过氧化钠性质探究的实践与研究-教学设计

过氧化钠性质探究的实践与研究

美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。”“探究活动”作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。本文就“过氧化钠性质”的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？

●教学目标：

（1）知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

（2）过程与方法：

Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

（3）情感态度价值观方面：

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

●教学重、难点：

重点：Na2O2的重要性质及典型实验；

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。

●教学方法：

“互动式”、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。

●教学过程：

【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。

【思考与交流】自主学习、合作探究

1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。

2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？

【合作探究】1、氧化物的分类：

分类—化学学习的重要方法

2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。

3、对比—化学学习的重要方法。请结合氧化还原反应和元素化合价的知识，试推断Na2O2属于哪类氧化物？预测Na2O2可能有哪些化学性质？

【实验探究】探究过氧化钠与水的反应：

探究步骤①：由Na2O的性质迁移，猜想反应可能生成何种物质？

探究步骤②：设计方案，验证反应产物。

可供选择的药品、仪器：过氧化钠固体、蒸馏水、试管、烧杯、酒精灯、酚酞、木条、火柴、石蕊、FeCl3溶液、PH试纸。

【自主合作探究】实验3-5：Na2O2与H2O反应实验报告

预测该反应可能生成的物质有。

实验步骤实验现象分析、结论、化学方程式

1、试管中有产生；

2、带火星的木条。1、分析：；

2、分析：。

1、溶液先，；

后，。

2、触摸试管底部：。1、分析；

分析。

是因为Na2O2具有性。

2、分析：。

实验结论：。化学方程式：。

【提出质疑】上述方案中，向Na2O2与水反应后所得的溶液滴入无色酚酞试液变红色，褪色可能性可以有：①氢氧化钠没有了；②酚酞没有了；③两者都没有了。如何证明？

【补充实验】操作：将褪色后的溶液等分为2份，分别为A、B，向A中滴入少量酚酞。现象：溶液又变红了。分析：说明假设②成立，即酚酞没有了，实际上是过氧化钠与水生成的过氧化氢使酚酞氧化而褪色，过氧化氢具有漂白性，而过氧化氢中的氧来源于过氧化钠，所以过氧化钠也具有漂白性。结论：过氧化钠具有漂白性。

【思考与交流】1、Na2O2消失后的溶液中，为什么还有气泡产生？气泡的成分是什么？是什么物质在生成气泡？

2、运用单线桥或双线桥表示电子转移情况，并指出“两剂”、“两产物”。

【实验探究】1、利用以下装置，选择适宜的试剂，然后精准设计一套探究过氧化钠与二氧化碳反应的装置。

2、探究Na2O2与CO2反应产物：

（1）预测该反应可能生成的物质有。

（2）发散思维：如何设计实验方案验证干燥管中有Na2CO3生成？（3）过氧化钠与CO2反应化学方程式：。【成果展示】学生互动作品：

【趣味实验】滴水生火、吹气生火实验

【实验悬疑】CO2、H2O灭火→生火

【提出问题】过氧化钠与水、CO2反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

【追问】1、可见，水、二氧化碳并不是万能的灭火剂，有些火灾就不能使用。

你能举例说明哪些物质燃烧不能用吗？

2、学习过氧化钠的性质，你想会有什么应用？

【学生】1、过氧化钠、钠等物质燃烧不能用。2、①作漂白剂：常用于漂白织物、麦秆、羽毛等；②作供氧剂：用在潜水艇、航天、呼吸面具中。

【自主合作探究】1、利用Na2O2与水反应原理，分析Na2O2+HCl=？由此判断过氧化钠是否属于碱性氧化物？如果不是，它又属于哪类氧化物？

2、将Na2O2投入CuSO4溶液或FeCl3溶液中会有什么现象，为什么？

【对比】引导学生从以下几个角度进行比较：

名称过氧化钠（Na2O2）氧化钠（Na2O）

类型

色、态

氧的化合价

阴、阳离子个数比

与水反应方程式

与CO2反应方程式

与盐酸反应

稳定性

转化

用途

【总结】1、收获；2、问题与质疑；3、要求与希望。

4、以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

小诗

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；

二氧化碳也反应，密封保存记心上；

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!