2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人

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2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人教版

三、反思归纳
1．正确运用反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．熟悉掌握常见物质中的化学键数目
再见
考查③C视O角和对O 化生成学了反具应有过极程性中共的价能键量的变C化O2进( 行了) 综合考查。高考④状启态示Ⅰ透→彻状态地Ⅲ理表解示好C教O材与中O焓2 反变应与的反过应程热( 的关) 系图示并能
二、典例剖析
3．(2018·邯郸期末)已知
焓变 = 反应物的总键能 - 生成物的
化学键键能/(kJ·mol－1)
焓变与反应热
01 教材高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材高考
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
CCO 和 O 生成 CO2 是吸热反应( ) ②在该过程中，CO 断键形成 C 和 O( )
C—H C—F H—F F—F 414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝a kJ·mol－1。则a等 A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838
解析由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋15 1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解 928，故选A。

高考理综高三一轮高考化学复习第6章第1讲化学能与热能

第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件

考点一
考点二
考点三
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
-22-
基础梳理考点突破
考点一
考点二
考点三
(2)注意事项。
-23-
基础梳理考点突破
考点一
考点二
考点三
-24-
基础梳理考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于 SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,增大压强平衡右移,放出的热量增大,ΔH 减小 ( × ) (2)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,现向一密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,充分反应后,放热为 a kJ ( × )
-4-
考点一
考点二
考点三
基础梳理考点突破
焓变、反应热与能源
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中吸收或放出的
热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
为 kJ·mol-1
。
(2)化学反应中的能量变化。
放热反应ΔH<0
吸热反应ΔH>0
考点一
考点二
考点三
-5-
第六单元化学反应与能量
第1节化学反应与能量变化
-3-
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章第1节第1课时化学反应与热能

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第六章化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章化学反应与能量
第二节化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
第六章化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则

高考化学总复习必修部分第六章化学反应与能量转化第1讲化学反应的热效应课件鲁教版

五、燃烧热和中和热比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物可能是 1 mol，也可
的量不同点
生成物的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝对值。
四、放热反应和吸热反应
类型比较
放热反应
吸热反应
定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学生成物成键时释放的总生成物成键时释放的总键强弱能量大__于__反应物化学键能量小 ___于_反应物化学键
的关系断裂时吸收的总能量断裂时吸收的总能量
类型比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应；常见的 ③大多数化合反应；反应类 ④活泼金属与水或酸反型应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应

2019年届高考化学人教版一轮复习课件：61化学能与热能(116张PPT)语文

自我校对 ①物质 ②能量 ③质量 ④能量 ⑤热能 ⑥热量 ⑦ 恒温、恒压 ⑧热效应 ⑨ΔH ⑩kJ·mol－1 ⑪kJ/mol ⑫吸 ⑬放
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (4)吸热反应在常温下都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能示参与化学反应的物质的 ①________ 和 ②________ 的关系的化学方程式。例如：在 200 ℃、101 kPa 时，H2 与碘蒸气作用生成 2 mol HI 气体时，放出 14.9 kJ 热量，其热化学方程式为③_____________ ___________。
1．下列说法或热化学方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：ΔH 的绝对值均正确)
(1)CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ( )
(2)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O Δ H ＝ 57.3 kJ·mol－1( )
4．(2014·海南)(双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
答案 BC 解析由图可知，a 是没有催化剂参与的反应过程，b 是有催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应放热，B、C 项正确。
(6)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( )

全国版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件

ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
第三十四页，共88页。
解析断裂 1 mol H—O 键吸收的能量与形成 1 mol H—O 键放出的能量相等，1 mol H2O(g)中含有 2 mol H—O 键，断裂 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量，但题目未标注 H2O 的状态，A 错误。根据题给信息可知，反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中断裂反应物中化学键吸收的热量为 2×436.4 kJ＋498 kJ＝1370.8 kJ，形成生成物中化学键放出的热量为 4×462.8 kJ＝1851.2 kJ，则该反应的 ΔH＝－(1851.2－1370.8) kJ·mol－1＝－480.4 kJ·mol－1，B 正确。题目未指明生成 H2O(l)中 1 mol H—O 键放出的能量，无法计算 C、D 项中反应的 ΔH，故 C、D 错误。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
第十二页，共88页。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 ( ×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( × )
第二十二页，共88页。
解析状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ的总能量为生成物的总能量，由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，A 错误；从状态Ⅰ～ Ⅲ的图示可知，反应中 CO 并未断键形成 C 和 O，C、O 原子之间始终存在化学键，B 错误；由图示可知，CO 与 O 在催化剂表面形成了 CO2，CO2 分子内存在 C===O 极性共价键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 反应的过程，D 错误。

第六章第一节第一课时《化学反应与热能》教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

《化学反应与热能》教学设计一、教材分析化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。

作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。

学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。

在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，拓展学生原有的化学反应认识视角。

对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。

其主要内容和思路如下：吸热反应、放热反应（概念）化学反应中能量变化的本质（微观解释）吸热、放热反应与反应物、生成物能量的关系（宏观判断）化石能源的贡献与问题及相关应对措施（应用价值）本节的内容编排有以下几个特点：1、注重从已有知识或生活经验引出新知识。

教材利用实验或结合化学反应中热能利用的历史，从学生已有的学科知识和生活经验引出并分析新知识，以降低学生对新知识的陌生感，减缓认知坡度。

教材中放热反应和吸热反应的概念是在实验事实的基础上引出的；对化学反应中能量变化本质的介绍，则利用了学生学过的氢气与氯气的反应及相关数据。

2、注重宏观与微观相互结合、印证。

化学反应中的热量变化，以化学键重组的微观推理深化学生对反应中能量变化的理论认识；又以吸热、放热反应与反应物、生成物总能量变化关系的宏观分析使抽象理论具体化，便于学生在知识储备较少时，适当应用理论，对具体反应进行分析。

3、利用自主学习渠道，促进学生体验学科价值。

化石能源的利用与面临的问题，教材着墨不多但内涵丰富。

从化石能源在人类发展中的作用到社会发展与能源需求的关系，从化石能源储量到能源消费需求，再到其燃烧排放对环境的污染和开发清洁新能源，这些无一不与现代生活息息相关，均属社会热点问题，是体现学科价值与培养学科核心素养的教学素材。

(通用版)2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第一节化学能与热能课件

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝－116.2 kJ·mol－1(反应热) 解析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是放热反应，焓变
为负值，且标注了物质的聚集状态和反应焓变，符合热化学
方程式的书写原则，故 A 项正确；燃烧热是 1 mol 纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，选项中生成的气
成稳定氧化物时所
放出的热量
在稀溶液里，酸与
碱发生中和反应生成_1__m_o_l_水__时所放出的热量
表示方法
强酸与强碱反应的中
燃烧热为ΔH＝
和热为57.3 kJ·mol－1
－a kJ·mol－1(a＞0) 或ΔH＝
_－__5_7_.3__k_J_·_m__o_l－__1
2．中和热的测定 (1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式：ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1 t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 ③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的数值偏小。
1.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目录
01
反应热与焓变
02
热化学方程式
03 燃烧热和中和热能源
04
基础过关练
知识点一反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2．反应热、焓变 (1)反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－ H(反应物)，单位：kJ·mol－1。 (3)反应热与焓变的关系：恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。

高考化学复习高中总复习：专题6第1讲化学反应中的热效应

第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常主要表现为________的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。

如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。

1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。

高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件

12/11/2021
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(√ )
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。( × )
12/11/2021
题组一焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量解析反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
12/11/2021
解析反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 能量，则反应 A 的 ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，A 错误；反应 A 中 ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，则有 4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol － 1 － [2×243 kJ·mol － 1 ＋ 4×E(H—O)] ＝－ 115.6 kJ·mol－1，整理可得 E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1，故断裂 1 mol H—O 键比断裂 1 mol H—Cl 键多吸收 31.9 kJ 能量，故 H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键强，B 错误；由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，由反应 A 可知，O2 可将 HCl 氧化为 Cl2，则 O2 的氧化性强于 Cl2，故 O 元素的非金属性强于 Cl 元素，C 错误；由 B 项分析可知，断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差 31.9 kJ，D 正确。
12/11/2021
(3)产生原因
12/11/2021
3．吸热反应和放热反应
12/11/2021

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第1节化学能与热能课件

4.反应 A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋ B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析：选 D 因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项 A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项 B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项 C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
角度一焓变与反应热的概念 1．判断下列说法的正误 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3) 伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
() (4)吸热反应在任何条件都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。( )
放出热量， NH4NO3 固体溶于水时吸热，这些过程都不属于放热反应、吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。
角度二能量变化图像分析
3. 已知某化学反应 A2 (g) ＋ 2B2 (g)===2AB 2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
第 1 节化学能与热能
[高考导航] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 ΔH ，单位是 kJ·mol－1 。

高考化学总复习第六单元第1讲化学能与热能课件新人教版

3.运用盖斯定律求反应热的计算技巧——“三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式反应物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调:调整中间物质的化学计量数。一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH加起来。 4.计算反应热的注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”随之改变,但数值不变。
,单位为 kJ ·mol。-1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大
小的角度分析(如图所示)
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析吸收
>
>
<
<
3.ΔH计算的三种表达式
放出
(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键形成所释放的总能量。 (2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。 (3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
(4)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总
能量。( √ )
(5)同温同压下,反应H 2(g)+Cl 2(g)
( ×)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
21
(6)S(s)+O 2(g)
SO 3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热) (ΔH的数值正确)。( × )
第六单元
化学反应与能量变化
第1讲化学能与热能
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2

2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件

4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是( )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
命题规律能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大。
板块一主干层级突破
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(√ )
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。( × )
题组一焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量解析反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
H( 反应物 ) 。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 ΔH ，单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键

2019高考化学第6章(化学反应与能量)第1节化焓变和反应热讲与练(含解析)

化学反应与能量李仕才第一节化学能与热能考点一焓变和反应热1．化学反应的实质与特征：(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热：(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。

(3)产生原因。

3．吸热反应和放热反应的比较：4.活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。

(2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

( ×)2．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。

( ×)3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。

( √)4．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。

( ×)5．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

( ×)6．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

( √)1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形式。

2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。

3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。

如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。

高三化学一轮总复习第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件新人教版

2．(2011·重庆理综，13)SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在
S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂
1 mol F—F、S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为__－__1_2_2_0_k_J_·_m__o_l－_1__。
化学键键能/kJ·mol－1
Si—O 460
Si—Cl 360
H—H 436
H—431
Si—Si Si—C
176
347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应
的反应热(ΔH)为_＋__2__3_6_k__J_·_m__o_l－__1_。
解析 SiCl4、H2 和 HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol 晶体硅中所含的 Si—Si 键为 2 mol，即制取高纯硅反应的反应热 ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－ (2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
知识梳理·题型构建
1
2
3
题组训练反应热的基本计算方法
3．通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡
量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一
些化学键的键能数据，供计算使用。
知识梳理·题型构建

第六章化学反应与能量高一化学单元复习一遍过-人教版(2019)必修第二册

考点二：化学反应与电能知识复习
一.化学能与电能的相互转化
（一）.火力发电的能量转化关系
化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能
化学变化物理变化
物理变化
【火力发电原理及过程】
理论基础
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电源就是这样的一种装置。这种装置可以将
形成电流；
电解质溶液中， H+ 离子向铜片（正极）移动， SO42-离子向锌片（负极）移动。
原电池反应本质是氧化还原反应反应。原电池是一种化学能转变为电能的装置。
1.原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
2.原电池的工作原理及导电粒子流向
氢氧化钡
玻璃片和烧杯底黏在一起，混合物呈糊状。
晶体与氯化学
化铵反应 B方a(O程H)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 式
结论该反应为__吸__热______反应
3.放热反应和吸热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1)常见的放热反应：
负极反应：还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还原产物 ④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
四.电池的污染与回收

2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人