2021年高三上学期第二次周考化学试题 含答案

2021年高三上学期第二次周考化学试题含答案
班级姓名学号_____________
一、选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题2分，共2×20＝40分。

）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可
以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池
⑦风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol－1
5、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）
A、0.4Q1＋0.05Q3
B、0.4Q1＋0.05Q2
C、0.4Q1＋0.1Q3
D、0.4Q1＋
0.2Q3
6、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）
△H2；
则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为（）
A、△H2－△H1
B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2
D、－△H1－△H2
7．X.Y均为元素周期表中前20号元素，其间单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由m X a+与n Y b-得，m+a=n+b
B.x2-的还原性一定大于Y-
C.x. y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是：
A.Y和Z可以组成Y和Z的质量比为7：8的化合物
B.由X、Y、Z可以组成一种盐
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物。

D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种。

9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
10、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在
25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是
A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol－1
B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＝＋172.5 kJ·mol－1
D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
11．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g), △H 2＝－393.5kJ/mol 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol 12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
13．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示氢气燃烧热的热化学方程式中, 正确的是
A．2 H2(g) ＋O2(g) ＝2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) ＋O2(g) ＝2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/mol
C．2 H2＋O2＝2 H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
14．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
16．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol
17．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) ＋1/2O2(g) ＝CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g) ＝CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B．1149 kJ C．283kJ D．517.5 kJ
18、下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳
B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔和1mol苯
D、淀粉和纤维素
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，
则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
20、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L
－1的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（）
A、16Q
B、8Q
C、4Q
D、2Q
二、填空题（共60分）
21．（8分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。

（2）（s，白磷）＋;
则白磷转化为红磷的热化学方程式______ ___ _。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

22．（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们
混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。

①反应的热化学方程式
为 。

②又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；ΔH ＝＋44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出
热量是 KJ 。

（2）已知CH 3－CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2，有关化学键的键能如下：
化学键 C －H C ＝C C －C H －H
键能（kJ/mol ）
414.4
615.3 347.4 435.3
计算该反应的反应热 。

23．（10分）已知：H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(g), 反应过程中能量变化如图。

问：
（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？
a
b
c
(2)该反应是放热还是吸热？
△H 大于0还是小于0？
24．（12分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中
和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。

(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热
(填“相等、不相等”)。

简述理由 。

25、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴⑸在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。

其热化学方程式为 。

⑶用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2（气态）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量。

___________________________________
⑷已知拆开1molH －H 键，1molN －H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、
能量
反应过程 a b c 2H (g)＋O (g) H 2(g)＋O 2(g) H 2O(g)
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
26．（12分）A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，
C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F
的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________（填化
学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用离子符号表示）。

(2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为___________。

由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为___________。

固体化合物
E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。

(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质
在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。

选做题(20分)
27．（8分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近
c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。

已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。

根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。

物质
SiHCl 3 SiCl 4 AsCl 3 沸点/℃
32.0 57.5 131.6
②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质
的量之比）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是________
（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
b. 横坐标表示的投料比应该是
c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：
① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na 2O(s)的热化学方程式是 。

（2）反应Ⅱ是Na 2O 与水的反应，其产物的电子式是 。

（3）白色粉末为Na 2CO 3。

将其溶于水配制为0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是
（填字母）。

a ．升高温度，溶液的pH 降低
b ．
c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)
n (SiHCl 3)
n (H 2) 一定条件 Ⅱ Ⅰ …… 银白色固体 白色固体 白色粉末
白色固体
c ．加入少量NaOH 固体，c (CO 32―)与c (Na ＋
)均增大
d ．c (Na ＋) > c (CO 32―) > c (HCO 3―) > c (OH ―) > c (H ＋)
（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl 2 + 2Na Ni + 2NaCl 。

其正极反应
式是_______。

第二次周测答题纸
班级： 姓名： 学号： 总分：
21.
22.
23.
24.（8分，每空2分）（
6
分，每空2分）
（10
分，每空
2
分）
（
12分，每空2分）
25.
26.
27.
28.
（
12分，每空
2
分）
（12
分，每空
2
分）
（
8
分） （12分）
《化学反应与能量》单元测试卷答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A
C C C B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C D B B D B B C
17 18 19 20
C B B B
二、填空题
21.．（每空2分，共8分)
（1）CO(g)＋FeO(s) ＝Fe(s)＋CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
（2）．P4(s)=4P(s) △H = －29.24 kJ/mol ；红磷低
22．（每空2分，共6分)
（1）①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)；△H=－641.63 KJ/mol ②408.815 （2）12.125.6 kJ/mol
23、（每空2分，共10分)
（1）a 断裂1molH—H键和0.5molO—O键吸收的热量
b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量
c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量
（2）放热；小于0
24．（每空2分，共12分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
25、（每空3分，共12分)
(1) CH3OH(l)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1
(3)C2H2(g)＋O2(g) →2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
26.（12分）
(1)SiH4；S2->Na+>Al3+
(2)；；Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
(3)SiO2+2CSi+2CO↑
选做题
27.（8分）
（1）三ⅣA（1分）b（1分）
（2）+638.4 kJ·mol－1（2分;不写“+”不扣分，单位写错扣1分）
（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（2分）
（4）①蒸馏（或分馏）（1分）② ac （1分）
28．（12分）
（1）①放热（1分）反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分）
②Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s)△H＝－207 kJ/ mol （2分;系数错扣1分）
（2）（1分）
（3）b c（2分，个1分，见错0分）
（4）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。

（构位性答全2分，不全1分）
②NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2 NaCl（合理给2分）
31125 7995 禕$27722 6C4A 汊RXA25405 633D 挽e34250 85CA 藊36929 9041 遁26298 66BA 暺25320 62E8 拨36121 8D19 贙。