硫及硫的化合物习题
2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题
硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
硫及其化合物复习题
硫及其化合物1．(2020·南昌模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨B．酸雨就是pH小于5.6的雨水C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物答案 A2．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3答案 D解析硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
3．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应答案 D解析二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A项错误；SO2＋H2O H2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B 项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D项正确。
4．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na ＋，但不能确定是否有K ＋A ．①②③④B ．①④C ．②③④D ．②③答案 C解析 ①无法排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等的干扰；②Ba 2＋――→SO 2－3BaSO 3――→H ＋SO 2；③已排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等的干扰；④K ＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
高考化学(硫及其化合物提高练习题)压轴题训练
高考化学(硫及其化合物提高练习题)压轴题训练一、高中化学硫及其化合物1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______________g·L－1。
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) 过滤d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置Ⅰ制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置Ⅱ制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置Ⅲ用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。
硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。
大气不断地释放出酸雨。
下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。
剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。
中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。
下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
关于硫的练习题
关于硫的练习题硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A.大理石. B. 黄铜矿. C. 石膏. D. 芒硝.硫的物理性质1. 将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水.B. 加盐酸.C. 加热.D. 加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用〔〕清洗：A水. B. NaOH. C. CS2 . D. 酒精.3. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:A. S.B. S2.C. S4.D. S6.硫的化学性质1. 以下化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.2，11.2克的铁粉与4.8克的硫粉混合后加热，让其充分反响，再参加足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为( )A．11.2L B．3.36L C．22.4L D．4.48L3，硫与KOH溶液共热反响中，被氧化的硫比被复原的硫少16g，那么消耗的硫的质量为多少？4，将硫粉和铁粉的混合物隔绝空气．．．．加热，反响后称得质量为ag，将ag物质与足量的盐酸反响后，放出气体bg，计算：(1) 当a＝88b/34时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2)当混合物中硫和铁的质量比大于32：56时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3)当混合物中硫和铁的质量比小于32：56时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，以下说法正确的选项是( )A．硫与金属反响只表现氧化性B．硫与非金属反响一定表现复原性C．硫与任何酸都不发生反响D．硫与木炭在一定条件下反响表现氧化性硫的用途1. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反响式是:2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2硫在反响中作为:A.氧化剂.B. 复原剂.C. 催化剂.D. 既是氧化剂又是复原剂.有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质1，H2S溶液可使CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀,说明它具有:A复原性. B. 氧化性. C. 酸性. D. 可燃性.2，能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反响是A. FeS和盐酸反响B. Na2S和H2SO4(稀)反响C. H2S和浓硫酸反响D. KHS和浓H2SO4反响.3，混合氢硫酸和FeSO4溶液，以下说法正确的选项是A．有黑色沉淀生成B．有白色沉淀生成C．无沉淀生成D．假设先向氢硫酸中通入氨气，那么会产生沉淀4．煤中含有硫，假设在煤中掺入适量生石灰，那么在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是〔用化学方程式表示〕：〔1〕：〔2〕：〔3〕：硫化氢的实验室制备1，制备H2S不能采用的方法是:A.硫与氢气共热.B. 硫化亚铁与盐酸反响.C. 硫化锌与稀硫酸反响.D. 硫化亚铁与稀硝酸反响2，枯燥H2S气体应采用的枯燥剂是:A.浓硫酸.B. 生石灰.C. 固体烧碱.D. P2O53，以下气体不能用浓硫酸枯燥的是A. SO2B. H2SC. HCl.D. O24. 由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A. Na2SO4溶液.B. 氢硫酸.C. NaOH溶液.D. 石灰水气体的实验室制备4. 以下哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A. H2S. H2. CO2.B. SO2. Cl2. H2S.C. O2. SO2. Cl2.D. HCl. Cl2.SO25.实验室中不能用:浓硫酸,分液漏斗,烧瓶,加热制取的气体是A. H2SB. HFC. SO2D. HCl6, 在实验室中不宜用硫酸制备:A. 氢气 B 二氧化碳 C. 氯化氢. D. 硫化氢.硫化氢的计算1，将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是A. 24毫升B. 30毫升C. 20毫升D. 18毫升2，常温常压下，将100mL H2S和O2的混合气体在一定条件下充分反响，恢复到原状况有气体剩余。
人教版高中化学必修二第五章《硫》练习题含答案
《硫》练习题含答案一、单选题1. 下列说法错误的是( )A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. H 2SiO 3D. CuS3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是( )A. 已知Fe 与CuSO 4溶液反应，推测Fe 与AgNO 3溶液也能反应B. 已知CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推测CaSO 3与稀硝酸反应生成SO 2C. 已知Na 与水反应生成NaOH ，推测Fe 与水蒸汽反应生成Fe(OH)3D. 已知Fe 与S 能直接化合生成FeS ，推测Cu 与S 可直接化合生成CuS4. 下列关于硫的说法不正确的是( )A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 单质硫既有氧化性，又有还原性D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5. 单质硫与NaOH 溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X 与Na 2SO 3，反应式可表示为。
下列说法错误的是( )A. X 是无氧酸盐B. X 是Na 2SC. X 、Na 2SO 3计量数之比为2:1D. Y 可能是氢气6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.B. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3C. Fe →盐酸FeCl 2→氯水FeCl 3D.7. 下列说法错误的是( )A. 残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 38. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( )A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO 2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发9. 有关硫及其化合物的说法正确的是( )A. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤B. SO 2和Cl 2都有漂白性，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好C. 一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应，体现强氧化性D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铝制容器装运10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A. ①②③⑤B. ①②③④C. ①②④⑤D.①②③④⑤⑥11.下列说法不正确．．．的是()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累，本题注意硫的溶解性以及与氧气的反应。
高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
高中化学硫及其化合物同步习题(教师)
硫及其化合物同步习题一．选择题（共17小题）1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S【解答】解：A．点燃时S与氧气反应生成二氧化硫，能由单质直接化合生成SO2，故A错误；B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，不能直接化合生成CuS，故B正确；C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，则Fe与S化合生成FeS，故C错误；D．点燃时S与氢气反应生成硫化氢，则S与氢气直接化合生成H2S，故D错误；故选：B。
2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。
此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤【解答】解：①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故①正确；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象，故②错误；③氨水和SO2反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3和BaCl2生成白色沉淀BaSO3，故③正确；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2生成白色沉淀BaSO4，故④正确；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、SO2和BaCl2均不反应，无现象，故⑤正确；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故选：D。
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。
则气体X可能是（）A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O【解答】解：A．氮气与二氧化硫、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故A错误；B．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成BaSO4沉淀，能够产生白色沉淀，故C正确；D．水、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。
人教版高三复习第三章练习题第三讲 硫及其化合物
授课提示：对应学生用书第329页1．硫在自然界的循环过程如图所示。
下列说法中，不正确的是()A．火山喷发、森林火灾不会产生SO2B．氢、氧两种元素共同参与硫的循环C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应解析：由图分析可知火山喷发，森林火灾都会产生SO2，A错误。
答案：A2．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。
下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是()A．S2与S8互为同位素B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银C．硫在自然界中只有化合态形式D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS解析：A项，S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B项，汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；C项，自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；D项，加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。
答案：B3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO2－4解析：A．Cu与S加热时产物为硫化亚铜，故A错误；B．浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误；C．硫酸亚铁含有铁元素，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有SO2－4，故D错误。
大气污染控制(硫氧化物污染控制)习题与答案
一、多选题
1、脱硫剂有哪些？
A.海水
B.碳酸钠
C.柠檬酸钠
D.石灰石
正确答案：A、B、C、D
2、什么因素会影响吸收洗涤塔的寿命？
A.结垢
B.脱硫剂的利用率及脱硫产物
C.除雾器堵塞
D.腐蚀
正确答案：A、B、C、D
3、喷雾干燥法烟气脱硫的工艺流程主要包括哪些？
A.吸收剂制备
B.吸收和干燥
C.固体废物捕集
D.固体废物处置
正确答案：A、B、C、D
4、影响SO2去除率的主要操作参数有哪些？
A.SO2入口温度
B.吸收塔结构
C.吸收塔烟气出口温度
D.吸收剂钙硫比
正确答案：A、B、C、D
5、氧化镁湿法烟气脱硫可分为哪些方法？
A.新氨法
B.氧化回收法
C.再生法
D.抛弃法
正确答案：B、C、D
6、干法烟气脱硫技术有哪些？
A.循环流化床烟气脱硫
B.氧化镁法
C.石灰石法
D.干法喷钙脱硫法
正确答案：A、D
二、判断题
1、脱硫副产品是硫或硫的化合物，如硫磺、硫酸、硫酸钙、亚硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠等。
正确答案：√
2、干法和半干法脱硫工艺通常安装在锅炉原有的除尘器之前。
正确答案：√
3、典型的石灰石/石灰法工艺最为复杂，喷雾干燥法的流程为中等复
杂，干法工艺流程简单。
正确答案：√
4、典型的石灰石/石灰法动力消耗最大，其次是循环流化床法，最小的是喷雾干燥法。
正确答案：×
5、动力消耗包含脱硫系统的电耗、水耗和蒸汽耗量。
正确答案：√
6、湿法工艺钙硫比一般为1-1.2。
正确答案：√。
高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题
高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
河北省石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物 练习题
河北省石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
广东省珠海市化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(含答案解析
广东省珠海市化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
硫及其化合物 复习题【含答案】
硫及其化合物1.H2S与硫化物(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2B O2C H2SD SO3 答案 C (09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（）A．大于2 B．小于2C．等于2 D．大于1/2 答案 D (09黄冈中学高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为（）A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g 答案 D (09湖南省张家界市高三联考 )含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 答案 A （09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
1硫及其化合物练习题及参考答案
硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO 2进入大气。
下列有关SO 2说法错误．．的是A ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性B ．实验室中可用浓硫酸来干燥SO 2C ．可用酸化的Ba(NO 3)2溶液来鉴别CO 2和SO 2两种气体D ．葡萄酒中添加适量的SO 2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A ．3SOB ．22Na OC ．CuSD ．2FeCl2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A ．SO 2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D ．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()()3HNO HCl3323Fe Fe NO Fe NO −−→−−−→ B ．22O H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃C ．22O H O33NH NO HNO ,∆−−−−→−−−→催化剂 D ．Cu Cu2S CuS Cu S −−→−−→ 4．对下列事实的解释正确的是A ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解C ．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO 2，pH 小于7D ．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。
完整版高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
完整版高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
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1．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）①C 、CO ；②AlCl 3、Al(OH)3；③N 2、NO ；④S 、SO 2；⑤NaOH 、Na 2CO 3A ．①②⑤B ．②③⑤C ．③④D ．①②④2．下列实验现象与对应结论均正确的是Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀3．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( )A ．木炭和浓硫酸共热B ．铁粉与高温水蒸气反应C ．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D ．Na 2O 2加入少量的氯化铵溶液中4．将反应4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6 NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 的产物气体通入BaCl 2溶液，下列判断正确的是A ．无沉淀生成B ．肯定没有BaSO 3生成C ．得到的沉淀是纯净物D ．得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物5．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是6．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明Ａ.①③ Ｂ.②③ Ｃ.①④ Ｄ.②④7．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体D ．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸8．下列说法正确的是A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同9．下列说法正确的是()A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是A．固体X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C一定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况11．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-12．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )A．CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫15．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是A．原溶液中一定只含有SO42—B．原溶液中一定含有SO42—和Cl—C．原溶液中一定只含有Cl—D．原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Cl—16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为：。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（4）副产品X的化学式是。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。
检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸18．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。
②反应 I 的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。
NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)②反应 I 的化学方程式为。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。
19．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。
(2)用电子式表示出H的形成过程。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为。
(7)H和G之间反应的化学方程式为。
20．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：（1）已知 1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：NiO（OH）＋MH Ni（OH）2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。
若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。
21．（本题16分）Ⅰ。
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
Ⅱ。
饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。
发生的反应为：R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO 3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。
这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO 3生成的现象是:_______________________________________.（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.（6）若在CH 3-CH(OH)SO 3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.2(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。
推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成。
进行如下实验：a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a 的目的是______________________________________________________。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是________________________________。