硫及硫的化合物习题
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1.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,则X 、Y 可能是( )
①C 、CO ;②AlCl 3、Al(OH)3;③N 2、NO ;④S 、SO 2;⑤NaOH 、Na 2CO 3
A .①②⑤
B .②③⑤
C .③④
D .①②④
2.下列实验现象与对应结论均正确的是
Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氢氧化
钡溶液
生成白色沉淀3.下列各组物质充分反应的气体产物中,只有一种气体的是 ( )
A .木炭和浓硫酸共热
B .铁粉与高温水蒸气反应
C .足量的铜加入一定量的浓硝酸中
D .Na 2O 2加入少量的氯化铵溶液中
4
.将反应4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6 NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 的产物气体通入BaCl 2溶液,下列判断正确的是
A .无沉淀生成
B .肯定没有BaSO 3生成
C .得到的沉淀是纯净物
D .得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物
5.下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是
6.将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A .SO 2的漂白原理与次氯酸相同
B .硫在空气中燃烧生成大量SO 3
C .浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体
D .常温下铁遇浓硫酸钝化,因此可用铁槽车储运浓硫酸
8.下列说法正确的是
A.SO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
C.用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,但二者的作用原理不同
9.下列说法正确的是()
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
10.固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,下列说法正确的是
A.固体X中一定含有Fe2O3
B.沉淀E可能含有BaSO3
C.气体A、C一定均为纯净物
D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
11.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:
已知:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
下列说法正确的是
A.气体乙和气体丙都为纯净物
B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3、Na2CO3
C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-
12.将BaCl2溶液分别盛于两支试管中,第1支加入稀HNO3溶液,第2支加入烧碱溶
液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.证明SO2具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管先通入Cl2,再通SO2气体,也有白色沉淀生成
C.若第2支试管先通入NH3,再通SO2,不会产生沉淀
D.若第1支试管中先加入稀HNO3溶液,再加入Na2SO3溶液,则无沉淀生成
13.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是 ( )
A.CO2 B.NH3 C.C12 D.HCl
14.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
15.某同学进行了如图所示的实验,由实验现象得到的结论中正确的是
A.原溶液中一定只含有SO42—
B.原溶液中一定含有SO42—和Cl—
C.原溶液中一定只含有Cl—
D.原溶液中可能含有SO42—,也可能含有Cl—
16.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42—C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
17.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为:。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:。(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:。(4)副产品X的化学式是。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是(填编号)
①酸性高锰酸钾;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸
18.有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则:
①A分子的空间构型为,F分子的电子式为。
②反应 I 的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为120g·mol–1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应 I 的化学方程式为。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式。19.如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。
(2)用电子式表示出H的形成过程。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(5)F的水溶液显碱性的原因: (用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为。
(7)H和G之间反应的化学方程式为。
20.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。