无机化学(下)模拟试卷4+及参考答案

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无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

无机化学模拟试卷及参考答案4

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO43.下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂4.下列化合物与水反应放出HCl的是()(A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O75.过氧化氢(H2O2)( )(A)是一种碱(B)是一种酸(C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS(A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO38.PCl3和水反应的产物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO第1页,共6页9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是()(A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是()(A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4)＋－(C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312.下列化合物中易水解的是( )2－(A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF613. 下列氯化物中最不稳定的是()(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl414. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( )2(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是()24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO(C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3(D)HClO4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚第2页,共6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A)CaCO3(B)BaCO3(C)MgCO3(D)SrCO319.Cu2O和稀H2SO4 反应，最后能生成( )(A)Cu2SO4+H2O(B)CuSO4+H2O(C)CuSO4+Cu+H2O(D)CuS20. 加NH3·H2水于22上，容易生成的是( ) O HgCl(A)Hg(OH)2(B)[Hg(NH3)4]2＋(C)[Hg(NH3)2]＋(D)HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO低于573K加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A)Ag2O(B)Cu(OH)2(C)HgO(D)Cd(OH)223.Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()(A)+2，3(B)+3，6(C)+2，6(D)+3，324.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()(A)d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A)MnO(B)Mn2 O(C)MnO2(D)MnO7 3 226. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是()(A) 浓硝酸(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是()(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化第3页,共6页28.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()(A)Fe(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)229..同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A)趋向形成稳定的高氧化态(B)先升高后降低(C)趋向形成稳定的低氧化态(D)没有一定规律30.能共存于酸性溶液中的一组离子是()(A)K ＋－2－－(B)Na＋2＋2－－，I ，SO4，MnO4，Zn ，SO4，NO3(C)Ag ＋，AsO43－，S2－，SO32－(D)K＋，S2－，SO42－，Cr2 72－O二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

大学_无机化学模拟试题及参考答案

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

2021年高三下学期化学模拟四 Word版含答案

2021年高三下学期化学模拟四 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO－2C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①除去CO 2中的HClB ．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C ．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D ．图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．0.1 mol·L －1MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N A B ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AC ．4.6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD ．1 mol CH ＋5中含有的电子数目为11N A 7．下列离子方程式的书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OB ．向0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L -1 NaOH 溶液：2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －＝2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2O C ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －89．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物答案:氟2.GeH4 属于哪种类型的氢化物？答案:共价型3.下列氢化物中，稳定性最大的是答案:LiH4.欲从含有少量 Cu2＋的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是答案:Zn5.Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成答案:CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O6.加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上，容易生成的是答案:HgNH2Cl＋Hg7.下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是答案:Hg8.在含有0.1mol·L－1 的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和 Cu2＋的 0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是答案:Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋9.能共存于酸性溶液中的一组离子是答案:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－10.在分别含有 Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是答案:NaOH11.在 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 Na2S 溶液，其主要产物是答案:Cr(OH)3 ＋ H2S12.将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是答案:溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成13.在CrO5 中 Cr的化合价为答案:614.在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2＋，生成的沉淀物是答案:PbCrO415.某黑色固体溶于浓盐酸时有黄绿色气体放出，反应后溶液呈蓝色，加水稀释后变成粉红色，该化合物是答案:Co2O316.用电解法制备稀土金属，不能在水溶液中进行，这是因为答案:金属很活泼，在阴极上只能释放出氢气17.加热能生成少量氯气的一组物质是答案:HCl 和 KMnO418.对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为答案:在水中加CaO、再过滤19.当卤素的原子序数增加时，卤素将答案:更不易获得电子20.下列叙述中正确的是答案:H2O2既有氧化性又有还原性21.在一定条件下，下列金属与相应的盐有可能反应的是答案:Hg与Hg2＋Cu与Cu2＋22.向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，离子发生沉淀的是答案:Ag＋Pb2＋23.下列离子能与 I－发生氧化还原反应的是答案:Cu2＋Fe3＋24.FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂答案:SnCl2NH4FFe粉25.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中的颜色可能是答案:紫红色无色26.氢气是所有气体中密度最小的，也是最难液化的气体答案:错误27.由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强答案:错误28.硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液答案:错误29.H3BO3 是一元弱酸，因为它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个答案:错误30.NaOH固体可以用来干燥NH3、H2、CO、SO2气体；CaCl2固体可以用来干燥N2、HCl和NH3答案:错误31.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物答案:错误32.稀土元素因在地壳中含量稀少且氧化物难溶于水而得名。

无机化学模拟试卷及参考答案4

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

《无机化学》考试试卷及答案

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。

A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。

A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。

无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学(下)模拟试卷5及参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )(A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq)(C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq)2.下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )(A)反应太慢(B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强(C)获得的碘化氢不纯4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( )(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O46.H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4(D)H2SO37.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(D)Fe2(SO4)38.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N29.五氧化二磷的分子式为( )(A) P2O5(B) P4O10(C) (P2O5)x(D) (P2O5)210. 下列各含氧酸中，三元酸是( )(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO311. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl213.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。

答案：增加3. 金属元素通常具有________价。

答案：正4. 非金属元素通常具有________价。

答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。

答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。

答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。

答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。

答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。

2021年高三化学下学期第四次模拟试卷(含解析)

2021年高三化学下学期第四次模拟试卷（含解析）一、选择题（每小题3分，共51分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因．它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．下列与PM 2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D． PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C是同素异形体60⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5N A4．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A． K+ AlO2﹣Cl﹣ OH﹣ B． H+ NH4+Fe2+ NO3﹣C． Al3+ K+ Cl﹣AlO2﹣ D． H+ NH4+ CH3COO﹣ Cl﹣5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A． Na2CO3和HCl B． NaHCO3和Ba（OH）2C． NaAlO2和H2SO4 D． AgNO3和NH3•H2O6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．上述任意一种7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2﹣=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A BaSO4 BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤A． A B． B C． C D． D10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣113．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）14．某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10﹣3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A． +2 B． +1 C． 0 D．﹣115．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（）①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色．A．反应中硫酸作氧化剂B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D． NH4CuSO3中铜元素全部被氧化16．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠17．分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（） A． 8种 B． 7种 C． 6种 D． 5种二、非选择题（49分）18．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是（填序号）．（4）若向装有KAl（SO4）2溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全反应．则反应的离子方程式是．19．已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．（1）ClO2被S2﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO2与S2﹣反应的离子方程式：（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol．20．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A ；步骤②生成沉淀I ．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是．21．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是．装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是．22．已知2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为．（3）C的可能结构简式：．（4）第③步的反应类型为；D所含官能团的名称为（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有种．a．分子中含有苯环b．核磁共振氢谱有四种峰．（6）第④步的反应类型为；写出生成E的反应方程式：．xx年湖南省永州市新田一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共51分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因．它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．下列与PM 2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D． PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析： PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答．解答：解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；D．PM 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查空气污染，注意把握PM2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系．2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．点评：本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；B．氨气分子中含有3个氮氢共价键，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键；C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠中含有3mol阴阳离子；D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2N A，故A错误；B．标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3N A，故B错误；C．1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故C正确；D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体．4．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A． K+ AlO2﹣Cl﹣ OH﹣ B． H+ NH4+Fe2+ NO3﹣C． Al3+ K+ Cl﹣AlO2﹣ D． H+ NH4+ CH3COO﹣ Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣离子之间不满足离子反应发生条件；B．硝酸根离子在大量氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．铝离子与偏铝酸根离子在发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D．氢离子与醋酸根根离子反应生成弱电解质醋酸．解答：解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B．NO3﹣在大量H+离子存在条件下能够氧化Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CH3COO﹣之间反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A． Na2CO3和HCl B． NaHCO3和Ba（OH）2C． NaAlO2和H2SO4 D． AgNO3和NH3•H2O考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；B．碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：NaHCO3+Ba（OH）2=H2O+BaCO3↓+NaOH；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2NaHCO3+Ba（OH）2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3；C．偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；D．硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出，直到反应结束，但盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故A不符合；B．碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：NaHCO3+Ba（OH）2=H2O+BaCO3↓+NaOH，有白色沉淀生成；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2NaHCO3+Ba（OH）2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3，有白色沉淀生成，现象相同，故B符合；C．偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，开始产生白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合；D．硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解，现象不相同，故D不符合，故选B．．点评：本题考查元素化合物性质、离子反应等，明确反应是解答本题的关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，D为学生解答的难点，离子反应较难，题目难度较大．6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．上述任意一种考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应．解答：解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确．②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确．③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确．④根据铜、稀硫酸和KNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故正确；故选D．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解．7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀；⑤碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．解答：解：①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，故不选；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，反应生成白色沉淀硫酸钡，故选；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，生成碳酸钙沉淀，故选；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故选；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀，故选；故选：D．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2﹣=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成沉淀和碳酸氢钠；B．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．反应生成碳酸钙和氢氧化镁、水；D．反应生成碳酸钠、氨气和水．解答：解：A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中的离子反应为CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++4OH﹣=CaCO3↓+2H2O+Mg （OH）2↓，故C错误；D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A BaSO4 BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，BaSO4不溶于稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故B错误；C．乙酸乙酯在碱性条件下能水解，将原物质除掉，故C错误；D．蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．解答：解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D 正确；故选C．点评：本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O 能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．12．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．解答：解：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）。

西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。

…………（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。

....（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。

...............................（）5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。

................（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。

.........................（）7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

…………..…（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。

………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。

《无机化学》（下）习题答案

《⽆机化学》（下）习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占49.46%，求溴的相对原⼦质量。

解：1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原⼦质量为204.39，求铊的同位素丰度。

解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为107.868和35.453，求碘的原⼦量。

解： X= 126.911-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。

⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。

若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。

1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+=+c c c c 9)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。

大学无机化学第四章试题及答案

大学无机化学第四章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。

各小节目标：第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。

2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。

第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。

Q K θ<向正反应方向进行。

Q K θ=时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。

2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。

习题一选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k 无关2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约为（）.2500 C 反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g） Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g） Kp2H2（g）+Br2（g（g） Kp3则Kp2等于（）A. Kp1? Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1? Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) （s）+O2（g）== CO2（g）（g）+3H2（g3（g），H=?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。

北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套模拟试题及详解

北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套模拟试题及详解一、选择题（每题3分，共30分）1．下列说法正确的是（）。

A ．玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离B ．玻尔半径指氢原子半径C ．玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离D ．玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离【答案】D【解析】电子轨道不是固定的、机械的。

电子出现几率最大处离核的距离称作玻尔半径。

2．关于氢原子的4s 和4p 轨道能量的高低，正确的是（）。

A ．B ．C ．D ．不能确定【答案】C【解析】H 原子中只有一个电子，在4s 和4p 轨道上没有电子，就没有核内质子对4s 和4p 的作用，不存在能量大小；若H 原子的电子跃迁，将不存在屏蔽作用，能量大小由主量子数n 决定。

n 相同的轨道的能量相同，因而4s 和4p 轨道的能量相等。

3．下列关于化学键的说法正确的是（）。

A．原子之间的相互作用都是化学键B．只有在相邻的两个原子之间才能形成化学键C．化学键就是原子间的吸引作用D．化学键包括原子间相互吸引和相互排斥两方面的强烈作用【答案】D【解析】原子之间有各种作用，只有这种作用导致形成分子时才是化学键；金属键、离子键均不一定是由相邻的两个原子间形成的，整体是一个大化学键，不相邻的原子间也可形成化学键；化学键是原子核内质子对其他原子核外电子的吸引及两核内质子、各自的核外电子相互排斥的强烈作用的总和。

4．下列关于离子键的说法正确的是（）。

A．当两种元素的电负性差值大于1.7时，形成化合物的化学键是离子键B．离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力C．离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关D．离子键具有饱和性和方向性【答案】A【解析】离子键是对离子晶体整体而言的，一个正（负）离子对所有负（正）离子都有静电引力，这种静电引力是全方位的，离子键没有方向性；离子键在离子晶体中有许多条（没有准确值），没有饱和性，也就谈不上所谓“键能”。

无机化学下册参考答案解析

第十章 P333作业参考答案思考题1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。

极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。

13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。

答：(1)离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极化力越大；当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。

(2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。

(3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。

14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。

答：Cu+最外层电子结构是18e-而Na+是8e-。

Cu+的极化力大于Na+， CuCl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCl在水中的溶解度小于NaCl。

17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。

习题：1、填充下表物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点℃KICrBN立方BBr3K+ I-Cr原子和离子B原子 N原子BBr3分子离子键金属键共价键分子间力离子晶体金属晶体原子晶体分子晶体88019073300-467、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到NaI熔点降低。

9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？Ba2+8 e- Cr3+9~17 e- Cd2+ 18 e- Pb2+ 18+2 e- S区 d区 ds区 p区10*、I-的半径最大、极化率最大。

无机化学下试题及答案

无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。

A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。

A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。

A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。

答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。

答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。

答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。

答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。

答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。

答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。

答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。

无机化学综合题（4）及试题答案

⽆机化学综合题（4）及试题答案⽆机化学综合题（四）⼀、单项选择题：1. 可⽤于测定原⼦量的仪器是（）（a）电⼦显微镜（b）核磁共振仪（c）⾊谱仪（d）质谱仪2. 如果每个反应的标准⾃由能变化为零，则该反应将会（）（a）⾃动发⽣（b）是吸热的（c）是放热的（d）达平衡状态3. 升⾼温度可以增加反应速度，主要是因为（）（a）分⼦的碰幢加剧（b）降低了反应活化能（b）活化分⼦百分数增加（d）促使平衡向吸热⽅向移动4.已知下列反应的平衡常数H2（g）+S（s）=H2S（g）（K1）S（s）+O2（g）=SO2（g）（K2）则反应H2(g)+SO2（g）=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）（a） K1+K2（b）K1—K2（c）K2/K1（d）K1/K25.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离⼦浓度最⼤的是（）（a） AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，=7.7×10-13）AgBr6.同族中⾦属的化学活泼性随原⼦序数增加⽽增强，但下列哪族例外（）（a）ⅠA （b）ⅠB （c）ⅡA （d）ⅢA7.下列化合物中哪⼀个氢键表现得强（）（a） NH3（b）H2O （c）HCl （d）HF8.已知φo Tl+/Tl=-0.34V，φo Tl3+/Tl=0.72V，则φo Tl3+/Tl+的值为（）（a）（0.72+0.34）/2 （b）（0.72×3+0.34）/2（c）（0.72×3-0.34）/2 （d）0.72×3+0.349.H2S⽔溶液放置后变浑是由于（）（a）与⽔中杂质作⽤（b）被空⽓氧化（c）见光分解（d）⽣成多硫化物10.硼砂的化学式是（）（a） B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 11.实验室常⽤的洗液往往出现红⾊结晶，它是（）（a） K2Cr2O7（b）CrO3（c）Cr2O3（d）K2CrO412.CO2分⼦偶极矩为零，这⼀事实表明该分⼦是（）（a）以共价键结合的（b）以离⼦键结合的（b）⾓型的（d）直线型的并且对称13.下列分⼦中其空间构型不是V型的是（）（a） NO2（b）O3（c）SO2（d）BeCl214.在酸性溶液中下列离⼦相遇，能发⽣反应的是（）（a） Hg2+和Zn2+（b）Zn2+和Fe2+（c）Sn2+和Fe2+（d）Sn2+和Hg2+ 15.⼈们⾮常重视⼤⽓上空的O3层，是因为（）（a） O3有毒性（b）有漂⽩作⽤（c）能吸收紫外线（d）有消毒作⽤16.H2SiF6的酸性⽐HF的酸性（）（a）强得多（b）稍强（c）弱得多（d）稍弱17.在室温定压条件下，某反应的△rG o（T）=10KJ·mol-1，这表明该反应（）（a）⼀定可能⾃发进⾏（b）⼀定不可能⾃发进⾏（b）是否可能⾃发进⾏，还需进⾏具体分析18.设氨⽔的浓度为C，若将其稀释1倍，则溶液中OH－离⼦浓度为（）（a） 1/2C （b）1/2（K b C）1/2（c）（K bC/2）1/2（d）2C19.下列各晶体中熔化时只需要克服⾊散⼒的是（）（a） CS2（b）CH3COOH （c）CHCl3（d）H2O20.能与碳酸钠溶液作⽤⽣成沉淀，⽽此沉淀⼜能溶于氢氧化钠溶液的是（）（a）AgNO3（b）CaCl2（c）AlCl3（d）Ba（NO3）2⼆、问答题：1.某元素核外有四个电⼦层，其+3价离⼦⾓量⼦数为2的原⼦轨道刚好半充满，问该元素在周期表中第⼏周期、第⼏族、哪个区、是什么元素？写出其核外电⼦排布式。