高二化学乙炔和炔烃07
高中有机化学乙炔炔烃
乙炔炔烃一、学习目标：1、掌握乙炔的结构、用途2、掌握乙炔的化学性质3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质二、（一）、乙炔的组成和结构乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。
（二）、乙炔的实验室制法1、药品：；2、反应原理：；3、反应装置：类型：；4、仪器：；5、收集方法：；6、气体中的杂质：。
(三)、乙炔的性质和用途1、物理性质纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。
2、化学性质（1）氧化反应①、乙炔的可燃性乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：；②、与高锰酸钾溶液反应现象：；结论：。
（2）加成反应①、与溴的加成反应现象：；有关的方程式：；②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式：③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式：④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良好的，还有、、等特性。
b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（四）、炔烃1、通式：；2、物理性质随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的状态：；溶解性：均溶于水，而有机溶剂。
3、化学性质①、氧化反应燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。
②、加成反应与加成三、合作探究：1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？。
浩海学校高二化学乙炔炔烃
涝酒州涉消市浩海学校高二化学 乙炔、炔烃人教版【同步教育信息】 一. 本周教学内容乙炔、炔烃 二. 重点、难点1. 掌握的乙炔的实验制法。
2. 了解氧炔焰作用。
3. 了解乙炔的结构特征。
4. 掌握乙炔的化学性质。
5. 了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。
6. 了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。
三. 具体内容（一）乙炔的分子组成和结构分子式：C 2H 2 电子式：H C C H::结构式：H —C ≡C —H 结构简式：HC ≡CH 乙炔的空间结构是直线型 乙炔、乙烯、乙烷键参数比较 乙烷 乙烯 乙炔C —C C=C C ≡C键长（m 1010-）1.54 1.33 1.20键角 109°28′ 120° 180° 键能（kJ/mol ） 348 615 812结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质。
（二）乙炔的实验室制法 1. 原料：碳化钙 水 2. 原理：+2H-OH→Ca（OH ）2+C 2H 2↑3. 装置：制取乙炔气体装置 （1）反应速率太快，难以控制；（2）反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂； （3）生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。
4. 收集：排水法 5. 备注：（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量。
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。
（3）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。
（三）乙炔的性质： 1. 物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等 杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
2. 化学性质： （1）氧化反应① 可以燃烧2C 2H 2+5O 2→4CO 2+2H 2O ② 使高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应：CH≡CH+Br 2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2→CHBr 2—CHBr 2（使溴水褪色） CH≡CH+2H 2→CH 3CH 3（用于制乙烷） CH≡CH+HCl →CH 2=CHCl （制氯乙烯） CH≡CH+H 2O →CH 3CHO （制乙醛） （四）炔烃1. 定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃2. 通式：炔烃的官能团是碳碳叁键（C≡C），炔烃的通式为22-n n H C （n≥2）。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
必修乙炔炔烃
3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉 花，避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质，与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下 列反应的产物：
A．ZnC2水解生成: C2H2
△
（低聚）
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 （n≥1） CnH2n （n≥2） 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥3） CnH2n （n≥3）
（3）一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl （4）与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN （丙烯腈）
乙炔、炔烃
我国古时曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H
结构式：
H
C
C
H
结构特点：
所有原子在同一直线上
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
四面体结构
平面结构
直线结构
二、乙炔的实验室制法
1、反应原料:电石和水 2、反应原理：
分子式 结构式 电子式
H H H-C-C-H H H HH H：：： CCH HH ：： ：：
C2H6
H H
C2H4
H
C2H2
C=C
H ： H： ： ： C： H C ： ： ：
H H H： ： ： C ：H C
化学活 动性
取代反 应 加成反 应
稳定
卤代 ---
活泼
----使溴水褪色 等
活泼
----使溴水褪色 等
CaC2+2H—2OH 3、反应装置
固 + 液（不加热）
C2H2↑+Ca(OH)2
（无色、无味气体，难溶于水）
思考：请选择图中的仪器装配成一套制备 乙炔的装置[ B、C ]
Байду номын сангаас
三、化学性质
叁键中有两个不牢固易断裂 1、氧化反应 （1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：
现象：火焰明亮，带浓黑烟
2C2 H2 + 5O2
氧化 反应 燃烧 加成
乙烷 KMnO4不 褪色
乙烯 KMnO4褪色
乙炔 KMnO4褪色
火焰明亮、有 火焰不明亮 烟 溴水不褪色 溴水褪色
火焰明亮、 有浓烟 溴水褪色
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔 炔烃教案
乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。
例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。
〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。
A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。
B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。
C 为 。
例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。
反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。
高二化学教案-第四节乙炔炔烃教案 最新
第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。
高二化学乙炔知识点总结
高二化学乙炔知识点总结化学是一门重要的自然科学，其研究的对象是物质及其变化规律。
在高中阶段，学生将接触到许多化学知识，其中包括乙炔（C2H2）的相关知识。
乙炔是一种重要的有机化合物，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
下面将对高二化学乙炔的知识点进行总结。
一、乙炔的结构和特性乙炔的分子式为C2H2，分子量为26。
它是无色、有刺激性气味的气体，在常温下可燃烧。
乙炔是线性共轭的碳氢化合物，分子中含有一个碳碳三键，碳原子之间的键长较短，键能较高。
这些特性使乙炔在化学反应中具有特殊的性质和用途。
二、乙炔的制备乙炔可以通过多种方法制备，常用的有石英管电解法和钙炼法。
石英管电解法是利用氢氧化钠溶液中的氯离子在石英管电解时产生氯气，再与电解负极的水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
氢气和氢氧化钠溶液在电解炉中与电解正极的碳形成乙炔。
钙炼法是通过在钙炼炉中加热石灰石（氧化钙，CaO）与焦炭（碳）的混合物，生成一定比例的乙炔。
三、乙炔的性质和反应1. 燃烧反应：乙炔与氧气在适当的条件下燃烧可以产生高温的火焰，燃烧反应是乙炔常见的反应之一。
2. 加成反应：乙炔可以进行加成反应，如和氢气的加成反应生成乙烯（乙炔的加氢反应）。
3. 氢化反应：乙炔可以进行氢化反应，如和卤素氢的氢化反应生成相应的卤乙烷。
4. 氢氧化钠的酸碱反应：乙炔与氢氧化钠溶液发生酸碱反应，生成乙炔钠（一种灰白色固体）和氢气。
5. 氯化铜的加成反应：乙炔和氯化铜发生加成反应，生成二氯乙烯（一种无色液体）。
四、乙炔的应用1. 工业生产：乙炔作为重要的工业原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、染料、药物、炸药等领域。
2. 实验室应用：乙炔在实验室中也有广泛的应用，用于观察化学反应、制备有机合成试剂等。
五、乙炔的危害性乙炔具有一定的危害性，高浓度的乙炔对呼吸系统和中枢神经系统有刺激作用，吸入过多乙炔会损害健康。
此外，乙炔在高温条件下易燃爆炸，处理乙炔时需注意安全。
综上所述，高二化学乙炔的知识点包括乙炔的结构和特性、制备方法、性质和反应、应用以及危害性等方面。
乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔 炔烃
【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个c原子和2个氢原子处在同直线。
②分子里的c≡c键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含ph3、h2s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,光亮火焰，存有浓烟；乙炔在o2里冷却时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），需用去研磨和冲压金属。
2）可被kmno4溶液氧化
②加成反应：可以并使溴水退色；
从乙炔和hcl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液圆柱形掌控搅拌的速率。
②用饱和状态食盐水替代水，减慢反应速率。
③排洪法搜集（无法采用排在空气法，因其密度与空气吻合。
）。
高二化学教案 乙炔和炔烃教案
般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质?
[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙
烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起
质变的规律,对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点:
1、元素周期表的结构
2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系
教学难点:
1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
2、核素、同位素
瓶;
⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流
达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水;
电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2
的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器
或简易的启普发生器来制取乙炔呢?
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙
教学过程
前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间
又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使
C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子期表中位置与原子结构的
关系时的难度。
教学目的与要求:
高二化学 乙炔 炔烃
化学 乙炔 炔烃 名师点拨【基础知识导引】1．了解实验室制取乙炔的反应原理和实验装置。
2．掌握乙炔的重要化学性质和主要用途。
3．理解乙炔分子的结构与性质的相互关系。
4．了解炔烃的结构特征、通式和性质的相似性、递变性。
【教材内容全解】1．实验室制取乙炔 反应原理：实验室用电石(2CaC )和O H 2反应制取乙炔，是固体和液体的反应，不需要加热，但反应剧烈，放出大量热，故常用饱和食盐水代替水。
反应装置：用平底烧瓶(或大试管)作为反应容器，耐热性好。
用分液漏斗滴加水，易于控制。
用排水集气法收集。
注意事项：①使用装置前要先检查气密性。
②用镊子夹取电石，沿烧瓶内壁缓缓滑下。
③不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置，因反应剧烈且放出大量热，关闭导气管后水蒸气能与电石继续反应，容器内压强增大，易发生危险2．乙炔的结构由乙炔在标准状况下的密度可计算出乙炔的摩尔质量：M(乙炔)=1.16g/L ×2.24L/mol 。
所以乙炔的分子式只能是42H C ，每个碳原子只结合一个H 原子，剩余的三个键只有成碳碳三键：H-C ≡C-H 。
乙炔属于不饱和烃，其分子中的四个原子在同一直线上。
3．乙炔的性质(1)氧化反应实验5—7 点燃乙炔(点燃前先验纯，防止爆炸)现象 火焰明亮，伴有浓烟。
结论 乙炔含碳的质量分数高。
O H CO O H C 222222452+−−→−+点燃，放出大量热。
氧炔焰—焊接或切割金属。
实验5—8 将乙炔通入4KMnO 酸性溶液中。
现象 4KMnO 酸性溶液褪色。
结论 乙炔易被4KMnO 酸性溶液氧化。
(2)加成反应实验5—9 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中。
现象 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色。
结论 乙炔能与溴发生反应，生成易溶于四氯化碳的无色物质。
乙炔能与溴发生加成反应，说明乙炔属于不饱和烃。
乙炔分子中三键容易断裂一个键或两个键，每个不饱和碳原子可直接结合一个或两个原子(或原子团)。
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版一. 本周教学内容： 乙炔、炔烃（一）乙炔的主要性质 1. 加成反应CH CH Br C H BrBrC H BrBr≡+→-22||||CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 CH CH H CH CH ≡+−→−−=222催化剂∆CH CH H O CH CHO ≡+−→−−23催化剂加压（乙醛）∆2. 氧化反应25423000222CH CH O CO H O C ≡+−→−−+︒点燃（可达） 也可被KMnO 4(H +)氧化 3. 加聚反应3CH CH ≡−→−−−一定条件CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 nCH CHCl CH C H Cl n 22=−→−−-催化剂、加压∆[]|【疑难解析】在一定条件下，不饱和烃分子可进行自身加成反应，如CH CH CH CH CH C CH CH ≡+≡→≡-=2。
有机物甲的结构简式CH C CH CH C CH CH CH 232333=---|||，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得的，在此反应中除生成甲外还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，则乙的结构简式是___________________，丙的结构简式是_________________。
解析：从许多有机推断题中可看出碳链构型是推断的关键。
题目信息告知，反应中原不饱和烃分子基本构型不变，则乙的构型为“”C C CC --|；又由信息知反应的结果减少一个不饱和度，则乙为“”CH C CH CH 233=-|两分子乙加成反应有两种途径（因乙中有两种不同“C －H ”）C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH ||||||||=+=→=--33233233333（主反应）CH C CH CH C CH CH CH CH C CH CH C CH CH CH 233332232333=-+=→=---||||||（副反应）答案：乙：丙：CH C CH CH CH C CH CH C CH CH CH 33233333-=-=--||||【例题详解】例1. 某气态烃在密闭容器中与足量氧气混合后点燃，完全燃烧后密闭容器中压强不变（燃烧前后压强均在100℃以上测定）。
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高二化学乙炔和炔烃07
第五第四节乙炔炔烃
●学习目标
1了解乙炔的重要化学性质和主要用途；
2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
●学习重点：乙炔的结构和主要性质。
●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
●学习过程
探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2
二
同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
三
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
结论：
⑴乙炔的分子式：
⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。
（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式：
乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理：
3、收集：
实验室制乙炔的几点说明：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a反应剧烈，难以控制。
b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容
易因受热不均而炸裂。
d生成物a(H)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
三、乙炔的性质
1物理性质：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图—14所示的方法点燃。
观察现象：（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰焊接和切割金属。
2乙炔的化学性质（1）氧化反应a燃烧：
检验其能否被酸性n4溶液所氧化。
［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性n4溶液中观察现象：片刻后，酸性n4溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到结论：。
前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂
质，这些杂质也易被酸性n4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。
b易被酸性n4溶液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。
观察现象：。
反应方程式：
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的。
（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
（3）加聚反应
四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用切割或焊接金属。
五、炔烃
1炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃2炔烃的通式：
3炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度于水的密度；
④炔烃于水，但于有机溶剂。
4炔烃的命名（同烯烃的命名）
炔烃的化学性质由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性n4溶液褪色等。
也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。
总结：乙烷、乙烯与乙炔分子结构、性质的对比
乙烷乙烯乙炔分子式
结构式
结构简式
电子式键的类别
键角
键长（10-10米）14
133
120
键能（/l）
348
61
812
空间各原子的位置
典型的化学反应类型
燃烧现象
与酸性n4溶液作用
堂练习
1下列分子构型是直线型的是（）
A2H6 B2H4 2H2 D2
2下列叙述中不正确的是（）
A符合通式：nH2n－2的有机物是炔烃
B乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和
等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多
D2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上
3下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗2的质量和生成水的质量不变的是（）
AH4、2H2 B2H6、3H6 2H4、3H6 D2H4、3H4
4a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条下恰好与b L H2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（）
A B D
01 l两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到016 l 2和36 g水。
下列说法正确的是（）
A混合气体中一定有甲烷B混合气体一定是甲烷和乙烷
混合气体中一定没有乙烷D混合气体中一定有乙炔
6、描述H3—H=H—≡—F3分子结构的下列叙述中，正确的是（）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上
．6个碳原子有都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上。