高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解)
高考化学复习考点专练 水的电离和溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点专练 水的电离和溶液的酸碱性一．选择题：（每小题2分，共40分）1．一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化2．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol ·L －1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质 结论A 50 mL 1 mol ·L －1H 2SO 4反应结束后，c (Na ＋)＝c (SO 2－4)B 0.05 mol CaO 溶液中c （OH －）c （HCO －3）增大 C 50 mL H 2O 由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)不变 D0.1 mol NaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na ＋)不变4．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg(b a )B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a b ) D ．14＋12lg(b a )5．下列实验误差分析错误的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性7．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，25 ℃时，水的离子积K W＝1.0×10－14，35 ℃时，水的离子积K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程8．25 ℃时，下列各溶液中碱性最强的是( )A．pH＝12的溶液B．c(H＋)＝1×10－13的溶液C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液D．c(OH－)＝0.2 mol/L的氨水9．下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是( )A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C．某同学非常认真地用广泛pH试纸测得某溶液的pH为9.5D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性10．与pH类似，我们定义pOH＝－lg c(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变12．某温度下，水的离子积常数K W＝1×10－12。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性测试题附答案
高中化学水的电离和溶液的酸碱性测试题附答案
第二节水的电离和溶液的酸碱性
1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()
A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH
2.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为()
A.大于1×10-14B.小于1×10-14
C.等于1×10-14D.无法确定
3.下列各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：()
A.NH3 H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)2
4.在下列的各种叙述中，正确的是()
A.在任何条件下，纯水的PH=7
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的PH＜7
D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是()
A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/L
C.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L
6.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()
A.水的电离过程是一个吸热的过程
B.100℃时，水的电离常数(K)较大
C.KW和K无直接关系。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习(解析版)
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习一、选择题1．关于常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是（ ）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后,pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1 D ．该溶液中由水电离出的()()14H OH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】C【解析】A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL 后,()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅,pH=3,故A 错误; B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水,由于一水合氨部分电离,氨水过量,HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅,故B 错误;C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水,则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=,故C 正确;D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水,故D 错误。
2．水的电离过程为H 2OH ＋ + OH －,在不同温度下其离子积为K W (25℃)＝1.0×10－14,K W (35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）A ．c(H ＋)随温度的升高而降低B ．在35℃时,c(H ＋)>c(OH －)C ．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D ．水的电离是吸热的【答案】D【解析】A. 升高温度促进水电离,则c （H +）随温度的升高而增大,A 项错误;B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在c（H+）=c（OH-）,呈中性,B项错误;C. 升高温度会促进水的电离,则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度,C项错误;D.升高温度促进水电离,则水的电离是吸热的,D项正确;3．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
2021学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与pH》题型训练(含解析)
水的电离、溶液的酸碱性与pH1．判断溶液的酸碱性有多种方法。
以下溶液中，一定呈碱性的是( )A．可以使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中c(H+)＜c(OH－)D．溶液中c(H+)＞1×10－7 mol·L－12．〔2021 人大附中〕室温下，水的电离到达平衡：H2O H＋＋OH－。
以下表达正确的选项是( ) A．将水加热，平衡向正反响方向挪动，K w增大B．向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向挪动，c(H＋)增大C．向水中参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向挪动，c(OH－)降低D．向水中参加少量CH 3COONa固体，平衡向正反响方向挪动，c(OH－)＝c(H＋)3．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为( )A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.04．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．(2021 四中同步)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－6．以下4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )①pH=0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH为11 的NaOH溶液A．1∶10∶100∶100 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶37．pH一样的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，那么m和n 的关系是( )A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法确定8．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。
2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
2024年领军高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性精讲深剖含解析
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。
C刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。
（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解)
水的电离和溶液的酸碱性一、选择题 ( 此题包含 10 小题 , 每题 6分,共 60分 )1.(2014 ·厦门模拟 )25 ℃时水的K W=1.0 × 10-14 , 而100℃时水的K W=5.5 × 10-13。
若在 100℃时某溶液的 c(H +)=1.0× 10-7 mol· L-1 , 则该溶液 ()A. 呈酸性B. 呈中性C. 呈碱性D.可能呈酸性 , 也可能呈碱性2. 以下操作中 , 能使 H2O +-H +OH均衡向右挪动且溶液呈酸性的是()A. 向水中加入H2SO4溶液B. 向水中加入Al 2(SO4) 3固体C. 向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨气3.将 pH=1 的盐酸均匀分红两份 , 一份加入适当水 , 另一份加入与该盐酸物质的量浓度同样的适当NaOH溶液 ,pH 都高升了 1, 则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.124.(2014·抚州模拟 ) 已知 100℃时 , 水的离子积常数K W=1× 10-12 , 关于该温度下pH 为 1 的硫酸 , 以下表达正确的选项是()A. 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰巧完整中和B. 该溶液中硫酸电离出的c(H +) 与水电离出的 c(H +) 之比为 10-10C. 等体积的该硫酸与室温下pH 为 1 的硫酸中和碱的能力同样D. 该溶液中水电离出的c(H +) 是 pH 为 3 的硫酸中水电离出的 c(H +) 的 100倍5.(2014 ·岳阳模拟 ) 能说明0.1 mol · L-1的 NaHA溶液必定呈酸性的是()①稀释时 , 溶液中 c(OH- ) 增大②溶液的 pH<7 ③溶液中 c(Na+)=c(A 2- )④溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液恰巧反响A. ①②③④B. ①③④C. ①③D.②④6. 以下表达正确的选项是()A. 将必定体积盐酸溶液加水到本来体积的m倍, 则 pH 增大 mB. 在 NaHCO3溶液中 ,c(Na +)=c(HC 错误 ! 未找到引用源。
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的PH练习和参考答案
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的PH练习及参考答案专题：水的电离和溶液的PH一、选择题1、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01 mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍答案 C解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。
A中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05 mol·L－1，故选C。
2、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH 溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示结果。
下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%解析：选D由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有c(HAc)×0.025 L＝0.10 mol·L－1×0.015 L，c(HAc)＝0.06 mol·L－1，醋酸电离度为0.0010.06×100%＝1.67%，故D正确。
3、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是 ( ) A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1000 g18 g/mol＝ mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是 ( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C． mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是( )A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7. 答案：C5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝mol/L ，c (H ＋)＝1×10－12mol/L ＝1×10－9mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6. 根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B 的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
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水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=×10-14,而100℃时水的K W=×10-13。
若在100℃时某溶液的c(H+)=×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.可能呈酸性,也可能呈碱性2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入H2SO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体&C.向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨气3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是()A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10》C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍5.(2014·岳阳模拟)能说明mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.②④6.下列叙述正确的是()A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m；B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
下列说法正确的是()℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13B.图中直线上的任意点都显中性℃时,pH=7的溶液显碱性>℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=78.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=E点一定是纯水点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()$①②③④pH1111'33溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小；B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)④溶液与V b L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶910.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线）D.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL!请完成下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→。
(2)滴定管读数时应注意 ____________________________________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______________________________。
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________,尖嘴部分应__________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为;终点时的颜色变化是。
、(6)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________________________。
12.(10分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为mol·L-1的NaOH溶液,乙为mol·L-1的HCl溶液,丙为mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=;(2)丙溶液中存在的电离平衡为 _____________________(用电离方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________;(4)某同学用甲溶液分别滴定mL乙溶液和mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:|①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);②a=mL。
13.(15分)(能力挑战题)(2013·太原模拟)(1)将mol·L-1稀硫酸V1mL与mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=(溶液体积变化忽略不计)。
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,则:①若由mol·L-1HA溶液与mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能7(填“>”“<”或“=”,下同)。
②若溶液pH>7,则c(Na+)c(A-),理由是 ______________________________________________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。
[A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2答案解析1.【解析】选C 。
100℃时该溶液中c(OH -)=W c H +()K ==×10-6(mol ·L -1)>c(H +),故溶液呈碱性。
2.【解析】选B 。
A 选项中硫酸抑制水的电离;B 选项硫酸铝中铝离子促进水的电离,且溶液呈酸性;C选项碳酸氢钠溶液显碱性;D 选项通入氨气后溶液显碱性。
3.【解析】选C 。
将pH=1的盐酸加适量水,pH 升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后,pH 升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为9∶=11∶1。
/【方法技巧】求算c(H +)的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H +),求c(H +)有两种方法:(1)酸性溶液中c(H +)==(酸酸混合)或c(H +)=(酸碱混合)(2)碱性溶液中利用c(H +)=K w /c(OH -)计算。
4.【解题指南】解答本题需明确以下两点:(1)不论在任何温度下,都存在pH=-lgc(H +),c(H +)=10-pH 。
(2)温度变,K W 变,c(OH -)=W c H +()K ,在计算c(OH -)时要注意K W 的改变。
?【解析】选C 。
选项A 中,在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,A 项错;选项B 中两者之比为=1010,不正确;由于pH 为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故D 错;不论在何温度下,pH 为1的硫酸的c(H +)都为 mol ·L -1,故C 正确。
5.【解析】选C 。
①分析知NaHA 溶液不可能呈中性,溶液呈碱性(或酸性),稀释时溶液的碱性(或酸性)应该减弱,现溶液中c(OH -)增大,则溶液中c(H +)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性;②因温度不确定,故pH<7的溶液不一定呈酸性;③溶液中c(Na +)=c(A 2-)说明NaHA====Na ++H ++A 2-,故c(H +)>c(OH -),溶液呈酸性; ④NaHA+NaOH====Na 2A+H 2O,两者1∶1能恰好反应,但并不能确定NaHA 溶液呈酸性还是碱性。
6.【解析】选D 。
一定范围内,将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的10m 倍,则pH 增大m,故A 项不正确;根据物料守恒,在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故B项不正确;一定温度下,无论强碱还是弱碱,只要pH相同,对水电离的抑制作用是一样的,故C项不正确;只要温度相同,K W不变,故D项正确。
7.【解析】选C。
c(H+)·c(OH-)是水的离子积,任何水溶液中都存在水的离子积常数,故A错;只有c(H+)=c(OH-)时,即线段的中点才显中性,故B错;T℃时,pH=的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C 正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,中性溶液的pH<7,因而D项错误。
8.【解题指南】正确解答本题需明确以下两点:(1)K W只受温度影响,改变其他条件水的电离程度会发生变化,但只要温度不变,则K W不变。
(2)外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候由水电离出的H+和OH-总是相等的。
【解析】选B。
温度相同时,水的离子积常数相同,且温度越高,水的离子积常数越大,故A正确;C点为中性溶液,可以是纯水,也可以是强酸强碱盐的溶液,B错误;D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,C正确;100℃时,水的离子积常数为1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)与pH=10的KOH中的c(OH-)相等,二者等体积混合恰好中和,呈中性,D项正确。