物理化学试卷B

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洛阳师范学院2009—2010学年第二学期期末考试

化学、应用化学、化学工程与工艺 专业 2007 级 物理化学 试卷 (B 卷)

一、判断题 (每小题1分，共10分)

( ) 1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时铜电极分别称为正极和阴极。

( ) 2．12,2ϕFe e Fe →++，(1)；223,ϕ++→+Fe e Fe ，(2)；(1) + (2)，得：33,3ϕFe e Fe →++，(3)。

则：213ϕϕϕ+=。

( ) 3．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。

( ) 4．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一定小于k 2。 ( ) 5．对峙反应中，其平衡常数等于正逆向反应速率常数之比。

( ) 6．过渡态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k 。

( ) 7．按照光化当量定律，在整个光化学反应中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 ( ) 8．溶胶与真溶液一样是均相系统。

( ) 9．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

( ) 10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 二、单项选择题 (每小题2分，共30分)

1．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为：( )

(A) κ增大，Λm 增大 (B) κ增大，Λm 减少 (C) κ减少，Λm 增大

(D) κ减少，Λm 减少

2．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol ∙kg -1，在298K 时，平均活度系数为0.6575，该电解质的活度为：( )

(A) 1.73×10-6 (B) 2.99×10

-9 (C) 1.32×10-3 (D) 0.190 3．某电池在标准状况下，放电过程中，当Q R = -200J

时，其焓变ΔH 为：( )

(A) ΔH = -200 J (B)ΔH < -200 J (C) ΔH = 0 (D)ΔH > -200 J

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4．当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为：( )

(A) 阳ϕ变大，阴ϕ变小 (B) 阳ϕ变小，阴ϕ变大 (C) 两者都变大 (D) 两者都变小 5．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：( )

(A) 活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的 (B) 活化过电势随温度的升高而增大 (C) 活化过电势随电流密度的增大而增大

(D) 电解时阴极析出金属时(Fe 、CO 、Ni 除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大 6．某反应速率常数k = 2.31×10-2mol -1∙dm 3∙s -1，若两个反应物起始浓度均为1.0 mol ∙dm -3，则其反应半衰期为：( )

(A) 30 s (B) 15 s (C) 43.29 s (D) 21.65 s 7．光化反应的初级阶段P hv A →+，其反应速率：( )

(A) 与入射光的波长无关 (B) 与反应物A 的浓度有关 (C) 与反应物A 的浓度无关 (D) 与入射光的强度无关

8．双分子气相反应A + B = D ，其阈能为40 kJ ∙mol -1，有效碰撞分数是6×10-4，该反应进行的温度是：( )

(A) 268K (B) 921K (C) 649K (D) 1202K 9．反应 A

k 1

B (I)；A

k 2

D (II)，已知反应 I 的活化能

E 1大于反应 II 的活化能 E 2，以下措施中哪一

种不能改变获得 B 和 D 的比例？( )

(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间

(C) 加入适当催化剂

(D) 降低反应温度

10．反应速率的质量作用定律严格适用于：( )

(A) 实际上能够进行的反应 (B) 一步完成的基元反应

(C) 化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应 (D) 核反应和链反应

11．催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于：( )

(A) 增大碰撞频率

(B) 减小速率系数值

(C) 增大平衡常数 (D) 降低反应活化能 12．对于反应-

-

-

-

+→+B r )O (O S B rCOO

232223

22COO

S CH CH 当离子强度增加时，反应速率常数：( )

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定 13．用NH 4VO 3和浓盐酸作用，可制得棕色V 2O 5溶液，其胶团结构是：+-+-

-4

4352])(,)[(xNH

NH x n nVO O V x m ，

下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：( )

(A) MgSO 4 > AlCl 3 > K 3Fe(CN)6 (B) K 3Fe(CN)6 > MgSO 4 > AlCl 3

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14．下列叙述不正确的是：( )

(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力 (C) 比表面自由能与表面张力数值相同，单位不同

(D) 比表面自由能单位为J ·m 2，表面张力单位为 N ·m -1时，两者数值不同 15．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：( )

(A) 大水珠变大，小水珠变小 (B) 大水珠变大，小水珠变大 (C) 大水珠变小，小水珠变大 (D) 大水珠，小水珠均变小 三、完成题 (第一小题5分，第二小题3分，共8分)

（1） 将下列反应设计成电池，并写出具体步骤：)()()(2-

+

-++⇔OH H a OH a H l O H 。

（2） 写出当AgNO 3略过量时，AgCl 胶团的结构。