必修1高一化学同步测试 第二章第二节 离子反应

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高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因()A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现()A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于:( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒,其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( ),属于浊液的是( ),属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液,测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液,测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时,如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。

12.通常使用的分类方法是、。

13.将A中的人按B中的分类标准分类,14.请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图:15.根据下表中各元素的性质,按金属或非金属进行分类,并说明理由。

元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有(1))金属是:,理由是;(2)非金属是,理由是。

2020—2021学年高一第一学期化学人教版必修一同步练 第二章第二节离子反应(A)

2020—2021学年高一第一学期化学人教版必修一同步练  第二章第二节离子反应(A)

2020—2021学年高一第一学期化学人教版必修一同步练第二章第二节离子反应(A )1.以下有关离子检验的说法不正确的是( ) A.检验Cl -时发生的离子反应为:Ag +Cl +-AgCl ↓ B.检验24SO -时发生的离子反应为:242+S B O a -+ 4BaSO ↓C.待测液中滴入KSCN 溶液,若溶液变血红色,则待测液中存在3+FeD.待测液中滴入盐酸,若产生2CO ,则待测液中存在23CO -2.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A .检验试液中的2-4SOB .检验试液中的Fe 2+C .检验试液中的I -D .检验试液中的2-3CO3.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H +、4NH +、3+Fe 、2+Ba、3+Al 、3HCO -、I -、24SO -八种离子中的几种,在设 计检验方案时,一定不需要检验的离子是( )A.3+4H NH Fe ++、、B.2+3HCO Ba --、I、C.3+24A SO l --、、I D.2+3+4NH Ba Al +、、4.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有2+Ba 、Ag +,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有2Cu +、Cl -、23CO -、K +、24SO -、3NO -等离子。

显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。

你认为还必须检验的离子有( ) A .仅K +B .仅3NO -C .K +和3NO -D .K +或3NO -5.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)( )6.为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )A .原溶液中一定含有24SO -离子B .原溶液中一定含有+4NH 离子C .原溶液中一定含有Cl -离子D .原溶液中一定含有Fe 3+离子7.下列离子可以大量共存的是 ( )A.+2--43K SO Na HCO +、、、B.++3Ag C O K l N --、、、C.2+-2-3Ba OH CO Na +、、、D.3++-43A1NH NO OH -、、、8.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是( ) A .+-3+K Na Cl NO -、、、 B .2+2+2-4Mg Ca SO OH -、、、C .2+3++3Fe Fe H NO -、、、 D .2+3+--Ba Fe Cl SCN 、、、9、下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是 A .25℃时溶液中一定大量共存:Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B .能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .弱碱性溶液中可能大量共存:Na +、K +、Cl ‾、HCO 3‾D .0.1mol/LFeCl 3溶液中可能大量共存:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42- 10、能在溶液中大量共存的一组离子是11、下列离子在溶液中能大量共存的是12、下列各组离子可以大量共存的是( )。

人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习(I)卷(练习)

人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习(I)卷(练习)

人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习(I)卷(练习)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)(2017·宁波模拟) 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A . C12H22O11B . SO3C . NaHCO3D . Br22. (2分) (2016高一上·新疆期中) 下列物质中,能够导电的电解质是()A . 铜丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . SO33. (2分) (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是()A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. (2分) (2019高一上·江阴期中) 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是()A . FeB . 葡萄糖C . MgSO4D . CO25. (2分) (2017高三上·玉溪期中) 下列说法正确的是()A . 室温下, pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B . 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C . 升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大D . 室温下,加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强6. (2分)(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是()A . 碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O7. (2分) (2020高三上·洮南期中) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是()A . 醋酸钠的水解反应 +H3O+=CH3COOH+ H2OB . 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2 +2 =CaCO3↓+ 2H2O+C . 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+ CO2+ H2O=C6H5OH+D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4 H2O8. (2分) (2019高一上·衡阳期末) 下列溶液中的离子—定能大量共存的是()A . 含大量 MnO4-的溶液中:Na+、K+、Cu2+、Fe3+B . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C . 酸性溶液中:Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D . 含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-9. (2分) (2020高一上·亳州期中) 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是()A . Na+、 Ba2+、Cl-、B . 、OH-、Al3+、Mg2+C . Cl-、 Fe3+、K+、 Na+D . Na+、 K+、、Cl-10. (2分)(2020·金山模拟) 下列反应不属于离子反应的是()A . 乙醇与乙酸B . 氨水与醋酸C . 碳酸钙与盐酸D . 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液11. (2分) (2020高一下·合肥期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板:Cu +2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+B . 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+ H++ SO =BaSO4↓+ H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O=4NH +AlO +2H2O12. (2分) (2018高一下·百色期末) 下列过程的离子方程式书写正确的是()A . Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC . 碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD . 铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O13. (2分) (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是()A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①14. (2分) (2016高二上·萧山期中) 某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种:K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+ .为确认溶液组成进行如下实验()①200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g.若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶.②向①的滤液中加入足量的KOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).③将②溶液进行焰色反应实验,透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰.A . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在Na+、Cl﹣B . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,一定不存在Cl﹣、Na+C . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在K+、Na+ ,一定不存在Cl﹣D . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在K+、Na+、Cl﹣15. (2分) (2019高三上·南阳月考) 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 同步达标练含答案

人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 同步达标练含答案

第二节离子反应一、选择题1.物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+===H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸钙与盐酸的反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O5.下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+===Ca2++H2OB.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O7.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.仅①④B.仅①④⑤C.仅②③D.①②③④⑤8.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()A.电解质B.非电解质C.不能确定D.属于盐类10.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应:OH-+H+===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+Ag+===Fe2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑12.在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()A.NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-B.K+、OH-、NO-3、Fe3+C.Al3+、Cu2+、SO2-4、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO2-3二、非选择题13.某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子。

人教化学必修1第二章第二节 离子反应 同步练习题(答案解析)

人教化学必修1第二章第二节 离子反应 同步练习题(答案解析)

离子反应一、选择题1、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:Ca2+、、Na+、Cl-、HCO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.水电离出的c(H+)=10一13mol·L一1的溶液中:K+、、Na+、、SO42-、、AlO2-D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN一、HCO3-2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B. Cl- 一定存在,且 c (Cl-) ≥0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在3、研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。

在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.OC段离子反应方程式:H++OH-===H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+C.溶液中n(NH)=0.012 molD.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量4、.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥CO⑦NO中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是( )A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.②⑤⑦5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4 NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6、.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO === Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO+OH- === CO+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO+CH3COOH === CH3COO-+HCO7、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.则下列有关说法错误的是( )A.图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25molD.根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol8、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题(每小题3分,共57分)1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2O C.碳酸钙溶于醋酸: CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法,其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后,溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO 、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应:CO +2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应:H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应:O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合:H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是()A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba (OH )2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题,你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应8.重金属离子具有毒性,如Cu 2+、Ba 2+。

化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第2节 离子反应 第2课时(基础)

化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第2节 离子反应 第2课时(基础)

离子反应(基础)第2课时题组一离子反应1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应2.下列溶液混合后,不能发生离子反应的是()A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液3.下列对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是()题组二离子反应方程式5.(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应:OH-+H+===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+Ag+===Fe2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑6.下列离子方程式书写不正确的是()A.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgC.铁与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+===Fe2++CuD.碳酸钙跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应可以是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液9.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4B.CO2-3+2H+===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++CO2-3===CaCO3↓CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClD.H++OH-===H2O2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O题组三离子共存10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag+、K+、Cl-、NO-3B.Ba2+、Cl-、H+、SO2-4C.H+、CO2-3、Cl-、Na+D.Na+、Ba2+、OH-、NO-311.下列离子在水溶液中可与CO2-3大量共存的是()A.Ca2+B.Ba2+C.Na+D.H+12.(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()A.NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-B.K+、OH-、NO-3、Fe3+C.Al3+、Cu2+、SO2-4、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO2-313.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示,则M可能为()A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+14.(2019·诸暨中学期末)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种:Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、NO-3、SO2-4,且各种离子的物质的量浓度相等。

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)高一化学第二章第二节离子反应练习相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

)1.下列物质中,按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是()A.硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、乙醇C.碳酸、生石灰、氯化铵、氧化钠、氨气D.硝酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气2.提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法正确的是( )A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、过滤B.KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、过滤C.CaCO3(CaO):水、过滤D.C u(CuO):盐酸、过滤3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1.8 g的NH4+中含有的电子数为1.1N A B.0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2N A C.常温常压下,42 g N2中含有的分子数为1.5N AD.标准状况下,2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1N A4.下列各组物质间的化学反应,可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是( )A.醋酸溶液,碳酸钠溶液B.硫酸溶液,碳酸钾溶液C.盐酸,碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液,大理石5.下列物质在水溶液中的电离方程式,书写正确的是()A.AlCl3 == Al3++Cl3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.Mg(NO3)2 = Mg2++(NO3)22-D.NaHCO3 = Na++H++CO32-6.下列反应属于离子反应的是()A.高温煅烧石灰石的反应B.氢气燃烧反应C.氢气还原氧化铜的反应D. Cu与AgNO3溶液的反应7.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.NaHCO3溶液与HCl溶液反应:CO32-+2H+=CO2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+=Cu2++ 2AgD.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+===2Ag++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀硫酸反应:OH- + H+=== H2O9.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B.滴加酚酞变红的溶液: SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.Ca2+、K+、Na+、CO32-、NO3-D.无色的溶液:H+、SO42-、Cu2+、NH4+10.5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液,测得Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L,则AlCl3的质量为()A.13.35g B.9.5g C.11.7g D.26.7g11.浓度均为1 mol/L的KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,所用KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液的体积比为()A.9︰3︰1B.9︰6︰2C.6︰3︰2D.6︰3︰112.m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是( )A.n/m B.2m/n C.m/22.4n D.22.4m/n13、今有11种物质:①铝线;②石墨;③H 2CO 3;④BaSO 4晶体;⑤硫酸;⑥蔗糖;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO 3;⑩CO 2;⑪盐酸。

人教版高中化学必修一高一同步测试第2节离子反应2.docx

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高中化学学习材料唐玲出品第2节离子反应2一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题2分,共12分。

)1.下列物质中,能够导电的电解质是()A.Cu丝B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A.Na2S B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的()A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HClO B. Cl2C. NaHCO3D. CO25.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物6.能用H++OH-= H2O表示的是()A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

共10小题,每小题3分,计30分。

)7.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、Na+、CO32-10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O14.重金属离子具有毒性。

高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案

高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案

其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是()A NaHCO3 ====Na++H++CO32―B NaHSO4 ====Na++H++SO42―C MgCl2 ====Mg2++2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2++2OH―2、离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式,书写正确的是()A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+ OH-= H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑7.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-H2OD.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑8.下列离子方程式中,正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.下列反应的离子方程式中,正确的是()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH-= CO32-+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH-= HCO3-+ H2O10.下列离子方程式中,正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()12、在无色透亮强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、CO-23、NO-3C、Na+、H+、Cl-、CO-23D.K+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。

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新课标高一化学同步测试(A)
第二节离子反应
一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。


1.下列物质中,能够导电的电解质是()A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A.Na2S B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
()A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HClO B.Cl2C.NaHCO3D.CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
6.能用H++OH-=H2O表示的是()A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给
2分,选错一个该小题不给分。

共10小题,每小题4分,计40分。


7.下面关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。

请解答15、16两题。

15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-
浓度相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液D.75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac =Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是
()A.Pb(Ac)2+H2S =PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S =PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S =PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
三、填空题(计35分)
17.(5分)电解质是指在和下能够导电的。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于。

18.(16分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。

(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。

(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。

三次实验中都没有明
显现象的是。

19.(14分)某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量(选填:活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填
写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;。

经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。

四、计算题(7分)
20.(7分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

参考答案
一、选择题1.B 2.B 3.D 4.D (提示:CO 2的水溶液是亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,产
生自由移动的离子,故能导电。

但CO 2本身不会电离产生自由移动的离子,故是非电解质。


5.A 6.C
二、选择题7.CD 8.CD 9.B 10.C 11.B 12.AD 13.AC 14.A 15.BC 16.C
三、填空题
17.(每空1分)水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18.(每空1分,离子方程式2分)(1)稀HNO 3、气泡(试管内有气体产生的)、Na 2CO 3溶液、
CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑(2)Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓(3)AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl -=AgCl ↓、NaNO 3溶液。

19.(每空1分,离子方程式2分)(1)OH -、C1-、K +;铁粉、Fe +2Ag +=2Ag +Fe 2+;Ag (或银);
(2)Ag ++C1-=AgC1↓ 、Fe 3++3OH -=Fe (OH )3↓; KNO 3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH -存在下,Ag +、Fe 3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”。

乙厂废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3-,显然,铁粉,置换反应,可使Ag 析出,即回收其中的“Ag (或银)”。

若把两厂废水混合,可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀;而溶液中主要含KNO 3。


四、计算题
21.解:Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式是:
CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑,由离子方程式可知,
n Na 2CO 3=n CO 32-=n CO 2(用n 表示物质的量),所以n Na 2CO 3=n CO 2=1mol L 4.22L 016.2-⋅=0.0900 mol
Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是:
H ++OH -+ Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓+H 2O ,由离子方程式可知,n Na 2SO 4=n SO 42-=n BaSO 4,所以n Na 2SO 4=n BaSO 4=142mol g 23333.21
-⨯⋅g =0.0100mol 。

所以原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.0900 mol 和0.0100mol 。

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