新人教版必修一《铝的重要化合物》ppt课件

6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
[关键一点] (1)由 Al3＋制备 Al(OH)3，宜用 Al3＋与氨水反应．一般不用强碱，
因为过量强碱会使 Al(OH)3 转化为偏铝酸盐． (2)由 AlO－ 2 制备 Al(OH)3，宜用 AlO－ 2 与 CO2 反应．一般不用强
(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为 HMnO4(高锰酸)．
(3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的 酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等．
二、“铝三角”及其相互转化关系
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：
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提示：正确．
3．金属氧化物若不是碱性氧化物，就一定是两性氧化
物．
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提示：错误，如Mn2O7为酸性氧化物．
4．除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充
分溶解，再过滤．
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提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应．
5．除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3，
利用Al(OH)3的 弱碱性来中和过多的胃酸．
4．Al(OH)3的不稳定性
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O .
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－. 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾 ，
是一种 无色晶体，易溶 于水，可用作 净水剂 ．
沉淀溶解
NaAlO2＋2H2O
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而 不用NaOH溶液呢？
提示：因生成的Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，而 不会溶解在氨水中．
2．Al(OH)3的两性 既能跟 酸溶液起反应，又能跟强碱 溶液起反应，是
一种 两性 氢氧化物．
3．Al(OH)3的用途
H2O
类型
概念
实例
酸性氧化物 (主要是非金 属氧化物)
能与碱反应生成盐 和水的氧化物
既不与酸反应生成
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； SO3＋2KOH===
K2SO4＋H2O
不成盐氧化物 盐，也不与碱反应 CO、NO等
生成盐的氧化物
(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的 非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反 应．
2．氧化物性质的比较
类型
概念
实例
碱性氧化 物(都是金 属氧化物)
两性氧化 物
能与酸反应生成 盐和水的氧化物
既能和酸反应生 成盐和水，又能 跟碱反应生成盐
和水的氧化物
Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O；MgO＋
H2SO4=== MgSO4＋H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3
＋3H2O；Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋
4．AlO－2 ―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的强酸反应： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸钠溶液中加入少量强酸：
AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸钠溶液中通入 CO2：
2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
酸，因为过量强酸会使 Al(OH)3 溶解转化为铝盐．
二、氢氧化铝 1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白 色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋ 6NH3·H2O===2Al( OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4
实验操作l(OH)3＋3HCl===AlCl3 沉淀溶解 ＋3H2O
试管中白色 Al(OH)3＋NaOH===
3．用途 氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料， 用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器．
在已学过的物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶 液反应的有哪些？这些物质都能称作两性物质吗？
提示：有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等．这些 物质不一定都是两性物质，如金属铝、碳酸氢钠等物质都 有上述性质，但这些物质不能称作两性物质．
都可采用空气中加热的方法．
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提示：正确，因为4Al＋3O2
2Al2O3,2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O.
6．明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al(OH)3胶
体．
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提示：正确．
一、氧化物知识小结 1．氧化物的分类
按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性 质．
明矾用作净水剂的原理是什么？ 提示：明矾溶于水时会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以 和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂.
1．Al、Al2O3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以
都为两性化合物．
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提示：错误，因Al为单质．
2．碱性氧化物都是金属氧化物．
Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 与强酸溶液反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO－ 2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－ 2 ＋2H2O
第二 课时 铝的 重要 化合
物
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 铝的重要化合物
一、氧化铝 1．物理性质
色态
溶解性 熔点 硬度
白色固体 难溶于水 很高 很大
2．化学性质 Al2O3是两性 氧化物，与酸 或 强碱 溶液都能反应生成盐 和水．
(1)与强酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O. (2)与强碱反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O.