高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解)

水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=×10-14,而100℃时水的K W=×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=×10-7mol·L-1,则该溶液()

A.呈酸性

B.呈中性

C.呈碱性

D.可能呈酸性,也可能呈碱性

2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是()

A.向水中加入H2SO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固体

&

C.向水中加入NaHCO3溶液

D.向水中通入氨气

3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

()

4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是()

A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10

》

C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍

5.(2014·岳阳模拟)能说明mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是()

①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②③④

B.①③④

C.①③

D.②④

6.下列叙述正确的是()

A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m

；

B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)

℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等

℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14

℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是()

℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13

B.图中直线上的任意点都显中性

℃时,pH=7的溶液显碱性

>

℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7

8.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是()

A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=E

点一定是纯水

点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液

℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

$

①②③④

pH1111'3

3

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

；

B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

④溶液与V b L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶9

10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

）

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B.用移液管(或碱式滴定管)量取mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为mmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL

!

请完成下列问题:

(1)正确的操作步骤是(填写字母)

→→→D→。

(2)滴定管读数时应注意 ____________________________________________。

(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______________________________。

(4)操作D中液面应调整到_________________________________________,

尖嘴部分应__________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时的颜色变化是。

、

(6)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________________________。

12.(10分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为

mol·L-1的NaOH溶液,乙为mol·L-1的HCl溶液,丙为mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=;

(2)丙溶液中存在的电离平衡为 _____________________(用电离方程式表示);

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________;

(4)某同学用甲溶液分别滴定mL乙溶液和mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

|

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);

②a=mL。

13.(15分)(能力挑战题)(2013·太原模拟)(1)将mol·L-1稀硫酸V1mL与mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=(溶液体积变化忽略不计)。

(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,则:

①若由mol·L-1HA溶液与mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能7(填“>”“<”或“=”,下同)。

②若溶液pH>7,则c(Na+)c(A-),理由是 _______________________

_______________________________________________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。

[

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7