钠及其化合物主要性质及其应用
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。
钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。
在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。
它的密度为0.97克/立方厘米。
钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。
与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。
钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。
钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。
钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。
钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。
它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。
此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。
钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。
这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。
每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。
氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。
作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。
此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。
碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。
在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。
在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。
氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。
作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。
硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
高中化学钠及其化合物
高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。
由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。
钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。
在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。
钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。
钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。
这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。
钠与酸反应更加激烈，易爆炸。
钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。
需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。
此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。
反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。
它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。
与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。
与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。
因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。
具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。
1 第1节 钠及其化合物
第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放。
少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途①制取Na 2O 2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
钠及其化合物的性质和⽤途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是⼀种银⽩⾊、质软、可⽤⼩⼑切割的⾦属,⽐⽔轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质\x09①与氧⽓反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他⾮⾦属反应：2Na+S=Na2S(发⽣爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产⽣⼤量⽩烟)③与⽔反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于⽔⾯上,迅速熔化成⼀个闪亮的⼩球,并在⽔⾯上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他⾦属)2.钠的保存由于钠的化学性质⾮常活泼,易与空⽓中的O2和H2O等反应,所以⾦属钠保存在煤油之中.⾦属钠在空⽓中变质的过程可以表⽰为：银⽩⾊的⾦属钠表⾯变暗(⽣成Na2O)出现⽩⾊固体(NaOH) 表⾯变成粘稠状(NaOH潮解) ⽩⾊块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为⽩⾊粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜⾊状态\x09⽩⾊固体\x09淡黄⾊固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空⽓中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂⽩性\x09⼀般不表现出氧化性,也不表现还原性,⽆漂⽩性\x09有强氧化性和⼀定的还原性,有漂⽩性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09⼩苏打⾊、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为⽆⾊晶体,易风化失⽔为⽩⾊粉未Na2CO3\x09⽩⾊粉未⽔溶性\x09易溶于⽔\x09溶解度较碳酸钠⼩热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09⽤途\x09重要的化⼯原料,⽤于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的⽣产\x09⾷品⼯业,泡沫灭⽕剂等。
钠
钠及其重要化合物【把握考纲】1、 钠的重要性质2、 Na 2O 和Na 2O 2的主要性质，了解其应用3、 Na 2CO 3和NaHCO 3的主要性质，了解其应用4、钠及其化合物的综合考查【网络导图】【重视课本 夯实基础】知识点一、钠的性质（一）存在：钠在自然界中以化合态存在，分布较为广泛。
主要以氯化钠的形式存在，其它存在形式还有：冰晶石（Na 3AlF 6）、芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）、硝石（NaNO 3）、硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）、 长石（NaAlSi 6）等（二）金属钠的冶炼： 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl 2↑ （三）物理性质：银白色金属光泽，质软（可以用刀切割），密度为0.97g/cm 3， 比水小、比煤油(0.8 g/cm 3)大，熔沸点较低。
（四）化学性质：1、Na 与非金属单质（O2、Cl 2、S ）反应：2Na ＋Cl 2 === 2NaCl (白烟)2Na ＋S === Na 2S (研磨爆炸)电解点燃Na与O2反应金属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式转移电子数钠常温银白色的切面很快变暗白色固体4Na + O2 ==== 2Na2O4e—点燃或加热先融化、再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体淡黄色固体2Na + O2 = Na2O22e—【结论】：反应条件不同，产物不同2、Na与水的反应化学方程式：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，其反应的实质是钠与水电离出H+的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。
【钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释】现象解释浮钠密度比水小熔反应放热，钠的熔点低游生成气体响生成气体，反应剧烈红所得溶液呈碱性3、Na与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑实质：Na先与酸中的溶质反应，再和H2O反应△4、Na 与碱溶液反应：实际是Na 与溶液中H 2O 的反应5、Na 与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，得到的NaOH 再和溶质反应（复分解反应）例如: Na 投入到CuSO 4溶液现象：淡蓝色的絮状沉淀(Cu(OH)2)和少量黑色物质(CuO)生成2Na+2H 2O === 2NaOH+H 2↑ ① 2NaOH+ CuSO 4== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 ②① + ②得：2Na + 2H 2O + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 另：Cu(OH)2 === CuO + H 2O（五）钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
钠及其化合物的性质与应用说课稿苏教版(精汇教案)
钠及其化合物的性质与应用说课稿苏教版(精汇教案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN钠及其化合物的性质与应用扬州大学化学化工学院袁玉蓉一、教材分析《金属钠的性质和应用》、《碳酸钠的性质与应用》是苏教版化学必修专题第二单元《钠、镁及其化合物》中的内容。
2、教材内容分析本节教材介绍钠的化学性质、物理性质与应用。
先介绍钠在自然界中的存在形式，提出疑问，为什么不存在钠单质，从而导出钠的化学性质特征。
教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论，了解钠的化学以及物理性质。
并介绍了钠的工业制法、用途。
并通过实验，了解碳酸钠的性质以及介绍碳酸钠与碳酸氢钠的一些性质差异。
3、教材中知识前后联系分析通过必修专题第三单元《人类对原子结构的认识》的学习，学生已经了解到钠原子的结构示意图，钠是活泼金属原子，以及与、、化合时得失电子情况、化合价。
本节课起着承上启下的作用，通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此基础上，本节课学习从海水中得到金属钠，通过实验探究钠的性质，使学生理解掌握金属钠的性质及应用。
对学生系统性地认识元素化合物的性质、形成一定的学习方法具有重要作用，这为学生学习《化学》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。
紧接着介绍典型的碳酸盐碳酸钠，工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点。
、教学重、难点分析（）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应的学习。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其差异。
（）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
碳酸钠和碳酸氢钠的实验鉴别二、学情分析学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
钠及其化合物说课稿
钠及其化合物说课稿摘要：一、钠的性质和用途1.钠的物理性质2.钠的化学性质3.钠的用途二、钠的化合物1.钠与氢的化合物2.钠与非金属元素的化合物3.钠与金属元素的化合物三、钠的重要化合物1.氢氧化钠2.碳酸钠3.氯化钠四、钠的化合物的应用1.氢氧化钠的应用2.碳酸钠的应用3.氯化钠的应用五、钠及其化合物的生产与制备1.钠的生产与制备2.氢氧化钠的制备3.碳酸钠的制备4.氯化钠的制备六、钠及其化合物的安全与防护1.钠的安全操作2.氢氧化钠的防护3.碳酸钠的防护4.氯化钠的防护正文：钠是一种常见的金属元素，它在元素周期表中位于第一组，原子序数为11。
钠有许多重要的性质和用途，下面我们将详细介绍钠的性质、化合物、重要化合物、应用、生产和防护。
一、钠的性质和用途钠是一种质地较软的金属，具有银白色的光泽。
钠的密度较小，熔点较低，化学性质非常活泼。
钠主要用于生产氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠等化合物，这些化合物在工业和生活中有广泛的应用。
二、钠的化合物钠可以与许多元素形成化合物，包括与氢、非金属元素和金属元素。
以下是钠与一些重要元素的化合物：1.钠与氢的化合物：钠与氢可以形成氢氧化钠（NaOH），这是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织和石油等行业。
2.钠与非金属元素的化合物：钠与非金属元素可以形成碳酸钠（Na2CO3），这是一种常见的盐类化合物，广泛应用于玻璃、陶瓷、洗涤剂和食品等行业。
此外，钠还可以与氯、溴、碘等卤素元素形成相应的卤化钠化合物。
3.钠与金属元素的化合物：钠与金属元素可以形成金属钠化物，如钠与锂、铍、镁、铝等元素形成的化合物。
这些化合物在某些特定的领域有重要的应用，如钠锂合金在生产锂电池方面具有很高的价值。
三、钠的重要化合物以下是钠的一些重要化合物及其应用：1.氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱性化合物，具有很高的腐蚀性。
它广泛应用于肥皂、造纸、纺织和石油等行业，是重要的化工原料。
2.碳酸钠：碳酸钠是一种常见的盐类化合物，具有很高的溶解度和稳定性。
化学钠归纳总结
化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。
在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。
钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。
本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。
一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。
钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。
由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。
二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。
钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。
2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。
例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。
此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。
3. 钠在生物学中具有重要的作用。
人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。
因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。
食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。
三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。
钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。
化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。
该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。
化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。
钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。
具体的盐的类型取决于所用酸的种类。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。
高中化学专题之钠及其化合物
考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。
例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
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②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如:
;
③用作电光源，制作高压钠灯。
回归教材:
1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B.①②③ ﻩＣ.①④⑤ ﻩD.④⑤
(5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__＿＿_______＿＿_____。
考点二 两种重要的氧化物:氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Nａ2Ｏ)
过氧化钠(Na2O２）
色态
类别
氧的价态
生成条件
化 热稳定性
学 与水反应
性 与 CO2 反应 质 与酸反应(盐酸
钠及其化合物主要性质及其应用
钠的主要性质及其应用
1．钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
大于 ρ（煤油) ρ(水)大于
银白色，有金属光泽 ρ(钠)
小于 100 ℃
质地柔软
２.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①
②
③
④
提醒:①钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取
黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
【提出假设】
假设 1:白色物质是Ｎａ2O 假设２：白色物质是Ｎａ２CO3 假设 3:白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案 取少量白色物质于试管中，加入适量水,振荡，样品 1 全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
２.下列关于钠的叙述，正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C.钠的金属活泼性大于铜,能从 CuSO4 溶液置换出 Cｕ D．钠有很强的还原性
３.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NＡ个Ｈ2 分子(
）
（2）将 Nａ块放入水中,产生气体：2Ｎa＋2H２Ｏ=＝=2NaOH＋H2↑( )
溶液变成红色
白色物质为 N ａ２Ｏ
方案 2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水,振荡,样 品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加
出现白色沉淀 无色酚酞试液
无明显现象
【思想与交流】
（1)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确,其理由是:_＿___＿___＿_________＿＿________＿____＿＿__＿__
主要性质
主要用途
Hale Waihona Puke 提醒:①Nａ2O 中只有离子键,而 Nａ2O２中既有离子键，又有共价键。 ②Nａ2Ｏ2 晶体中阴、阳离子个数比为１∶2 而不是 1∶１。 ③Na2O２与水、ＣO2 反应都是自身的氧化还原反应。 ④1 ｍｏl Na２Ｏ2 与足量 CO２或 H2O 发生反应时,转移的电子数是 NA 而不是 2NＡ。
)
（4)Na2O2 溶于水产生 O2:Ｎa２O2＋H２O=＝=2Nａ++２OH－+O2↑（ ）
2/5
钠及其化合物主要性质及其应用
[题组精练·提考能]题组一 过氧化钠的性质及应用
１．某溶液中含有 HCO错误!、SＯ错误!、ＣO错误!、ＣＨ3COO-4 种阴离子。向其中加入足量的Ｎa2O2 固体后，溶 液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ）
（3)钠与 CuSO4 溶液反应：２Na＋Ｃu2＋==＝Ｃu↓＋２Nａ+( )
(4)钠与水反应:Na＋2H２Ｏ=＝=Na++OH-＋Ｈ2↑(
）
[题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用
１．关于钠的叙述中，不正确的是( ）
Ａ.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
Ｂ．金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。
②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：
３.钠的制取、保存及用途
（1)制取:化学方程式为
。
(２)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
Ｃ．金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠
D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgＳＯ4 溶液 ②Na２SＯ４稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCＯ3)2 溶液 ⑤CuＳＯ4 溶液 ⑥饱和 NaCl 溶液
②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2）钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐溶液的反应。
错误!错误!错误!错误!错误!
如 N ａ 投 入 C ｕ SO4 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式
为:
。
提醒：①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如 NaHＳO4 溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会
3．（溯源题)判断下列说法是否正确
(1)Ｎa2O2 与水反应时，生成 0.1 ｍｏl Ｏ2，转移的电子数为 0.2ＮA。(
)
（2)向ＣｕSO4 溶液中加入 Na2O２：2Ｎａ２Ｏ２+2Cu2＋+2H２Ｏ==＝４Ｎa++２Cu(OH)2↓+Ｏ２↑(
)
(3)二氧化碳通过Ｎa2Ｏ2 粉末反应后固体物质增重(
＿。
（２)乙同学认为方案２得到的结论正确,白色物质为:____＿____＿__＿＿___＿_＿＿_______＿＿＿____＿
______＿。
(3)通过方案 1 和方案 2 的实验,你认为上述三个假设中,__＿__＿__成立。你的理由是：_＿＿___＿__＿______
＿_＿__。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：＿＿＿_＿______＿________＿_____＿＿___＿__＿_____＿___＿___。
A．①④⑤⑥
B.③④⑤⑥ ﻩC．②④⑤⑥
D.①③④⑥
1/5
钠及其化合物主要性质及其应用
3．(简答规范练)ﻩ
某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在ＣＯ２气体中燃烧。他们对钠在 CO２气体 中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满ＣO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上 粘附着白色物质。