2020-2021年高中化学 (大纲版)第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)
高二化学教案-第三章第一节电离平衡(第二课时) 最新
3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程] 【复习】⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。
⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。
2．数学表达式 AB A + + B +K= ————说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。
练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。
思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。
小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。
3．意义⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。
K 值越大，表示该电解质越容易________。
小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。
电离平衡化学
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．-32c(OH )c(NH H O)⋅B ．32-c(NH H O)c(OH )⋅C ．c(H +)和c(OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2．下列说法正确的是A ．能完全溶于水的电解质是强电解质B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C ．弱电解质的水溶液中存在溶质分子D ．稀盐酸是强电解质3．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是 A ．加入NaOH(s) B ．通入HCl 气体 C ．加蒸馏水 D ．升高温度4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质中都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、4BaSOB ．4NH F 、3CH COONa 、2Na SC ．NaOH 、2Ca(OH)、32NH H O ⋅D ．HClO 、NaF 、2Ba(OH)6．在含有酚酞的10.1mol L -⋅氨水中加入少量4NH Cl 晶体，则溶液颜色7．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下4NaHSO 的电离：244NaHSO Na H SO +-+=++B ．23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-+C ．3Fe(OH)的电离：33Fe(OH)Fe 3OH +-+D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO Na HSO +-=+8．将110mL 0.1mol L -⋅的氨水加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化正确的是 ①32NH H O ⋅的电离程度增大 ②()32NH H O c ⋅增大 ③4NH +的数目增多 ④()OHc -增大 ⑤导电性增强 ⑥()()432NH NH H O c c+⋅增大A ．仅①②③B ．仅①③⑤C ．仅①③⑥D ．仅②④⑥9．-10.10mol L HA ⋅溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数a K 为 A ．51.010-⨯B ．71.010-⨯C ．81.010-⨯D ．91.010-⨯10．下列说法正确的是A ．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B ．3NH 的水溶液能导电，所以3NH 为电解质C ．Ag 能导电，则Ag 是电解质D ．3CaCO 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故3CaCO 是强电解质二、非选择题，共10小题11．已知常温下H 2C 2O 4的电离平衡常数K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.4×10-5，反应NH 3·H 2O+-24HC O ＝+4NH +2-24C O +H 2O 的平衡常数K ＝9.45×104，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝_______。
第3章第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高二化学选择性必修1配套课件
√D．NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
) H＋＋CO32－
第33页
4．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ＋H＋，要使溶液中c（Cc（H3HCO＋）OH）的值增大，可以采取的措施是(
A．加少量烧碱溶液
B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸
√D．加水
CH3COO－ )
第31页
2．下列物质属于强电解质的是( A．NH3·H2O C．HF
) B．H2CO3
√D．AgCl
第32页
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(
A．NH3·H2O：NH3·H2O
NH4＋＋OH－
B．H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO3－ HCO3－
C．Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
第22页
[问题探究 4] 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变
平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度
_向___右__移__动__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__强__
加水
__向__右__移__动__ _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__弱__
第28页
第29页
自助体验
第30页
1．(2021·浙江)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 C．HNO3
√B．H2O
D．NaOH
解析 CO2 属于非电解质，A 项错误；H2O 属于弱电解质，B 项正确；HNO3 在水中完全电离，属于强电解质，C 项错误；NaOH 在水中完全电离，属于强电解 质，D 项错误。
高中化学 (大纲版)第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第一课时)
第三章电离平衡第一节电离平衡从容说课本节教材共分为两部分;强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。
教材从中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如弱酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。
在上述知识的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
由于学生已有化学平衡的知识基础，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习不会有困难，所以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。
教学过程中应强调说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态。
同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡，平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动。
平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。
教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，于是在教学中采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液时NH3·H2O电离平衡的影响。
这样做的理由，首先是学生已具有参与讨论该问题的基础，第二是希望通过讨论培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。
电离平衡是化学平衡中的一种，主要讨论溶液中的化学平衡状态。
因此，本节可以看作是对化学平衡观点和化学平衡移动原理的综合应用。
引导学生利用化学平衡的知识来迁移学习电离平衡，这是很有效的学习方法。
由于学生已具有化学平衡的知识基础，因此本节的教学较多地采用复习、讨论、归纳的方法。
第三章电离水解平衡
左控右摇，眼主观色变 溶液颜色发生变化且半分钟内不变色 读数并记录
3.实验后
数据处理
第三节 盐类水解
第二节我们学习溶液酸碱性的计算，当然我们也 知道酸溶液呈现出酸性，碱溶液呈现出碱性， 思考 盐溶液呈现出什么性质？
方法：强酸弱碱盐显酸性 强碱弱酸盐显碱性 强酸强碱盐显中性 弱酸弱碱盐待定 下列各种溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）氯化铵 （3）氟化钠
因相互促进水解而不共存
泡沫灭火器 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3， 发生反应为 原理 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
净水剂净水 明矾可作净水剂，原理为 Al3＋＋ 原理 化肥 的使用 3H2O Al(OH) 3(胶体)＋3H＋ 铵态氮肥与草木灰不得混用， 原因是 2NH＋ 4 ＋CO2 3－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
升温
通HCl气体
pH 降低 降低 升高 升高 降低
加H2O
加Fe粉 加浓FeCl3溶液
应用
判断溶液的酸碱性
举例
FeCl3显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 水解
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时少量H2SO4，抑制Cu2＋ 溶液
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
有关溶液pH的计算 求溶液pH的步骤可总结为：
酸碱溶液混合的计算：
n H+总 V总
=
酸碱中和计算：
酸、碱混合溶液，要先弄明白反应之后的溶液是酸溶液、碱溶液， 还是中性溶液，然后才能求c(H＋)或c(OH－)。
酸碱中和滴定实验
小结：操作过程
1.实验前
滴定管：两查两洗
高二化学第三章电离平衡
第13课时电离平衡（1）知识点后记：（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。
从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）电离平衡等含义。
作业1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。
（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH 3COOH H++CH3COO-的电离平衡。
2024学年新教材高中化学第三章第一节电离平衡第2课时电离平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1
（2） 溶液中 浓度是多少？
提示： 。
（3） 的电离平衡常数 是多少？
提示：发生电离的 的物质的量浓度为 ，根据 ，则平衡时 ， ，将有关数据代入电离平衡常数表达式可得 。
方法突破
有关电离平衡常数的计算（以弱酸 为例）
（1）计算模式：三段式 一般可进行近似处理: ,存在关系式: ,
微思考2 自学教材【实验 】。思考：根据 的 ， 的 、 ，判断向 溶液中滴加少量稀醋酸会发生怎样的反应？试写出反应的离子方程式。
提示：根据 的 和 的 、 可得, ，因此向 溶液中滴加少量稀醋酸， 会结合 电离出的少量 生成 ，则离子方程式为 。
深化理解根据平衡常数的大小可以判断弱酸酸性的强弱，进而判断某些复分解反应能否发生，一般符合“强酸制备弱酸”的规律。等浓度的一元强酸和一元弱酸比较：①弱酸不完全电离，因此弱酸中 的浓度小，与同种金属反应，弱酸反应速率慢；②等体积时，两种酸的物质的量相等，与足量同种金属反应放出 的量相等。
应用体验
视角1 利用电离常数比较酸性强弱
1.已知下面三个数据： 、 、 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ， ， 。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
B
A. 的电离平衡常数为 B. 的电离平衡常数为 C.根据①③两个反应即可知道三种酸的相对强弱D. 的电离平衡常数比 大，比 小
（2）电离度 电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数，即弱酸、弱碱在溶液中电离的程度，通常用 表示。 电离度
（3）一元弱酸和一元弱碱的计算规律 浓度为 的一元弱酸 和一元弱碱 ,一般可用如下关系式计算: , ,
第一节 电离平衡
[思考]：怎样用实验证明某化合物A为离子化合物？
（三）、导电能力的相关问题：
1、导电能力的强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度的大小。
2、强电解质的水溶液导电能力一定强吗？为什么？
3、弱电解质的导电能力怎么样？原因是什么？
3、弱电解质的电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（C）50 mL 0.5 mol·L-1的CH3COONH4溶液
（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4NO3溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR + CO2+ H2O = HR+NaHCO32NaR/+ CO2+ H2O = 2HR/+Na2CO3
碱：强碱（离子化合物）强电解质
弱碱（共价化合物）弱电解质
盐：离子化合物强电解质
1、电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴化合物；⑵在水溶液里或熔化状态下能否导电(即自身能否电离)。
[讨论]为什么SO3、CO2、NH3等溶于水生成的溶液能导电，但它们不是电解质？
四、教学方法：启发、讨论
五、教学过程：
【第一课时】
[复习]：（一）、物质的分类：
金属单质：金属键
非金属单质：非极性共价键
有机化合物：共价化合物一般为非电解质
氧化物：共价化合物（大多非金属氧化物、部分金属氧化物）
离子化合物（活泼金属氧化物）
高中化学 (大纲版)第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)
高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。
下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。
［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
电离（或称离子化） 结合（或称分子化）［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
2025版新教材高中化学第3章第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡课件新人教版选择性必修1
正｜误｜判｜断 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增 大。( × ) (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。( × ) (3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶 液里自由移动的离子数目多。( × ) (4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。( × )
解析：滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左 移动，溶液酸性增强，pH 减小，A 项正确；加水稀释，促进电离，但氢 离子浓度减小，B 项错误；通入二氧化硫发生反应 2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，当 SO2 过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比 H2S 强，故 pH 先 增大，后减小，C 项错误；加入 CuSO4 固体，发生反应 CuSO4＋ H2S===H2SO4＋CuS↓，溶液中 c(H＋)增大，D 项错误。
既有__阴__、__阳__离__子___，又有 __电__解__质__分__子___
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)； ①_弱__酸____，如CH3COOH、
②__强__酸___，如HCl、H2SO4等；HClO等；
③__强__碱___，如KOH、
②__弱__碱___，如NH3·H2O等；
Ba(OH)2等
3．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一 定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度 和所带电荷数，溶液中自由移动离
子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱 是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【思考】
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
新教材高中化学第3章第1节电离平衡课件新人教版选择性必修1ppt
微思考 氨水可导电，且呈弱碱性，氨水是否属于弱碱？
【答案】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于化合物，所 以氨水不属于弱碱，但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
下列属于强电解质的是
()
A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
【答案】A
【解析】硫酸钡是强电解质，A正确；食盐水为混合物，B错误；
二氧化硅是非电解质，C错误；醋酸在水中不完全电离，为弱电解质， D错误。
cNH＋4 ·cOH－ (2)NH3·H2O的电离常数Kb＝___c_N__H_3_·H__2_O___。
cHCO－3 ·cH＋
cCO23－·cH＋
(3)H2CO3的Ka1＝_____c_H__2_C_O__3_____、Ka2 ＝_____c__H_C__O_3－_____。
3．规律与应用
(1)一定温度下，Ka或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度 _越__大___ 。 如 25 ℃ 时 ， Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN) ， 则 HCN 的 酸 性 比 CH3COOH更__弱______。
【答案】不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶 液中部分电离，溶液中的c(H＋)前者比后者大，因此前者产生H2的速率 比后者快。
(2)若取c(H＋)相同、体积相同的盐酸与CH3COOH溶液做相同的实 验(已知锌足量)，两者反应过程中产生H2的量谁更大？
【答案】CH3COOH溶液产生H2的量更大。
电离平衡常数
1．定义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离 子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2．表示方法
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡1电离平衡课件 人教版选择性必修1
增大 增大
增大 不变 增强 增强 增大 增大
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
☂名师点拨
[基础•初探 ]
弱电解质溶液与稀释过程分析 开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力
增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多， 电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。例如，溶解冰醋酸并稀释溶 液的过程中，c（H+）与加水量的关系如图所示。
中，HCl 电离，CH3COOH
完电离全；
部分
② 反由 应相 的同 剧物 烈质 程的度量知浓，度在的稀盐溶酸液与中醋，酸HC的l pH、电导离电，能C力H及3C与OO活H泼金属电
离。
归纳总结
[基础•初探 ]
(1)根据电解质在水溶液中 是否全部电离 ，可把电解质分为强电解
质和弱电解质。
(2)强电解质：在水溶液中能够全部电离 的电解质称为强电解质。
三、电离常数
1、概念
[基础•初探 ]
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的
浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解
质电离
的乘积，与溶液中
之
比是个所常生数成，的这各个种常离数子叫浓做度电离平衡常数，简称未电电离离常分数子。的弱浓酸度、弱
碱的电离常数通常分别用 Ka 、 Kb 表示。
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
移动的离子式子叫做电离方程式。
2、电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，不可逆过程，只有电离出的离子，不存在电 解质分子，用“ ”。如
(2)弱电解质：部分电离，可逆过程，既有电离出的离子，又存在电 解质分子，用“ ”。如
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(教学课件201911)
追问1 若要使CH3COOH的电离平 衡正向移动，可采取哪些措施？
加少量的CH3COOH晶体、加水、加适量碱 或适当升温都可使平衡正向移动。
追问2 在CH3COOH加水稀释过程中，是不 是所有微粒的浓度都变小？
C（CH3COOH）、C（H3COO -）及C（H ） 均变+小，但C（OH ）增大-。因为C（H ） × C+（OH ）是定-值，另外由于稀释时平衡 发生移动， C（H ）/ C（+ CH3COOH）或 （H3COO ） / C（CH3COO-H）都增大
少？ 1：1
追问4 写出NH4CI水解的化学方程
式，若要使NH4CI水解程度增大
可采取哪些措施? 加少量OH -、稀释或适当升温。
追问5 现有0.1mol/L和1mol/L的NH4C的酸性强，稀的水解程度大。
追问6 若PH=3的盐酸和PH=6硫酸等体 积混合，PH是多少；若等体积混合不 同的PH的强碱溶液，混合液的PH值 是多少，请寻找规律。 规律：PH=a和b两种强酸（b≥a +2)等体
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
+
+
-
由于C（- H ）+C（Na ）=C（CH3COO ）+C
（O+H ）（电荷守- 恒）又因中性+ 溶液， C（H ）
= C（OH ）- 所以C（Na ）= C（CH3COO ）
第三章《电离平衡》复习课 （第一课时）
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2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第一节电
离平衡(第二课时)
［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素？
［生］取决于盐酸中HCl的物质的量
［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2是否一样多？
［生甲］一样多
［生乙］醋酸多
［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。
下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡
［板书］1.概念
［问题探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？
［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH 分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［副板书］CH3
CH3COO－+H+
［接着讲述］当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］
弱电解质电离平衡状态建立示意图
［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
［师］电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？
［生］逆、等、动、定、变。
［师］电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？
［板书］2.特征：逆、等、动、定、变。
［学生讨论后回答］逆：弱电解质的电离；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；变：指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
［师］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
［生］浓度、温度、压强。
［师］平衡移动的方向是如何确定的？
［生］根据勒夏特列原理。
［讲述］勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。
［问题探究］像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后醋酸放出H2多，是与醋酸存在电离平衡有关的，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？
［生］由于醋酸存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCl多，所以放出H2比盐酸多。
［师］那么反应起始时哪种酸与锌反应速率快？为什么？
［生］一样快。
因为氢离子浓度相同
［师］反应过程中速率是否仍相同？
［学生讨论后回答］不相同。
［师］为什么？
［生］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H+的消耗，CH3COOH 的电离平衡发生移动，使H+得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，
所以CH3COOH在反应过程中速率较快。
［讲述］弱电解质电离的过程是一个吸热过程，温度改变也会引起平衡移动，请同学们讨论以下问题：
［投影］在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O +OH－
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动
［讲述］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、、OH－粒子数均减少，根据勒夏特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。
但此时溶液中的及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
［生］因为根据勒夏特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
［师］对，看来大家对勒夏特列原理已掌握得很好。
在稀释时，电离平衡正向移动使和Cl－浓度增大，但溶液体积的增大使和Cl－浓度降低，稀释使体积增大占了主导地位，因此浓度减小。
综合上述，我们可以总结出影响电离平衡的因素主要有哪些？
［学生回答，教师板书］3.影响因素：
①浓度②温度
［师］从本节课内容来看，强电解质和弱电解质除电离程度不同外，还有何不同之处？
［生］强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡。
［师］由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。
［板书］4.电离方程式的书写
［讲述］弱电解质的电离应该用“”而不能用“====”，而且多元弱酸的电离是分步进行的，要分步写其电离的方程式，如H2CO3的电离：
［副板书］H2CO3H++HCO
HCO H++CO
［师］下面请同学们写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式，在书写时一定要先判断该物质是强电解质还是弱电解质。
［投影］①H2S ②NaHCO3③NaHSO4④HClO
答案：①H2S H++HS－HS－H++S2－
②NaHCO3====Na++HCO HCO H++CO
③NaHSO4====Na++H++SO
④HClO H++ClO－
［小结］本节课我们主要学习了弱电解质的电离平衡，并进一步理解了勒夏特列原理的应用。
［布置作业］P57一、2。
3 二三四
板书设计
二、弱电解质的电离平衡
1．概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
2．特征：逆、等、动、定、变。
3．影响因素：①浓度，②温度。
4．电离方程式的书写
教学说明
关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动是本节的重点，但学生在学习了第二章“化学平衡”之后来学习“电离平衡”并不会感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡移动时，以学生讨论、自学为主，教师只起启发、引导作用，通过电离平衡的学习，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力。
参考练习
1．实验中拟用一定质量的铝片跟足量的稀硫酸溶液反应制备一定体积的氢气。
在实验设计的过程中发现了一个问题：铝与硫酸反应的速率太快，不利于实验操作。
为使问题得到较好的解决，下列措施可行的是（）
A.将铝片分割成若干小块
B.将硫酸溶液换成同物质的量浓度的硝酸溶液
C.向硫酸溶液中加入适量的水
D.向硫酸溶液中加入适量的醋酸钠
答案：CD
2．如图所示的试管中盛的是较浓的氨气，氨气中因加有酚酞而显浅红色
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是`
（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是。
解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在下列平衡状态：
NH3(g) NH3 (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq) NH(aq)+OH-(aq)
综合氨水的挥发性（易挥发出NH3）和勒夏特列原理，可知：加热后平衡向左移动，氨水中的OH-浓度减小，氨水的三性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
答案：（1）溶液的浅红色渐渐褪去
（2）溶液由无色逐渐变为浅红色
3．比较下列实验现象，回答问题并填空
有两支试管a、b，分别装有等量的Na2CO3固体，往a、b两试管中分别加入同浓度、同体积的稀HCl和稀醋酸，直到Na2CO3全部反应完，回答下列问题：
（1）a、b两试管中的反应现象：
相同点是①不同点是②，原因是③。
（2）a、b两试管中生成气体的体积④，原因是⑤。
答案：（1）①Na2CO3固体溶解，有气体放出。
②加HCl的反应快，加CH3COOH的反应慢。
③HCl是强电解质，完全电离，溶液中H+浓度大，CH3COOH是弱电解质，部分电
离，H+浓度小，所以HCl比CH3COOH反应快。
（2）④相等。
⑤根据化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH====CH3COONa+H2O+CO2↑，等量的Na2CO3全部溶解需消耗等量的H+，放出等量的CO2，虽然开始HCl中H+浓度比醋酸中大，但随着反应的进行，CH3COOH 的电离平衡正向移动，最后电离出H+总量与HCl相同。