初中化学《第9单元 溶液》.doc

初中化学《第9单元溶液》姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题）1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．花生油【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】面粉、汽油、花生油等物质不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项正确；B、汽油不溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误；C、面粉不易溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误；D、花生油不溶于水，不能和水形成溶液．故选项错误．故选A．【点评】解答本题的关键是要掌握物质的水溶性，只有掌握了物质的水溶性才能确定该物质能否和水形成溶液．难度：基础知识点：溶液的形成2.一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则（）A．溶液中溶质质量增加B．溶质质量不变C．硝酸钠溶液溶质质量分数增大D．硝酸钠的溶解度增大【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】运用硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大和溶质质量分数的计算解答该题．【解答】解：一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，因为已经饱和所以溶液中不能再溶解硝酸钠，溶液中硝酸钠的质量不会改变，故A说法不正确，B说法正确；溶质和溶液的质量都不改变故溶质质量分数不会变化故C说法不正确；温度不变硝酸钠的溶解度就不会改变，故D说法不正确．故答案选B．【点评】注意硝酸钠的溶解度随温度的变化导致不同温度下硝酸钠饱和还是不饱和，然后结合溶质质量分数数的公式不难解答这类题目．难度：容易知识点：溶解度3.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，它的溶解度越大⑤溶解时一定放出热量其中正确的是（）A．①B．①③⑤C．②③ D．①④【答案】【考点】固体溶解度的影响因素；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解现象或者溶解过程是与温度等有关的，搅拌、颗粒大小等影响溶解的快慢，而温度决定溶解的多少和溶解快慢分析解答．【解答】解：①搅拌可增大溶解度：搅拌无法改变受温度和溶质溶剂本身决定的物理性质，所以错误．②搅拌可加快溶解速度：搅拌能够打破溶质周围的饱和状况从而加速溶解．所以正确．③颗粒越大，溶解越慢：颗粒越大，与溶剂分子质量的碰撞机会越小，导致溶解扩散也就越慢．所以正确．④温度越高，溶解度一定越大：有些物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰．错误．⑤溶解时不一定放出热量，氢氧化钠溶解放出热量，硝酸铵溶解吸收热量，所以错误．故选C．【点评】对于这种组合型的选择题，要学会用排除法进行，而不需要从头分析到尾．难度：容易知识点：溶解度4.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是（）A．转移液体时的引流B．把试剂瓶中的液体倒入试管中C．蒸发食盐水制食盐D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质【答案】【考点】常用仪器的名称和选用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒．【解答】解：A、转移液体时需要玻璃棒引流；B、把试剂瓶中的液体倒入试管中直接倾倒即可；C、蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀；D、过滤过程中需要用玻璃棒引流．故选B．【点评】本题考查玻璃棒的使用，属于基本实验操作，较简单．难度：容易知识点：溶质的质量分数5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验步骤的探究．【专题】实验操作型；压轴实验题．【分析】观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．【解答】解：图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图⑤为称取氯化钠的操作；则正确的操作顺序为：④⑤①②③．故选A．【点评】配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解．难度：容易知识点：溶质的质量分数6.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）A．加入硝酸钾晶体B．降低溶液的温度C．蒸发部分溶剂 D．用吸管吸出一部分溶液【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】阅读理解类简答题；溶液、浊液与溶解度．【分析】所谓接近饱和的硝酸钾溶液，实际上就是硝酸钾的不饱和溶液．根据硝酸钾溶解度的影响因素及其随温度的变化规律可得，要想将硝酸钾的不饱和溶液变成其饱和溶液，常用加入适量的硝酸钾、蒸发掉多余的溶剂或采用降温的方法来完成．【解答】解：A、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液．因此，该选项是正确的．B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成．因此，该选项是正确的．C、由于接近饱和的硝酸钾溶液（即其不饱和溶液）中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液．因此，该选项是正确的．D、由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液（即不饱和溶液）变成饱和溶液的．因此，该选项是错误的．故选D．【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，当然，也考查了溶液的均一性、稳定性等相关知识．因此，这是一道比较简单的小综合题．解答时，只要稍加注意，认真思考推断，便可柳暗花明，进而得出正确的答案了．难度：容易知识点：溶解度7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【答案】【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，符合题意；C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合不题意．D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液单元测试8.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A．还是该温度下的饱和溶液B．是该温度下的不饱和溶液C．食盐的溶解度变大了D．食盐的溶解度变小了【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度．【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液；固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变，固体的溶解度不变．【解答】解：A、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法错误．B、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法正确．C、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误．D、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的判断方法、溶解度的概念与影响因素等是正确金属本题的关键．难度：容易知识点：溶液单元测试9.50℃时，A物质溶液100克，在温度不变的条件下先蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出，则A物质在50℃时的溶解度为（）A．4克B．5克C．40克 D．50克【答案】【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．溶解度是指在一定温度下某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，据此解答．【解答】解：50℃时，A物质的溶液100g，在温度不变的情况下，蒸发掉10g水，有4克A的物质析出，形成饱和溶液，再蒸发掉10克水时，又有5克A的固体析出，说明10g水中最多溶解A物质5g，设A物质的溶解度为x，则有：，x=50g；故选D．【点评】本题考查的是溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的概念结合题干提供的信息进行．难度：中等知识点：溶液单元测试10.在20℃时食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐溶液的溶质的质量分数不可能是（）A．10%B．5%C．20%D．36%【答案】【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，20℃时食盐溶液的溶质的质量分数最大为该温度下饱和溶液中溶质的质量分数，据此进行分析判断．【解答】解：20℃时食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为100%≈26.4%．A、10%＜26.4%，20℃时食盐溶液的溶质的质量分数可能是10%，故选项错误．B、5%＜26.4%，20℃时食盐溶液的溶质的质量分数可能是5%，故选项错误．C、20%＜26.4%，20℃时食盐溶液的溶质的质量分数可能是20%，故选项错误．D、36%＞26.4%，20℃时食盐溶液的溶质的质量分数不可能是36%，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶质的质量分数11.生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．现用1000克生理盐水给某病人输液，输液完毕后，进入病人体内的氯化钠质量约为（）A．0.9克B．9克C．90克 D．1000克【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．【解答】解：生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，输液完毕后，进入病人体内的氯化钠质量约为1000g×0.9%=9g．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题本题的关键．难度：容易知识点：溶质的质量分数12.欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）A．800g B．80gC．8g D．0.8g【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答．【解答】解：设需要加水的质量为xg，则根据稀释前后溶质的质量不变，得80g×20%=（80g+x）×10%解得x=80g，故选B．【点评】本题较简单，学生直接利用溶液在稀释时溶质的质量不变来列等式计算即可．难度：容易知识点：溶质的质量分数二、填空题（共3题）1.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为__________________克，溶剂为__________________克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为__________________．【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】本题是利用了溶质质量分数计算的一个变形公式，即溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶剂质量=溶液的质量﹣溶质的质量；另外溶液具有均一稳定的特点，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶质的质量分数都不会变、【解答】解：（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g （2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．故答案：（1）30；570；（2）5%【点评】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来．难度：容易知识点：溶解度2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1℃时__________________物质的溶解度相等．（2）溶解度随温度升高而减少的物质是__________________．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________．（4）t1℃时A的溶解度__________________t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数__________________A的饱和溶液中溶质的质量分数．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】课本知识同类信息．【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）根据物质的溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情况；溶解度随温度升高而减小，说明物质的溶解度曲线向下倾斜；（3）根据物质的溶解度曲线，比较物质在同一温度下的大小关系；（4）利用物质的溶解度曲线，比较物质在不同温度下的溶解度的大小；（5）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小．【解答】解：（1）t1℃时P点为A、C两物质溶解度曲线的交点，所以P点表示在t1℃时A、C物质的溶解度相等；故选AC；（2）物质A的溶解度曲线向下倾斜，说明物质A的溶解度随温度升高而减小．故选A；（3）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度曲线中，C物质的曲线高于B，B的曲线又高于A，所以三种物质在t2℃时溶解度由大到小的排列为：C＞B＞A．故选C＞B＞A；（4）A物质的溶解度随温度升高而减小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时A的溶解度．故答：大于；（5）根据A、B两物质的溶解度曲线，t2℃时B物质的溶解度大于A物质，所以，t2℃时B的饱和溶液中溶质的质量分数大于A的饱和溶液中溶质的质量分数．故答：大于．【点评】某温度下饱和溶液的溶质质量分数可用该温度下物质的溶解度（S）进行计算，饱和溶液溶质质量分数=×100%难度：容易知识点：溶液单元测试3.写出下列溶液中溶质的化学式：__________________、__________________、__________________、__________________、__________________溶液溶质的化学式（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸碱盐的应用．【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】在溶液中一般固体、气体作溶质，液体作溶剂，根据溶质、溶剂的确定方法分析判断解答．【解答】解：（A）硫酸溶液的溶质是硫酸，硫酸的化学式为：H2SO4（B）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，过氧化氢的化学式为：H2O2（C）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾的化学式为：KMnO4（D）氯化钠溶液的溶质是氯化钠，氯化钠的化学式为：NaCl（E）石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2（F）白酒的溶质是酒精，酒精的化学式为：C2H5OH【点评】解答本题要掌握溶液中溶质的确定方法，这样才能正确的书写溶质的化学式．难度：中等知识点：生活中常见的盐三、计算题（共1题）1.将6.5克锌粒加入50克盐酸溶液中，恰好完全反应．求；（1）生成氢气的质量为多少克？（反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn﹣65，H﹣1，Cl﹣35.5）（2）盐酸溶液的溶质的质量分数？【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】由锌的质量和稀盐酸的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和盐酸溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设生成氢气的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6573 26.5gy xx=0.2g，y=7.3g盐酸溶液中溶质的质量分数是×100%=14.6%答：（1）生成氢气的质量为0.2g．（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算。