生活中常见的盐1PPT课件

NO3-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— ——
1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH——不能
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含
有SO42—
观察与思考（二）：
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
NNaa22CSOO34++CBaa(COlH2=)22N=a2CNla+OBHa+SCOaC4↓O3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？
(或主要 成分)
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
两种著名的制碱技术
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
反应物为多
特 种而生成
征
物只有一 种，
反应物只有一种而 反应物与生成物
生成物有多种
都是两种， 反应物和生成物都
，
且都是单质
为化合物
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酸、碱、盐的溶解性（20℃）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
2、与碱反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
溶液产生白色沉淀
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
3、与盐溶液反应
向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。
现象
溶液产生白色沉淀
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两 种以上物
定 质生成另 义 一种物质
的反应
由一种单质与一
由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相
种或两种以上
应，生成另
交换成分生成另
其它物质的反
一种单质与
外两种化合物的
应
另一种化合
反应
物的反应
类 型 A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.计算产率
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？
化学方程式 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
分析
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象
溶液产生白色沉淀
化学方程式 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
分析
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生
偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干
偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶 解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐 粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质
（MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
名称 碳酸钠
俗称
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
复分解反应发生的条件
反应物的要求 ：
} 金属氧化物+酸 盐+酸
（有一种反应物可 溶即可 ）
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水 （三选一 ）
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
1、 NaCl
3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根 离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表
被鉴定的物质 加入的试剂 现 象
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子 的盐，都能和HCl反应生成使澄
清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO32-（或HCO3-）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应
实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水 变浑浊
观察与思考（一）：
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑