硫及其氧化物说课流程图教材分析
硫及其氧化物教学设计
硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。
3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。
4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。
S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。
硫及其化合物说课稿
硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。
本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。
（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。
1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。
2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。
3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。
4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。
二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。
2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。
3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。
2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。
（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。
三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。
2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。
（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。
2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。
在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
第一课时 硫和硫的氧化物 高一化学ppt课件教案 人教版
第一课时硫和硫的氧化物修改时间：2010-12-15 14:49:324 加热试管，再观察。
（注意气味的变化）SO2能漂白某些有色物质，它的漂白原理是思考：用SO2漂白过的草帽日久能恢复原来的颜色吗？用HClO漂白过的呢？原因是什么？SO2的漂白原理对我们有有利的一面，比如可以漂白纸浆等，但是也有有害的一面比如漂白馒头等，对此你得到什么启示？⑵SO2与水反应方程式反应可逆反应：叫可逆反应。
[思考]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？⑶与氧气反应方程式：⑷二氧化硫与三氧化硫化学性质的对比（写出方程式）SO2 SO3与水反应与氧化钙反应与氢氧化钙反应引领探究几种物质的漂白性比较物质氯水、H2O2、Na2O2、SO2 木炭原理实质范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子参考资源学习资源天然硫下载学习提示：火山地区附近蕴藏的丰富的天然硫，图为印尼爪圭岛上的工人将挖掘出的硫装在小马背上的筐子里。
食品中二氧化硫超标的危害下载学习提示：食品中二氧化硫超标可能造成的危害说明。
二氧化硫中毒反应下载学习提示：二氧化硫中毒的临床反应图解说明。
二氧化硫的漂白下载学习提示：将二氧化硫通过品红溶液中，溶液的颜色很快退去。
硫与氧的反应下载学习提示：硫在空气和氧气中燃烧的对照实验，我们会发现硫在氧气中燃烧理旺，并发出蓝紫色的火焰。
臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭的漂白原理比较下载学习提示：已知臭氧、二氧化硫、氯水、双氧水、过氧化钠、活性炭都具有漂白作用，分析他们的漂白原理是否相同。
问题汇总讨论答疑同学们将预习中遇到的问题发贴提问课堂练习1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、关于二氧化硫的说法中不正确的是（）A、常温下为气体，难液化B、无色有刺激性气味、有毒C、可使澄清的石灰水变浑浊D、既可溶于水又可与水反应3、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中4．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
硫及其氧化物试讲教案
硫及其氧化物试讲教案教案：硫及其氧化物一、教学目标1.掌握硫的性质及其与氧化物的关系。
2.了解硫和硫的氧化物在日常生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点1.掌握硫的化学性质及其氧化物的特点。
2.理解硫和硫的氧化物在环境和能源方面的重要性。
三、教学过程1.导入(5分钟)通过展示硫及其氧化物的图片和实物，引发学生对硫及其氧化物的认知，激发学生的学习兴趣。
2.硫的性质(10分钟)介绍硫的性质及其化合物，包括物理性质（如形状、颜色、味道）和化学性质（如与氧气的反应）。
通过实验演示硫的燃烧，让学生观察硫的燃烧现象并记录实验结果。
3.硫的氧化物(15分钟)讲解硫的氧化物，包括二氧化硫、三氧化硫和六氧化二硫等化合物的特点和性质。
通过实验演示二氧化硫与水的反应，让学生观察并记录实验现象，并引导学生推测硫的氧化物在环境中的应用。
4.硫与环境(15分钟)讲解硫在环境中的应用，包括二氧化硫的环境问题和硫的利用。
通过相关案例和数据，引导学生了解二氧化硫对环境的危害和存在。
5.硫与能源(15分钟)讲解硫在能源方面的应用，包括硫的利用和硫的能源转化。
通过案例和实验说明硫的能源转化方式以及与其他能源的比较优势。
6.综合实验(20分钟)组织学生进行综合实验，自主设计实验方案，观察硫和硫的氧化物的性质及其与其他物质的反应。
通过实验，提高学生的实验操作能力和观察分析能力，并培养学生的创新思维。
7.总结与评价(10分钟)让学生总结本节课所学的知识，回答问题并发表自己的意见和看法。
教师进行评价和点评，对学生的表现进行肯定和提醒。
四、板书设计硫的性质1.物理性质2.化学性质硫的氧化物1.二氧化硫2.三氧化硫3.六氧化二硫硫与环境1.环境问题2.利用硫与能源1.利用2.能源转化五、教学反思本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，使学生能够全面了解硫及其氧化物的性质及其在环境和能源方面的应用。
通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力，并激发学生的创新思维。
硫和氧化物课件
03
04
密度
密度为2.06克/厘米³。
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS₂。
硫的化学性质
氧化还原性
硫既有氧化性又有还原 性，其氧化产物主要是 二氧化硫，还原产物主
要是硫化氢。
与金属反应
硫与金属反应生成金属 硫化物，如硫与铁反应
生成硫化亚铁。
与非金属反应
2023-2026
ONE
KEEP VIEW
硫和氧化物ppt课件
REPORTING
CATALOGUE
目 录
• 硫的简介 • 硫的氧化物 • 硫氧化物的生成与转化 • 硫氧化物的处理与利用
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
01
02
颜色与状态
硫通常为黄色固体，也有呈红 色的自然硫和黑色的硫化物。
熔点与沸点
硫氧化物的转化机理
硫氧化物在大气中会发生一系列的化 学反应，如氧化、水解、光化学反应 等，转化为硫酸雾、硫酸盐等二次污 染物。
硫氧化物的转化机理包括均相反应和 异相反应两种，其中均相反应是主要 的转化途径。
硫氧化物的转化还与大气中的其他成 分，如水汽、氧气、氮气等有关。
硫氧化物的环境影响
硫氧化物是大气中主要的气态 污染物之一，对环境和人体健 康造成严重危害。
PART 03
硫氧化物的生成与转化
硫氧化物的生成机理
硫氧化物的生成与燃烧过程密切相关，主要是由于含硫燃料在燃烧过程中与氧气反 应生成二氧化硫等硫氧化物。
硫氧化物的生成还与燃烧温度、空气混合比、烟气在高温区的停留时间等因素有关 。
硫氧化物的生成机理包括热力型和快速型两种，其中热力型是主要的生成途径。
高中化学第四章第3节硫和硫的氧化物课件必修1高中必修1化学课件
实验装置。
12/11/2021
第十页，共二十三页。
(1)①中无水硫酸铜的作用是
。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液，它们(tā men)的作用分别是A
，
B
。
(4)③中出现的现象是
，发生反应的离子方程式
是
。
12/11/2021
第十一页，共二十三页。
【互动探究】
本题中能否将①、②装置位置互换,先检验SO2再检验H2O?
答案:B
12/11/2021
第十七页，共二十三页。
2.有关二氧化硫的说法错误的是( ) 2能使氯水褪色,体现了SO2的漂白性 B.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水
中显酸性 C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
吸附型 有较大的比表面积,可以吸附
无色物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
12/11/2021
第十四页，共二十三页。
2.SO2和Cl2的漂白(piǎo bái)性比较 (1)
(2)
12/11/2021
第十五页，共二十三页。
【例题(lìtí)】
1.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、
2019-2020年省级说课比赛一等奖：高一化学人教版必修1第四章第三节硫及其氧化物说课课件
课
人教版高中化学必修1
第四章 第三节 第一课时 硫及其氧化物
新课程理念提倡从生活走 进化学，从化学走向社会；提 倡让学生在做科学中学科学， 体验探究学习的过程。
硫及其氧化物说课流程图
硫 及 教 材 分 析 学 情 分 析 教法与学法 教学程序
其
氧 化
板书与作业
设计反思
物
一、教材分析
1. 本节课的地位和作用
秦皇岛 太原 呼和浩特 大连
89 88 74 61
二氧化硫 二氧化硫
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
良 良 良 良
二氧化硫
环节二、实验入手、探索新知
硫的存在和性质 （阅读课本相关内容） 硫在空气中燃烧生成SO2 溶解性 分组探究实验 （改进）
与CO2分子 组成相 似
师生共同归纳二氧化硫的 物理性质
特色：1、使用带盖的塑料瓶，绿色环保，得到的亚硫酸溶液供后面
三 、教法与学法
（一）学法指导
本节课，引导学生采用实验探究法、类比学习 法、讨论 等方法来完成学习任务，力求自主、合作、 创新。
（二）教法
采用与学法相对应的实验探究法、类比教学法、讨论 等方法。在教学中教师力求以组织者、支持者、合作者的 身份与学生共同获取知识，解决问题。
一个中心，两条主线
能力主线
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备 教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
高锰酸钾溶液 等等
二、学情分析
1、从能力层面上看，进入高中阶段，学生的 学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型” 转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性 和创造性明显增加，学习动机比较稳定。 2、从知识层面上看，此内容之前学生已学习 了氧化还原反应，对SO2知识的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经在初中了解了硫与氧 气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。, 并且在 观察和动手实验方面具备了一定的功底。 3、教学对象是省示范高中学生，他们基础好， 能力较强，他们乐于展示自我，师生交流、生生 交流容易展开，但他们自主探究的意识、合作创 新的精神还有所欠缺。
硫和氧化物课件
PPT大纲：硫和氧化物
引言：探索硫和氧化物的奇妙世界
在本次课程中，我们将深入研究硫和氧化物，揭示它们的定化物：硫的世界
定义
了解硫化物的结构和化学 性质，以及它们在自然界 中的重要性。
反应
探索硫和金属之间的反应， 以及生成的硫化物化合物 的性质和用途。
氧化和火焰燃烧反应
揭示氧化物在火焰燃烧过程中的作用， 以及与其他化学物质的相互作用。
硫和氧化物的环境污染
排放来源
揭示硫和氧化物排放的主要来 源，包括工业、交通和能源生 产。
环境影响和健康风险
了解硫和氧化物对空气质量、 气候变化和人类健康的潜在影 响。
控制方法
探索降低硫和氧化物排放的方 法和技术，以减少其对环境和 人类的危害。
总结与展望
硫和氧化物的实际应用
回顾硫和氧化物在工业、能源和环境保护领域中的实际应用，并展望未来的发展方向。
未来发展趋势
探讨硫和氧化物研究的最新趋势，以及对环境可持续发展和健康的潜在影响。
参考文献
1 相关研究文献
列举对硫和氧化物进行深入研究的科学论文和学术资料。
2 资料来源
引用书籍、期刊和可靠的网络资源，以支持本次课件中提到的信息和数据。
氧化硫化反应
探究硫在不同条件下与氧 化物反应的机制和结果。
氧化物：悠游在氧的海洋
1
氧化和还原反应
2
探索氧化物在氧化和还原反应中的关
键角色，以及其对其他元素和化合物
的影响。
3
应用和性质
4
深入了解氧化物在材料科学、环境保 护和能源行业中的重要性和广泛应用。
定义
了解氧化物的化学结构和特性，以及 它们在自然界和工业中的广泛应用。
硫及其氧化物课件人教版版高中化学必修一(演示课件)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连
通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知, 每生成1 mol Cl2,消耗4 mol HCl,转移2 mol电子,故有6 mol HCl反应 时则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其 漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与 H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使 其褪色,且该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。
硫及其氧化物课件人教版版高中化学 必修一( 演示课 件)
-14-
硫及其氧化物课件人教版版高中化学 必修一( 演示课 件)
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+H2O。A项,SO2能使蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正 确;B项,品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的 滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2>SO2,所以SO2不 能将I-氧化为I2,淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验中多余的SO2需 用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为
第1课时 硫及其氧化物
-1-
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解硫在自然界的存在,认识硫
单质的主要性质和用途(科学态
度与社会责任) 2.了解二氧化硫的物理性质,掌握 二氧化硫的化学性质(科学探究
与创新意识)
3.了解三氧化硫的主要应的概念及表示方 法(变化观念与平衡思想)
4.3.1《硫及其氧化物》ppt课件
-17-
第1课时 硫及其氧化物
知识点1 知识点2
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
-18-
第1课时 硫及其氧化物
知识点1 知识点2
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
IANLI TOUXI
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第1课时 硫及其氧化物
M 目标导航
UBIAODAOSHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同
-12-
第1课时 硫及其氧化物
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
-4-
第1课时 硫及其氧化物
一 二
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
2.硫的性质 (1)物理性质:
试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用CS2洗涤。
-5-
第1课时 硫及其氧化物
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来深 点拨解答该题的关键是抓住题目所给信息:H+能使品红溶液的红 色加深;二氧化硫能使品红溶液褪色,但与氯水的漂白原理不同;Cl2 能氧化SO2。
硫及其化合物的说课稿
硫及其化合物的说课稿一、说教材本文是化学课程中关于硫及其化合物的重要组成部分，具有承上启下的作用。
在地位上，它既是对前期元素化合物知识的巩固，也是对后续化学反应原理的铺垫。
本文主要内容包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化氢、二氧化硫、硫酸等，以及这些化合物在自然界和工业中的应用。
（1）硫的物理性质：硫是一种非金属元素，存在多种同素异形体，如斜方硫和单斜硫。
它具有较低的熔点和沸点，在常温下为固体，具有淡黄色。
（2）硫的化学性质：硫具有氧化性、还原性和惰性。
它能与多种元素形成化合物，如与氢、氧、金属等。
（3）硫的常见化合物：硫化氢、二氧化硫、硫酸等。
这些化合物在自然界、工业和生活中具有重要意义。
（4）硫及其化合物的应用：在工业生产中，硫酸是重要的化工原料，广泛用于肥料、染料、石油等行业；二氧化硫用于漂白、消毒、防腐等；硫化氢在石油开采、金属加工等领域也有应用。
二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：（1）了解硫的物理性质、化学性质及其在自然界和工业中的应用。
（2）掌握硫的常见化合物的性质、制备和应用。
（3）培养观察、实验、分析、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
（4）激发学生对化学学科的兴趣，培养环保意识。
三、说教学重难点（1）教学重点：硫及其化合物的性质、制备和应用。
（2）教学难点：硫的氧化还原反应及其在工业中的应用；化合物的性质与结构的关系。
在教学中，要注意引导学生观察实验现象，分析问题，掌握硫及其化合物的性质和应用。
同时，针对学生的认知水平，突破难点，使学生在理解的基础上，形成系统的知识体系。
四、说教法在教学硫及其化合物这一部分内容时，我计划采用以下几种教学方法，旨在提高学生的学习兴趣，促进知识的深入理解和技能的掌握。
1. 启发法：- 我会通过提出引导性问题，激发学生的思考。
例如，通过询问“硫在自然界中有哪些存在形式？”来引导学生探讨硫的物理性质。
- 使用现实生活中的例子，如火山喷发、工业污染等，来启发学生思考硫及其化合物在自然和工业中的作用。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。
硫元素在自然界中广泛存在，其化合物在生产、生活和环境等方面都有着重要的应用。
通过对硫及其重要化合物的学习，学生可以进一步巩固元素化合物的学习方法，深化对氧化还原反应等化学基本概念和原理的理解，为后续元素周期律的学习打下坚实的基础。
（二）教材内容本节教材主要包括硫单质、二氧化硫、硫酸等重要化合物的性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
教材内容注重实验探究，通过实验现象引导学生分析和归纳物质的性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经学习了氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质和制备，对元素化合物的学习有了一定的基础。
在高中阶段，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理，具备了从微观角度分析物质性质的能力。
（二）学习能力高中生具备了一定的自主学习能力和探究能力，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步培养。
（三）学习兴趣元素化合物知识与生活实际联系紧密，学生对这类知识通常具有较高的学习兴趣，但对于一些抽象的化学概念和原理可能会感到困难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫单质的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的性质、制备和用途，了解其对环境的影响。
3、理解硫酸的性质和用途，掌握浓硫酸的特性。
4、认识硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生运用氧化还原反应等原理分析和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的环保意识，认识化学在环境保护中的重要作用。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
硫及其氧化物说课流程图教材分析
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
类比迁移
多余的SO2能否用水来 吸收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
护意识和健康意识。 ③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学 观点。
一、教材分析
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
一、教材分析
4. 教具和药品准备
教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是 否稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞）
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
S
O2
SO2 O2
H2O
SO3 H2SO4
H2S
【课堂练习】 H2SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
(人教)高一化学必修一课件：4.3.1硫及其氧化物
烧火焰为蓝紫色)
-4-
第1课时 硫及其氧化物
一二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
自主思考 1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤?
提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用 CS2 洗涤。
自主思考 2.已知反应:Fe+S FeS,结合 Fe 与 Cl2 的反应
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
【例题 1】 A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红
溶液中,品红溶液变为无色;将 B 通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将
A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变
红后褪色。试回答下列问题:
(1)写出 A、B 的化学式:A
Na2SO4·10H2O
黄铜矿 石膏 CuFeS2 CaSO4·2H2O
物理 性质
颜色、状 态
溶解性
黄色、固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
①与金属反应:
化学 与钠反应:2Na+S Na2S,与铁反应:Fe+S FeS;
性质 ②与氧气反应:S+O2 SO2(在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在氧气中燃
探究一
探究二
探究一 各类漂白剂的漂白原理
●问题导引●
-10-
第1课时 硫及其氧化物
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
1.分别将 SO2 和 Cl2 通入品红溶液中并加热,现象有何不同?若分别通入 紫色石蕊溶液中呢?
高中化学_硫及其氧化物的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生通过以前的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的性质不会感到有太大的困难。
但学生的理论推导能力较差，针对这种情况本课题在设计时采用创设情境－类比预测—实验探究—理论总结—实例应用这样的思路来引导学习，以加深从氧化还原的观点对硫的氧化性和还原性的感性认识，达到突破学习的重难点和巩固所学知识的目的。
硫的转化课堂效果分析这节课的教学设计是在学校实施“诱思八环”教学法的大背景下来设计的，在课堂过程中按照目标引领、真题再现、自主探究、构建网络、合作解疑、精讲点拨、高考回看、巩固训练优化课堂教学情境，讲练结合，循循善诱，启发式教授知识，起到了很好效果。
教学内容完全准确无误，能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误，在教师的引导下，大多数学生对即将进行的过程能够清晰地理解。
注重学生知识生长，对学生的综合能力的培养关注不足；为学生铺垫台阶后，仍有部分学生没有积极思考，踊跃发言人数过少。
教材分析本节课是学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰到好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
硫及其氧化物的性质授课人：指导教师：金海英【目标引领】1、考纲要求（1）了解硫元素单质及其氧化物的主要性质；（2）了解硫元素单质及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、学习目标知识与技能：(1)能从化合价角度认识硫及其氧化物的性质；(2)知道硫及其氧化物发生化学反应需要一定的条件；过程与方法：能基于证据对硫单质及其氧化物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律；情感态度与价值观：能根据硫单质及氧化物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
高三化学必修一第四章 第三节 第一课时《硫和硫的氧化物》课件 人教版
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
A．还原性 B．酸性氧化物的性质
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
返栏回目 导引
第
第三 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④ 氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
返栏回目 导引
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三 、教法与学法
（一）学法指导
本节课，引导学生采用实验探究法、类比 学习法、讨论 等方法来完成学习任务，力求自主、 合作、创新。
（二）教法
采用与学法相对应的实验探究法、类比教学法、 讨论 等方法。在教学中教师力求以组织者、支持者、合作 者的身份与学生共同获取知识，解决问题。
一个中心，两条主线
说 课 人教版高中化学必修1
第四章 第三节 第一课时 硫及其氧化物
安徽省滁州中学 张思精品明课件 zhangbo031216@
新课程理念提倡从生活走 进化学，从化学走向社会；提 倡让学生在做科学中学科学， 体验探究学习的过程。
精品课件
硫及其氧化物说课流程图
硫
教材分析
及
学情分析
教法与学法 其
教学程序 氧
板书与作业 化
设计反思
物 精品课件
一、教材分析
1. 本节课的地位和作用
本节课的内容在教材中是承上启下的。
从学科结构意义上看：硫及其化合物是本 章的一个重点，也是高中化学的重点之一 ， 它是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于 一身的重要的酸性氧化物，对今后学习其他的 元素化合物知识奠定基础。此部分内容与日常 生活、环境问题有密切的关系，是教育学生爱 护环境、增强保环意识的一个契机。
2、用学生熟悉的二氧化碳类比 教学，降低难点。
3、为学生搭建良好的学习支架， 分散难点。
探究二氧化硫的漂白性
品红溶液、加热； 与氯水、过氧化钠、 过氧化氢等漂白性区别
精品课件
3、二氧化硫的用途 4、SO2的来源与控制
资料显示
二氧化硫会形成酸雨
让学生将所学的知识应用到实际的生活中，在探究酸 雨的控制，改善人类生存环境的过程中，他们感受到了个 人的价值和化学学科的价值。
天津
91 的二影氧响化硫呢？ Ⅱ
良
秦皇岛
89
二氧化硫
Ⅱ
良
太原
88
二氧化硫
Ⅱ
良
呼和浩特
74
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
大连
61
环节二、实验入手、探索新知
硫的存在和性质 （阅读课本相关内容）
硫在空气中燃烧生成SO2
溶解性
分组探究实验 （改进）
与CO2分子 组成相
似
师生共同归纳二氧化硫的 物理性质
精品课件
5、SO3的性质
物性—标况下为固体 化性---酸性氧化物（与SO2类比）
精品课件
环节四、优化统整，反馈提升
【小结】
SO2 H2S
【课堂练习】
O2 SO2 H2O H2HS2SOO43
SO3
1、下列说法正确的是（ ）
A、二氧化硫可以使品红与石蕊溶液都褪色
B、硫燃烧生成二氧化硫
C、二氧化硫可以用排水集气法收集
四、教学程序
情境创设，激趣引题 实验入手、探索新知
制定方案，深入探究
优化统整，反馈提升
精品课件
环节一、情境创设，激趣引题
思考：
空气中有很多物质，为 城市名称什么污染要3指月数选6日择首重要点二污城染氧市物空化气空硫质气质量报量日级告报别 ，空气质量状况
北京 二氧1化14 硫对可吸环入颗粒境物 到底Ⅲ有1 怎样 轻微污染
3. 教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、弱氧化性、漂白性 难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性、漂白性
精品课件
一、教材分析
4. 教具和药品准备 教具：多媒体、多媒体课件、试管、水槽、
酒精灯、烧杯、塑料瓶
药品：二氧化硫、品红溶液、溴水、
高锰酸钾溶液 等等
精品课件
二、学情分析
1、从能力层面上看，进入高中阶段，学生的 学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型” 转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性 和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
分析SO2中硫的化合价
-2
0
H2S S
+4
SO2
+6
SO3
SO2既有氧化性，又有还原性（为主）
能与H2S反应、
KMnO4（H+）、
精品课件
易被氯水、
1. ③从物质特性的角度二氧化硫的化学性质
推测
二氧化硫有 漂白性
二氧化硫的化学性质设计特色
1、使用前一环节实验得到的亚 硫酸溶液做后续实验，绿色环保。
精品课件
能力主线
以知识为 载体，突 出能力培 养。
一个中心
（以学生活动、解决问 题为中心）
【提出问题】
知识主线
【教师支持】
【学生讨论方案】
【观察现象】 分析
【结论】 讨论和质疑
【衍生新问题】
精品课件
突出“程序性”知识，
（探究过程中的疑惑知识）
淡化“陈述性”知识。
（如硫和二氧化硫的物
理性质、来源、危害等）
采 用 “ 以 问 题 为 索 引 、①领略实验学习的乐
学生为主体”的自主 趣，培养学生实事
探究的方法，使学生 求是的科学态度，
亲历科学的历程.初步 体验个人及学科价
学会从实验推导化学 值。
性质的学习方法。
②增强学生的环境保
护意识和健康意识。
③培养学生辩证认识
事物两面性的哲学
观点。
精品课件
一、教材分析
从学生个体发展意义上看：通过硫 及其化合物知识的学习，让学生学会自主构建 化学知识体系的方法。
精品课件
2. 教学三维目标
知 识 与 技 能 过 程 与 方 法 情感态度与价值观
①了解硫及其二 氧化硫、三氧化 硫的物理性质、 用途。
②掌握二氧化硫 的化学性质。
③了解二氧化硫 对空气的污染 和防止污染。
特色：1、使用带盖的塑料瓶，绿色环保，得到的亚硫酸溶液供后面
实验使用。2、分组实验，让学精品生课体件验实验学习的乐趣。
环节三、制定方案，深入探究
2、SO2的化学性质
研究方法
①从物质分类的角度 ②从氧化还原的角度 ③从物质特性的角度
精品课件
① 从物质分类的角度探究二氧化硫的化学性质
二氧化硫是酸性氧化物； 与二氧化碳相似
2、从知识层面上看，此内容之前学生已学习 了氧化还原反应，对SO2知识的学习起到了铺垫和 支持的作用。并且学生已经在初中了解了硫与氧 气观反察应和可动生手成实验SO方2以面及具S备O2了的一物定理的性功质底。。, 并且在
3、教学对象是省示范高中学生，他们基础好， 能力较强，他们乐于展示自我，师生交流、生生 交流容易展开，但他们自主探究的意识、合作创 新的精神还有所欠缺。
类比迁移
多余的SO2能否用水来吸 收？
二氧化硫可与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
思考
实验探究
二氧化硫能与水、氧化钠、氢 氧化钙反应
H2SO3是否 稳定？ 继续探究
探究SO2与水发生反应生成酸性物质亚硫酸 （石蕊、氢氧化钠含酚酞） 精品课件
亚硫酸不稳定
结论
湿润的蓝色石蕊试纸变 红
可逆反应
1. ②从氧化还原的角度探究二氧化硫的化学性质