂↑。
（四）钠镁化合物的用途1. 氯化钠的用途在食品工业中，作为调味品。
在化工行业，是制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）等重要化工产品的原料。
2. 氧化镁的用途作为耐火材料，用于制作耐火砖等，因为它的熔点高，可以承受高温环境。
在医药领域，也有一定的应用。
（五）关于钠镁化合物的一些有趣问题1. 为什么氯化钠在水中的溶解度比较大？因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，钠离子和氯离子能够和水分子发生水合作用，从而使氯化钠在水中有较大的溶解度。
钠镁及其化合物完整版课件
(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度 否 (填“是”或 “否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质 量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下气体体积的关系是 b (填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集的气体一样多 b.①收集的气体体积较大 c.②收集的气体体积较大
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 Δm
2 mol
56 g
x mol
28x g
2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 Δm
2 mol
4g
y mol
2y g
则2484xx
2 y 3.6
18y 11.6,解得:x=0.1,y=0.4,
M
r
=
11.6 0.1 0.4
=23.2。
方法技巧 Na2O2与H2O、CO2的反应规律
4.如图是金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将 甲装置改进成乙或丙装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
(2)按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一 小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是 CD (填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 储存反应过程中排出的水 。
解析 ①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫 酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢 氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙 反应可生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝 色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生, 水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐 色沉淀,错误。
高考化学新课标第一轮复习：钠、镁及其化合物
【高考目标】【基础自主梳理】一、钠的结构与性质1.钠的结构与性质的关系（1）原子结构：原子结构示意图：，钠有三个电子层，最外层只有一个电子，很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出较强的还原性。
（2）晶体结构：钠晶体中存在金属键，属于金属晶体。
但由于钠只有1个价电子，且半径较大，因此钠的金属键较弱，故钠的溶、沸点较低，密度较小。
2.钠的物理性质钠具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3，比水的密度小，比煤油的密度大。
金属钠的硬度小，柔软，可用小刀切割，钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃。
3.钠的化学性质（1）与非金属反应金属钠露置在空气中，生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2钠与硫化合时研磨会发生爆炸点燃2Na + Cl2 == 2NaCl点燃2Na + S== Na2S点燃（2）钠与水的反应 现象及解释：浮在水面上：密度比水小；熔化成小球：钠的熔点低，反应放热；四处游动：生成气体；酚酞变红：生成碱。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠跟其反应时剧烈程度依次减弱。
4.钠的保存、制取和用途（1）保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O 等反应，所以金属钠要保存于煤油或石蜡油中。
（2）制取：工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl === 2Na + Cl 2↑（3）用途a.制取过氧化钠等钠的化合物；b ．钠、钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；c ．作强还原剂，可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
d ．可用作电光源，制作高压钠灯。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑电解熔融TiCl 4 + 4Na == 4NaCl + Ti熔融二、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠是典型的碱性氧化物；过氧化钠能与水、二氧化碳反应，反应的方程式为：2．氢氧化钠有很强的 腐蚀 性，易 潮解 （用作 干燥剂 ），溶于水时会 放热 ， 受热 不（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑