过氧化钠性质探究的实践与研究-教学设计
氧化钠过氧化钠教学设计(新)
第一课时：钠的氧化物教学目标：知识与技能目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质。
2.重点掌握Na2O2的化学性质。
3.认识Na2O2在生活中的特殊用途。
4.通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
过程与方法：1.通过“实验——探究——讨论——归纳”的过程，组织学生小组归纳探究Na2O2的化学性质。
2..运用探究法获得Na2O2的化学性质。
3.运用迁移法衍生出Na2O的化学性质。
4.运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。
情感态度和价值观：1.通过演示实验引发学生的好奇心。
2.通过学生小组合作探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。
3.体现合作和讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质。
4.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1、钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路：主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。
3.了解过氧化钠的应用领域。
教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。
二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。
2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。
三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。
过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。
结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。
2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。
过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。
结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。
四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。
2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。
3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。
五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。
3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。
六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。
教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。
3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学总结6、教学反思11 教学目标111 知识与技能目标了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
理解过氧化钠的强氧化性。
112 过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
培养学生设计实验、操作实验的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的环保意识。
12 教学重难点121 教学重点过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
过氧化钠的氧化性。
122 教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
过氧化钠氧化性的理解和应用。
13 教学方法131 讲授法讲解过氧化钠的性质，使学生对其有初步的认识。
132 实验法进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，让学生直观地观察实验现象，加深对知识的理解。
133 讨论法组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题。
14 教学过程141 导入新课通过展示一些与过氧化钠相关的图片或视频，引起学生的兴趣，从而导入新课。
142 知识讲解介绍过氧化钠的物理性质，如颜色、状态等。
详细讲解过氧化钠的化学性质，重点讲解其与水、二氧化碳的反应。
143 实验探究进行过氧化钠与水反应的实验，让学生观察产生气泡、使带火星木条复燃等现象，并分析原因。
进行过氧化钠与二氧化碳反应的实验，观察棉花燃烧等现象，引导学生思考和总结。
144 知识拓展介绍过氧化钠在生活和工业中的应用，如呼吸面具、漂白剂等。
145 课堂练习布置一些与过氧化钠性质相关的练习题，让学生巩固所学知识。
146 课堂总结回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化钠的性质、实验现象和化学方程式等。
15 教学总结151 对教学内容进行总结，强调重点和难点知识。
152 对学生的学习情况进行总结，表扬积极参与的学生，鼓励需要改进的学生。
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
“滴水生火” “吹气生火”探究过氧化钠性质
[教学目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入]
在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。
[新课] Na2O、Na2O2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节钠的化合物[提问] Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na2O与水、CO2反应的方程式。
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[演示实验]“滴水生火”（课本P32实验2-6）
[小结] Na2CO3和NaHCO3的相似性质都与酸反应产生CO2，不同点是NaHCO3的反应更剧烈；NaHCO3受热易分解。
Na2CO3和NaHCO3还有哪些异同，下节课继续讨论。
[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
[指导阅读] Na2CO3和NaHCO3的用途。
[本节小结]见补充练习题。
[布置作业]课本P35页2、3、4。
过氧化钠性质探究的实践与研究
过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：Na2O2与H2。
、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
过氧化钠教案
过氧化钠教案教案标题：过氧化钠教案教案目标：1. 了解过氧化钠的化学性质、物理性质和用途。
2. 掌握过氧化钠的制备方法和实验操作技巧。
3. 培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
教案步骤：引入：1. 通过展示过氧化钠的实物或图片，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 与学生进行讨论，了解他们对过氧化钠的了解程度，引导他们提出问题和猜测。
知识讲解：1. 介绍过氧化钠的化学式、分子结构和常见的物理性质。
2. 解释过氧化钠的化学性质，如易溶于水、能与有机物反应等。
3. 介绍过氧化钠的用途，如漂白剂、氧化剂等。
实验操作：1. 说明过氧化钠的制备方法，如电解氯化钠溶液、氧化氢氧化钠等。
2. 引导学生进行实验操作，包括实验器材准备、试剂配制和实验步骤。
3. 强调实验操作的安全注意事项，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服等。
实验结果观察与分析：1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，解释过氧化钠在实验中的作用。
3. 引导学生讨论过氧化钠的应用领域和潜在风险。
实验总结与讨论：1. 引导学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 引导学生讨论实验中的误差来源和改进方法。
3. 鼓励学生提出进一步的实验探究方向和问题。
作业布置：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 提供相关的阅读材料，让学生进一步了解过氧化钠的应用和研究进展。
3. 鼓励学生进行相关的实验设计和科学研究，拓展他们的科学思维和实践能力。
教学评估：1. 对学生进行实验操作的考察，评估他们的实验技能和安全意识。
2. 对学生的实验报告进行评估，评价他们的实验分析和表达能力。
3. 对学生的课堂参与和讨论进行评估，了解他们对过氧化钠的理解和思考能力。
教学延伸：1. 组织学生参观相关的化学实验室或工厂，深入了解过氧化钠的生产和应用。
2. 鼓励学生开展相关的科学研究项目，拓展他们的科学兴趣和创新能力。
3. 提供相关的网络资源和学习资料，让学生自主学习和探索过氧化钠的更多知识。
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。
过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。
一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。
2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。
过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。
3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。
二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。
2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。
3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。
4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。
三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。
2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。
3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。
同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。
4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。
综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
钠的化合物—过氧化钠的教学设计
钠的化合物—过氧化钠的教学设计第一篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计钠的化合物—过氧化钠的教学设计化生学院 07 化本班唐家春学号：107273010222 教学内容：人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。
通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识, 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。
一、教学目标知识目标使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。
能力目标培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
情感目标培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。
依据实验发现问题、探究问题的治学风格。
二、教学重点与难点教学重点过氧化钠的化学性质。
教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教学方法启发引导、实验对比探究、归纳总结。
第二篇：过氧化钠与水反应教学设计教学设计一、课标分析以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。
通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。
二、教材分析碱金属化合物是高中化学重点内容之一。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
高中化学_探究过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。
在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。
氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。
一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。
整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。
【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。
实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。
在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。
科学探究活动在过氧化钠性质教学中应用的策略研究
归纳总结 结束
一、问题的提出
这堂课是探究课吗？
《科学探究 化学课堂应该如何设计 活动在过氧 探究？ 化钠性质教 学中应用的 策略研究》 策略研究》
二、优化课堂教学的行动研究
（一）策略一： 探寻科学探究的本质 东北师范大学化学教育研究所郑长龙 教授是这样定义的：“ 教授是这样定义的：“从本质上说，科学 探究就是运用证据对科学及与科学有关的 问题进行解释，并进行检验，从而得出结 论的过程。” 论的过程。”
三、结论与成果
（二）成果 1.以《过氧化钠性质》课例为基础撰写的论文 1.以 过氧化钠性质》 《高中化学课堂如何进行探究式教学》获 高中化学课堂如何进行探究式教学》 第三届骨干教师论坛金星奖。 2.以探究式教学为依托撰写的《新课程背景下 2.以探究式教学为依托撰写的《 单元回归教学模式的建构》发表于2010年 单元回归教学模式的建构》发表于2010年 《长春教育》，同年获吉林省教育科学院 长春教育》 省级课题论文类一等奖。
小课题研究报告
科学探究活动 在过氧化钠性质教学中应用的策略研究
化学组
张勇
一、问题的提出
引入 提出问题 这种气体是什么物质？ 这种气体是什么物质？
向装有过氧化钠固体的试管中 滴加少量水， 滴加少量水，有气体产生
用带火星火柴杆伸进试管口， 用带火星火柴杆伸进试管口， 带火星的火柴杆燃烧。 带火星的火柴杆燃烧。
第三次反思
有的放矢，因材施教，选择合适的 探究方式 科学探究不仅仅是实验探究，还有 基于实验事实、实验史实的探究。探 究的活动方式也不仅仅局限于“ 究的活动方式也不仅仅局限于“实 验”，还可以采取采取调研、讨论、 模型制作 等活动方式
三、结论与成果
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握过氧化钠的物理性质和化学性质。
（2）理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，并能正确书写化学方程式。
（3）学会通过实验探究过氧化钠的性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对过氧化钠性质的探究，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对过氧化钠在生活中应用的了解，培养学生关注生活、学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
（2）过氧化钠的氧化性和漂白性。
2、教学难点（1）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移情况。
（2）过氧化钠漂白性原理的理解。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：过氧化钠、水、酚酞试液、石棉网、三脚架、酒精灯、木条、坩埚钳、棉花、二氧化碳气体发生装置等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课【展示图片】展示消防员戴着防毒面具在火灾现场灭火的图片。
【提问】同学们，你们知道消防员为什么要戴防毒面具吗？其实，在一些火灾现场，会产生一些有毒的气体，比如一氧化碳等。
但是，有一种物质，它不仅可以吸收这些有毒气体，还能帮助灭火，大家知道是什么吗？今天我们就来学习这种神奇的物质——过氧化钠。
2、讲授新课（1）过氧化钠的物理性质【展示实物】展示一瓶过氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
【讲解】过氧化钠是一种淡黄色的固体粉末。
（2）过氧化钠的化学性质①过氧化钠与水的反应【实验演示】在一个小烧杯中加入少量水，然后向其中加入一小勺过氧化钠粉末，观察现象。
【现象】反应剧烈，产生大量气泡，溶液变红。
【提问】产生的气体是什么？溶液为什么变红？【讲解】产生的气体是氧气，溶液变红是因为生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性。
过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O＝ 4NaOH ＋ O₂↑【分析电子转移情况】通过双线桥法分析该反应中电子的转移情况。
探究过氧化钠性质学案
班级小组姓名课题:过氧化钠性质的探究【学习目标】知识与技能：掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
过程与方法：1.Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
2.通过教学设计，授以学生科学的学习方法：实验探究法、类比法。
情感态度与价值观：1.通过讨论，增进交流与表达的意识和严谨求实的科学品质；2.培养学生自主探究与合作学习的精神，分享学习成果的快乐。
【学习重点】过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠与水，与二氧化碳反应的原理。
【学习过程】趣味实验一:“滴水生火”探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究，及其生成物的探究1.提出问题：2.预测：3.设计实验方案：问题一：如何验证反应放热？问题三：如何验证有氢氧化钠生成？4.实验验证并得出结论：探究二：Na2O2与H2O反应后滴加酚酞溶液褪色的原因1.预测：2.设计实验方案：3.实验验证并得出结论：趣味实验二：“吹气生火”【思考】类比着Na2O2与H2O反应的性质，解释一下为什么吹气也能生火？【结论】三．课堂小结四．课堂巩固过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________________。
过氧化钠化学性质的 教案
过氧化钠的化学性质师：同学们，前面我们学过了钠的化学性质，那么它的过氧化物过氧化钠有哪些化学性质呢，我们今天来一起学习一下，过氧化钠的化学性质。
（板书）师：我们知道，金属钠能与水发生反应，那么过氧化钠能不能与水发生反应呢？我们今天来探究一下。
（板书：Na2O2+H2O？）师：现在我们来做一个小实验，我们取一支干燥的试管，往试管里面加入一钥匙过氧化钠，接着我们往试管里面加入水，同学们观察一下会有什么现象发？生：有气体产生师：同学们猜测一下产生的气体是什么呢？生：氧气师：那是不是呢？现在我们一起来验证一下。
我们用一支点燃的火柴放在试管口，同学们观察有什么现象发生？并尝试解释原因？生：火柴变亮，说明有氧气生成。
师：对，火柴变亮说明产生的气体是氧气，有助燃的作用。
师：我们向产后的溶液中加入酚酞，看看有什么变化？生：溶液变成红色。
师：说明反应后溶液呈什么性呢？生：碱性师：通过上面的实验，我们知道了过氧化钠和水是能够发生反应（擦去前面板书中的？）并且生成氧气和碱性物质，下面请一个同学来黑板写一下这个反应方程式。
其他同学下面写。
（老师下去巡视）生：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑师：大家看一下黑板上这个同学写的方程式。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑师：刚才这个实验，我们说明了过氧化钠和水发生反应，那过氧化钠还有什么性质呢？古有钻木取火，今天老师跟大家做一个有趣的小实验：吹气取火。
师：现在，我们取一薄片棉花，将研磨过的过氧化钠平铺于棉花上(过氧化钠本来要密封保存，由于咱们实验室的过氧化钠买的时间久了，所以有点结块，所以老师事先将过氧化钠研磨了一下。
)现在我们用镊子将用镊子将棉花像包包子一样包起来。
然后我们将棉花放在蒸发皿中。
师：好了，见证奇迹的时刻到了，现在请一位同学上来给我们吹一口仙气，有哪位同学来试一下？师：其他同学注意观察。
师：很好，这位同学的仙气很厉害，这位同学的这口仙气让我们看到了传说中的吹气点火。
苏教必修1专题2第2单元过氧化钠的性质教学设计
一、苏教必修1专题2第2单元过氧化钠的性质教学设计〔1〕高中化学学科课堂教学设计〔2〕课题内容：过氧化钠的性质二、解读新课标理念和教学对象理念：经过实验探求，了解钠及其化合物的主要性质，能罗列过氧化钠的运用。
对象：关于入高中第一学期的先生来说，学会用实验的方法去剖析物质的重要性质，从而了解它的作用一种惯例的适用的学习化学的方法。
三、解读教材1.知识与技艺〔1〕掌握过氧化钠与水的反响原理〔2〕能经过实验理想解释说明过氧化钠与水反响的特点。
〔3〕掌握过氧化钠的性质2.进程与方法〔1〕经过实验对比，提高运用比拟、归结、推理的才干〔2〕经过实验探求，提高先生实验操作才干、观察才干、运用知识的才干3.情感态度与价值观〔1〕经过实验探求的方式，使先生对过氧化钠与水反响逐渐树立理性看法。
〔2〕培育先生观察实验，设计实验处置实践效果的才干。
四、解读方法1.教学资源课本及初高中衔接教材，本科组教员，实验仪器及药品多媒体2.教学重点掌握过氧化钠与水反响的实质3.教学难点剖析过氧化钠与水反响的分步停止4.教学方法实验探求法讲授法指点阅读法5.教学手腕 PPT 黑板自主探务实验6.学习方法交流与讨论法实验法练习法总结法7.教学预备〔1〕实验药品：过氧化钠固体、酚酞溶液、蒸馏水、二氧化锰、香〔木条〕、火柴 〔2〕实验仪器：大试管、脱脂棉、小烧杯、胶头滴管、钥匙、五、教学设计【新课导入】同窗们，我们曾经知道钠可以与氧气在不同的条件下区分生成Na2O 和Na2O2。
我们还知道氧化钠与水反响是生成氢氧化钠的，那么元素组成与Na2O 相反的Na2O2又能否能与水反响呢？它与水反响又会有怎样的现象呢？接上去我们一同停止迷信的讨论。
我知道，同窗们坐得比拟远，观察起来能够有点困难，以防待会我描画现象你们说我忽悠人，如今我给你们找个〝缩小镜〞。
来，有请两位缩小镜 【实验】1. 实验步骤： Na 2O 2 +水〔反响后混合物〕【师】我们请甲同窗来帮点着两支香，这是我上课前装好的Na2O2请我们乙同窗仔细观察了，【乙同窗】有少量气泡，试管壁是热的 【师】我们如今区分将两支香区分伸入两支试管中。
《过氧化钠》教学设计
《过氧化钠》教学设计根据新课程标准的核心素养培育理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。
教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观）1、知识与技能：了解Na2O2的性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。
2、过程与方法：（1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。
（2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。
3、情感态度价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。
（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
教学重点、难点教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。
教学难点：过氧化钠滴加酚酞先变红后“褪色”原因的分析教材及学情分析本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
基于学科核心素养的高中化学课堂教学设计实践探究——以“过氧化钠的性质探究”为例
22中小学实验与装备2020年第4期第30卷实验教学基于学科核心素养的高中化学课堂教学设计实践探究——以"过氧化钠的性质探究”为例甘肃省天水市教育科学研究所(741000)陈景乾甘肃省天水市第一中学(741000)曹永峰1教学背景分析1.1教材内容分析“过氧化钠的性质”是人教版《高中化学必修1》第3章第2节“几种重要的金属化合物”的教学内容,教材以1个演示实验(过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃)达成对学生设置的教学目标。
基于化学学科核心素养的要求,重新审视教材内容,发现该部分内容是培养学生科学探究核心素养很好的素材。
结合教学实践，我们设计了能够更加激发学生的理性思维、便于操作、现象明显的几个科学探究实验，并运用多媒体辅助教学手段以增强课堂教学效果。
1.2学情分析(1)学生知识储备:学生在学习本节课之前，已经学习了金属钠、氢氧化钠和过氧化钠的相关知识内容,对钠元素及化合物有了一定的了解;学生也掌握了燃烧的三要素(可燃物、助燃剂及着火点)以及氧气知识;也学习了氧化还原反应、质量守恒定律等内容。
对于过氧化钠的反应条件及生成物的探究有了最基本的认知基础。
(2)学生特点:现阶段的高中学生对于实验探究方面的题型比较感兴趣,学生自身也具备一定的实验操作能力，但是在实验操作的严谨性、规范性方面还有所不足;能够根据实验现象得出实验结论,在证据推理方面具有一定的逻辑思维,但对于探究目的的方案设计合理性还不够。
基于学生目前的知识储备和实验技能,不能客观地进行自主探究,因此教师在实验操作的规范性和操作方案的设计方面应加强指导。
2教学目标达成(1)通过实验探究让学生能正确书写过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,能根据现象推导出反应的本质;能根据性质总结出过氧化钠的用途，并将其用途联系到实际生活中解决问题。
(2)通过探究式课堂教学，激发学生学习化学的兴趣，体验观察现象、比较分析、证据推理等方法在学习和研究物质过程中的应用,培养学生运用化学知识进行科学探究的_般方法。
《过氧化钠》 学历案
《过氧化钠》学历案一、学习目标1、了解过氧化钠的物理性质，包括颜色、状态、密度等。
2、掌握过氧化钠的化学性质，如与水、二氧化碳的反应。
3、理解过氧化钠在化学反应中的氧化还原过程。
4、能够运用过氧化钠的性质解决实际问题。
二、学习重难点重点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应及相关化学方程式。
难点：过氧化钠在反应中的电子转移和氧化还原分析。
三、知识链接1、钠的性质：回顾钠在空气中的氧化、与水的反应等。
2、氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。
四、学习过程（一）过氧化钠的物理性质过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的固体粉末，密度比水大。
（二）过氧化钠的化学性质1、与水的反应将少量过氧化钠粉末加入到盛有水的试管中，观察到有大量气泡产生，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。
过氧化钠中的氧元素为－1 价，反应生成的氢氧化钠中的氧元素为－2 价，氧气中的氧元素为 0 价。
2、与二氧化碳的反应将过氧化钠粉末包在棉花里，向棉花上通入二氧化碳气体，棉花燃烧起来。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂这个反应在呼吸面具和潜水艇中常用作供氧剂。
（三）过氧化钠的氧化还原分析以过氧化钠与水的反应为例，进行氧化还原分析。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠中的氧元素化合价为－1 价，在反应中，有 2 个氧原子从－1 价升高到 0 价，生成 1 个氧气分子；有 2 个氧原子从－1 价降低到－2 价，生成 4 个氢氧根离子。
所以，过氧化钠在反应中既是氧化剂又是还原剂。
（四）过氧化钠的用途1、供氧剂：由于过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具、潜水艇等。
2、漂白剂：过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白织物、麦秆等。
过氧化钠教学设计
让学生描述它与氧 体
化钠的物理性质
（化学式、化合价
与颜色状态）
3、 板书：1、物理
性质
4、那他们的化学
性质呢？我们初中
的时候学过氧化 钠，它会与水发生 反应，会与酸性氧 化物发生反应，请 同学们写出他们的 化学方程式
方案一：“滴水生火”。 方案二：用温度计来测量 反应后溶液的温度。 方案三：在试管中反应用 手触摸试管壁。 等等
老师引导：在刚才 象：酚酞试液变红后褪
那为同学所做实验 色。
中，除了反应是放
热反应之外，还有 学生回答：
什么现象？
1、用Na2CO3与HCl反应来
那气体是什么呢？ 制取
（让学生从元素种 2、人可以呼出CO2
类分析）
怎样用实验来验 两组学生观察的现象：
证，分组讨论，并 脱脂棉都燃烧
设计方案？
培养学生 的思考能 力、学生 的动手能 力、学生 的表达能 力以及学 生的合作 精神。
1—5组验证是否是
H2
6—10组验证是否是
O2。 要求：
学生上台书写： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1、注意协作、安
全。 2、及时填写“探究 实验报告”中探究二 的相关内容。 3、请一位学生上 讲台写出该反应的 化学方程式。
学生通过看书思考回答： 1、金属钠着火主要生成过 氧化钠，所以不能用水或 二氧化碳来灭火，得用砂 子盖灭； 2、过氧化钠能与空气中的 水和二氧化碳反应，所以
的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学金属钠与氧气
反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时 根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一 般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具 有承上启下的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
过氧化钠性质探究的实践与研究
美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
”“探究活动”作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质”的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？
●教学目标：
（1）知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：
Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
●教学重、难点：
重点：Na2O2的重要性质及典型实验；
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
●教学方法：
“互动式”、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
●教学过程：
【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究
1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？
【合作探究】1、氧化物的分类：
分类—化学学习的重要方法
2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
3、对比—化学学习的重要方法。
请结合氧化还原反应和元素化合价的知识，试推断Na2O2属于哪类氧化物？预测Na2O2可能有哪些化学性质？
【实验探究】探究过氧化钠与水的反应：
探究步骤①：由Na2O的性质迁移，猜想反应可能生成何种物质？
探究步骤②：设计方案，验证反应产物。
可供选择的药品、仪器：过氧化钠固体、蒸馏水、试管、烧杯、酒精灯、酚酞、木条、火柴、石蕊、FeCl3溶液、PH试纸。
【自主合作探究】实验3-5：Na2O2与H2O反应实验报告
预测该反应可能生成的物质有。
实验步骤实验现象分析、结论、化学方程式
1、试管中有产生；
2、带火星的木条。
1、分析：；
2、分析：。
1、溶液先，；
后，。
2、触摸试管底部：。
1、分析；
分析。
是因为Na2O2具有性。
2、分析：。
实验结论：。
化学方程式：。
【提出质疑】上述方案中，向Na2O2与水反应后所得的溶液滴入无色酚酞试液变红色，褪色可能性可以有：①氢氧化钠没有了；②酚酞没有了；③两者都没有了。
如何证明？
【补充实验】操作：将褪色后的溶液等分为2份，分别为A、B，向A中滴入少量酚酞。
现象：溶液又变红了。
分析：说明假设②成立，即酚酞没有了，实际上是过氧化钠与水生成的过氧化氢使酚酞氧化而褪色，过氧化氢具有漂白性，而过氧化氢中的氧来源于过氧化钠，所以过氧化钠也具有漂白性。
结论：过氧化钠具有漂白性。
【思考与交流】1、Na2O2消失后的溶液中，为什么还有气泡产生？气泡的成分是什么？是什么物质在生成气泡？
2、运用单线桥或双线桥表示电子转移情况，并指出“两剂”、“两产物”。
【实验探究】1、利用以下装置，选择适宜的试剂，然后精准设计一套探究过氧化钠与二氧化碳反应的装置。
2、探究Na2O2与CO2反应产物：
（1）预测该反应可能生成的物质有。
（2）发散思维：如何设计实验方案验证干燥管中有Na2CO3生成？（3）过氧化钠与CO2反应化学方程式：。
【成果展示】学生互动作品：
【趣味实验】滴水生火、吹气生火实验
【实验悬疑】CO2、H2O灭火→生火
【提出问题】过氧化钠与水、CO2反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【追问】1、可见，水、二氧化碳并不是万能的灭火剂，有些火灾就不能使用。
你能举例说明哪些物质燃烧不能用吗？
2、学习过氧化钠的性质，你想会有什么应用？
【学生】1、过氧化钠、钠等物质燃烧不能用。
2、①作漂白剂：常用于漂白织物、麦秆、羽毛等；②作供氧剂：用在潜水艇、航天、呼吸面具中。
【自主合作探究】1、利用Na2O2与水反应原理，分析Na2O2+HCl=？由此判断过氧化钠是否属于碱性氧化物？如果不是，它又属于哪类氧化物？
2、将Na2O2投入CuSO4溶液或FeCl3溶液中会有什么现象，为什么？
【对比】引导学生从以下几个角度进行比较：
名称过氧化钠（Na2O2）氧化钠（Na2O）
类型
色、态
氧的化合价
阴、阳离子个数比
与水反应方程式
与CO2反应方程式
与盐酸反应
稳定性
转化
用途
【总结】1、收获；2、问题与质疑；3、要求与希望。
4、以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；
二氧化碳也反应，密封保存记心上；
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
【教学反思】化学知识教学是重要的，让学生理解了过氧化钠与水、二氧化碳的反应等化学知识是教学必须达成的。
但引领学生根据这一性质，建立新的灭火与点火的辩证关系，大胆推测过氧化钠的商业应用，是科学思想教育，更需求索。
苏霍姆林斯基曾说：“在学习一门学科时，学生从事的活动，不仅应当是对知识的说明（这一点也是必要的），而且应当是新的真理、发现和规律性的源泉。
”化学教学过程本身就是以实验教学为主线的教学探究过程，因而，必须重视实验教学，想方设法地实现学生“自主探究”化学实验，让学生在体验光、色、热等过程中体会化学的奥妙和新奇，从而激发其学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。