高中化学教案新人教版选修1 金属的腐蚀和防护
新人教版选修1高中化学教案 金属的腐蚀和防护
金屬的腐蝕和防護一、教學設計在高中課程標準必修教科書化學2中,已經介紹了化學能與電能的轉換,即原電池的相關知識。
本節是在此基礎上,引導學生瞭解金屬的腐蝕原理和防護方法等。
本節包括兩部分內容:金屬的腐蝕和金屬的防護。
金屬的腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩部分內容。
在化學腐蝕中,以家用燃氣灶的中心部位很容易生銹,而食品罐頭放在南極已差不多90年了,卻很少生銹為例(圖3-14),強調溫度(反應條件)對化學腐蝕的影響比較明顯。
在電化學腐蝕中,通過“科學探究”,讓學生設計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件,以及在什麼條件下銹蝕速率較快,引出電化學腐蝕。
為了降低難度,教科書中沒有出現“吸氧腐蝕”和“析氫腐蝕”這兩個名詞,只是介紹了鋼鐵發生電化學腐蝕時在正極上發生的這兩類原電池反應。
最後強調指出化學腐蝕和電化學腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成陽離子的過程。
由於對金屬防護常用的方法,學生已經有許多生活經驗。
因此,教科書通過圖示(圖3-16和圖3-18)和活動(2個“思考與交流”)的方式,由學生自己總結,並解釋這些方法為什麼可以達到防止金屬腐蝕的目的。
最後介紹了犧牲更活潑金屬的防護方法。
同樣,為了降低難度,未出現“犧牲陽極的陰極保護法”這個名詞,而是簡單介紹這種保護方法的原理及其應用。
本節教學重點:金屬的電化學腐蝕原理,金屬防護的常用方法和意義。
本節教學難點:金屬的電化學腐蝕原理。
教學建議如下:1準確把握教學要求。
金屬的腐蝕和防護屬於化學學科的基礎知識。
對於選修《化學與生活》模組的學生來說,課程標準對這部分內容的要求是比較低的:能夠“描述金屬腐蝕的化學原理,知道金屬防護的常用方法,認識防止金屬腐蝕的重要意義”。
因此,教學過程中要準確把握教學要求,不宜加深和拓寬,以免加重學生的學習負擔。
例如,對於鋼鐵發生電化學腐蝕的原理,只要求學生知道在負極上鐵失去電子而被氧化成Fe2+,在正極上發生的反應有O得電子和H+得電子兩種情況,而發生2哪種反應是和鋼鐵表面吸附的水膜酸性有關。
人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计
人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计第二节金属的腐化和防护一、课本剖析《金属的腐化和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。
本节包括两部分内容:金属的腐化和防护。
内容涉及金属腐化的化学原理(化学腐化、电化学腐化)、影响腐化速率的因素、夸大指出金属腐化的本质以及金属防护的常用要领等。
在学习了原电池原理的基础上,引导学生学习金属的腐化与防护,重点是能够用金属电化学腐化的原理评释生活中金属腐化的现象,加深了学生对化学与生活实际关联的明白。
本节内容是本章理论知识的实际应用,有助于学生将感性明白转化为理性明白,从而领会化学学习的代价,更有利于培育学生发觉标题、剖析标题、关联实际办理标题的能力。
二、学情剖析已有基础:初中化学举行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验,明白了铁的腐化是氧气和水互助作用的终于,而且学习了原电池原理,再此基础上学习比较简略接纳。
知识不足:对知识的学习只注重表面现象,缺少生活阅历。
能力不足:缺乏理论关联实际的能力,缺乏一定的综合思维能力。
成长偏向:明白化学与人类生产、生活的密切干系,培育学习化学的兴趣;培育由现象看本质的辩证唯物主义看法,成长从实践到理论、又从理论到实践的认知纪律。
三、传授目标(一)知识与技术1.掌握金属腐化的化学原理;2.知道金属防护的常用要领,明白防备金属腐化的重要意义。
(二)历程与要领议决查看演示实验,连合平常生活阅历,剖析实验本质,体验科学探究的历程,学习探究要领,初步形成科学探究的能力。
(三)情绪态度与代价观感受化学在生产生活中的重要身分,培育学生存眷社会标题的意识和责任感。
四、传授重、难点重点:金属的电化学腐化原理难点:金属的电化学腐化原理五、传授历程六、讲堂练习1.在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些?为什么?2.请你预测铁在月球上会不会生锈?为什么?七、作业布置完成课本P页2、4题53八、板书设计第二节金属的腐化和防护。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_4
第二节金属的腐蚀与防护教学设计一、学情分析(一)教材分析本课时内容人教版选修1教材《化学与生活》第三章第2节,是在学生学习了电解原理和原电池原理的基础上展开的,教材重点介绍了金属电化学腐蚀(析氢腐蚀和吸氧腐蚀)的本质——金属表面形成了微型原电池,讲述了防护金属腐蚀的主要方法,并介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法),也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识,金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀,利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀,提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护,是对所学电知识的综合灵活的运用,学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
(二)学生分析知识上:通过初中知识以及本章上两节内容的学习学生已经初步了解了金属发生腐蚀的一些条件,掌握了原电池和电解池的基本原理及金属的还原性与活泼性关系。
能力上:高二学生已经具备一定的实验设计观察能力、以及比较归纳能力。
心理上:由于本节内容紧密联系生活实际,学生有强烈的好奇心和求知欲,有利于新知识的学习,具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象,缺少生活经验,缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
二、目标分析课标要求:能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
模块学习要求:1.能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理,认识金属腐蚀的危害。
2.知道要防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免它发生阳极氧化而溶解。
3.能列举防止金属腐蚀的主要措施4.了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。
三.教学目标知识与技能:(1)认识金属腐蚀带来的危害,了解金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀)。
(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理,会书写电极反应式和总反应式。
(新)高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护教案新人教版选修1
你想是如何的人,你就是如何的人;你想成为如何的人,你离这个目标就不会太远。
项目课题教课目标教课重、难点教课过程第二节金属的腐化与防备内容修第二节改金属的腐化与防备与创新知识与技术:能描绘金属腐化的化学原理,知道金属防备的常用方法,认识防备金属腐化的重要意义。
过程与与方法:进一步学会对照、比较认识事物的科学方法和假定考证研究的思想方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响;感情、态度与价值观:参加试验研究察看铁生锈的过程,领会着手试验自己获取铁的性质的知识的成功欢乐,保持学习的兴趣;教课要点:电化腐化的原由.教课难点:析氢腐化和吸氧腐化的电极反响方程式[ 投影 ] 常有的金属腐化现象:[ 导课 ] 金属腐化的现象特别广泛,像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船壳等,如养护不好,都会腐化,进而造成大批金属的消耗。
至于因设施腐化破坏而惹起歇工减产、产质量量降落、污染环境、危害人体健康,甚至造成严重事故的损失,那就更没法预计了。
所以,认识金属腐化的原由,掌握防备的方法,是拥有十分重要的意义的。
[ 板书 ]第二节金属的腐化与防备一、金属腐化[ 阅读 ] 回答什么是金属腐化?[ 板书 ] 金属腐化:金属(或合金)跟四周接触到的气体(或液体)反响而腐化消耗的过程。
[ 叙述 ]金属的化学腐化:金属跟接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化。
比如:铁在高温下与氧气直接化合而被腐化,在工业生产中氯气跟铁或与其余金属化合使金属锈蚀。
特色:反响简单、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。
[ 板书 ]1 、化学腐化:金属跟接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化。
特色:反响简单、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。
[ 叙述 ] 温度对化学腐化的影响:[ 科学研究 ] 不一样条件下铁钉的锈蚀注意:①光明铁钉淹没在菜油之中;②光明铁钉半浸半露在菜油中;③光明铁钉完整淹没在食盐水中;④光明铁钉完整淹没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生疏别察看并写出报告以培育学生的察看与描绘能力。
《金属的腐蚀和防护》教学设计
《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教材分析本节教材是人教版普通高中课程选修一《化学与生活》第三章探索生活材料第二节《金属的腐蚀和防护》。
从内容上讲是在初中《金属的腐蚀》、高中必修一《氧化还原反应》、《原电池》和必修二《化学反应速率的影响因素》的基础上进行的。
初中只是在宏观的基础上认识金属腐蚀是化学反应,高中则是在微观角度认识原电池的反应。
体现了新课程知识的螺旋上升和应用。
分为三部分:揭示金属腐蚀的严重性和危害性;分析发生金属腐蚀的原因;探讨防止金属腐蚀的方法。
教材以最常见的钢铁锈蚀为例,鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍,也更为严重,重点剖析了金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程。
本节教材设置了实验探究教学素材即不同条件下铁钉的锈蚀。
通过金属腐蚀的化学原理的学习,学生自然会形成对金属进行防护的方法,增进学生对化学学科的理解和情感,体会化学学习的价值。
二、学情分析本节课教授对象是高二文科学生。
学生在化学思维上显示出一定的迟钝。
我将着重挖掘化学课程的人文内涵,让不同学生学习不同的化学,有效落实时代性、基础性和选择性的高中新课程理念。
教学宗旨是进一步提高学生的科学素养。
虽然在学习这部分知识之前,学生已有了一些金属的化学性质、氧化还原反应及电化学相关知识,但是所欠缺的就是如何将以前所学到的理论知识和日常实际生产和生活中的应用联系起来,真正做到学以致用,拓宽知识面,并且能够在学习的过程中不断体会科学的研究方法和提高分析解决问题的能力。
所以从一系列的金属腐蚀图片配合一些触目惊心的数字创设情境引入课题。
揭示金属腐蚀所造成的严重危害,可以使学生通过感官刺激产生强烈的心理震撼,进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
三、教学目标、重难点、教学过程教学过程[投影]常见的金属腐蚀现象和学生搜集的金属腐蚀照片[引入]金属腐蚀的现象非常普遍。
发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%~4%”,远远超过各种自然灾害造成损失的总和。
高中化学选修1教案-3.2 金属的腐蚀和防护 人教版
人教版选修一第三章第二节《金属的腐蚀与防护》教学设计【教学目标】知识与技能:了解金属腐蚀的概念及分类;掌握其本质及原理。
过程与方法:进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观:通过本节课的学习,体验动手实验的过程,知道金属腐蚀的危害,激发社会责任感,认识防止金属腐蚀的意义。
【教学重点】金属的电化学腐蚀原理【教学难点】金属的电化学腐蚀原理【学情分析】知识方面:在初中,学生已经初步了解金属发生腐蚀的一些条件;在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中,学生已经学习了化学能与电能的转换,即原电池的基本原理及金属的还原性与活泼性的关系。
能力方面:高二学生已经具备一定的实验设计观察能力以及比较归纳能力。
心理方面:本节课紧密联系生活实际,学生有强烈的好奇心和求知欲,有利于新知识的学习,具备了主动探究的原动力,但存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象,缺乏一定的深入理解和综合分析能力。
【教学方法】实验法、启发法、讨论法、情景创设法【教学过程】一、课前准备师:针对教材P50科学探究“不同条件下铁钉锈蚀”。
教师先设计好导学案。
同时,在上课一周前准备好仪器和药品,将实验拍成视频,隔几天拍摄一次,剪辑成短视频,结合ppt课件等设计成微课形式。
设计意图:由于时间的限制,“不同条件下铁钉锈蚀的实验”不能在课堂上完成,所以应该提前一周准备,并把实验成果保留至本节课。
学生通过课中微课的学习,交流成果,通过讨论、合作、观察并记录。
初步培养学生实验能力、观察能力及探究能力。
二、创设情境、引入新课【ppt 播放图片】金属锈蚀师:金属在我们生活、生产中无处不在,可是,由于金属所处的环境不同,再加上时间的日积月累,金属就成了这个样子,被腐蚀了,这种变化又给我们带来什么影响呢?我们一起来看一段这样视频。
【播放视频】金属的腐蚀师:看到这里,我想我和我的小伙伴们都惊呆了。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_15
3.2金属的腐蚀和防护教学设计一、教材分析:本节课选自人教版选修一《化学与生活》第三章第2节,是在学生学习必修二《化学能与电能》基础上展开的,包括两部分内容:金属的腐蚀和金属的防护。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀的原理——金属表面形成了微型原电池,讲述了防护金属腐蚀的主要方法,通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识,金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀,提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护,是对所学电知识的综合灵活的运用,学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
二、学情分析在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中,学生已经学习了化学能与电能的转换,即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法。
由于本节内容紧密联系生活实际,学生有强烈的好奇心和求知欲,有利于新知识的学习,具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象,缺少生活经验,缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
三、教学目标知识与技能:能描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法:进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观:通过学习金属的腐蚀,让学生了解资源的损耗过程和造成的危害,培养学生节约资源,爱护环境的意识;加深学生对化学与生活密切关系的认识,激发学生的学习兴趣,促进学生科学素养的全面提高。
四、教学重难点教学重点:金属的电化学腐蚀原理,金属防护的常用方法和意义。
教学难点:金属的电化学腐蚀原理。
五、教学方法:问题引导自主学习实验探究合作交流归纳总结六、教学过程:[引导]为什么铁钉与NaCl溶液、液等电解质溶液接触锈蚀速率更快呢?[讲述]铁钉与电解质溶液发生了电化学腐蚀定义:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接Sn Zn Fe Fe Fe七、板书设计金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀1、定义:2、本质:金属失去电子被氧化3、分类:化学腐蚀和电化学腐蚀二、金属的防护方法1、改变金属的内部组织结构2、在金属表面覆盖保护层,使它与空气、水等物质隔离3、电化学保护法八、教学反思本节课通过情境导学法,小组讨论法,利用多媒体辅助教学等方式,让学生了解金属腐蚀的原理和防护方法。
2019-2020年高中化学 3.2《金属的腐蚀和防护》教案 新人教版选修1
2019-2020年高中化学 3.2《金属的腐蚀和防护》教案新人教版选修1【教学目标】1. 感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型;2. 了解电化学腐蚀的原理,并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同;3. 认识金属防护的一般方法;【教学重难点】金属的电化腐蚀新课导入:(展示各种金属腐蚀的图片)金属腐蚀金属腐蚀的现象在我们身边无处不在,每年给我国带来的损失数以亿计,那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢?你了解金属腐蚀的原理吗?你知道多少种金属防护方法?今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。
学生活动:阅读教材P54~56金属的腐蚀,归纳总结,尝试回答以下问题:1. 什么是金属腐蚀?2. 金属腐蚀后的特征是什么?3. 金属腐蚀的本质是什么?知识讲解:1. 金属腐蚀:指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;2. 金属腐蚀后的特征:在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化;3. 本质:金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应):M –neˉ=== M n+设问:从文献当中查找到的已知信息:Fe具有较强的抗腐蚀性,但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子,这是为什么呢?钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢?知识讲解:4. 金属腐蚀的类型:化学腐蚀:金属跟接触到的物质(如SO2、Cl2、O2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生氧化还原放应,比较活泼的金属失去电子被氧化。
探究实验:不同条件下铁钉的锈蚀(视频或动画展示)设问:为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈,而在潮湿的空气中却易生锈呢?知识讲解:原电池形成的条件:① 有两种活性不同的金属(或非金属)作电极;② 两电极同时插入电解质溶液中;③ 构成闭合回路;学生活动:分小组讨论以下问题(1)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的反应本质;(2)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的条件;(3)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的过程;(4)分析金属腐蚀的主要途径;设问:金属被腐蚀后,在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化,会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低,影响使用以至报废,甚至发生严重事故。
金属的腐蚀和防护-人教版选修1化学与生活教案
金属的腐蚀和防护-人教版选修1 化学与生活教案一、知识点梳理1. 金属的腐蚀腐蚀是指金属在特定环境下自身或与其他物质发生反应的过程,导致其性质发生变化、质量减少或机械强度降低的现象。
常见的金属腐蚀有以下几种类型:•湿氧化:金属与氧气在潮湿的环境下发生氧化反应,形成金属氧化物。
例如,铁的腐蚀产物是铁氧化物。
•酸蚀:金属与酸发生反应,形成盐和气体。
例如,铜与盐酸反应可以产生氢气和铜盐。
•碱蚀:金属与碱发生反应,形成盐和气体。
例如,铝与氢氧化钠反应可以产生氢气和铝盐。
•氧化还原:金属与带氧分子反应发生还原反应。
例如,镀铬的金属表面上有一层保护铬氧化物 film 的存在,可以保护镀层内部金属的腐蚀。
•部分腐蚀:腐蚀一部分金属而不是整个金属。
例如,锌在强酸中可以部分腐蚀,形成高岭石。
2. 金属的防护金属腐蚀是一个不可避免的过程,但可以用防护措施来延缓或减少腐蚀的发生。
•降低金属的反应性:可以通过合金化、表面处理等方法来降低金属的反应性。
•改变环境条件:可以通过调节环境条件,如温度、氧气浓度、水分等来调节金属的腐蚀发生。
•电化学防护:基于电化学原理设计相应的措施来防护金属。
如负电位保护、阳极保护、电解保护等。
二、教学内容设计1. 问题引入开始本节内容前,可以针对学生的生活经验,引入问题,例如:•大家肯定都听说过用铁链子蘸着啤酒擦玻璃的方法,这种方法正确吗?•为什么公交车的地铁卡刷卡器经常坏,而乘客的卡都挺好的?2. 知识讲解在小组活动中,设计多个活动环节,让学生自己去探究金属的腐蚀和防护。
活动一•相关实验:取一片铁片,将其放置于未受保护的空气中,观察时间并记录下铁片的情况。
之后,可以在实验桌上放置相同的一片铁进行比较。
•问题讨论:为什么铁片在空气中会发生腐蚀?除了铁外,我们还知道哪些金属会发生腐蚀?腐蚀和金属的性质有何关系?活动二•相关实验:将铁片与盐酸混合,观察反应过程。
将铁片放置在不同的环境中,如水蒸气、开水中、水中等,观察时间并记录铁片情况之后进行比较。
人教版高中化学选修一 金属的腐蚀和防护 公开课优质课课件教案
人教版高中化学选修一金属的腐蚀和防护公开课优质课课件教案人教版高中化学选修一金属的腐蚀和防护公开课优质课课件教案视频 -第二节金属的腐蚀和防护(教学设计)人教版化学选修1《化学与生活》第三章探索生活材料一、教材分析1、地位和功能本节是人教版化学选修1《化学与生活》第三章第二节的内容。
本章以材料为主线,将金属材料和有机高分子材料有机地组织在一起,既包括常识性内容,又介绍了化学学科的基本原理,即本节课的内容:化学腐蚀和电化学腐蚀、金属防护常用的方法,同时渗透了化学科学的基本观念,如物质组成的微小变化可能引起物质性能的巨大改变,反应条件对物质的性能有很大的影响。
学生通过本节课的学习,更能深入地了解金属腐蚀的危害和条件,并掌握金属防护的常用方法。
2、教学目标知识与技能:能描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法:进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观:了解资源的损耗过程和造成的危害,培养学生节约资源,爱护环境的意识;加深学生对化学与生活密切关系的认识,激发学生的学习兴趣,促进学生科学素养的全面提高。
3、教学重难点重点:金属腐蚀的化学原理、金属的防护方法难点:金属的电化学腐蚀原理、金属的电化学保护法二、学情分析1、知识技能方面在高中课程标准必修2《化学能与电能》中,学生已经学习了化学能与电能的转换,即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法等。
经过高一的学习,学生已经具备一定的实验探究能力,为本节课的探究性学习奠定基础。
2、学习方法方面在高中课程标准必修2《化学能与电能》中,学生掌握了正确判断原电池的正负极的方法,能够将原电池负极失电子被消耗的原电池原理应用到金属腐蚀的知识点上来;具有一定的学习方法基础。
三、教学方法启发式教学、讨论法、实验探究法、学案教学法四、教学准备提前一周发放学案,学生根据学案的情境问题进行自主学习,并结合自己的知识和生活经验设计实验方案探究不同条件下铁钉的锈蚀,根据自己的设计分组实验并定期观察和记录实验的现象,最后上课时交流汇报。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
《金属的腐蚀与防护》的教学设计
教学目标
1. 通过对金属腐蚀原理的探析,加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型,提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。
2. 通过观察到的实验现象,证据推理得到实验结论,初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 通过创设真实有意义的教学情境,认识化学知识与人类生活的密切联系,体会化学科学的重要性,激发学生积极参与学习的激情,感受科学精神与社会责任核心素养。
学习者特征
1.学生的知识技能基础。
学生已初步理解从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,具有实验探究的能力,能在教师指导下独立完成实验,为本节课学习奠定了基础。
但是学生对实验现象的分析能力、思维能力、探究能力有待进一步提高。
学生已经学习了原电池原理与电解池原理的知识内容,在教学过程中应多加考虑学生新旧知识的衔接,提高学生的归纳总结、思维、探究能力。
2.学生的认知发展水平。
从生活实际出发,设计实验,学生对此充满了期待。
因此,创设教学情境,激发学习兴趣尤为重要。
教学重难点分析及解决措施
重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:金属发生吸氧腐蚀的原理。
本节课的知识重点和难点以小组合作及实验探究的形式突破。
教学过程。
高中化学教案新人教版选修1金属的腐蚀和防护
高中化学教案新人教版选修1金属的腐蚀和防护第一篇:高中化学教案新人教版选修1 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护一、教学设计在高中课程标准必修教科书化学2中,已经介绍了化学能与电能的转换,即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属的腐蚀原理和防护方法等。
本节包括两部分内容:金属的腐蚀和金属的防护。
金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两部分内容。
在化学腐蚀中,以家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而食品罐头放在南极已差不多90年了,却很少生锈为例(图3-14),强调温度(反应条件)对化学腐蚀的影响比较明显。
在电化学腐蚀中,通过“科学探究”,让学生设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率较快,引出电化学腐蚀。
为了降低难度,教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀”这两个名词,只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。
最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
由于对金属防护常用的方法,学生已经有许多生活经验。
因此,教科书通过图示(图3-16和图3-18)和活动(2个“思考与交流”)的方式,由学生自己总结,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
最后介绍了牺牲更活泼金属的防护方法。
同样,为了降低难度,未出现“牺牲阳极的阴极保护法”这个名词,而是简单介绍这种保护方法的原理及其应用。
本节教学重点:金属的电化学腐蚀原理,金属防护的常用方法和意义。
本节教学难点:金属的电化学腐蚀原理。
教学建议如下:1金属的腐蚀和防护属于化学学科的基础知识。
对于选修《化学与生活》模块的学生来说,课程标准对这部分内容的要求是比较低的:能够“描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义”。
因此,教学过程中要准确把握教学要求,不宜加深和拓宽,以免加重学生的学习负担。
例如,对于钢铁发生电化学腐蚀的原理,只要求学生知道在负极上铁失去电子而被氧化成Fe2+,在正极上发生的反应有O2得电子和H+得电子两种情况,而发生哪种反应是和钢铁表面吸附的水膜酸性有关。
(新)高中化学第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护1教案新人教版选修1
你想是如何的人,你就是如何的人;你想成为如何的人,你离这个目标就不会太远。
第二节金属的腐化和防备【教课目的】1、认识金属腐化的种类。
2、描绘金属腐化的化学原理,知道金属防备的常用方法,认识防备金属腐化的重要意义。
【教课要点、难点】描绘金属腐化的化学原理,知道金属防备的常用方法,认识防备金属腐化的重要意义。
【教课过程】:【引入】金属的腐化现象特别广泛,比如,钢铁生锈(Fe2O3·XH2O),铜器表面生成铜绿(Cu 2 ( OH) 2 CO3),等等,腐化可使金属的机械性能、色彩和外形等方面发生变化,严重时可使机器设施、仪器和仪表等报废。
有些重要事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破碎等也常常与金属腐化相关。
金属为何会被腐化?如何防备金属的腐化?这就是本节要议论的问题。
一、金属的腐化金属的腐化:金属或合金跟四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程。
(一)、金属腐化的种类一般可分为腐化和腐化。
1、化学腐化:金属与合金跟接触到的物质( 如 O2,Cl 2,SO2等 )发生化学反响而惹起的腐化 .原理:比如:铁与氯气直接反响,钢管被原油中的含硫化合物腐化注:一般状况下,温度越高,金属腐化越快。
【议论】:为何煤气炉中心部位简单生锈, 南极罐头极少生锈?【科学研究】:不一样条件下铁钉的锈蚀实验方案铁钉铁钉铁钉铁钉铁钉铁钉+上层+醋酸溶+CaCl2+煮沸后+植物+NaCl植物油基层液固体快速冷却油溶液是煮沸后快速的蒸馏水冷却的蒸馏水现象结论2、电化学腐化:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反响,比较开朗的金属失掉电子而被氧化的反响。
原理:反响实质:反响看人生峰高处,惟有劫难多正果。
1比如:钢铁在湿润的空气中被腐化【议论】钢铁在湿润的空气中更简单腐化的原由原由:(形成电解质溶液)和构成原电池的两极。
负极:正极:(1)中性溶液或酸性很弱——吸氧腐化(钢铁腐化的主要状况)负极:电子电极反响式:正极:电子电极反响式:( 2)酸性较强——析氢腐化负极:电子电极反响式:正极:电子电极反响式:析氢腐化吸氧腐化条件水膜酸性较强( pH< 4.3 )水膜酸性很弱或中性电负2+ Fe- 2e- = Fe极正+-222--2H + 2 e=H ↑O+2H O+4e= 4OH化学腐化和电化学腐化的异同化学腐化电化腐化条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金和电解质溶液接触现象无电流产生有轻微电流产生实质金属被氧化较开朗金属被氧化联系二者常常同时发生,电化学腐化更为广泛二、金属的防备1.影响金属腐化的两个要素金属天性――金属能否开朗,纯净介质――金属与哪些物质共存注:金属的天性:金属越开朗越简单被腐化,金属合金中开朗的金属易腐化介质影响:金属在湿润的空气中、接触腐化性气体或电解质溶液,都简单被腐化2.金属腐化的实质金属原子成为阳离子的过程3.金属防备的方法看人生峰高处,惟有劫难多正果。
高中化学 第三章第二节 金属的腐蚀和防护教案 新人教版选修1
第三章探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护(1)【课内巩固】一、选择题1.下列关于铁器的使用注意事项不正确的是()A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是()A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3.在下列条件或环境中,铁制品最容易生锈的是()A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中4.铁生锈的变化属于()A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对5.下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是(括号内为合金成分)()A 球墨铸铁B 黄铜(铜锌)C 铝合金D 18K黄金6.一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强,它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中,这种金属是()A.铜 B.钢 C.钛 D.镁7.化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是()A.金属原子失电子而被氧化的过程,即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流一、填空题8.化学是关于人类如何应用物质的科学。
根据你对化学反应的理解,回答下列问题:在铁制品表面镀上一层保护膜,是为了防止和减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时,加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂,但是人类可以根据物质的,通过改变来控制化学反应。
9.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
(2)一周后,编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是__________________________________________________。
高中化学 3.2《金属的腐蚀和防护》教案 新人教版选修1
金属的腐蚀和防护【教学目标】1. 感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型;2. 了解电化学腐蚀的原理,并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同;3. 认识金属防护的一般方法;【教学重难点】金属的电化腐蚀新课导入:(展示各种金属腐蚀的图片)金属腐蚀金属腐蚀的现象在我们身边无处不在,每年给我国带来的损失数以亿计,那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢?你了解金属腐蚀的原理吗?你知道多少种金属防护方法?今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。
学生活动:阅读教材P54~56金属的腐蚀,归纳总结,尝试回答以下问题:1. 什么是金属腐蚀?2. 金属腐蚀后的特征是什么?3. 金属腐蚀的本质是什么?知识讲解:1. 金属腐蚀:指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;2. 金属腐蚀后的特征:在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化;3. 本质:金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应):M –neˉ=== M n+设问:从文献当中查找到的已知信息:Fe具有较强的抗腐蚀性,但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子,这是为什么呢?钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢?知识讲解:4. 金属腐蚀的类型:化学腐蚀:金属跟接触到的物质(如SO2、Cl2、O2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生氧化还原放应,比较活泼的金属失去电子被氧化。
探究实验:不同条件下铁钉的锈蚀(视频或动画展示)设问:为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈,而在潮湿的空气中却易生锈呢?知识讲解:原电池形成的条件:① 有两种活性不同的金属(或非金属)作电极;② 两电极同时插入电解质溶液中;③ 构成闭合回路;学生活动:分小组讨论以下问题(1)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的反应本质;(2)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的条件;(3)比较化学腐蚀、电化学腐蚀的过程;(4)分析金属腐蚀的主要途径;设问:金属被腐蚀后,在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化,会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低,影响使用以至报废,甚至发生严重事故。
高中化学人教版选修1教案-第二节__金属的腐蚀和防护_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标知识与技能:1.理解金属腐蚀的化学原理。
2.知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义情感态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位,培养学生关注社会的意识和责任感。
2. 教学重点/难点教学重点金属的电化学腐蚀原理,金属防护的常用方法和意义。
教学难点金属的电化学腐蚀原理。
3. 教学用具教学课件4. 标签教学过程教学过程设计一、新课引入展示图片:常见的金属腐蚀现象:金属腐蚀的现象非常普遍,像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等,如保养不好,都会腐蚀,从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康,甚至造成严重事故的损失,那就更无法估计了。
因此,了解金属腐蚀的原因,掌握防护的方法,是具有十分重要的意义的。
二、新课教学[板书] 第二节金属的腐蚀与防护(一)金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀?[板书]金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如:铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀,在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
1、化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[讲述]温度对化学腐蚀的影响:[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意:①光亮铁钉浸没在菜油之中;②光亮铁钉半浸半露在菜油中;③光亮铁钉完全浸没在食盐水中;④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目,还要发挥点拨作用,提出注意点:①观察的一周中不要振荡试管,否则会破坏生锈的界面;②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案,以利分析和归纳,写出高质量的家庭探究报告。
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金属的腐蚀和防护一、教学设计在高中课程标准必修教科书化学2中,已经介绍了化学能与电能的转换,即原电池的相关知识。
本节是在此基础上,引导学生了解金属的腐蚀原理和防护方法等。
本节包括两部分内容:金属的腐蚀和金属的防护。
金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两部分内容。
在化学腐蚀中,以家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而食品罐头放在南极已差不多90年了,却很少生锈为例(图3-14),强调温度(反应条件)对化学腐蚀的影响比较明显。
在电化学腐蚀中,通过“科学探究”,让学生设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率较快,引出电化学腐蚀。
为了降低难度,教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀”这两个名词,只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。
最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。
由于对金属防护常用的方法,学生已经有许多生活经验。
因此,教科书通过图示(图3-16和图3-18)和活动(2个“思考与交流”)的方式,由学生自己总结,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
最后介绍了牺牲更活泼金属的防护方法。
同样,为了降低难度,未出现“牺牲阳极的阴极保护法”这个名词,而是简单介绍这种保护方法的原理及其应用。
本节教学重点:金属的电化学腐蚀原理,金属防护的常用方法和意义。
本节教学难点:金属的电化学腐蚀原理。
教学建议如下:1准确把握教学要求。
金属的腐蚀和防护属于化学学科的基础知识。
对于选修《化学与生活》模块的学生来说,课程标准对这部分内容的要求是比较低的:能够“描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义”。
因此,教学过程中要准确把握教学要求,不宜加深和拓宽,以免加重学生的学习负担。
例如,对于钢铁发生电化学腐蚀的原理,只要求学生知道在负极上铁失去电子而被氧化成Fe2+,在正极上发生的反应有O得电子和H+得电子两种情况,而发生2哪种反应是和钢铁表面吸附的水膜酸性有关。
不要把电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀来加以对比和强化。
2充分发挥图画的直观教育效果。
本节中图画较多,图画和图注中包含了丰富的信息,这些信息都和正文内容有密切的联系。
教学过程中应当挖掘这些图画的教育内涵,充分发挥其直观教育效果。
需要注意的是,有的图注提出了一些问题,这些问题有的是强化某些观念,如图3-14是强调温度对化学腐蚀的影响,图3-17则是说明介质对金属腐蚀的影响;有的则属于开放性问题,如图3-18中的问题等,教学过程中对这些问题要引导学生积极思考。
3密切联系学生的生活实际,激发学生的学习兴趣。
金属的腐蚀和防护与学生的生活实际联系较为密切,教学过程中要充分利用这一点,调动学生学习的积极性。
教科书中已经给出了一些例子,教师还可以作一些补充。
例如,做饭用的铁锅日久天长越用越薄,炼钢倾倒钢水时钢花四溅,轧钢时火红的钢锭被氧化后层层脱落等都是发生的化学腐蚀。
即在高温下,铁与空气中的氧气发生反应生成四氧化三铁。
教学设计参考:【教学设计1】问题引入:列举生活实例→提出问题:金属腐蚀有哪些危害?金属为什么会被腐蚀?→探究金属腐蚀发生的条件→金属腐蚀的分类→多媒体展示:化学腐蚀和电化学腐蚀→电化学腐蚀的原理:电极反应→金属腐蚀的本质→讨论:金属腐蚀的防护思路和方法→思考与交流。
【教学设计2】实验引入(提前做好实验,课上分析结果):不同条件下铁钉的锈蚀→分组设计、操作→分析不同的实验结果→归纳:金属腐蚀的原因→金属腐蚀的分类→电化学腐蚀的原理:电极反应→金属腐蚀的本质→思考:金属腐蚀的防护思路和方法→多媒体展示:生活中防止金属腐蚀的常用方法。
二、活动建议【科学探究】这个探究包括两个方面:1铁钉锈蚀需要哪些条件?2在什么条件下铁钉锈蚀速率较快?关于铁钉锈蚀需要哪些条件的探究,初中已经做过,学生有知识基础,此处起一个回忆、复习的作用。
本探究的第二个目的是让学生观察、比较铁钉和电解质溶液接触时与没有和电解质溶液接触时锈蚀的快慢,从而引出电化学腐蚀的原理。
该探究活动可以采取先共同讨论、后分组实验的方法。
另外,由于铁钉的锈蚀实验需要的时间较长(大约一周左右),所以教师应合理安排时间,使学生充分做好预习和讨论工作。
可参考以下思路进行实验方案设计,也可以设计别的方案。
将五根洁净无锈的铁钉分别放入五支试管中。
1在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,使蒸馏水浸没铁钉,然后加入适量植物油以隔绝空气,使铁钉只与水接触,不与空气接触;,并塞上塞子,使铁钉只与空气2在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2接触,不与水接触;3在第三支试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉,使铁钉既与水接触,又与空气接触;4在第四支试管中加入NaCl溶液至浸没1/2的铁钉,使铁钉既与NaCl溶液接触,又与空气接触;5在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉,使铁钉既与CH3COOH溶液接触,又与空气接触。
观察以上试管的反应现象,可以得出铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀;与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀等结论。
三、问题交流【思考与交流1】为了防止自行车的金属构件生锈,主要采取在金属构件的表面上加防护层的方法。
例如,在链条和齿轮上涂机油;在车架和挡泥板上烤一层漆;将车座弹簧用一层“烤蓝”(四氧化三铁保护层)保护;将车把、钢圈和车辐条进行电镀(车把、钢圈一般釆用三层电镀:底层镀铜、中间镀镍、表层镀铬,车辐条表面一般镀锌),等等。
此外,用不锈钢制作车辐条,用铝合金代替钢铁制作一些构件等也是防止自行车的金属构件生锈的常用方法。
【思考与交流2】金属防护的方法很多,主要从金属的本性和介质两个方面考虑,如改变金属的内部组织结构、在金属表面覆盖保护层和电化学保护等。
1改变金属的内部组织结构例如,把铬、镍等合金元素加入普通钢中制成不锈钢,就大大增强了钢铁的抗腐蚀能力。
2在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层,从而使金属制品跟周围介质隔离开来,这是一种普遍采用的防护方法。
以钢铁的防护为例,根据保护层成分的不同,可分为如下几种:(1)在钢铁表面涂油漆或油脂、喷漆或喷塑、覆盖搪瓷或塑料等物质,使钢铁制品不与空气或水接触,能有效地防止钢铁被腐蚀。
(2)在钢铁表面镀上一层其他金属,如Zn、Sn、Cr和Ni等。
这些金属能氧化而形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。
3电化学保护法电化学保护法就是利用原电池的反应原理,把引起金属发生电化学腐蚀的原电池反应消除,从而达到防止金属腐蚀的目的。
此处只要求学生了解教科书中介绍的牺牲更活泼金属的保护法。
此外,减少腐蚀介质的浓度,控制环境的温度和湿度,在腐蚀介质中添加能降低腐蚀速率的物质(称为缓蚀剂)等都能减少和防止金属腐蚀。
【思考与交流3】这个活动具有开放性。
三种防锈方法都有优缺点,不管学生选择哪种方法,只要能说出理由即可,答案不强求一致。
本活动主要培养学生综合考虑问题的能力和发表自己见解的能力等。
活动参考:方法a(涂油漆)的优点是成本较低,缺点是油漆层容易脱落,保护作用一般,不太适合大桥要使用多年的要求,而且也不适合在风景区使用。
方法b(使用镀铬的钢)的优点是保护作用优良,外表美观,适合在风景区使用。
方法c(使用不锈钢)的优点是保护作用优良,外表美观,但成本较高,应酌情考虑。
四、习题参考1(1)铁制品与氧气(或空气)和水(或水蒸气)同时接触才会发生锈蚀。
与电解质溶液接触、温度升高等都会加速铁制品锈蚀。
(2)由于月球上没有空气(目前人类尚不能确定月球上是否有水存在),所以铁在月球上不会生锈。
(3)因为新疆吐鲁番空气干燥,所以与海南省相比,在吐鲁番铁生锈相对慢一些。
2金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程,即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应。
3(1)铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,能覆盖在铝表面,从而保护里层的铝不再与氧气反应。
因此,铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力。
(2)从钢和铁的物理性质如强度、硬度以及价格等角度考虑。
(3)和(4)主要从防止钢铁生锈的成本角度考虑。
5本题是开放式习题。
每种钢铁制品可以有多种防锈方法,如有的水龙头是不锈钢的,有的是镀铬的;有的电冰箱和洗衣机表面是喷漆的,有的是喷塑的,等等。
参考:(2)邮筒、(7)钢制窗框、(8)健身器材、(10)农用机械、农具和(11)城市道路护栏等钢铁制品常采用喷漆的方法来防锈;(1)炊具、餐具和(12)汽车尾气管等常用不锈钢制造以防锈;(5)罐头盒常采用马口铁制造以防锈(马口铁是在钢上镀上一层无毒而又耐腐蚀的Sn);(9)海水中的钢闸门常采用牺牲更活泼金属的方法来防锈,如在钢闸门上连接一种比铁更活泼的金属如锌等。
可以删除编辑的word文档温馨提示:教师授课注意事项:1、立足课本。
2、明确目标。
3、明确重点。
4、把握重难点。
5、注重学习自学和互学。
6、教师少说学生多练习。
7、练习要梯度。
8、当堂训练批改作业。
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