物理化学单元测验试卷一
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（)(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：( )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。
物理化学热力学单元检测含答案
物理化学热力学单元检测含答案热力学单元检测一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）（1）1mol单原子分子理想气体，绍代艾态p1=202650pa，t1=273k沿着p/v=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300pa则δh为（）(a)17.02kj(b)-10.21kj(c)-17.02kj(d)10.21kj（2）半封闭体系中，存有一个状态函数维持恒定的变化途径就是什么途径？（）(a)一定就是对称途径(b)一定就是不可逆途径(c)不一定就是对称途径(d)体系没产生变化（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（）(a)必定增加（b）必定减少(c)必定维持不变（d）不一定发生改变（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（）(a)cp-cv=nr(b)(dlnp)/dt=δh/(rt2)(c)对恒压过程，δh=δu+pδv(d)对边界层可逆过程，pv=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（）。
a．w=0b．q=0c．δu=0d．δh=0（6）例如图，在边界层盛水容器中，灌入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（）。
a．w=0，q<0，δu<0b．w>0，q<0，δu>0c．w<0，q<0，δu>0d．w<0，q=0，δu>0（7）某物质b的标准摩尔燃烧焓为?chm(298.15k)??200kj?mol，则该物质b在298.15k时冷却反应的标准摩尔焓变小?rhm为（）。
a．?200kj?molb．0kj?molc．200kj?mol?1?1?1$?1$d．40kj?mol?1（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（）。
a．q>0，δh=0，δp<0b．q=0，δh<0，δp>0c．q=0，δh=0，δp<0d．q<0，δh=0，δp<0（9）一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，冷却等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
东华理工大学物理化学试卷
东华理工大学物理化学试卷物理化学试卷1一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) 2. 2 分(0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp0,则此反应( ) 3. 2 分(0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 4. 2 分(0574)下面叙述中不正确的是：( ) (A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R (B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为3R 5. 2 分(0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( ) 6. 2 分(0118)下述哪一种说法正确? 完成同一过程( ) (A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多7. 2 分(0353) 下述说法哪一种不正确? ( ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零8. 2 分(0086)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 2 分(0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体*. 2 分(0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q 0 , W = 0 , ΔrU 0 (B) Q = 0 , W 0 , ΔrU 0 11. 2 分(0155)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) 12.2 分(0013)如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( ) (A) W = 0, Q 0, ΔU 0 (B) W 0, Q 0, ΔU 0 (C) W = 0, Q 0, ΔU 0(D)W 0, Q = 0, ΔU 0(C) Q 0 , W 0 , ΔrU = 0 (D) Q 0 , W 0 , ΔrU 0(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=013. 2 分(0108)1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：① 等温, ② 绝热, ③ 等压。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
物化一、二章自测题库及答案参考资料
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1物理化学实验试卷1⼀、选择题( 共29题50分)1. 1 分在燃烧热实验中，需⽤作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，⽆法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热⽽引⼊的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调⾄293K (B) 将内筒中3000 cm3⽔调⾄293 K(C) 将外套中⽔温调⾄293 K (D) ⽆法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最⼤=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表⽰应为: ( D )(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 1 分某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分⼦质量在10 000 以上，可⽤哪种⽅法测定相对分⼦质量较简便：( D )(A) 沸点升⾼(B) 凝固点下降(C) 蒸⽓压下降(D) 粘度法10*. 1 分有A，B ⼆组分溶液，已知与溶液平衡的⽓相中B 组分增加使总蒸⽓压升⾼，则：( A )(A) B 组分的⽓相浓度⼤于液相浓度(B) B 组分的液相浓度⼤于⽓相浓度(C) 溶液中B 的浓度⼤于A 的浓度(D) ⽓相中B 的浓度⼩于A 的浓度11. 2 分对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B )(A) α1=２α2(B) ２α1=α2(C) α1=α2(D) α1≠α212. 2 分在动态法测定⽔的饱和蒸⽓压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的⽓化热数据是：( D )(A) ⽔在80℃时的⽓化热(B) ⽔在100℃时的⽓化热(C) 该数值与温度⽆关(D) 实验温度范围内⽓化热的平均值13. 2 分(8461)常利⽤稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常⽤来测定⾼分⼦溶质摩尔质量的是：( D )(A) 蒸⽓压降低(B) 沸点升⾼(C) 凝固点降低(D) 渗透压14. 2 分(8462)在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：( B )(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和⽓流法(D) 流动法15. 2 分(8463)在双液系⽓液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物化试卷1
东北林业大学200x －200x 学年第一学期考试试题学院：理学院 教研室（学科）主任：考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共15小题，每小题1分，总计15分）1. 实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
( )A. 高温高压；B. 高温低压；C. 低温高压；D. 低温低压2. 对于理想气体来说，其压缩因子Z （ ）A. <1；B. =0.27～0.29；C. =1；D. >13. 等压反应热Q p = ∆r H 是指W'= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。
A. p 2 = p 1 =定值；B. p (外) =定值；C. p = p (外)；D. p 2 = p 1 = p (外) =定值 4. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是： （ ） A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； B. 化学反应进度与化学方程式的写法无关；C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；D. 反应进度之值只能为正，单位是mol5. 与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中，不正确的是： （ ） A. 标准状态下单质的生成焓都规定为零； B. 化合物的标准摩尔生成焓一定不为零；C. 绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定；D. 同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。
6. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其热机效率为 （ ） A. 20 %； B. 25 %； C. 75%； D. 100 %7. 在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是： （ ） A. 摩尔热力学能； B. 摩尔焓； C. 摩尔吉布斯函数； D. 摩尔熵 8. 将克拉贝龙方程用于H 2O 的 液固 两相平衡，因为V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将： （ ）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不能确定9. 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）A. nRT pp ln 12； B.⎰21d p p p p RTn ； C. V p p ()21-； D. nRT p p ln 2110. 定温定压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时 ( )A.mix ∆V ＞0；B.mix ∆G ＞0；C.mix ∆S ＞0；D.mix ∆H ＞0 11. 已知反应2NH 3 == N 2 + 3H 2 的标准平衡常数为 0.25 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
【免费下载】物化试卷 理想气体与热力学第一定律
此过程的焓变
焓变
。
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其
零。（大于，等于或小于）
4、某体系经过一不可逆循环后，Q =，≠）。
0；W
5、在高温热源 T1 和低温热源 T2 之间的卡诺循环，其热温商之和 Ql /T1＋Q2/T2＝0。循环
过程的热机效率 η＝
6，如图所示，
、
。
三、简答题(共 2 小题，共 20 分)
）
考
成
绩
说
（D）体系的焓变等于等压热；
温州大学试卷纸
5、理想气体向真空膨胀，当部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀做的体积
功（ ）
（A）W>0;
(B) W=0;
6、 体系从同一始态出发经过下列过程膨胀至 p2 下列
法正确的是（ ）
（A）A→B 等温不可逆膨胀 （B）A→C 绝热不可逆膨胀 （C）A→D 绝热不可逆膨胀 （D）A→B 绝热可逆膨胀
、
。
0；H 0；Cp 0；（ >，<，
，那么 等于
温州大学试卷纸
2．（10 分）某锅炉装入 298K 的水以生产标准压力下 400K 的水蒸气，求锅炉每生产 1 公斤 水蒸气所需的热。(结果只需写出表达式) 已知 373k 水的气化热为 A J.kg-1, 水的定压摩尔热容为 a J·mol−1·K−1, 水蒸气的 定压摩尔热容为:Cp,m(J.k-1.mol-1)= b + c T
(D) 无法确定
（D）1L
(B) △H3=△H2-△H1
(D) △H3=2△H1-△H2 ）
p
p1 A
p2
2 31
DC B
化学物理一模试题及答案
化学物理一模试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 根据原子结构，下列元素中电子排布最稳定的是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B4. 物质的量浓度的单位是：A. 摩尔/升B. 克/升C. 毫升/升D. 升/升答案：A5. 光的三原色是：A. 红、绿、蓝B. 红、黄、蓝C. 红、黄、绿D. 蓝、黄、绿答案：A6. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限转换答案：A7. 根据布朗运动，下列说法正确的是：A. 布朗运动是分子运动的体现B. 布朗运动是宏观物体的运动C. 布朗运动是物体的机械运动D. 布朗运动是分子的热运动答案：A8. 根据电磁学原理，下列说法错误的是：A. 电流产生磁场B. 磁场产生电流C. 变化的电场产生磁场D. 变化的磁场产生电场答案：B9. 根据量子力学，下列说法正确的是：A. 电子在原子核外以确定的轨道运动B. 电子在原子核外以概率云的形式存在C. 电子在原子核外以波的形式存在D. 电子在原子核外以粒子的形式存在答案：B10. 根据相对论，下列说法错误的是：A. 时间是相对的B. 空间是相对的C. 光速是恒定的D. 质量是恒定的答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 物质的三态变化包括固态、液态和______态。
答案：气2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.43. 欧姆定律的公式是______=______/______。
答案：电流、电压、电阻4. 根据能量守恒定律，能量不能被______，也不能被______。
答案：创造、消灭5. 光的折射定律是斯涅尔定律，其表达式为n1*sin(θ1)=n2*sin(θ2)，其中n1和n2分别代表______和______。
北师大版2024-2025学年度八年级上册物理第一章(物态及其变化)单元测试卷及答案
北师大版2024-2025学年度八年级上册物理单元测试卷第一章物态及其变化（本试卷6个大题，24个小题。
满分100分，考试时间90分钟。
）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
第1~8题为单项选择题；第9、10题为多项选择题，全选对得3分，选对但不全得1分，选错或不选得0分）1．下列物质中全部属于非晶体的一组是（）A．冰糖、青铜、雪花B．沥青、松香、玻璃C．玻璃、钻石、沥青D．松香、玻璃、食盐2．如图所示为体温计的一部分，其示数是（）A．37.0 ℃B．4℃C．36.9℃D．-4℃3．如图所示的是海波的熔化图像，从图像中获得的信息正确的是（）A．海波在CD段是固态B．海波熔化过程经历了18minC．海波的凝固点是48℃D．海波在BC段不吸收热量4．日常生活中，常用干冰（固态二氧化碳）对食品进行保鲜。
保鲜过程中干冰变小发生的物态变化是（）A．熔化B．汽化C．升华D．凝华5．赏中华诗词，寻文化基因。
在“青青园中葵，朝露待日晞”这句诗中，关于露的形成下列说法中正确的是（）A．液化B．凝华C．升华D．汽化6．如图所示的是某种物质熔化时温度随加热时间变化的图象。
由图象可以判断（）A．该物质是非晶体B．该物质的熔点是100℃C．加热至第20分钟时该物质处于液态D．加热至第40分钟时该物质处于液态7．荔枝成熟期较集中，又极不耐贮运。
将冰块和荔枝一起放在泡沫箱中能起保鲜作用，这可能应用了（）A．冰熔化吸热B．冰凝固吸热C．冰熔化放热D．冰凝固放热8．2022年4月20日，“雪龙2”号极地科学考察破冰船完成中国第38次南极科学考察任务顺利返沪，在南极期间，科考队使用酒精温度计而不使用水银温度计测量温度，是由于酒精的（）A．沸点低B．密度小C．比热容大D．凝固点低9．（多选）如图是“探究某物质熔化和凝固规律”的实验图象，下列说法正确的是（）A．在t=5min时，该物质处于液态B．B．在BC段，该物质继续吸热C．该物质凝固过程持续了5minD．D．该物质的凝固点是45℃10．（多选）“时光飞逝，唯有诗词永驻芳华；初心不改，更有妙笔梦中生花。
九年级物理化学第一单元练习题
一、选择题。
(请把正确答案的序号填入括号中，每小题只有一个正确答案，本题共40分，每小题2分)1．化学研究的对象是：( )A．物体B．物质C．实验D．运动2．下列仪器不能用于加热及作反应容器的是：( )A．试管B．量筒C．燃烧匙D．烧杯3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是：( )A．阿伏加德罗B．拉瓦锡C．门捷列夫D．道尔顿4．量取48ml液体，最好选用的仪器是：( )A．50ml量筒B．100ml量筒C．天平D．10ml量筒5．能使澄清石灰水变浑浊的气体是：( )A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳6．用试管加热液体时，试管中装的液体一般不超过试管容积的：( )A．三分之一B．二分之一C．三分之二D．四分之一7．在酒精灯火焰上横放一细木条，其最先燃烧的部分是：( )A．外焰与空气接触处B．内焰C．焰心D．外焰与内焰的交界处8．下列实验数据合理的是：( )A．用托盘在天平称取13．8克食盐B．用量筒量取7.65ml蒸馏水C．用普通温度计测出室温为23.85℃D．用托盘天平称取5.56克食盐9．用酒精灯加热试管里的固体时，因操作不当而出现试管炸裂，其原因可能是：( ) A．加热前试管外壁干燥B．试管口略向下倾斜C．加热不均匀；局部温度过高D．用酒精灯外焰加热10．下列关于实验室里使用药品时需要注意的事项中，不正确的是：( )A．块状药品可以用手拿B．不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C．特别注意不得尝药品的味道D．用剩的药品不要放回原瓶11．在取用液体药品时，如果没有说明用量，则取用：( )A．0.5ml B．1ml－2ml C．3ml－4ml D．5ml－6ml12．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸溶液。
其中可以用镊子夹取的是：( )A．①②③B．②③C．④D．①②③④13．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，你采取的应急措施是：( ) A．拨打火警119 B．用湿抹布盖灭C．找老师想办法D．逃跑14．奠定近代化学基础的是：( )A．我国古代的四大发明B．绿色化学的提出C．纳米技术D．原子论和分子学说的创立15．一位学生要用托盘天平称量4.5克药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该：( ) A．减少药品B．向右盘加砝码C．移动游码D．调节天平平衡螺母16．用量筒量取液体时，量筒放平稳，仰视读得数值为20ml，倾倒出一部分液体，又俯视读数为12ml，则取出液体实际体积为：( )A．8ml B．大于8ml C．小于8ml D．无法判断17．为“绿色奥运”小明同学提出了下列环保建议，你认为可以采取的是：( )①开发新能源，减少污染②开发生产无汞电池③提倡使用一次性塑料袋及塑料餐具④提倡使用手帕，减少餐纸的使用⑤分类回收垃圾⑥开发无磷洗涤剂A．①③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③⑤D．全部18．给盛有液体的试管加热时，试管夹持的方法是：( )A．铁夹夹B．试管夹夹C．镊子夹D．手持19．玻璃仪器洗净的标志是：( )A．是否透明B．内壁有少量水珠C．内壁的水既不聚集成水滴，也不成股流下D．用布擦干无水迹20．下列叙述错误的是：( )A．往酒精灯内添加酒精要使用漏斗B．用量筒量取液体，当接近‘刻度时，要用胶头滴管滴加液体C．从试剂瓶往量筒中倾到液体要用玻璃棒引流D．往试管里装入固体粉末，用药匙或纸槽二、填空题。
华东理工大学《物理化学》上单元测试卷一
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、ρ、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol (+32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率(∂Z/∂p )T ,p →0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使(∂Z/∂p )T ,p →0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A 的值等于 。
A ：3325.6；B ：4325.6；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol -⋅，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学(上册)试卷1
/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa， 今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右 不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
物理化学测验(一)答案
物理化学单元测验（一）答案一、选择题。
1、解：( 2 ) （1分）2、解：( 4 ) （1分）3、解：( 4 ) （1分）4、解：（2）（1分）5、解：( 2 ) （1分）6、解：(2) （2分）7、解：( 4 ) （2分）8、解：( 4 ) （1分）9、解：( 3 ) （2分）10、解：（2）（2分）11、解：（3）（2分）12、解：( 1 ) （2分）13、解：( 2 ) （2分）14、解：( 4 ) （2分）15、解：（2）（2分）16、解：（2）（2分）17、解：( 2 ) （2分）18、解：(1) （1分）19、解：( 2 ) （1分）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、解：( 1 ) < > > （2分）( 2 ) = > > （4分）( 3 ) = = = （6分）2、(本小题1分)解：不能（1分）3、(本小题1分)解：A B （1分）4、(本小题2分)解：范德华常数a，b （1分）临界参数（2分）5、(本小题2分)解：－145.81 kJ·mol-1（2分）6、(本小题1分)解：nC TVTT,md12⎰或nC V,m( T2－T1 ) （1分）7、(本小题2分)解：热（0.5分）力学（1分）相（1.5分）化学（2分）8、(本小题2分)解：分子间吸引力大小（1分）分子本身大小（2分）9、( 本大题4分)解：0 （1分）0 （2分）－28.72 kJ （4分）10、(本小题1分)解：减小（1分）三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)1、解：对（1分）2、解：不对（1分）3、解：不是（1分）4、解：是（1分）5、解：对（1分）6、解：对（1分）7、解：是（1分）8、解：是（1分）9、解：对（1分）10、解：不对（1分）11、解：对（1分）12、解：不是（1分）13、解：是（1分）14、解：对（1分）15、解：不对（1分）四、计算题。
物理化学试卷及答案13套
物理化学试卷及答案13套物理化学试卷1⼀、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下⽆限稀释的⽔溶液中，离⼦的摩尔电导率最⼤的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ?r HB. T?r SC. ⼀定为零D. 与?r H和T?r S均⽆关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被⽤来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. ⽔平放置的粗细均匀的⽑细玻璃管中有⼀段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D ⽆法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适⽤于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分⼦层吸附D 多层吸附8. ⼀贮⽔铁箱上被腐蚀了⼀个洞，今⽤⼀⾦属⽚焊在洞外⾯以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选⽤哪种⾦属⽚为好？( )A. 铜⽚B. 铁⽚C. 镀锡铁⽚D. 锌⽚9. 0.3mol/kg Na3PO4⽔溶液的离⼦强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771VFe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于⼤多数液体，其表⾯张⼒随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. ⽆⼀定变化规律13. 若在固体表⾯上发⽣某⽓体的单分⼦层吸附，则随着⽓体压⼒的不断增⼤，吸附量：( )A. 成⽐例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20oC时⽔-空⽓的界⾯张⼒为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm下可逆地增⼤⽔的表⾯积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. ⼀级C. ⼆级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分⼦数总是⼀致的B. 反应级数总是⼤于反应分⼦数C. 反应级数总是⼩于反应分⼦数D. 反应级数不⼀定与反应分⼦数总是⼀致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率⽅程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
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三、写出压缩因子的定义式，并说明Boyle温度及压力对压缩因子的影响。
（10分）
四、
对于理想气体，试证明：
（每小题5分，共10分。
）
五、对于一般封闭系统，试证明：
（10分）
六、
对于理想气体，试证明：
（10分）
七、1mol 单原子分子理想气体，始态为200 kPa ，11.2 dm 3，经pT=常数（即p 1 T 1 = p 2 T 2）的可逆途径压缩到终态为400 kPa ，试求：终态的体积和温度；ΔU 和 ΔH 。
C V, m ＝ 1.5R ，C p, m ＝ 2.5R （10分）
八、某双原子理想气体4 mol ，经下列不同的过程从初态p 1 = 200 kPa ，V 1 = 60 dm 3膨胀到未态压力p 2 = 50 kPa ，求未态的T 2，V 2及过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 的值。
已知该双原子理想气体，C V, m ＝ 2.5R ，C p, m ＝ 3.5R 。
1、等容； 2、等温可逆； 3、向真空膨胀；
4、等温反抗恒外压50 kPa ；
5、绝热可逆；
6、绝热反抗恒外压50 kPa （绝热不可逆）。
（第5小题5分，其余各3分，共20分。
）
解：
1、等容；
V 2 =V 1=60 dm 3，T 2 =（1/4）T 1 = 90.2 K ，W=0 ΔU = nC v,m (T 2-T 1) = 4×(5R/2)×(90.2-360.8)J = -22.500 kJ Q = ΔU = - 22.500 kJ ΔH = nC p,m (T 2-T 1) = 4×(7R/2)×(90.2-360.8)J = -31.500 kJ 。
2、等温可逆； T 2 =T 1 = 360.8 K V 2 = nRT 2/p 2 = 4R×360.8/50 dm 3 = 240.0 dm 3，ΔU = ΔH = 0 W = -nRT ln(V 2/V 1) = -4R×360.8×ln(240/60)J = -16.633 kJ Q = -W = 16.633 kJ
单元测验试题一参考答案
一、 答：摩尔气体常数R = （3分）
各种气体在任何温度时，当压力趋于零时，
趋于共同的极限值 ，即通过外推法得到。
（7分） 二、答：T B : Boyle 温度，定义为： （3分）
（9分）
（8分）
三、答：压缩因子的定义式： （2分）
T >T B : p ↑ ， Z ↑；T =T B : p ↑, Z 开始几乎不变，然后增加；T <T B : p ↑, Z
先下降，达到一个最低点之后，再增加。
（2分；2分；4分） 四、证明： 1、（5分）
11
8.3145 J mol K --⋅⋅m /pV T R
B
m 0()lim 0p T pV p →∂⎡
⎤
=⎢⎥∂⎣
⎦m pV pV
RT nRT
Z ==
2、（5分）
五、证明：（10分）
六、证明：（10分）
七、解：（各5分，共10分）
由PV = nRT p1T1 = p2T2
得T2 = 134.7 K V2= 2.8 dm3
ΔU = -1679.84 J ΔH = -2799.74 J
八、
解：n=4mol，p1 = 200 kPa,V1 = 60dm3，p2 = 50 kPa，T1=p1V1/nR=200×60/4×8.315 K = 360.8 K 1、等容；
V 2 =V1=60 dm3，T2 =（1/4）T1 = 90.2 K
W=0
ΔU = nC v,m(T2-T1) = 4×(5R/2)×(90.2-360.8)J = -22.500 kJ
Q = ΔU = - 22.500 kJ
ΔH = nC p,m(T2-T1) = 4×(7R/2)×(90.2-360.8) J = -31.500 kJ。
2、等温可逆；
T2 =T1 = 360.8 K
V2 = nRT2/p2 = 4R×360.8/50 dm3 = 240.0 dm3
ΔU = ΔH = 0
W = -nRT ln(V2/V1) = -4R×360.8×ln(240/60)J = -16.633 kJ
Q = -W = 16.633 kJ
3、向真空膨胀，始态和终态同（2）
T2 = 360.8K，V2 = p1V1/p2 = 200×60/50 dm3 = 240.0 dm3
真空膨胀，W = 0，根据焦耳实验，Q = 0
ΔU = 0，ΔH = 0，
4、等温反抗恒外压50kPa，始态和终态同（2）
p2 = 50kPa，T2 = T1 = 360.8K，V2 = 240.0 dm3
W = -p2(V2-V1) = -50×(240-60) J = -9 kJ，Q = -W = 9 kJ
ΔU = 0，ΔH = 0，
5、绝热可逆；T1 = 360.8 K
绝热可逆过程, (T2/ T1) (p2/ p1)(1-γ)/γ= 1,
Γ = C p,m/C v,m= (7R/2)/(5R/2) = 7/5 ,(1-γ)/γ=- 2/7
T2 = T1 (p2/ p1)(γ-1)/γ= 360.8× (50/ 200)2/7 =242.8 K.
V2 = nRT2/p2 = 4×8.315×242.8/50 dm3 = 161.5 dm3
Q=0
ΔU = nC v,m(T2-T1) = 4×(5R/2)×(242.8-360.8) J = -9.812 kJ ΔU =W = -9.812 kJ
ΔH = nC p,m(T2-T1) = 4×(7R/2)×(242.8-360.8) J = -13.736 kJ 6、绝热反抗恒外压50 kPa（绝热不可逆）, T1 = 360.8K
Q = 0
W = -p2(V2-V1) = ΔU = nC v,m(T2-T1)
代入有:-50×(4RT2/50-60)=4×5R/2 (T2-360.8)
T2 = 283.5 K
V2 = nRT2/p2 = 4×8.314×283.5/50=188.6 dm3
ΔU = W = nC v,m(T2-T1) = 4 ×(5R/2)(283.5-360.8) =-6.427 kJ ΔH = nC p,m(T2-T1) = 4×(7R/2)×(283.5-360.8) J = -8.997 kJ。