【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
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3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
第三章 铁 金属材料(单元解读)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 教学策略
教学内容
教学策略
2.从物质类别和元素价态视角构建铁元素知识结构和认知模型 铁元素是典型的变价金属元素，且涉及物质种类较多，学生学习过程 中会感觉知识零乱，不系统。教学中可先引导学生回顾旧知，再依次列出 铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等价
一、铁及 态物质，再从物质类别和铁元素化合价两个维度形成建构化的物质框架。 其化合物 借助学习钠及其化合物的思路和方法，以及物质分类、离子反应、氧化还
01 教材解读
【单元解读】
本单元第二节介绍了铁合金、铝合金和新型合金材料，最后介绍了物质的量在 化学方程式计算中的应用。铁合金是重要的金属材料，教材编排金属材料内容是鉴 于金属材料在国计民生中有着广泛的应用，同时反映化学在生产、生活实际的联系。 通过了解金属材料的重要作用和面临的挑战，可以激发学生的爱国热情和社会责任 感。课程标准没有把铝作为本单元典型的金属元素介绍铝及其化合物，但在“原子 结构与元素周期律”中提到了铝元素，本单元只是基于铝和铝合金也是常用的金属 材料与铁合金一起编排进行学习，从金属材料的腐蚀与保护的视角，介绍了铝与酸、 碱的反应，氧化铝与酸、碱的反应，以及两性氧化物的概念等。教材最后编排“物 质的量在化学方程式计算中的应用”内容，主要是为了分散教学的难点。
教材首先介绍了金属材料的分类和合金的优良性能，从微观上分析了合金 性能不同于金属的原因，体现了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
铁合金介绍了生铁和钢、碳素钢、合金钢的组成、性能等。引导学生阅读 资料卡片内容，可提高学生的社会责任感。铝和铝合金由于课程标准中没有要 求系统介绍铝及其化合物的知识，因此，教材只从材料的角度介绍了铝、氧化
3．通过探究铝、氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
高中化学必修一人教版第三章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (19张)
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。 2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
总结：
铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。 4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
4Fe(OH)3 红褐色固体
不溶 FeCl3+3NaOH=
3.1.1铁的单质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
Hale Waihona Puke 思考讨论大部分金属在自然界是以化合态存在的，常见金属是如何 冶炼的？
（1）物理方法 用于提取最不活泼的金属（Au、Pt） （2）化学方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序有关
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法
热还原法
探究铁与水蒸气反应
结合生活经验可知，铁不能与冷水和热水反应。
阅读教材，思考下列问题： 1.铁水或钢水注入模具之前，为什么要对模具进行干燥处理？ 2.铁与水蒸气反应的气体产物是什么？
探究铁与水蒸气反应
探究铁与水蒸气反应
描述反应现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 写出反应方程式 3Fe + 4H₂O（g） 高温 Fe₃O₄ + 4H₂
热分解法
02 铁的性质
物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽， 有延展性和导热性，能导电， 能被磁铁吸引，在磁场作用下， 铁自身也能产生磁性。
铁的密度为7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点2750℃。
化学性质
铁与非金属反应：4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
高温
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 铁与酸反应：Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
回答下列问题： (1)写出有关反应的化学方程式： __3_F_e__+_4_H__₂O__（__g_）___高__温____F_e_₃_O__₄_+__4_H_₂____。
(2)干燥管C中盛放的药品是_碱__石__灰__(或__无__水__C__a_C_l_2等__)_，作用是 _除__去__H_2_中__的__水__蒸__气__。 (3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自 选)。 (4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_为__反_应__提__供__持__续__不__ 断__的__水__蒸__气__；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _防__止__液__体__暴__沸__。 (5)实验开始时应先点燃_酒__精__灯__，理由是_先__点__燃__酒__精__灯__，__产__生__的__水__蒸__ __气__排__净__装__置__中__的__空__气__后__，__再__点__燃__酒__精__喷__灯__，__防__止__F_e_与__O_2_反__应__。
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备教学设计一、教材分析氢氧化亚铁的制备的教学内容取自人教版高中化学必修1第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。
+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。
氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。
二、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标1.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施2.培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力3.提高科学探究的能力，增强知识迁移的能力与口头表达能力四、教学重点制备氢氧化亚铁的改进方案五、教学难点培养实验设计能力六、教学过程【引入】铁元素在生活中十分常见，请同学们说一说生活中的铁元素。
例举生活中与铁元素有关的事物。
如：铁门、铁锅、燃气管道、人体内也含有铁元素等。
【教师】铁及铁的化合物在生活中运用非常广泛，其性质也很活泼，本节课我们来探究氢氧化亚铁的制备。
【学生】按要求完成铁与稀硫酸的反应，并向生成的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【现象】（1）试管内有气泡产生；（2）加氢氧化钠溶液后生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？1.内因——FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+2.外因——生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3➢溶液中会有一定量的O2溶解于其中➢溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考与讨论】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。
化学人教版(2019)必修第一册第三章第一节铁及其化合物说课(共38张ppt)
总结思想方法
Fe2+和Fe3+转化
环节4
氢氧化物制备及性 质分析
环节3
铁化合物分类
环节1
环节2
教学过程的设计
应用
环节5
从生活走进化学
“维C和补血剂搭档更好”
情境引入
环节1：铁化合物分类
问题导入： 1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。 2.分析化学式有哪些异同？ 3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。
铁及其化合物
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
FeO
Fe设(O计H意)图3： Fe(OH)2
铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度
查阅资料： Fe(OH)2 ：白色不溶于水 Fe(OH)3 ：红褐色不溶于水
Fe3+ ：遇硫氰化钾KSCN呈血红色 Fe2+ ：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色
1 学情分析
知识上：前两章学习了物质的分类、 氧化还原反应、 离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。
能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、 情感上，乐于探究物质变化的奥妙 。
发展点：运用分类思想。 完善对研究物质氧化还原方法的认识。 建立元素化合物的一般研究方法。
必修模块要求
《课程标准》内容要求
Fe (OH) 2
O2 H2O
Fe (OH) 3
O2
Fe 3+
NaOH 溶液
？Fe 3+ 的检验方法：KSCN溶液
物质转化：化合价变化——氧化还原反应
铁为变价金属元素
22
小结：Fe3+的检验方法
3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
1第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应23现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物4化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶 不溶 不溶与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O5与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：6①实验及现象：实验3－ 3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
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1
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物
的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其
制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：
1．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色
2．化学性质
(1)与HCl的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)与CuSO4的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应
2
3
现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物
氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？
带着这个问题完成下列知识点：
1．铁的氧化物
4
化学式
FeO
Fe 2O 3
Fe 3O 4
纯净物
俗 称 － 铁红 磁性氧化铁
颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价
水溶性 不溶 不溶 不溶
与盐酸反应
(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O
Fe 2O 3＋6H ＋===
2Fe 3＋＋3H 2O
Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋
＋4H 2O
与CO 的反应
Fe x O y ＋y CO=====高温
x Fe ＋y CO 2
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水
稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3
2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋
3H 2O
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与盐酸反应
(离子方程式)
Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋
3H 2O
制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓
转化
化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
现象 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：
(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2
(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：
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①实验及现象：实验3－ 3
溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
②反应的离子方程式：
2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，
Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3。
③结论：
Fe 3＋
铁等强还原剂氯气等强氧化剂
Fe 2＋。
(3)铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe 2(SO 4)3，浑水会变澄清。
微判断
(1)Fe 3O 4中铁的化合价有＋2和＋3价为混合物。
( )。