离子晶体、分子晶体和原子晶体(优秀版)
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间 Ni沿2＋伸与得邻到近完的思美O2-晶核考体间题。距N为iOa晶×体10结-8 构㎝与，N计aC算l相Ni同O晶，
体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)
解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:
4× 1 = 1 （个） 82
1
即晶体中每个小正方体中平均含有 2 个
NiO.其质量为:
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
1、按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为
。其中平均每
个六边形所含的C原子数为
个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中
最小的C环上有 个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周
• 石墨的熔沸点为什很高？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
╜ 所以，石墨称为混合型晶体。
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第三课时
南康中学 温珍昌
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC 状态（室温）
CO2 SiO2
-56.2 1723
气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键
含共价键
（D）C60的分子量为720 12×60 = 720
（92年全国高考题）
本节总结：
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏 加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之 间的最短距离为 。
练习 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 ( B)
（A）SO2 和 SiO2
（B） CO2 和 H2O
（C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题）
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯 离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等 距离的钠离子有 12 个，其距离为 2 a 。
思 考 题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空
SO2 共价键 SiO2 共价键
分子晶体 原子晶体
CO2 共价键 H2O 共价键
分子晶体 分子晶体
NaCl 离子键 HCl 共价键
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 KCl 离子键
分子晶体 离子晶体
练习 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间 的作用（力），属同种类型的是 ( A) D
（A）碘和干冰的升华
有
个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正
二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一
定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含
有________个B-B键。
2 、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重 复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且 相等的其他钛离子共有 个。
74.7g × 1
3
4
8
8
7
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
1
2
5
6
，故NiO晶体密度为：
74.7gБайду номын сангаас× 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
构成微粒是：原子
作用：共价键
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③ (91全国高考)
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它 们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。 由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
练习 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空 心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的 是（ B）D
围与它最近且距离相等的Cs+共有
个。
（4）白磷分子中的键角为
，分子的空间结构
为
，每个P原子与 个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原
子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电
子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种
晶体，每个硅原子周围
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四氯化碳的蒸发
均为分子晶体
（90年全国高考题，D选项作了更改）
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质 就是物质的晶体类型相同。
练习 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结 构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三 种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从 高到低的顺序是（ ）A
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键 返回
二氧化硅的晶体结构示意图
Si
o
180º
109º28´
共价键
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。
体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)
解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:
4× 1 = 1 （个） 82
1
即晶体中每个小正方体中平均含有 2 个
NiO.其质量为:
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
1、按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为
。其中平均每
个六边形所含的C原子数为
个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中
最小的C环上有 个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周
• 石墨的熔沸点为什很高？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
╜ 所以，石墨称为混合型晶体。
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第三课时
南康中学 温珍昌
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC 状态（室温）
CO2 SiO2
-56.2 1723
气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键
含共价键
（D）C60的分子量为720 12×60 = 720
（92年全国高考题）
本节总结：
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏 加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之 间的最短距离为 。
练习 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 ( B)
（A）SO2 和 SiO2
（B） CO2 和 H2O
（C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题）
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯 离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等 距离的钠离子有 12 个，其距离为 2 a 。
思 考 题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空
SO2 共价键 SiO2 共价键
分子晶体 原子晶体
CO2 共价键 H2O 共价键
分子晶体 分子晶体
NaCl 离子键 HCl 共价键
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 KCl 离子键
分子晶体 离子晶体
练习 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间 的作用（力），属同种类型的是 ( A) D
（A）碘和干冰的升华
有
个氧原子。
（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正
二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一
定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含
有________个B-B键。
2 、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重 复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且 相等的其他钛离子共有 个。
74.7g × 1
3
4
8
8
7
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
1
2
5
6
，故NiO晶体密度为：
74.7gБайду номын сангаас× 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
间网状结构的晶体。
如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体 的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
构成微粒是：原子
作用：共价键
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③ (91全国高考)
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它 们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。 由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
练习 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空 心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的 是（ B）D
围与它最近且距离相等的Cs+共有
个。
（4）白磷分子中的键角为
，分子的空间结构
为
，每个P原子与 个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原
子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电
子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种
晶体，每个硅原子周围
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四氯化碳的蒸发
均为分子晶体
（90年全国高考题，D选项作了更改）
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质 就是物质的晶体类型相同。
练习 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结 构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三 种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从 高到低的顺序是（ ）A
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键 返回
二氧化硅的晶体结构示意图
Si
o
180º
109º28´
共价键
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。