研究生入学考试871物理化学
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
2022年山东科技大学847物理化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题
2022年山东科技大学847物理化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题山东科技大学2022年招收硕士学位研究生入学考试物理化学试卷一、选择题（共40分，每小题2分）（请选择以下各题中的正确答案，并将答案务必写在答题纸上。
注意：只选一个答案，多选不得分）1、1mol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的两倍，所作的体积功分别为W1、W2、W3，三者关系为（）(A)W1>W2>W3(B)W2>W1>W3(C)W3>W2>W1(D)W3>W1>W22、无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（）(A)ΔH=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔU=03、理想气体在恒压膨胀时，其熵变（）(A)等于零(B)大于零(C)小于零(D)不能确定4、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）(A)纯A(B)纯B(C)低共沸混合物(D)都有可能(D)无法确定5、一般情况下，水的体积比同温度下的冰要小。
当冰水时，若温度下降，其平衡压力（）(A)上升(B)下降(C)不变6、在298K、标准压力p=100kPa下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数某H2O=0.98，此时溶液中和纯水中水的化学势之差H2OHO为（）2(A)-50.06J·mol-1(B)50.06J·mol-1(D)9692.3J·mol-1(C)-9692.3J·mol-1混合后，则有（）(A)Δmi某H<07、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A、B各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，(B)Δmi某H>0(C)Δmi某H=0(D)Δmi某H无法确定8、有反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，充入惰性气体，保持总体积不变，则平衡（）(A)右移(B)左移(C)不移(D)不能确定19、在T、p恒定下，反应H2(g)O2(g)2H2O(l)达到平衡的条件是（）。
2019年中国科学院大学825物理化学与参考书目
2019年中国科学院大学825物理化学（乙）考研初试大纲《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。
它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。
2024研究生考试科目代码及参考书
2024研究生考试科目代码及参考书
2024年研究生考试科目代码及参考书如下：
1.考试科目代码：636。
参考书：《基础理论》。
2.考试科目代码：801。
参考书：《哲学专业综合》。
3.考试科目代码：803。
参考书：《劳动科学综合》。
4.考试科目代码：808。
参考书：《政治学大类综合》。
5.考试科目代码：812。
参考书：《应用法学》。
6.考试科目代码：832。
参考书：《环境科学与工程综合》。
7.考试科目代码：847。
参考书：《国学专题》。
8.考试科目代码：912。
参考书：《援藏劳动科学综合》。
以上是部分考试科目代码及参考书，如果您想了解更加详细的信息，建议前往目标院校官网进行查询。
研究生报考科目及代码及学校
研究生报考科目及代码及学校在中国的高等教育体系中，研究生是指在大学本科毕业之后继续深造的学生群体。
不同于本科阶段，研究生需要根据自己的研究方向和兴趣选择相应的报考科目。
本文将介绍中国研究生报考科目及其对应的代码，并举例介绍一些重点高校及其开设的研究生专业。
一、报考科目及代码中国的研究生招生录取工作是由国家教育部委托给各高校独立开展的，每所高校都有自己的招生专业。
然而，为了方便统计和管理，教育部也制定了一套研究生报考科目及代码的标准。
1. 理学类理学类涵盖了数学、物理学、化学等多个学科领域。
以下是一些常见的理学类研究生招生科目及其对应的代码：- 数学：0101- 物理学：0102- 化学：01032. 工学类工学类包括了机械学、电子信息工程、土木工程、计算机科学与技术等学科。
以下是一些典型的工学类研究生招生科目及其对应的代码：- 机械工程：0201- 电子信息工程：0202- 土木工程：0203- 计算机科学与技术：02043. 农学类农学类针对农业领域的研究和应用进行专门培养。
以下是一些农学类研究生招生科目及其对应的代码：- 植物学：0301- 农业资源与环境：0302- 农业机械化及其自动化：03034. 文学类文学类涉及到了语言文学、历史学、新闻传播学等领域。
以下是一些常见的文学类研究生招生科目及其对应的代码：- 中国古代文学：0501- 口译及笔译：0502- 新闻传播学：05035. 管理学类管理学类专注于培养管理领域的研究和实践能力。
以下是一些管理学类研究生招生科目及其对应的代码：- 工商管理：1201- 人力资源管理：1202- 旅游管理：1203二、重点高校及其研究生专业中国的高等教育体系发展迅速，拥有许多世界一流的高水平高校。
在这些高校中，许多都设有具有国际影响力的研究生专业。
以下是一些重点高校及其开设的研究生专业：1. 清华大学清华大学是中国的一所顶尖学府，拥有众多知名的研究生专业。
哈尔滨工业工业大学卓越工程师学院2022年硕士研究生全日制招生考试初试科目考试大纲
哈尔滨工业工业大学卓越工程师学院2022年硕士研究生（全日制）招生考试初试科目考试大纲考试科目名称：大学物理考试科目代码：[877]一、考试要求物理学是研究物质的基本结构、基本运动形式、相互作用及其转换规律的自然科学，是其他自然科学和工程技术的基础。
物理学的研究成果极大推动了科学技术的进步和社会的发展。
大学物理是物理学的基础部分，以物理学基础知识为主要内容。
它是一门培养和提高学生科学素养、科学思维、科研能力和技术创新能力的重要基础课程。
大学物理研究生入学考试以“理工科类大学物理课程教学基本要求”为指导，考试内容涵盖力学、狭义相对论力学基础、电磁学、振动和波、光学、热学、量子物理基础。
对考生的具体要求是：1.掌握课程中的基本概念、基本原理和基本物理规律；2,掌握大学物理中处理问题的基本方法，能够运用这些方法分析和解决一些基本物理问题；3.具备一定的物理思维、逻辑推理能力和理论推导能力，能够灵活运用大学物理知识分析和解决综合性的问题。
二、考试内容1力学掌握描述质点运动的基本物理量和质点的运动函数、理解自然坐标系和平面极坐标系中质点运动的表述、抛体运动、圆周运动、相对运动。
掌握牛顿运动定律及其应用、惯性系与非惯性系、惯性力、质心、质心运动定理。
掌握冲量与动量定理、质点和质点系动量定理和动量守恒定律、变力的功、动能定理、保守力、势能、机械能守恒定律。
掌握质点、质点系的角动量和角动量守恒定律、刚体运动描述、刚体定轴转动定律、转动惯量、刚体定轴转动的角动量守恒、定轴转动中的功和能。
掌握流体静力学、理想流体的运动、伯努利方程及其应用。
2狭义相对论基础掌握狭义相对论基本假设、洛仑兹坐标变换及速度变换。
掌握同时的相对性、长度收缩效应和时间延缓效应。
掌握相对论质量、动能及能量，掌握质能关系、动量和能量关系。
3电磁学掌握库仑定律、电场强度、电场叠加原理、电磁感应强度通量、高斯定理及应用、静电场环路定理、电势差和电势、电势叠加原理、电势能、电场强度和电势的关系、静电场中的导体、电容和电容器、电容器的能量、电介质中的高斯定理、电场能量。
829物理化学
青岛大学2021年硕士研究生入学考试试题科目代码：829 科目名称：物理化学（共4页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、判断题（每小题2分，共16分），正确的标“√”，错误的标“×”1．只要始、终态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变就一定。
( )2．已知反应A→B+C对A来说为二级，当反应物A转化率是同一个百分数( )时，若初始浓度愈低，则所需时间愈短。
3．随浓度增大电解质溶液的电导率先增大后减小。
( )4．氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。
( )5．理想气体反应，定温定容条件下添加惰性气体时平衡不移动。
( )6．BET吸附等温式可用于物理吸附。
( ) 7．水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
( ) 8．超电势的存在，使原电池的输出电压变小。
( )二、选择题( 每小题2分，共20分)1. 在下列变化中，可以使用Clausius-Clapeyron方程的是：( )（A）C（石墨）⇔C(金刚石) （B）NH4HS(s)⇔NH3 (g)+H2S(g)（C）I2(s)⇔I2(g) （D）H2O(l)⇔H2O(s)2．20℃时，相同浓度（均为0.005mol·kg-1）的LaCl3,CaCl2和KCl三种电解质水溶液，离子平均活度因子由大到小的顺序是( )(A) LaCl3>CaCl2>KCl (B) LaCl3>KCl >CaCl2(C) CaCl2>LaCl3>KCl (D) KCl> CaCl2>LaCl33．在一定量用KI作为稳定剂的AgI溶胶中，加入下列浓度相同的电解质溶液，在一定时间内使溶胶完全聚沉所需电解质的量最少的是( )(A)KNO3(B)Mg(NO3)2 (C)La(NO3)3 (D) )NaNO34．与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是：( )(A) 振动配分函数(B) 转动配分函数(C) 平动配分函数(D) 前三个配分函数均与分子运动空间无关5. 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是(A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变(C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变6．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小, Λm增加(B) k增加, Λm增加(C) k减小, Λm减小(D) k增加, Λm减小7．硫酸与水可以形成三种稳定的水合物，即H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)和H2SO4·4H2O(s)。
中国科学院大学 考研《物理化学(甲)》考试大纲
中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。
2021年硕士研究生招生考试大纲
2021年硕士研究生招生考试大纲003化学化工学院目录初试考试大纲 (2)619 分析化学 (2)815 物理化学A (10)971 化工原理 (14)复试考试大纲 (17)F0301综合化学 (17)F0302物理化学 (25)初试考试大纲619 分析化学一、考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。
其中，分析化学是化学专业、分析专业与海洋化学专业的专业基础课程，属我校命题的考试。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。
考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考查目标分析化学可分为定量分析化学和仪器分析两部分。
要求考生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义；能系统理解分析化学的基本概念和基本原理，提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力，准确树立“量”的概念；掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用；能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法。
正确掌握分析化学的基本操作，并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。
三、考试形式本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
试卷结构：选择20-30%，填空20-30%，简答20-30%，计算20-30%。
四、考试内容《分析化学》部分：（40%）第一章概论1.分析化学的定义、任务、作用和分析方法的分类；分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点；2.定量分析过程和分析方法；3.滴定分析的方法；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；4.掌握滴定分析的基本计算，浓度换算。
第二章分析试样的采集与制备1.定量分析的基本过程及各步操作的主要目标；2.试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。
第三章分析化学中的误差与数据处理1.总体和样本的统计学计算；2.随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念；3.t分布曲线，置信度和平均值的置信区间；显著性检验：t检验和F检验；异常值的取舍方法；4.系统误差和随机误差的传递计算；5.提高分析结果准确度的方法。
东北电力大学2021年硕士研究生考试招生专业目录
全日制研究生 拟招生人数 2
①101 思想政治理论 ②201 英语一或 203 日语 ③302 数学二 ④874 微生物学或 875 植物 纤维化学
081704 应 用化学
083000 环 境科学与 工程
01 水质科学与技 术 02 化学分析及测 试技术 03 腐蚀科学与防 护技术 04 纳米材料合成 及应用 01 废水治理与回 用技术 02 有毒有害气体 治理技术 03 固体废弃物综 合开发利用 04 环境净化功能 材料研究
1、不招收同等学力考 生； 2、考试科目 931 试题中 高等代数占 120 分，空间 解析几何占 30 分。
03 复杂系统建模 与决策分析
04 统计回归模型 理论及其应用
01 智能机器人
080200 机 械工程
02 微纳米技术与 系统 03 机械系统状态 监测与智能控制 04 材料先进制造 技术
全日制研究生 拟招生人数 11，非全日制 研究生拟招生 人数 5
①101 思想政治理论 ②203 日语或 204 英语二 ③302 数学二 ④832 信号与系统
全日制研究生 拟招生人数 178，非全日 制研究生拟招 生人数 5
①101 思想政治理论 ②203 日语或 204 英语二 ③302 数学二 ④831 电力系统分析
考试科目选择 862 的考生 录取后只能从事研究方向 05。
03 岩土工程
04 土木工程材料
05 市政工程
06 输电工程
010 化学工程 学院
081701 化 学工程
081703 生 物化工
01 化工设备腐蚀 与防护 02 化工工程系统 工程 03 化工过程与检 测技术 01 生物能源转化 与利用技术 02 生物质基功能 材料制备与改性 技术 03 精细化学品生 物合成与应用
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
东北电力研究生入学考试大纲化学(2015) 871、872、873、874、875、876、877-上交
入学考试科目考试范围1 物理化学（考试范围）第一章绪论及气体重点：理想气体及其状态方程、真实气体状态方程，压缩因子图第二章热力学第一定律重点：热力学基本概念及术语；热力学第一定律极其数学表达式。
熟练准确进行过程热、功、热力学能变及焓变的计算。
第三章热力学第二定律重点：热力学第二定律、熵、吉布斯函数变的计算；热力学判据及应用。
第四章多组分系统热力学重点：偏摩尔量、化学势概念及拉乌尔定律的使用条件；化学势应用及活度和逸度定义。
第五章相平衡重点：相律及其应用；单组分及二组分的相图、制作及分析。
第六章化学平衡重点：化学等温式和标准平衡常数；化学平衡组成计算；温度、压力及惰性组分对化学平衡的影响。
第七章电解质溶液重点：电解质溶液导电机理及离子迁移数，电导、电导率计算；电导测定的应用。
第八章可逆电池电动势及其应用重点：可逆电池基本概念及有关计算；电动势产生机理及应用。
第九章电解与极化作用重点：电解、极化作用及金属腐蚀；电解时电极上的竞争反应。
第十章化学动力学基础（一）重点：简单级数反应的反应速率方程；典型复合反应及近似处理法。
第十一章化学动力学基础（二）重点：链反应、光化反应和催化反应特点；碰撞理论和过渡状态理论。
第十二章表面物理化学重点：界面张力，开尔文公式，化学吸附和物理吸附，吸附等温式；表面吸附及润湿现象。
第十三章胶体分散系统和大分子溶液重点：胶体化学基本概念及性质，溶胶的胶团结构；溶胶的稳定和聚沉原理，粗分散系统及高分子溶液。
2 分析化学（考试范围）一概论了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。
掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。
二、分析化学中的误差及数据处理了解误差的种类、来源及减小方法。
掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。
掌握总体和样本的统计学计算。
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题-科目名称：《物理化学(乙)》
中国科学院大学2020 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3. 可以使用不具有储存及编程功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h = 6.626 × 10-34 J·s；玻兹曼常数 kB = 1.38× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数 R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数 F = 96500 C·mol-1一、是非题(每小题1 分，共18 分) (判断下列各题是否正确，正确用“”表示，错误用“”表示)1.同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z 是大于 1 的。
2.可逆过程一定是循环过程，循环过程一定是可逆过程。
3.最概然分布可以代表系统的一切可能的分布。
4.气体CO 和N2 有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者的平动熵和转动熵都相等。
5.298 K 时，汞的表面张力明显大于水的表面张力，这主要归因于汞原子之间的主要作用是金属键而水分子之间的主要作用是氢键。
6.在极性分散介质中，由于离子的溶剂化，胶粒和胶团也是溶剂化的，胶团常带有正电或负电。
7.因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。
8.对吉布斯自由能而言，化学势即为偏摩尔量。
9.通常所见的三相共存的水一定处于三相点。
10.二组分能形成恒沸混合物，只有在定温条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。
科目名称：物理化学（乙）11.当体系状态一定时，若选取不同的标准态，各物质的标准态化学势不同，但对于等温反应，其r G m 相同。
12.对于给定的系统，亲和势有定值，它取决于系统的始态和终态，而与反应过程及系统中各物质的强度性质无关。
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浙江师范大学2009年硕士研究生入学考试试题科目代码：８７１科目名称：物理化学提示：1、本科目适用专业：物理化学，有机化学，分析化学2、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；3、请填写准考证号后6位：____________。
一、单选题(每题2分，共60分)1．对于热力学能（内能）是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的热力学能(B)对应于某一状态，热力学能只能有一个数值不能有两个以上的数值(C)状态发生变化，热力学能也一定跟着变化(D)对应于一个内能值，可以有多个状态2．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体热力学能（内能）的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小3．反应 C(石墨) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 04．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快5．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 06．特鲁顿（Trouton）规则适用于(A)任何纯液体 (B) 二元溶液 (C)缔合液体 (D)正常液体7．∆G = ∆F的过程是：(A) H2O(l,373K,p ) → H2O(g,373K,p )(B) N2(g,400K,1000kPa) → N2(g,400K,100kPa)(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) →NH3(g)(D) Ar(g,T,p ) →Ar(g,T+100,p )8．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A) ∆S > 0，∆G < 0 (B) ∆S < 0，∆G < 0(C) ∆S = 0，∆G = 0 (D) ∆S = 0，∆G < 09．下列各量中哪个是偏摩尔量：(A) (B)(C) (D)10．在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度数为(A)f*=1 (B)f*=2 (C) f*=0 (D)f*=311．在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：(A)20% (B)25% (C)75% (D)95%12．将NH4HS（s）放入25℃的抽空恒温容皿中，发生下列反应：NH4HS（s） NH3（g）+H2S(g)，则该体系的条件自由度等于：(A)3 (B)2 (C)1 (D)013．下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 114．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的∆r G m (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A) 高于409K (B) 低于136K(C) 高于136K而低于409K (D) 低于409K15. 对于恒沸物的描述，哪一点是不正确的(A)恒沸物的组成恒服从定比定律 (B)沸腾时其气液相组成相同(C)当压力恒定时恒沸物的组成一定 (D)若恒沸物的恒沸点在T-X图上是最低点，则在P-X图上是最高点16．电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度17．298 K时，0.005 mol·kg-1的 KCl 和 0.005 mol·kg-1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有(A) γ±,1= γ±,2 (B) γ±,1＞γ±,2 (C) γ±,1＜γ±,2 (D) γ±,1≥γ±,2 18．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:(A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度19．表面吉布斯自由能与表面张力的数值：(A)一定相同 (B)一定不同 (C)有可能相同 (D)无法比较20．在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+21．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端) 将：(A) V(分)递增，V(端)递减(B) V(分)递减，V(端)递增(C) V(分)、V(端)递增(D) V(分)、V(端)递减22．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A) 大水珠变大，小水珠变小 (B) 大水珠变大，小水珠变大(C) 大水珠变小，小水珠变大 (D) 大水珠，小水珠均变小23．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A)反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B)势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C)活化络合物在马鞍点的能量最高(D)反应分子组越过马鞍点后可能返回始态24．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：(A)形成表面化合物 (B)化学吸附(C)液化 (D)物理吸附25．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A)沉降平衡 (B)布朗运动；(C)沉降电势 (D)电导26．某一级反应A →B ，A 的浓度消耗51时，经历的时间为4秒，A 反应掉21所需时间(s)为：(A)12.42 (B)6.21 (C)4.14 (D)3.1127．25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E 1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2是：(A) E 2 =-2E 1 (B) E 2= 2E 1 (C)E 2 =-E 1 (D) E 2 = E 128．涉及溶液表面超量的说法中正确的是：(A)溶液表面发生吸附后表面自由能增加(B)溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C)定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变(D)饱和溶液的表面不会发生吸附现象29．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为：(A)43.29 s (B)15 s (C)30 s (D)21.65 s30．由过量KBr(1) 与AgNO 3(1)混合制得溶胶，与该溶胶有关的下列表述中正确的是：(A)胶粒带正电 (B)扩散层荷负电 (C)负溶胶 (D)反号离子是NO 3-二、是非题（每题1分，共10分）1．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
2．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为一恒熵过程。
3．在298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。
4．在一个给定的体系中，物种数的值可以因分析问题角度的不同而不同，但独立组分数只有一个确定的值。
5．对于二元互溶气液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
9．对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力一定不等于零。
10．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
三、证明题（共10分）乙醛的气相热分解反应为CH3CHO →CH4+CO有人认为此反应由下列几步构成：(1)CH3CHO→CH3∙+CHO∙(2)CH3∙+CH3CHO→CH4+CH3CO∙(3)CH3CO∙→CH3∙+CO(4)2 CH3∙→C2H6试用稳态法证明此反应的速度公式为d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2四、计算题（第6、7题各5分，其余每题10分，共70分）1．将373K、θp下的1mol水在θ0.5p p=外下等温蒸发成压力为θ0.5p的水汽，再慢慢加压使其变为373K、θp下的水汽，求全过程的Q、W、U∆、H∆、S∆、∆F和G∆。
已知水在373K、θp下的摩尔蒸发焓为40.63kJ⋅mol1-。
2．某一化学反应若在等温等压下（298.15k, Pφ）进行，放热40.0KJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.0KJ。
（1）计算该化学反应的∆rSm（2）当该反应自发进行时(即不做电动时),求环境的熵变及总熵变。
（3）计算体系可能做的最大功为若干？3．已知Mg-Ge相图如下图：（图中X B为质量分数）（1）将图中I，II，III 及B点和D点所代表的相区的相数、相态和条件自由度数ƒ＊列表；（2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“稳定”或“不稳定”），其熔点为_______；（3）低共融温度分别为_____ 和________；（4）指出从P点开始降温至680℃以下时的相变化过程，并画出该过程的步冷曲线；（5）从含Ge为0.80(质量分数)的100kg液态合金中最多能分离出_____kg纯Ge(s)?4．根据下列在298K和pθ下的数据，计算HgO(s)在该温度时的分解压力。