2021年高三上学期第二次周考化学试题 含答案

2021年高三上学期第二次周考化学试题含答案

班级姓名学号_____________

一、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题2分，共2×20＝40分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可

以再生。下列属最有希望的新能源的是（）

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池

⑦风能⑧氢能

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1

B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol－1

C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1

D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol－1

5、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1KJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2KJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3KJ·mol－1

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）

A、0.4Q1＋0.05Q3

B、0.4Q1＋0.05Q2

C、0.4Q1＋0.1Q3

D、0.4Q1＋

0.2Q3

6、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）

△H2；

则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为（）

A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1

C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

7．X.Y均为元素周期表中前20号元素，其间单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由m X a+与n Y b-得，m+a=n+b

B.x2-的还原性一定大于Y-

C.x. y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

8．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是：

A.Y和Z可以组成Y和Z的质量比为7：8的化合物

B.由X、Y、Z可以组成一种盐

C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下呈液态的两种化合物。

D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种。

9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

10、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在

25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是

A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol－1

B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＝＋172.5 kJ·mol－1

D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

11．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g), △H 2＝－393.5kJ/mol 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为

A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol 12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

13．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示氢气燃烧热的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H2(g) ＋O2(g) ＝2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/mol

B．2 H2(g) ＋O2(g) ＝2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/mol

C．2 H2＋O2＝2 H2O；△H ＝－571.6kJ/mol

D．H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol

14．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙