金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙与四面体空隙半径计算
材料科学基础2.2金属的晶体结构

间隙原子与最近邻原子
间距离:
四面体边长:
a 3/4
a/ 2
112 1 4 4
8
fcc Octahedron 八面体间隙大小
r 2 1 0.414 R
2r
a 2 2R
体中心和棱的中间
Rr a 2
fcc
C
D
Tetrahedron 四面体间隙大小
rin
3 4
a
R
f cc ,
R fcc
2a 4
bcc 八面体间隙大小
4R 3a bcc
rin
a/4
Rbcc
a/2
1
23
r aR R R
2 in
bcc
3
bcc
bcc
rin 2 3 1 0.155
Rbcc
3
(3) A3: hcp
Octahedral sites:6个
a/ 2
C
hcp
Tetrahedral sites
2 6 2 1 2 3 12 3
2.2.2 晶体的原子堆垛方式和间隙
1.密排面和密排向 晶体晶格中原子密度最大的晶面、晶向
密排六方结构A3(hcp) 0001和 1120
C
C
中间层相对底层错动
110 1 0
3
面心立方结构A1 (ABCABC…)
111和 110
1
8
9
7
3
2
6
4
5
密排面的堆积:(ABCABC…)
1
7 2
8 3
4 第二层相对于第一层错动
FCC
BCC HCP
三种典型晶体中的间隙
八面体间隙
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(13)

一、选择题1.(0分)[ID :139815]有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A .在NaCl 晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体B .在2CaF 晶体中,每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C .在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D .该气态团簇分子的分子式为EF 或FE2.(0分)[ID :139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极,且与直流电源连接方式相同,表示水分子).下列说法正确的是A .Y 电极与电源负极相连B .能导电的装置中,Y 电极产物相同C .NaCl 是电解质,三种状态下都能导电D .图b 说明通电后发生了:NaCl Na Cl +-=+ 3.(0分)[ID :139888]下列关于晶体的说法正确的是 A .能导电的固体一定是金属晶体B .判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C .分子晶体中分子间作用力越强,分子越稳定D .石墨晶体中没有大π键4.(0分)[ID :139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。
下列叙述错误的是A .氨基乙酸钠中的氮原子采取3sp 杂化B .221mol H N CH COONa --中含有A 8N 个σ键C .产物中Cu 、N 原子均为四面体形结构D .向该反应后的混合溶液中滴加NaOH 溶液,会产生蓝色沉淀 5.(0分)[ID :139873]下列关于Na 2O 2的说法中,正确的是 A .Na 2O 2属于碱性氧化物B .Na 2O 2固体中既有离子键又有共价键C .Na 2O 2在反应中只能作氧化剂D .Na 2O 2固体中阴离子和阳离子的个数比为1:1 6.(0分)[ID :139872]关于晶体的叙述中,正确的是 A .分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B .分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定 C .共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D .某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 7.(0分)[ID :139856]下列说法不正确的是 A .某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B .以NaCl 为原料,工业上可制备纯碱和烧碱C .牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法D .通常,只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质,才易形成液晶态 8.(0分)[ID :139848]下列描述正确的是 A .2CS 为V 形的极性分子 B .3NO -与23SO -的中心原子均为3sp 杂化C .3NF 的键角大于3NCl 的键角D .金属键无方向性和饱和性9.(0分)[ID :139836]下列说法正确的是A .2C O 、2SO 均是非极性分子 B .羊毛织品水洗后会变形、DNA 双螺旋结构均与氢键有关 C .金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的D .2SiO 晶体中,原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性 10.(0分)[ID :139835]邻二氮菲(phen)与Fe 2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦,可用于2Fe +浓度的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。
《材料科学基础》课后习题及参考答案

绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料?每种材料需要何种热学、电学性质?2、为什么金属具有良好的导电性和导热性?3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体?4、铝原子的质量是多少?若铝的密度为2.7g/cm3,计算1mm3中有多少原子?5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计?说出至少三种理由。
6、描述不同材料常用的加工方法。
7、叙述金属材料的类型及其分类依据。
8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、 Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤?晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。
3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
5、已知Mg2+半径为0.072nm,O2-半径为0.140nm,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。
6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。
MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。
8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有34.01%),为什么它也很稳定?9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为1.74克/厘米3,求它的晶胞体积。
四面体间隙和八面体间隙 铁素体 奥氏体

四面体间隙和八面体间隙是固体物质中晶格间隙的一种特殊排列结构,它们在固体材料中起着非常重要的作用。
铁素体和奥氏体作为两种重要的金属组织结构,在材料学中也扮演着至关重要的角色。
本文将以四面体间隙和八面体间隙为切入点,深入探讨铁素体和奥氏体的组织结构、特性和应用,旨在帮助读者更全面地理解和理解这两种金属组织结构。
1. 四面体间隙与八面体间隙四面体间隙是指正方晶系和六方晶系中,离子晶体结构最密堆积的结构中央空隙处,其原子堆积密度为74,通常由钠氯型晶体构成。
而八面体间隙则是指正方晶系和六方晶系中,离子晶体结构中心空隙处,其原子堆积密度为68,通常由氧化物晶体构成。
四面体间隙和八面体间隙的存在对固体材料的性质和应用有着重要的影响。
2. 铁素体铁素体是铁碳合金中的一种组织结构,主要由α-Fe和少量的固溶碳构成。
其结构呈等轴晶体结构,具有良好的塑性和韧性,适用于低温、高强度的工程钢材。
铁素体中的四面体间隙和八面体间隙对其力学性能和热处理性能起着重要作用,通过调控间隙结构可以实现对铁素体组织结构的控制和改善。
3. 奥氏体奥氏体是铁碳合金中的另一种组织结构,主要由γ-Fe和一定量的固溶碳构成。
其结构呈面心立方结构,具有优异的强度和硬度,适用于高温、高强度的工程钢材。
奥氏体中的四面体间隙和八面体间隙对其耐热性、耐蚀性和强度起着重要作用,通过调控间隙结构可以实现对奥氏体组织结构的控制和改善。
总结回顾:通过本文的深入探讨,我们对四面体间隙和八面体间隙有了更深入的了解,并且对铁素体和奥氏体的组织结构、特性和应用也有了更全面的认识。
四面体间隙和八面体间隙作为固体材料中晶格间隙的特殊排列结构,在材料学中具有重要的意义,通过对其结构的深入了解和控制,可以实现对金属组织结构的优化和改进。
个人观点和理解:在实际工程应用中,对四面体间隙和八面体间隙的深入研究将有助于材料设计和制备工艺的优化,从而实现对金属材料性能的有效控制和提升。
晶胞中的四面体空隙与八面体空隙

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大学高数英语无机答案

⼤学⾼数英语⽆机答案第11章固体结构1、指出下列物质哪些是⾦属晶体?哪些是离⼦晶体?哪些是共价键晶体(⼜称原⼦晶体)?哪些是分⼦晶体?Au (s) AlF3 (s) Ag (s) B2O3 (s) BCl3 (s) CaCl2 (s)H2O (s) BN (s) C (⽯墨)H2C2O4 (s) Fe (s) SiC (s)CuC2O4 (s) KNO3 (s) Al (s) Si (s)解:⾦属晶体:Au(s) Ag(s) Fe(s) Al(s)离⼦晶体:AlF3(s) CaCl 2(s) CuC2O4(s) KNO3(s)共价键晶体:BN(s) C(⽯墨) SiC(s) Si(s)分⼦晶体:B2O3(s) BCl3(s) H2O(s) H2C2O4(s)2、⼤多数晶态物质都存在同质多晶现象。
即在不同的热⼒学条件(温度、压⼒等)下,由于晶体内部粒⼦(原⼦、离⼦或分⼦)的热运动,它们在三维空间的排列⽅式将会发⽣⼀些变化。
例如:α-Fe (体⼼⽴⽅) 906℃γ-Fe (⾯⼼⽴⽅)α-CsCl (简单⽴⽅) 445℃β-CsCl (⾯⼼⽴⽅, NaCl型结构)α-NH4Cl (简单⽴⽅) 184β-NH4Cl (⾯⼼⽴⽅,NaCl型结构) 试问,同⼀种物质的不同类型的晶体,它们的晶⾯⾓是否相同或者守恒?晶⾯⾓守恒的本质原因是什么?解:根据晶⾯⾓守恒定律,同⼀种晶体晶⾯⼤⼩和形状会随外界的条件不同⽽变化,但同⼀种晶体的相应晶⾯(或晶棱)间的夹⾓却不受外界条件的影响,它们保持恒定不变的值。
晶⾯⾓守恒决定于晶体内部的周期性结构。
解:I2,正交晶系;H2C2O4,单斜晶系;NaCl,⽴⽅晶系;β-TiCl3,正交晶系;α-As,三⽅晶系;Sn(⽩锡),四⽅晶系;CuSO4.5H2O,三斜晶系。
4、试画出⾦属Na和Mg单质的分⼦轨道能级图,并据此解释其导电性。
解:根据⾦属能带理论,⾦属Na和Mg基态时的电⼦填充情况如下图所⽰:Na的3s能带半充满,在电场的作⽤下其电⼦获得能量可借助空轨道发⽣定向移动,所以能够导电。
无机材料科学基础习题与解答

第一章晶体几何基础1-1 解释概念:等同点:晶体结构中,在同一取向上几何环境和物质环境皆相同的点。
空间点阵:概括地表示晶体结构中等同点排列规律的几何图形。
结点:空间点阵中的点称为结点。
晶体:内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。
对称:物体相同部分作有规律的重复。
对称型:晶体结构中所有点对称要素(对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴)的集合为对称型,也称点群。
晶类:将对称型相同的晶体归为一类,称为晶类。
晶体定向:为了用数字表示晶体中点、线、面的相对位置,在晶体中引入一个坐标系统的过程。
空间群:是指一个晶体结构中所有对称要素的集合。
布拉菲格子:是指法国学者 A.布拉菲根据晶体结构的最高点群和平移群对称及空间格子的平行六面体原则,将所有晶体结构的空间点阵划分成14种类型的空间格子。
晶胞:能够反应晶体结构特征的最小单位。
晶胞参数:表示晶胞的形状和大小的6个参数(a、b、c、α 、β、γ ).1-2 晶体结构的两个基本特征是什么?哪种几何图形可表示晶体的基本特征?解答:⑴晶体结构的基本特征:①晶体是内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体。
②晶体的内部质点呈对称分布,即晶体具有对称性。
⑵14种布拉菲格子的平行六面体单位格子可以表示晶体的基本特征。
1-3 晶体中有哪些对称要素,用国际符号表示。
解答:对称面—m,对称中心—1,n次对称轴—n,n次旋转反伸轴—n螺旋轴—ns ,滑移面—a、b、c、d1-5 一个四方晶系的晶面,其上的截距分别为3a、4a、6c,求该晶面的晶面指数。
解答:在X、Y、Z轴上的截距系数:3、4、6。
截距系数的倒数比为:1/3:1/4:1/6=4:3:2晶面指数为:(432)补充:晶体的基本性质是什么?与其内部结构有什么关系?解答:①自限性:晶体的多面体形态是其格子构造在外形上的反映。
②均一性和异向性:均一性是由于内部质点周期性重复排列,晶体中的任何一部分在结构上是相同的。
异向性是由于同一晶体中的不同方向上,质点排列一般是不同的,因而表现出不同的性质。
金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙及四面体空隙半径计算

08金属的结构和性质[8.1】半径为尺的岡球堆枳成正四面体空晾,试作图it 算该四面休的边长和高.中心到顶 点即离、中心距离地而的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短即离。
解:4个等径岡球作紧密堆枳的情形示于图9.1 (a)和(b),图9.1(c)示出堆枳所形应的 正呱面体空隙。
垓正呱面体的顶点OP 球心位置,血长为岡球半径的2倍。
H9.1由图和正四面体的立(t 几何知识可知: 边长AB=2RAM =(AE 2-EM 2]^= AB 1-BE 1- -DE 高i=AB 2——ABV2OA = -AM = —/?«1.2257? 中心到顶点的脳离: 4 2 OM =丄 AM = — R^ 0.4087? 中心到(Kill 的高度:46中心到两硕点连线的夹角为:ZA °B= cos _, (-1/3) = 109.47°中心到球面的量短距离=04/0.225/?本题的it 算结果很亜要。
由lit 结果可知,半径为R 的等径同球最密堆枳结构中四面体空 除所能容纳的小球的最大半径为0.225R 。
而0.225正是典塑的二元离子晶体中正离子的配位 多而体为正四面体时正、负离子半径比的卞限。
此题的结果也是了解hep 结构中晶胞参数的 基KS (见习 g 9.04)o[8.2] 半径力尺的岡球堆枳成正八面体空B, it 算中心绢頂虑的更离。
-I AE (3& = cos°OA 2+OB 2-AB 22(OA)(O3)2(極/2「-(2町 2(偸/2『D解:正八面体空隙由6个等径||球密堆枳而成,其頂点即同球的球心,貝校长即圆球的Igo空隙的实际体枳小于八面图9.2中三图分别示出球的堆枳侑况及所形成的正由图(c)知,八面体空隙中心到顶点的距离为:OC = -AC = -y/2AB =丄VJx2R =血2 2 2而八面体空隙中心到球面的最短距离为:OC-R = d-R".4\4R此即半径为R的等径岡球最密堆枳形成的正八面体空除所能容纳的爪球的最大半径。
武汉理工大学材料科学基础()课后习题和答案

第一章绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料?每种材料需要何种热学、电学性质?2、为什么金属具有良好的导电性和导热性?3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体?4、铝原子的质量是多少?若铝的密度为2.7g/cm3,计算1mm3中有多少原子?5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计?说出至少三种理由。
6、描述不同材料常用的加工方法。
7、叙述金属材料的类型及其分类依据。
8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤?第二章晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。
3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
5、已知Mg2+半径为0.072nm,O2-半径为0.140nm,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。
6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。
MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。
8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有34.01%),为什么它也很稳定?9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为1.74克/厘米3,求它的晶胞体积。
材料科学基础答案第二章答案

第二章答案2-1 略。
2-2 (1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求该晶面的晶面指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的晶面指数。
答:(1)h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为(321);(2)h:k:l=3:2:1,∴该晶面的晶面指数为(321)。
2-3 在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数:(001)与[],(111)与[],()与[111],()与[236],(257)与[],(123)与[],(102),(),(),[110],[],[]答:(001)与[]为:2-4 定性描述晶体结构的参量有哪些?定量描述晶体结构的参量又有哪些?答:定性:对称轴、对称中心、晶系、点阵。
定量:晶胞参数。
2-5 依据结合力的本质不同,晶体中的键合作用分为哪几类?其特点是什么?答:晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性,结合力很大。
共价键的特点是具有方向性和饱和性,结合力也很大。
金属键是没有方向性和饱和性的的共价键,结合力是离子间的静电库仑力。
范德华键是通过分子力而产生的键合,分子力很弱。
氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键,具有饱和性。
2-6 等径球最紧密堆积的空隙有哪两种?一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙?答:等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种,一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。
2-7 n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙?不等径球是如何进行堆积的?答:n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。
不等径球体进行紧密堆积时,可以看成由大球按等径球体紧密堆积后,小球按其大小分别填充到其空隙中,稍大的小球填充八面体空隙,稍小的小球填充四面体空隙,形成不等径球体紧密堆积。
2-8 写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
材料科学基础课后习题及参考答案

绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料每种材料需要何种热学、电学性质2、为什么金属具有良好的导电性和导热性3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体4、铝原子的质量是多少若铝的密度为cm3,计算1mm3中有多少原子5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计说出至少三种理由。
6、描述不同材料常用的加工方法。
7、叙述金属材料的类型及其分类依据。
8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。
3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
5、已知Mg2+半径为,O2-半径为,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。
6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。
MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。
8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有%),为什么它也很稳定9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为克/厘米3,求它的晶胞体积。
金属的结构和性质体心立方堆积中八面体空隙及四面体空隙半径计算0001

08金属的结构和性质【8.1】半径为R 的圆球堆积成正四面体空隙,试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶 点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。
解:4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图 9.1( a )和(b ),图9.1(c )示出堆积所形成的正四面体空隙。
该正四面体的顶点即球心位置,边长为圆球半径的2倍。
二 cos' -1/3 =109.47中心到球面的最短距离 =OA - R : 0.225R隙所能容纳的小球的最大半径为 0.225R 。
而0.225正是典型的二元离子晶体中正离子的配位多面体为正四面体时正、 负离子半径比的下限。
此题的结果也是了解 hep 结构中晶胞参数的由图和正四面体的立体几何知识可知: 边长AB=2RAM =(AE 2_EM 2F=[AB 2_BE高_12-3DE"E A1-3 -B A 1-2 -2B-2 1-[•= [(2R )2 — R 22.6R : 1.633R 3中心到顶点的距离:中心到底边的高度: 中心到两顶点连线的夹角为:3 76 OA AM R : 1.225R4 21 76 OM AM R 0.408R4 6AOB■cosr OAJoB —AB 2】2(OA)(OB)二 cos'2(品 6R/2: -(2R^2(V6R /2 )本题的计算结果很重要。
由此结果可知,半径为R 的等径圆球最密堆积结构中四面体空AI 町⑹图9.113基础(见习题9.04)。
【8.2】半径为R 的圆球堆积成正八面体空隙,计算中心到顶点的距离。
解:正八面体空隙由6个等径圆球密堆积而成, 其顶点即圆球的球心, 其棱长即圆球的直径。
空隙的实际体积小于八面体体积。
图 9.2中三图分别示出球的堆积情况及所形成的正八面体空隙。
(to K )图9.2由图(C )知,八面体空隙中心到顶点的距离为:11 1 OC AC = ;2AB = 羔 2 2R =:』2R2 2 2而八面体空隙中心到球面的最短距离为:OC -R =V 2R -R7414R此即半径为R 的等径圆球最密堆积形成的正八面体空隙所能容纳的小球的最大半径。
2020高考二轮复习拓展晶体的结构和性质3

(1)掺杂后晶体的化学式为
;晶胞类型为
;如
果C60-为顶点,那么K+所处的位置是 中心的K+到最邻近的C60-中心距离是
;处于八面体空隙 pm。
(2)实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化,试给 出理由。
(3)计算预测C60球内可容纳半径多大的掺杂原子。
这个题目的关键是掺杂C60晶胞的构建。C60形成如下图所示的面心立 方晶胞,K+填充全部八面体空隙,根据本文前面的分析,这就意味
题目:经 X射线分析鉴定,某一离子晶体属于立方晶系,其
晶胞参数 a=403.lpm。晶胞顶点位置为Ti4+所占,体心位置
为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。请据此回答或计算:
[1]用分数坐标表达请离子在晶胞中的位置; [2]写出此晶体的化学式; [3]指出晶体的点阵型式和结构基元; [4]指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数; [5]计算两种正离子的半径值(O2-半径为 140 pm); [6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积? [7]O2-的配位情况怎样?
相对原子质量为1.008;光速c为2.998×108m·s-1;忽略吸氢前后
晶胞的体积变化)。
1、
2.晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子。
3.计算过程:
六 方 晶 胞 体 积 : V = a2csin120° = (5.11×10-8)2
×3.97×10-8×31/2/2=89.7×10-24cm3
[6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积?
60
根据计算结果可知,一个晶胞中包含4个{[(NH2)2CO]2H}2SiF6,即一个晶胞中有8个脲合质子[(NH2)2CO]2H+。
【最新精选】六方最密堆积中正八面体空隙和正四面体空隙中心的分数坐标

密堆积中正八面体空隙和正四面体空隙晶体结构的密堆积原理密堆积结构是指在由无方向性的金属键,离子键和范德华力结合的晶体中,原子、分子或离子等微粒总是趋向于相互配位数高,能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。
密堆积方式由于充分利用了空间,从而可使体系的势能尽可能降低。
结构稳定。
最常见的密堆积型式有:面心立方最密堆积(A1),六方最密堆积(A3)和体心立方密堆积(A2)。
我们主要介绍面心立方密堆积和六方密堆积。
等径圆球紧密排列形成密置层,如图所示。
在密置层内,每个圆球周围有六个球与它相切。
相切的每三个球又围出一个三角形空隙。
仔细观察这些三角形空隙,一排尖向上,接着下面一排尖向下,交替排列。
而每个圆球与它周围的六个球围出的六个三角形空隙中,有三个尖向上,另外三个尖向下。
如图所示,我们在这里将尖向上的三角形空隙记为B,尖向下的三角形空隙记为C。
第二密置层的球放在B之上,第三密置层的球投影在C中,三层完成一个周期。
这样的最密堆积方式叫做立方最密堆积(ccp,记为 A1型),形成面心立方晶胞。
若第三密置层的球投影与第一密置层的球重合,两层完成一个周期。
这样的最密堆积方式叫做六方最密堆积(hcp ,记为A3型),形成六方晶胞,如图所示。
在这两种堆积方式中,任何四个相切的球围成一个正四面体空隙;另外,相切的三个球如果与另一密置层相切的三个球空隙对应,它们六个球将围成一个正八面体空隙。
也就是说,围成正八面体空隙的这六个球可以分为相邻的两层,每层的正三角形中心的连线垂直于正三角形所在的密置层,参看下图,黑色代表的不是球而是正八面体的中心。
在这两种最密堆积方式中,每个球与同一密置层的六个球相切,同时与上一层的三个球和下一层的三个球相切,即每个球与周围十二个球相切(配位数为12)。
中心这个球与周围的球围出八个正四面体空隙,平均分摊到每个正四面体空隙的是八分之一个球。
这样,每个正四面体空隙分摊到的球数是四个八分之一,即半个。
《材料科学基础》课后习题及参考答案

绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料?每种材料需要何种热学、电学性质?2、为什么金属具有良好的导电性和导热性?3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体?4、铝原子的质量是多少?若铝的密度为2.7g/cm3,计算1mm3中有多少原子?5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计?说出至少三种理由。
6、描述不同材料常用的加工方法。
7、叙述金属材料的类型及其分类依据。
8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、 Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤?晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。
3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。
5、已知Mg2+半径为0.072nm,O2-半径为0.140nm,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。
6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。
MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。
8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有34.01%),为什么它也很稳定?9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为1.74克/厘米3,求它的晶胞体积。
高中化学 一轮复习 晶体结构的分析与计算

课时65 晶体结构的分析与计算题型一 晶体结构的分析与方法【考必备·清单】 1.晶胞结构的分析(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时,要注意运用三维想象法。
如NaCl 晶体中,Na +周围的Na +数目(Na +用“○”表示):每个面上有4个,共计12个。
(2)记住常见晶体如干冰、冰、金刚石、SiO 2、石墨、CsCl 、NaCl 、K 、Cu 等的空间结构及结构特点。
当题中信息给出的某种晶胞空间结构与常见晶胞的空间结构相同时,可以直接套用该种结构。
2.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法(1)原则:晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
(2)方法长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算方法如图所示:3.“均摊法”在晶胞组成计算中的应用 (1)计算一个晶胞中粒子的数目非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”,其关键仍是确定一个粒子为几个晶胞所共有。
例如,石墨晶胞:每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为13,那么一个六边形实际有6×13=2个碳原子。
又如,六棱柱晶胞(MgB 2晶胞)中,顶点上的原子为6个晶胞(同层3个,上层或下层3个)共有,面上的原子为2个晶胞共有,因此镁原子个数为12×16+2×12=3个,硼原子个数为6。
(2)计算原子晶体中共价键的数目在金刚石晶体(如图所示)中,每个C 参与了4个C—C 键的形成,而在每条键中的贡献只有一半,因此,平均每一个碳原子形成共价键的数目为4×12=2个,则1 mol 金刚石中碳碳键的数目为2N A 。
(3)计算化学式【探题源·规律】角度一:晶胞中微粒数目及晶体化学式的计算[例1] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。
《材料科学基础》第二版 (张联盟 著)课后习题答案 武汉理工大学出版社

2-26 硅酸盐晶体结构有何特点?怎样表征其化学式?
2-27 硅酸盐晶体的分类依据是什么?可分为那几类,每类的结构特点是什么? 2
2-28 下列硅酸盐矿物各属何种结构类 型:Mg2[SiO4],K[AlSi3O8],CaMg[Si2O6],Mg3[Si4O10](OH)2,Ca2Al [AlSiO7]。
2-9 计算面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
2-10 根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金刚石结构的空间利用率很低(只 有34.01%),为什么它也很稳定?
2-11 证明等径圆球六方最密堆积的空隙率为25.9%。
2-12 金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为 1.74g/cm3,求它的晶胞体积。
1
若CaS (a=0.567nm)、CaO(a=0.480nm)和MgO(a=0.420nm)为一般阳离子-阴离子接触,试求 这些晶体中各离子的半径。
2-16 氟化锂(LiF)为NaCl型结构,测得其密度为 2.6g/cm3,根据此数据计算晶胞参数,并将此值与你从 离子半径计算得到数值进行比较。
2-17 Li2O的结构是O2-作面心立方堆积,Li+占据所有四面体空隙位置,氧离子半径为0.132nm。求: (1)计算负离子彼此接触时,四面体空隙所能容纳的最大阳离子半径,并与书末附表Li+半径比较,说明此 时O2-能否互相接触;(2)根据离子半径数据求晶胞参数;(3)求Li2O的密度。
2-1 名词解释
第二章 晶体结构
晶系 晶胞 晶胞参数 空间点阵 晶面指数 晶格能 原子半径与离子半径 配位数 离子极化 同质多晶与类质同晶 正尖晶石与反正尖晶石 反萤石结构 铁电效应 压电效应 热释电效应 电光效应
2-2 (1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为 2a、3b、 6c,求该晶面的晶面指数;(2)一晶面 在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的晶面指数。
金属材料晶体学

金属的结构与结晶1.1 金属材料的结构1.1.1 纯金属的晶体结构晶体中原子(离子或分子)规则排列的方式称为晶体结构。
通过金属原子(离子)的中心划出许多空间直线,这些直线将形成空间格架。
这种格架称为晶格。
晶格的结点为金属原子(或离子)平衡中心的位置。
能反映该晶格特征的最小组成单元称为晶胞。
晶胞在三维空间的重复排列构成晶格。
晶胞的基本特性即反映该晶体结构(晶格)的特点。
晶体晶格晶胞晶胞的几何特征可以用晶胞的三条棱边长a 、b 、c 和三条棱边之间的夹角α、β、γ等六个参数来描述。
其中a 、b 、c 为晶格常数。
金属的晶格常数一般为1×10-10m ~7×10-10m 。
不同元素组成的金属晶体因晶格形式及晶格常数的不同,表现出不同的物理、化学和机械性能。
金属的晶体结构可用x 射线结构分析技术进行测定。
1.1.2 三种常见的金属晶体结构1.1.2.1 体心立方晶格(胞) (B.C.C.晶格) [点击查看动画模型]体心立方晶格的晶胞中,八个原子处于立方体的角上,一个原子处于立方体的中心, 角上八个原子与中心原子紧靠。
具有体心立方晶格的金属有钼(Mo)、钨(W)、钒(V)、α-铁(α-Fe, <912℃)等。
体心立方晶胞特征:①晶格常数:a=b=c, α=β=γ=90°②晶胞原子数:在体心立方晶胞中, 每个角上的原子在晶格中同时属于8个相邻的晶胞,因而每个角上的原子属于一个晶胞仅为1/8, 而中心的那个原子则完全属于这个晶胞。
所以一个体心立方晶胞所含的原子数为2个。
③原子半径:晶胞中相距最近的两个原子之间距离的一半, 或晶胞中原子密度最大的方向上相邻两原子之间距离的一半称为原子半径(r原子)。
体心立方晶胞中原子相距最近的方向是体对角线, 所以原子半径与晶格常数a之间的关系为:④致密度:晶胞中所包含的原子所占有的体积与该晶胞体积之比称为致密度(也称密排系数)。
致密度越大, 原子排列紧密程度越大。
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08金属的结构和性质【8.1】半径为R 的圆球堆积成正四面体空隙,试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。
解:4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图9.1(a )和(b),图9.1(c)示出堆积所形成的正四面体空隙。
该正四面体的顶点即球心位置,边长为圆球半径的2倍。
图9.1由图和正四面体的立体几何知识可知: 边长AB=2R高()12122222213AM AE EMAB BE DE ⎡⎤⎛⎫=-=--⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦()11222222221132233AB AB AE R R R ⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎢⎥=--=--⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎝⎭⎣⎦⎣⎦26 1.6333R R =≈中心到顶点的距离:36 1.22542OA AM R R==≈中心到底边的高度:160.40846OM AM R R ==≈中心到两顶点连线的夹角为:AOB ∠()())()()2222211226/22cos cos 226/2R R OA OB AB OA OB R θ--⎡⎤-⎡⎤+-⎢⎥==⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦()1cos 1/3109.47-=-=︒中心到球面的最短距离0.225OA R R =-≈本题的计算结果很重要。
由此结果可知,半径为R 的等径圆球最密堆积结构中四面体空 隙所能容纳的小球的最大半径为0.225R 。
而0.225正是典型的二元离子晶体中正离子的配位多面体为正四面体时正、负离子半径比的下限。
此题的结果也是了解hcp 结构中晶胞参数的基础(见习题9.04)。
【8.2】半径为R 的圆球堆积成正八面体空隙,计算中心到顶点的距离。
解:正八面体空隙由6个等径圆球密堆积而成,其顶点即圆球的球心,其棱长即圆球的直径。
空隙的实际体积小于八面体体积。
图9.2中三图分别示出球的堆积情况及所形成的正八面体空隙。
图9.2由图(c )知,八面体空隙中心到顶点的距离为:1112222222OC AC AB R R ===⨯=而八面体空隙中心到球面的最短距离为:20.414OC R R R R -=-≈此即半径为R 的等径圆球最密堆积形成的正八面体空隙所能容纳的小球的最大半径。
0.414 是典型的二元离子晶体中正离子的配位多面体为正八面体时/r r +-的下限值。
【8.3】半径为R 的圆球围成正三角形空隙,计算中心到顶点的距离。
解:由图9.3可见,三角形空隙中心到顶点(球心)的距离为:223 1.15533OA AD R R ==≈图9.3三角形空隙中心到球面的距离为:1.1550.155OA R R R R -≈-=此即半径为R 的圆球作紧密堆积形成的三角形空隙所能容纳的小球的最大半径,0.155是“三角形离子配位多面体”中/r r +-的下限值。
【8.4】半径为R 的圆球堆积成3A 结构,计算简单立方晶胞参数a 和c 的数值。
解:图9.4示出A3型结构的—个简单六方晶胞。
该晶胞中有两个圆球、4个正四面体空隙和两个正八面体空隙。
由图可见,两个正四面体空隙共用一个顶点,正四面体高的两倍即晶胞参数c ,而正四面体的棱长即为晶胞参数a 或b 。
根据9.01题的结果,可得:图9.42a b R == 2462633c R R=⨯= 2/6 1.6333c a =≈【8.5】证明半径为R 的圆球所作的体心立方堆积中,八面体空隙只能容纳半径为0.154R 的小球,四面体空隙可容纳半径为0.291R 的小球。
证明:等径圆球体心立方堆积结构的晶胞示于图9.5(a )和(b )。
由图9.5(a )可见,八面体空隙中心分别分布在晶胞的面心和棱心上。
因此,每个晶胞中6个八面体空隙1161224⎛⎫⨯+⨯ ⎪⎝⎭。
而每个晶胞中含2个圆球,所以每个球平均摊到3个八面体空隙。
这些八面体空隙是沿着一个轴被压扁了的变形八面体,长轴为2a ,短轴为a (a 是晶胞参数)。
(•圆球,八面体空隙中心,四面体空隙中心)图9.5八面体空隙所能容纳的小球的最大半径0r 即从空隙中心(沿短轴)到球面的距离,该距离为2a R -。
体心立方堆积是一种非最密堆积,圆球只在3C 轴方向上互相接触,因而3a R =。
代入2a R -,得010.1543r R R ⎫=-≈⎪⎭。
由图9.5(b )可见,四面体空隙中心分布在立方晶胞的面上,每个面有4个四面体中心,因此每个晶胞有12个四面体空隙1642⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭。
而每个晶胞有2个球,所以每个球平均摊到6个四面体空隙。
这些四面体空隙也是变形的,两条长棱皆为a ,4条短棱皆为3。
四面体空隙所能容纳的小球的最大半径T r 等于从四面体空隙中心到顶点的距离减去球的半径R 。
而从空隙中心到顶点的距离为12225244a a a ⎡⎤⎛⎫⎛⎫+=⎢⎥ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦,所以小球的最大半径为5540.291443a R R R R -=⨯-=【8.6】计算等径圆球密置单层中平均每个球所摊到的三角形空隙数目及二维堆积密度。
解:图9.6示出等径圆球密置单层的—部分。
图9.6由图可见,每个球(如A)周围有6个三角形空隙,而每个三角形空隙由3个球围成,所以每个球平均摊到1623⨯=个三角形空隙。
也可按图中画出的平行四边形单位计算。
该单位只包含一个球(截面)和2个三角形空隙,即每个球摊到2个三角形空隙。
设等径圆球的半径为R ,则图中平行四边形单位的边长为2R 。
所以二维堆积系数为:()()22220.9062sin 6043/2R R Rπ==︒【8.7】指出1A 型和3A 型等径圆球密置单层的方向是什么?解:A1型等径团球密堆积中,密置层的方向与3C 轴垂直,即与(111)面平行。
A3型等径圆球密堆积中,密置层的方向与六重轴垂直,即与(001)面平行。
下面将通过两种密堆积型式划分出来的晶胞进一步说明密置层的方向。
A1型密堆积可划分出如图9.7(a)所示的立方面心晶胞。
在该晶胞中,由虚线连接的圆球所处的平面即密置层面,该层面垂直于立方晶胞的体对角线即3C 轴。
每一晶胞有4条体对角线,即在4个方向上都有3C 轴的对称性。
因此,与这4个方向垂直的层面都是密置层。
图9.7A3型密堆积可划分出如图9.7(b)所示的六方晶胞。
球A 和球B 所在的堆积层都是密置 层.这些层面平行于(001)晶面,即垂直于c 轴,而c 轴平行于六重轴6C 。
【8.8】请按下面(a )~(c )总结1A 、2A 及3A 型金属晶体的结构特征。
(a ) 原子密置层的堆积方式、重复周期(2A 型除外)、原子的配位数及配位情况。
(b ) 空隙的种类和大小、空隙中心的位置及平均每个原子摊到的空隙数目。
(c ) 原子的堆积系数、所属晶系、晶胞中原子的坐标参数、晶胞参数与原子半径的关系以及空间点阵型式等。
解:(a)A1,A2和A3型金属晶体中原子的堆积方式分别为立方最密堆积(ccp)、体心立方密堆积(bcp)相六方最密堆积(hcp)。
A1型堆积中密堆积层的重复方式为ABCABCABC …,三层为一重复周期,A3型堆积中密堆积层的重复方式为ABABAB …,两层为一重复周期。
Al 和A3型堆积中原子的配位数皆为12,而A2型堆积中原子的配位数为8—14,在A1型和A3型堆积中,中心原子与所有配位原子都接触.同层6个,上下两层各3个。
所不同的是,A1型堆积中,上下两层配位原子沿3C 轴的投影相差60 呈6C轴的对称性,而A3型堆积中,上下两层配位原子沿c 轴的投影互相重合。
在A2型堆积中,8个近距离(与中心原子相距为2a)配位原子处在立方晶胞的顶点上,6个远距离(与中心原子相距为a )配位原子处在相邻品胞的体心上。
(b)A1型堆积和A3型堆积都有两种空隙,即四面体空隙和八面体空隙。
四面体空隙可容纳半径为0.225R 的小原子.八面体空隙可容纳半径为0.414R 的小原子(R 为堆积原子的半径)。
在这两种堆积中,每个原子平均摊到两个四面体空隙和1个八面体空隙。
差别在于,两种堆积中空隙的分布不同。
在A1型堆积中,四面体空隙的中心在立方面心晶胞的体对角线上,到晶胞顶点的距离为R 。
八面体空隙的中心分别处在晶胞的体心和棱心上。
在A3型堆积中,四面体空隙中心的坐标参数分别为352112170,0,;0,0,;,,;,,88338338。
而八面体空隙中心的坐标参数分别为211213,,;,,334334。
A2型堆积中有变形八面体空隙、变形四面体空隙和三角形空隙(亦可视为变形三方双锥空隙)。
八面体空隙和四面体空隙在空间上是重复利用的。
八面体空隙中心在体心立方晶胞的面心和棱心上。
每个原子平均摊到3个八面体空隙,该空隙可容纳的小原子的最大半径为0.154R 。
四面体空隙中心处在晶胞的面上。
每个原子平均摊到6个四面体空隙,该空隙可容纳的小原子的最大半径为0.291R 。
三角形空隙实际上是上述两种多面体空隙的连接面,算起来,每个原子摊到12个三角形空隙。
(c )金属的结构形式 A1 A2 A3 原子的堆积系数 74.05% 68.02% 74.05% 所属晶系 立方 立方 六方 晶胞形式面心立方体心立方六方晶胞中原子的坐标参数11 0,0,0;,,0;221111 ,0,;0,, 22220,0,0;111,,2220,0,0;211,,332晶胞参数与原子半径的关系22a R=3a R=2463a b Rc R===点阵形式面心立方体心立方简单六方综上所述,A1,A2和A3型结构是金属单质的三种典型结构形式。
它们具有共性,也有差异。
尽管A2型结构与A1型结构同属立方晶体,但A2型结构是非最密堆积,堆积系数小,且空隙数目多,形状不规则,分布复杂。
搞清这些空隙的情况对于实际工作很重要。
A1型和A3型结构都是最密堆积结构,它们的配位数、球与空隙的比例以及堆积系数都相同。
差别是它们的对称性和周期性不同。
A3型结构属六方晶系,可划分出包含两个原子的六方晶胞。
其密置层方向与c轴垂直。
而A1型结构的对称性比A3型结构的对称性高,它属立方晶系,可划分出包含4个原子的面心立方晶胞,密置层与晶胞体对角线垂直。
A1型结构将原子密置层中6C轴所包含的3C轴对称性保留了下来。
另外,A3型结构可抽象出简单六方点阵,而A1型结构可抽象出面心立方点阵。
【8.9】画出等径圆球密置双层图及相应的点阵素单位,指明结构基元。
解:等径圆球的密置双层示于图9.9。
仔细观察和分子便发现,作周期性重复的最基本的结构单位包括2个圆球,即2个圆球构成一个结构基元。
这两个球分布在两个密置层中,如球A和球B。
图9.9密置双层本身是个三锥结构,但由它抽取出来的点阵却为平面点阵。
即密置双层仍为二维点阵结构。
图中画出平面点阵的素单位,该单位是平面六方单位,其形状与密置单层的点阵素单位一样,每个单位也只包含1个点阵点,但它代表2个球。