2008-2009第一学期水文地球化学期末试卷(B)-参考答案
2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案
2008 —2009 学年 第 一 学期化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一二三四（1） 四（2） 五（1） 五（2）五（3）五（4）五（5）总分 评卷人 复核人息 考 生 信 栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案）1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为202.6×102kPa 下的平衡常数K f ө=2，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ө为（A ）。
A. 2B.＞2C. ＜2D. ≥22. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。
A. 0B. 1C. 2D. -13. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r =（A ）。
A. N 2B. HeC. HClD. NH 34. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。
A.B.C.D.5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m为（A ）。
08-09上学期化学期末试卷
09-10上化学试卷2009-12-25可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Cl-35.5 Na-23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共15个小题，共20分。
)1．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。
下列变化中没有新物质生成的是 A ．白雪缓慢消融 B ．葡萄酿成红酒 C ．石蕊遇酸变红 D ．铜器锈蚀变绿 2．下列物质的用途只与其物理性质有关的是A ．干冰可作致冷剂用于人工降雨B ．氢气可作清洁燃料C ．食醋可除去水壶中的水垢D ．二氧化碳可以灭火 4．下列关于双氧水（H 202)组成的叙述正确的是A ．它是由H 2和02组成的B ．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的C ．它是由氢、氧两种元素组成的D ．它是由水和氧原子组成的 5．下列物质属于纯净物的是A ．清新的空气B ．冰红茶C ． 干冰D ．矿泉水 6．为进一步优化我市旅游环境，某同学提出如下建议：①使用无磷洗衣粉；②使用无铅汽油；③禁止焚烧秸秆；④禁止燃放烟花爆竹；⑤分类回收垃圾；⑥提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋。
上述建议中不可采纳的是 A ．③B ．②C ．⑥D ．⑤ 7．下列说法合理的是A ．由于汽油分子的质量容易变小，汽油很容易挥发；B ．矿石可以被粉碎，验证了分子可以再分的事实；C ．一定体积的水和酒精混合时，它们分子的体积发生了改变，因此体积不能加和；D ．一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动.8. 从元素周期表中查到组成食盐的元素，对其认识正确的是A ．两元素组成的食盐的相对分子质量是28B ．两元素的本质不同在于中子数不同C ．两元素原子的最外层电子数之和为28D ．两元素的原子结构可分别示意为 和9．下列物质中，能将氧化铁还原为铁的化合物是 A ．氢气B ．木炭 C ．一氧化碳D ．二氧化碳10．我国已全面禁用含铅汽油，推广使用乙醇汽油。
2007-2008第一学期水文地球化学期末试卷(B)-参考答案
2007-2008第一学期《水文地球化学》期末试卷(B)—参考答案专业班级：中文部分（45分）一、填空题（12分，每空2分）1. 在碳酸平衡中，pH（小于6.35）H2CO3占优势，pH（在6.35到10.33）HCO3-占优势，pH（大于10.33）CO32-占优势。
2. 碱度主要决定于水中的（HCO3-、CO32-）的含量。
3. 一个化学反应A+B = C+D，其反应自由能变化ΔGr<0 ，则说明该反应（可自发从左向右进行）。
4. 氧同位素的国际标准英文缩写为（SMOW 或V-SMOW）。
二、简答题（20分，每题10分）1．H、O稳定同位素确定地下水补给区高程依据什么原理？答：H、O稳定同位素确定地下水补给高程是依据大气降水氢氧稳定同位素高程效应原理，随着高程的增加，大气降水δ 18O与δD减小，反之则升高。
在补给区地下水往往直接或间接来自于大气降水补给，故可用大气降水稳定氢氧同位素与高程的关系来计算地下水补给区高程，表达式如下：H = (δS -δP)/K+h其中：H:补给高程，δS :采样点水的同位素δ值；δP：采样点附近的大气降水的δ值；K:同位素梯减梯度；H:采样点海拔标高。
2．如何根据热力学方法判断水文地球化学反应进行的方向与程度？答：在水文地球化学中一般用体系自由能变化△G和反应平衡常数K来判断反应进行的方向和程度。
例如：A+B=C+D当△G<0时反应由左向右自发进行；△G=0时反应达到平衡；△G>0时反应由右向左自发进行。
当K>>1时反应由左向右程度比较大； K<<1 逆反应由右向左程度比较大； K=1 反应处于平衡状态。
三、解释题（13分）一供水井，井深91.5米，含水层为含黄铁矿的绢云母片岩。
连续抽水13个月，水位下降36.5米，在这个期间内，水中SO42-浓度在13mg/l左右。
停抽4个月后，再次抽水时，第一天的水样中，SO42-=1330mg/l，Fe2+=365 mg/l，pH=2.5。
2008-2009第一学期水文地球化学期末试卷(B)
2008-2009第一学期《水文地球化学》期末试卷(B)一、名词解释（每题３分，共３０分）(答题可用英文或中文，其他各题亦同)１、isotopic altitude effect２、Total Dissolved Solids (TDS)３、Heavy metals４、Saturation index５、geochemical barrier６、标型元素７、脱硫酸作用８、水迁移系数９、溶滤作用１０、盐效应.二.填空（每空1分, 共20分）1．水对离子化合物具有较强的溶解作用，是由于水分子具有较强的（）效应所致。
2．强酸性的地下水一般是出现在( )等情况下。
3．据板块构造理论,全球地热带可分为二种类型:( )和( )。
4．空气迁移的标型元素主要决定环境的（）条件，而水迁移的标型元素主要决定环境的（）条件。
5．碳酸平衡中，pH()H2CO3占优势，pH( )HCO3-占优势，pH( )CO32-占优势。
6．地球化学垒按成因可分为（）垒、（）垒和（）垒。
7．铁在（）环境中迁移较强，而在（ ）环境中迁移较弱。
8．标型元素的标型程度取决于（）和（）。
9．大气CO2的δ13C平均值是（ ），而土壤CO2的δ13C平均值是（ ）。
10.Radioactive isotopes such as （ ） and ( ) arevery useful in hydrology.三.简答题(每题5分,共20分)1.、水文地球化学分类的基本原则？2、试解释下图的意义。
3．何谓降水氢氧稳定同位素的大陆效应？试用蒸发与凝结的机理加以解释。
4．热力学方法在水文地球化学中有那些应用？四.论述与计算题（以下3题中任选2题）（每题15分，共30分） 1．The solution has the following approximate composition:mg/L mmol/LCa2+109 2.72Mg2+24 0.99Na+117 5.09K+7 0.18HCO3-183 3.00SO42-238 2.48Cl-171 4.82H4SiO448 0.50Temp. 25℃a.What is the ionic strength of the solution? (3 marks)b.What is the hardness of the solution? (3 marks)c.If the activity coefficient γis 0.591 for both Ca2+ and SO42- ,by how much is the water undersaturated with respect to gypsum(CaSO4•2H2O) (what is the saturation Index)? (9 marks)2、某一深层砂岩含水层的地下水化学成分为（mg/L）：K+=18，Na+=390，Ca2+=41，Mg2+=60，HCO-3=210，SO2-4=670，pH=8.1。
20082009学学年度第一学期期末质量监控考试
A ．用金银铜制 作奥运奖牌B ．用钢材铸造体 育场“鸟巢”C ．用羊绒作“福 娃”的外层材料D ．用丙烷做“祥云”火炬的燃料2008—2009学年度第一学期期末质量监控测试九 年 级 化 学 试 卷命题人：乔延三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是……………………………………（ ）２．生活中的下列物质属于纯净物的是……………………………………………………（ ）A ．天然气B ．蒸馏水C ．酸奶D ．加碘食盐３．把少量下列物质分别放到水中，搅拌后可以得到无色澄清溶液的是………………（ ）A ．植物油B ．面粉C ．氯化钠D ．硫酸铜４．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是……………………………………………………（ ）A ．试管B ．集气瓶C ．量筒D ．烧杯５．商场、医院、火车站最常见的图标是……………………………………………………（ ）A B C D ６．“节约资源，保护环境”是社会发展的永恒话题，你认为下列做法和之不相符的是（ ）A ．逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料B ．垃圾分类回收并就地焚烧C ．积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D ．减少使用一次性木筷７．化学反应前后可能发生变化的是………………………………………………………（ ）A ．物质的总质量B ．元素种类C ．分子数目D ．原子数目８．下列实验操作或实验现象的记录合理的是……………………………………………（ ）A ．用10 mL 量筒量取5.26 mL 水 C ．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体B ．用托盘天平称取5.6 g 铁粉 D ．NaOH 固体溶于水时温度降低９．有化学反应：4C 3H 5N 3O 9 + 5O 2 ＝12A + 12CO 2 + 10H 2O ，则A 的化学式为…………………（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O10．右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。
2008—2009学年第一学期期末测试 初三化学
2008—2009学年第一学期期末测试初三化学注意事项：1.本试卷共30题，满分l00分，考试用时90分钟；2.答题前，考生务必将自己的姓名、年级、学号填写在答题卡的相应位置上；3.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5第Ⅰ卷（客观题共40分）1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发2．地球表面大部分地区虽然都是水面，但可供使用的淡水资源却还不到百分之一。
下列应对水资源危机的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水，合理的是A．①②③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是A．空气中含量最多的是氧元素B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好4．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。
下列有关大苏打的叙述错误的是A．大苏打中含有二氧化硫分子B．大苏打由三种元素组成C．大苏打中钠、氧元素质量比为23:24D．大苏打中硫元素的化合价为+25．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是6． 发展离不开能源，下列说法错误的是A ．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料B ．煤是工业的粮食，石油是工业的血液C ．西气东输工程让苏州居民用上天然气，对改善苏州环境有利D ．石油、天然气、氢能、核能等都是迫切需要人们开发的新能源7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A ．分子数比为1:1的CO 和O 2B ．分子数比为1:1的H 2和O 2C ．质量比为1:5的CH 4和O 2D ．质量比为1:2的C 和O 28．冬季天气干燥常会发生火灾，消防人员常用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是A ．降低可燃物的着火点B ．防止燃烧产物污染空气C ．降低温度到可燃物的着火点以下D ．水分解出不助燃的物质9．氧气跟世间万物如影随形。
地球化学考试试卷及答案
第 1 页（共 n 页） 2007 年 12 月
2、总分配系数＝0，CL/C0＝1。 3、形成过程中仅与岩浆水发生了相互作用的岩浆岩 D/H 比值和 18O/16O 比值
更高。 4、吉布斯相律 F＝K－Φ＋2，二元体系，K＝2，所以 F＋Φ＝4。最大自由度
为 3，最大相数为 4。C 点：F＝2，Φ＝2，为液相和气相；D 点：F＝1， Φ＝3，为液相、气相和冰；E 点：F＝1，Φ＝3，为气相、冰和 NaCl 水合 物；F 点：F＝0，Φ＝4，为液相、气相、冰和 NaCl 水合物。 三、论述题： 1、三个要点：1、元素的基本化学性质－元素的电子构型、电离能和电负性
X
( i
)
X
( i
)
=
K
•
K
( h
)
K
( h
)
=
KD (T , p) ，在给定的溶质、溶剂及温度和压力情况下 Kh(α)
和 Kh(β)为亨利定律常数，微迹元素 i 在两相间的浓度比例为常数，且与 i
的浓度无关（在一定的浓度范围内），只与温度和压力有关。当两种相均为凝
聚相时，KD 受压力影响较小，而与温度的关系较为显著。该两相中的浓度
《地球化学试题》期末考试试卷
班号
考试形式：闭卷考试 考试时间：120 分钟
学号
姓名
得分
题号
一
二
三
2008-2009第一学期水文地球化学期末试卷(A)-参考答案
2008-2009第一学期《水文地球化学》期末试卷A—参考答案一、名词解释（每题３分，共３０分）(答题可用英文或中文，其他各题亦同)１、Hydrogeochemistry水文地球化学是水文地质学的一门分支学科，它研究的是地下水质随时空变化的规律，是研究地下水中化学元素迁移、聚集与分散规律的学科。
２、Total Dissolved Solids (TDS)指水中溶解组分总量，包括溶解于水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和溶解气体，它通常是105－110度下水蒸干后留下的干涸残余物重来表示．TDS represents the total amount of solids remaining when a water sample is evaporated to dryness at 105℃。
３、HardnessThe hardness of a water is the concentration of ions in the water that will react with a sodium soap to precipitate an insoluble residue. It usually reported as milligrams per liter of equivalent CaCO3.４、Temperature effect大气降水中的δD和δO18值随温度的降低而降低的现象.５、Isotopic Fractionation某元素的同位素由于质量差异，使其在物理化学过程中，以不同比例分配于不同物质或不同相之间的现象６、.标型元素指能控制地球化学环境的高克拉克值、强迁移的元素。
７、.地球化学垒指地壳中在很短距离内，元素的迁移强度剧减，导致元素富集的地段８.、水迁移系数指地表水和地下水中元素在单位干涸残渣中的质量与该区岩石中元素含量之比值。
９、阳离子交替吸附作用指在一定条件下，岩石颗粒吸附水中的阳离子，而岩石中一些阳离转入到水中，从而改变了地下水的性质的作用。
水环境化学试题
水环境化学A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期一、填空 (25 分，每个填空1分)1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为 S Ca IV3、按照阿列金分类法，海水一般是 III 型水，淡水一般是 II 型水。
4、海水盐度为‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。
7、海水总碱度可简化为 ALK = C HCO3- + C1/2CO32- + C H2BO3-。
8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。
10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >时， CO32-占优势。
随着海水氯度和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大 2 mol/L。
13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 3umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。
三、名词解释 ( 10分，每题2分 )1、天然水体的 Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，称为氧化还原电位。
反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。
2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。
2008~2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
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2008～2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
高 二
化 学
三、填空题（35分，共4小题）
26.（5分）(CH 3)2CHC(CH 3)=CHCH 3 （3分） 3,4—二甲基—2—戊烯 （2分） 27.（6分）（1）HOCH 2CHO （3分） ⑵ CO(NH 2)2 （3分） 28.（11分） （1）（CH 3）3CCH 2CH 3（3分）
（2）(CH 3)3CCH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH → (CH 3)3CCH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (4分) （3）取代（或水解） （2分） （4）消去 （2分）
29.（13分）(1)氯气(C12)、光照；NaOH 水溶液，加热 (每空1分、共4分)
(2)
（4）
(5)H 2O 2 （2分）
四、计算题（共1小题，10分） 30.
（1）m(H)= =0.6(g) m(C)= =3.6(g) m(O)=5.8-0.6-3.6=1.6(g)（3分）
n(C):n(H):n(O)= : : = 0.3:0.6:0.1=3:6:1
则该物质的实验式为C 3H 6O （2分）
又根据质谱图中的质荷比得知该物质的相对分子质量为58
设其分子式为（C 3H 6O ）n 则（C 3H 6O ）n =58 n=1 该物质的分子式为C 3H 6O (2分)
（2）根据核磁共振氢谱有3个峰，且面积比为2：1：3 则该物质的结构简式为 CH 3CH 2CHO （3分）
（其他合理结构也给分） （2分）。
2008-2009学年第一学期期末高中学业质量监测高二化学
2008-2009学年第一学期期末高中学业质量监测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 区分强弱电解质的标准是A. 化合物在溶液中或熔融状态时能否导电B. 化合物在溶液中或熔融状态时能否电离C. 化合物在溶液中的电离程度D. 化合物中化学键的类型2. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B. 亚硫酸的电离方程式：H 2SO32H++SO32-C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO 3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)3. 下列有关能量转换的说法，正确的是A. 干电池工作时是将化学能转化为电能B. 化石燃料燃烧是热能转化为化学能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程4. 下列四种溶液：①0.1mol/L 盐酸溶液；②0.1mol/L硫酸溶液；③0.1mol/L氯化铵溶液；④0.1mol/L醋酸溶液。
pH由小到大的排列顺序是A. ①②④③B. ④③②①C. ②①④③D.③④①②5. 下列粒子中不能．．破坏水的电离平衡的是A. H+B. OH-C. Fe3+D. Na+6. 在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，测得前2秒H2的浓度减少了0.90 mol·L-1，则此段时间内用NH3的浓度变化表示反应速率为A. 0.15 mol·L-1·s-1B. 0.30 mol·L-1·s-1C. 0.45 mol·L-1·s-1D. 0.60mol·L-1·s-17. 下列关于催化剂的说法，正确的是A. 催化剂没有参加化学反应B. 温度越高，催化剂的催化作用越强C. 催化剂可以使反应所需的活化能降低D. 催化剂能使不发生反应的物质发生化学反应8. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol2NO2达平衡后，通入18O2气体，再次达平衡后，18O原子存9. 当可逆反应2NO+O在于A. 一氧化氮B. 二氧化氮和氧气C. 一氧化氮和二氧化氮D. 三种物质中都有10. 体积相同，pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 中和醋酸的多B. 中和盐酸的多C. 相同D. 无法比较11. 室温下，往0.1 mol·L-1 的氨水中滴入酚酞，溶液呈粉红色，再加入少量氯化氨固体，则溶液的颜色A. 变深B. 变浅C. 不变D. 无法确定12.13. 氯化铵溶液中离子浓度大小关系正确的是A. c ( NH4+ ) > c (OH- ) > c (Cl- ) > c (H+)B. c (Cl- ) >c ( NH4+ ) > c (H+) > c (OH- )C. c (NH4+ ) > c (Cl-) > c (OH- ) > c (H+)D. c ( NH4+ ) > c (Cl- ) > c (H+)> c (OH- )14. 某苹果汁的pH是4，其中的c(OH-)是A. 0.1mol/LB. 1×10-10 mol/LC. 1×10- 7mol/LD. 1×10-4mol/L15. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，几乎熄灭后，又逐渐变亮的是A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水16. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 x 10-10。
2008～2009学年第一学期初三化学期末模拟试卷含答案
2008～2009学年第一学期期末模拟试卷初三化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分)1．下列俗语或成语所涉及到的内容，有一项与化学变化或化学性质无关的是A．铁杵磨成针B．蜡炬成灰C．真金不怕火炼D．百炼成钢2．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．医用酒精C．冰水D．碘盐3．当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是A．白色的建筑材料B．一次性快餐盒、薄膜等废弃塑料C“白粉”、“可卡因”这样的一些白色毒品D．农村因不合理施用而残留的农药、化肥4．取用药品进行实验时，正确的做法是A．若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶B．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取C．倾倒液体药品时，可以迅速往试管里到D．每取一种药品后，都应该立即盖好试剂瓶塞，标签朝外，放回原处5．二氧化碳常用于灭火是因为它①本身不能燃烧；②不支持燃烧；③能溶于水；④密度比空气大；⑤无色无毒．其中正确的是A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②④6．可以一次性鉴别空气、氮气、氧气三瓶气体的正确方法是A．分别加入澄清石灰水B．闻气味C．用带火星的木条分别伸入瓶中D．用燃烧着的木条分别伸入瓶中7．水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的认识或观点错误的是A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．山泉水洁净清澈，含多种矿物质，提倡直接作为饮用水C．盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物D．洗菜、淘米、洗衣服的水用来浇花、拖地、冲厕所8．下列元素与人体健康的关系的叙述中，错误的是A．缺铁会引起贫血B．缺钙易发生骨质疏松C．缺碘易患坏血病D．缺锌会引起生长迟缓，发育不良9．男子50米仰泳短池亚洲纪录和全国纪录创造者欧阳鲲鹏，在今年5月1日的赛外检查中尿检呈阳性。
根据有关规定，中国游泳协会已经给予欧阳鲲鹏终身禁赛的处罚．欧阳鲲鹏被查出使用的违禁药物是“克伦特罗(CLENBUTEROL)”，其化学式为C7H5NaO3下列有关说法错误的是A．长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害B．克伦特罗由C、H、Na、O四种元素组成C．克伦特罗分子中C、H、Na、O的原子个数之比为7：5：1：3D．克伦特罗的相对分子质量的计算式为12×7×1×5×23×16×310．乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料．乙醇(用X表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2===2CO2+3H2O，则X的化学式为A．C3H8B．C2H6 C．C2H6O D．C4H6O211．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是A．硝酸铵B．生石灰C．食盐D．熟石灰12．为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐，食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的．已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则碘酸钾的化学式为A．KIO2B．KI C．KIO4D．KIO313．判断下列突发事件处理不当的是A．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布拭去，然后用大量水冲洗B．屋内着火了，赶紧打开门窗，跑到阳台呼救C．煤气泄露立即打开门窗，关闭总阀门D．图书馆资料着火时，用液态二氧化碳灭火14．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氮气和氧气15．小明想除去白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是A．汽油B．食盐水C．白醋D．红醋二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
2008-2009年第一学期期末化学试卷
徐州市2008-2009学年度第一学期期末检测九年级化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案写在第3页答题栏内)1. 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是A．汽油熊熊燃烧(化学变化) B. 用醋清洗热水瓶的水垢(物理变化)C. 玻璃窗破裂(化学变化)D.氧气在一定条件下变为臭氧(物理变化) 2．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是A．硫酸铜B．蔗糖C．汽油D．面粉3．据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A．氧元素B．氧气C．水D．高锰酸钾4．我国已出台实施燃油税方案，石油是一种重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人类正面临着石油短缺的挑战。
探求能源利用的新途径是人类亟待解决的课题。
以下探究能源利用的途径不恰当．．．的是.A．更多地利用木材B．更多地利用太阳能C．增加风力发电量D．增加核发电量5．面值100元的新版人民币，其面值左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。
防伪油墨中含有MgF2，其中F的化合价为A．+1 B．+2 C．-1 D．-26．海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘的反应方程式，它属于A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．无反应类型7．2008年春天我国南方发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误．．的是A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
水文地质学期末考试复习题及参考答案-专升本
《水文地质学》复习题一、填空题1、地下水的补给来源主要有____________、______________、_________________、_________________、____________的补给。
2、可溶岩一般有_________________、_______________、_______________、。
3、地下水的硬度可分为_____________、_________________、_________________。
4、地下水中化学成分的形成作用有___________、__________、 _______ 、___________、__________、__________、__________。
5、地下水的功能主要有___________、___________________、_________________、____________、致灾因子等方面。
6、地下水按埋藏条件分为_ ________ 、_____________、____________。
7、地下水的排泄方式主要有____________、______________、_________________、_________________、________________、____________排泄。
8、一般情况下低矿化度的水中以___________、_________、___________为主。
9、据地下水运动要素与时间的关系，地下水运动可分为_____________和____________________。
10、某一地区地下水量收入项一般包括___________、________________、__________、____________________。
11、地下水的功能主要有___________、___________________、_________________、____________、__________________等方面。
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重金属是指那些难以迁移的金属元素，它们会在一定的地方富集且不易迁移，具有 一定的毒性，对人体有害。
４、Saturation index 饱和指数是用来判别水溶液是否达到饱和的指标， ５、geochemical barrier
地球化学垒是指地壳在很短距离内元素的迁移强度急剧下降而导致元素浓度增高的 地段。
三.简答题(每题 5 分,共 20 分)
1.、水文地球化学分类的基本原则？
根据空气迁移的标型元素和标型化合物对地下水进行分组，（２分） 根据水迁移的标型元素和标型化合物对地下水进行分类，（２分） 在分组和分类的同时也要考虑地下水水文地球化学环境的影响，这就是水文地球化 学的分类原则。（１分）
2、 试解释下图的意义。
3. 已知下列反应:
25℃时, 平衡常数 K eq = 106.05 , 试求 pe 与 pH 值的关系及 Eh 与 pH 的 关系。(15 分) 解：（１）pe 与 pH 值的关系 3Fe2O3+2H++2e-=2Fe3O4+H2O
(3 分)
由于
，[H2O]=1
两边取对数得： logKeq=2pH+2Pe 6.05=2pH+2Pe Pe=3.025-Ph (1)
Ca2+ Mg2+ Na+ K+ HCO3SO42ClH4SiO4 Temp.
mg/L 109 24 117 7 183 238 171 48 25℃
mmol/L 2.72 0.99 5.09 0.18 3.00 2.48 4.82 0.50
a. What is the ionic strength of the solution? (3 marks) b. What is the hardness of the solution? (3 marks) c. If the activity coefficient γis 0.591 for both Ca2+ and SO42- ,by
由图中可知，该图表示的是全球大气降水线方程，δD = 8 δ18O ＋ 10‰，（3 分）。 δ18O 和δD 同位素的大气降水点和赤道海水蒸汽点都有在全球大气降水线上， 它们在蒸发和凝结过程中的δ18O 和δD 同位素的值都符合全球大气降水线。 （２分）
3．何谓降水氢氧稳定同位素的大陆效应？试用蒸发与凝结的机理加以解释。 降水氢氧稳定同位素的大陆效应是指大气降水中的δ18O 和δD 同位素随海
（４）计算氧化－还原反应的电位值和水溶液的 pe 值（1 分） （５）水中溶液组分优势场和矿物稳定场的制作（1 分）
四.论述与计算题（以下 3 题中任选 2 题）（每题 15 分，共 30 分）
1． The solution has the following approximate composition:
式进行人工补给，补给水源来自湖水，发草绿色，含有机质。结果，观测井中 检查出 H2S（人工补给前未检出）。试述出现 H2S 的原因，发生何种反应？ HCO-3 及 pH 将升高或降低？（15）
答：为了保持稳定的供水量，以井灌的方式进行人工补给, 由于补给水源来自湖 水，发草绿色，含有机质，即 C；所以是在缺氧的还原环境中，使 SO2-4 在脱硫 酸作用中产生了 H2S。(8 分) 主要的反应有：SO42-+2C+2H2O→H2S↑+2HCO3-。(4 分) 在此反应中，由于产生了 HCO3-，所以 HCO3-会升高，从而使 pH 值升高。(3 分)
６、标型元素
标型元素是指其迁移能控制地球化学环境，高克拉值的强迁移元素，其迁移决 定着后生过程的地球化学特点的化学元素、离子化合物。
７、脱硫酸作用 脱硫酸作用是指在缺氧条件中，在脱硫酸菌的作用下，将地下水中或岩石 中的 SO42-还原成 H2S、S2-的过程和现象。 ８、水迁移系数
水迁移系数是表示某种元素在地表水或地下水中单位干涸残渣中的含量与其在该区 岩石中含量之比。
岸线向大陆内部的延伸而降低的过程和现象。（３分） 海水蒸发成水蒸汽的过程中，带着δ18O 和δD，随着向大陆的漂移过程中
的温度效应和凝结的机理使重同位素δ18O 和δD 随大气降水降落，从而使由海 岸向大陆的这一过程中的δ18O 和δD 同位素含量降低。（2 分）
4．热力学方法在水文地球化学中有那些应用？ 答：（１）判定水文地球化学体系中反应的方向和程度；（1 分） （２）计算化学反应热效应；（1 分） （３）计算化学平衡常数（1 分）
(4 分) (1 分)
（2）pe 与 pH 值的关系
由
,
(4 分)
Eh0=0.0591Pe0
故 Eh=0.0591Pe (2)
(2 分)
由（1）、（2）式得：
Eh=0.179-0.0591pH
(1 分)
五．附加题（10 分，仅供参考）
Suppose you have a groundwater that contains free oxygen in recharge area moving through a sandstone aquifer containing disseminated organic matter that cause the pe of the water to become progressively lower. How would you expect the δ13C of bicarbonate and theδ34S of sulfate in the groundwater to change along the flow path? Would you expect the δ13C distribution to be any different if the aquifer was a marine limestone rather than a sandstone? Explain your reasoning. ⑴δ13C 和δ34S 会降低,因为有机物富含 12C 和 32S,水流经过有机物时,会使有机 物中轻同位素进入水中,从而使水中轻同位素的含量增加,使水中的δ13C 和δ34S 含量降低。 (5 分) ⑵δ13C 会升高，因为海相石炭岩中也含有大量的δ13C，当水流经过时会进入水 中，而砂岩中的δ13C 则相对较少，所以就比石炭岩中的少。 (5 分)
8．标型元素的标型程度取决于（ 克拉克值 ）和（ 迁移能力 ）。
9．大气 CO2 的δ13C 平均值是（ -7‰ ），而土壤 CO2 的δ13C 平均值是 （ 25‰ ）。
10.Radioactive isotopes such as （ 14C ） and (
U 238
)
are very useful in hydrology.
标型元素主要决定环境的（酸碱 ）条件。
5．碳酸平衡中，pH( <6.4 )H2CO3 占优势，pH( 6.4—10.3 )HCO3-占优 势，pH( >10.3 )CO32-占优势。
6．地球化学垒按成因可分为（ 机械 ）垒、（物理-化学 ）垒和（生物化
学 ）垒。
7．铁在（ 还原 ）环境中迁移较强，而在（ 氧化 ）环境中迁移较弱。
二.填空（每空 1 分, 共 20 分）
1．水对离子化合物具有较强的溶解作用，是由于水分子具有较强的（ 介 电 ）效应所致。 2．强酸性的地下水一般是出现在( 硫化矿床的氧化带 )等情况下。 3．据板块构造理论,全球地热带可分为二种类型:( 板缘地热带 )和(板内 地热带 )。
4．空气迁移的标型元素主要决定环境的（氧化还原 ）条件，而水迁移的
how much is the water undersaturated with respect to gypsum (CaSO4•2H2O) (what is the saturation Index)? (9 marks)
解：（)
(2 分)
So gypsum is unsaturated. (7 分) 2、某一深层砂岩含水层的地下水化学成分为（mg/L）：K+=18， Na+=390，Ca2+=41，Mg2+=60，HCO-3=210，SO2-4=670， pH=8.1。由于过量开采，地下水位降幅很大。为保持稳定供水量，以井灌方
Mx---x 元素在水中的含量(mg/L) Nx---x 元素在岩石中的百分含量(%) a---水的干涸残渣(mg/L)
９、溶滤作用
溶滤作用是指岩石某些组分与地下水发生作用而进入水的过程，它没有破坏岩石的 结构，而只是一些元素进入了水中。
１０、盐效应.
盐效应是指矿物在水中的溶解度比其在高含盐水中的溶解度低，水中含盐量增加而使 矿物溶解度增大的现象
2008-2009 第一学期《水文地球化学》期末试卷(B)
—参考答案
一、名词解释（每题３分，共３０分）(答题可用英文或中文， 其他各题亦同)
１、isotopic altitude effect 同位素高程效应是指δ18O 或δD 随高程的增加而降低的现象。 ２、Total Dissolved Solids (TDS) 总溶解固体是指经过过滤的溶液在 103—105 条件下蒸干后所含的残余固体 的重量，总溶解固体包括溶解的分子、离子、络合物等，但不包括悬浮物 ３、Heavy metals