硫及硫的化合物习题

1．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）

①C 、CO ；②AlCl 3、Al(OH)3；③N 2、NO ；④S 、SO 2；⑤NaOH 、Na 2CO 3

A ．①②⑤

B ．②③⑤

C ．③④

D ．①②④

2．下列实验现象与对应结论均正确的是

Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氢氧化

钡溶液

生成白色沉淀3．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( )

A ．木炭和浓硫酸共热

B ．铁粉与高温水蒸气反应

C ．足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D ．Na 2O 2加入少量的氯化铵溶液中

4

．将反应4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6 NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 的产物气体通入BaCl 2溶液，下列判断正确的是

A ．无沉淀生成

B ．肯定没有BaSO 3生成

C ．得到的沉淀是纯净物

D ．得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物

5．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是

6．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

Ａ.①③ Ｂ.②③ Ｃ.①④ Ｄ.②④

7．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同

B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3

C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体

D ．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

8．下列说法正确的是

A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

9．下列说法正确的是()

A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

10．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是

A．固体X中一定含有Fe2O3

B．沉淀E可能含有BaSO3

C．气体A、C一定均为纯净物

D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

11．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-

12．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶

液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．证明SO2具有强氧化性和酸性

B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成

C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀

D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成

13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )

A．CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl

14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

15．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

A．原溶液中一定只含有SO42—

B．原溶液中一定含有SO42—和Cl—

C．原溶液中一定只含有Cl—

D．原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Cl—

16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。（4）副产品X的化学式是。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

18．有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。

②反应 I 的化学方程式为。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。

④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)

②反应 I 的化学方程式为。

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。19．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。

(2)用电子式表示出H的形成过程。

(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。

(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。

(6)E与F在L中反应的离子方程式为。

(7)H和G之间反应的化学方程式为。

20．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。