新沪教版九年级化学几种重要的盐(课堂PPT)
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沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -------------------------------------------------------- 金属活动性由强到弱
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D）
沪教初中化学九下《7第3节 几种重要的盐》PPT课件 (1)
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子 和碱中的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
沪教版化学九年级全册(全国版)教学课件：7.3 几种重要的盐(共21张PPT)
不能 不能
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要 求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
梳理与反馈
一、知识梳理：
通过本节学习你有何收获？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/262021/8/262021/8/262021/8/268/26/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月26日星期四2021/8/262021/8/262021/8/26 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/262021/8/262021/8/268/26/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/262021/8/26August 26, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/262021/8/262021/8/262021/8/26
A.氢氧化钾溶液
B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
D.稀盐酸
三、盐的通性
1．盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物。
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物。
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离 子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。
2．盐的化学性质
沪教版九年级下册化学课件：7.3 几种重要的盐
④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
结论
与盐的作 用生成两 种_新__盐___
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
二、归纳小结
盐的化学性质： ⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
反应物： 能溶于水或酸；
有沉淀（↓）
生成物
或有气体（↑） 或有水（H2O）
满足三者之一复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变
酸碱盐的溶解性表简记
1. 含有K+、Na+ 、 NH4+ 、 NO3-、 SO42- (除 BaSO4)、Cl- (除AgCl)六种离子之一的物质均可溶。
思路2：中间盐、两边金
Al
FeCl2 Cu
4.盐与另一种盐的反应
与盐 的作 用
实验操作 AgNO3+NaCl Na2SO4+BaCl2
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
结论
与盐的作 用生成两 种_新__盐___
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
二、归纳小结
盐的化学性质： ⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排
在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
反应物： 能溶于水或酸；
有沉淀（↓）
生成物
或有气体（↑） 或有水（H2O）
满足三者之一复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变
酸碱盐的溶解性表简记
1. 含有K+、Na+ 、 NH4+ 、 NO3-、 SO42- (除 BaSO4)、Cl- (除AgCl)六种离子之一的物质均可溶。
思路2：中间盐、两边金
Al
FeCl2 Cu
4.盐与另一种盐的反应
与盐 的作 用
实验操作 AgNO3+NaCl Na2SO4+BaCl2
九年级化学下册 第7章 第3节《几种重要的盐》复习课件 (新版)沪教版.ppt
知识回顾
5
②某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应： 由__两__种__化__合__物__互__相__交__换__成__分__，__生__成__另__外__两__种__化__合__物__的__反__应__。 如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件： a.__有__沉__淀__生__成___ ；b.__有__气__体__放__出__ ；c.__有__水__生__成____ 。
知识回顾
__盐__的主要成分，海水中 分布非常广泛，常用海水__晒__盐__。
根据_阳__离__子__的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据__酸__根__的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸 盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
知识回顾
3
酸、碱、盐的溶解性规律： ①酸都溶； ②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； ③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不 溶于稀硝酸。
故选：B。
例题解析
14
例2 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质， 它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是（ B ）
A．NaOH C．Ca(OH)2
B．NaHCO3 D．NaCl
例题解析
15
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食 品工业，故A错误； B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题 意，故B正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错 误； D、氯化钠与酸不反应，故D错误， 故选B．
沪教版九年级下册化学课件《几种常见的盐》 (共20张PPT)
方法与步骤 实验现象 结论 (3) 怎样检验刚才灼烧的石灰石中还有未分解 1. 把小石片放入 1._______（放 的 CaCO 3？ 盛水的烧杯,搅 滴入稀盐酸，有气泡产生 热或不放热） 拌,静置 2.取所得溶液少 2.________ 许，滴加_____.
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
石片含有___反应 高温分解
CaO 与水反应，放热
建筑 材料等 干燥剂 建筑材料 建筑材料等
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
我来试一试！
四：石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可 以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石 （碳酸钙）
①
③
生石灰
水 熟石灰
②
石 灰 吟
于谦
CaCO3 千锤万凿出深山 ______________ 高温 烈火焚烧若等闲 CaCO ______________ 3=====CaO+CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 CaO+H ______________ 2O==Ca(OH)2
酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用
生 产 纯 碱 的 车 间
?
常见盐的应用
常见盐
化学式
用 途
食盐 纯碱 小苏打 硫酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 1调味剂 蒸馒头 发酵粉 炼铜, 的主要 配制杀 2制生理 菌剂波 洗涤剂 成分 盐水 3融雪剂 治胃酸 尔多液 过多
贝 壳
2、要证明生石灰中的石灰石，可采用的 方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
3.要除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法是 A.用水 B.用稀盐酸 C.高温分解
思考: 某班学生在野炊时用石灰石堆成简易的灶
台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几块 石片，带回实验室探究其成分。 （1）提出假设：带回的石片可能含有因灼 烧生成的 CaO ，支持这个假设的依 据 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。 （2）请你设计实验方案验证你的假设
2025年春新沪教版九年级化学下册 8.4 几种重要的盐(课件).ppt
蓝色溶液
黄色溶液
浅绿色溶液
紫红色溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
如 溶液
5.盐的化学性质（1）盐金属 新盐新金属（置换反应）
反应条件
①反应物中的盐必须可溶；②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强；③钾、钙、钠三种金属除外
举例
，
应用
4.碳酸盐（碳酸根离子）及碳酸氢盐（碳酸氢根离子）的检验
1.化学肥料农作物的生长需要、、等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含）、磷肥（含）、钾肥（含）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。
反应条件
①反应物都可溶；②生成物中至少有一种物质为沉淀
举例
，
典例2 下列物质混合后产生沉淀的是( )
A
A.溶液和溶液 B.溶液和 C. 溶液和稀硫酸 D.石灰石和稀盐酸
[解析] 溶液和 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者混合后产生白色沉淀； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二者混合后产生气泡； 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象； 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者混合后产生气泡。
（3）铵态氮肥的检验①实验探究——铵态氮肥的检验
实验
实验1
实验2
实验内容
_混合研磨，闻气味
_
实验
实验1
实验2
实验现象
闻到一股刺激性气味
加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到一股刺激性气味
黄色溶液
浅绿色溶液
紫红色溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
含 的溶液，如 溶液、 溶液
如 溶液
5.盐的化学性质（1）盐金属 新盐新金属（置换反应）
反应条件
①反应物中的盐必须可溶；②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强；③钾、钙、钠三种金属除外
举例
，
应用
4.碳酸盐（碳酸根离子）及碳酸氢盐（碳酸氢根离子）的检验
1.化学肥料农作物的生长需要、、等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含）、磷肥（含）、钾肥（含）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。
反应条件
①反应物都可溶；②生成物中至少有一种物质为沉淀
举例
，
典例2 下列物质混合后产生沉淀的是( )
A
A.溶液和溶液 B.溶液和 C. 溶液和稀硫酸 D.石灰石和稀盐酸
[解析] 溶液和 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者混合后产生白色沉淀； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二者混合后产生气泡； 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象； 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者混合后产生气泡。
（3）铵态氮肥的检验①实验探究——铵态氮肥的检验
实验
实验1
实验2
实验内容
_混合研磨，闻气味
_
实验
实验1
实验2
实验现象
闻到一股刺激性气味
加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到一股刺激性气味
7.3 几种重要的盐(第2课时 几种常见的盐)(备课件)九年级化学下册(沪教版)
(2)将上述实验中的大理石换成Na2CO3或NaHCO3,实验中观 察到的现象是试管①中产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 。写出
Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的化学方程
式Na:2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑_+_H_2_O_____；Na_H_C_O_3_+_H_C__l=NaCl+CO2↑+H2O 。
②方法：
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，产生 一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体, 则该物质中含有碳酸盐
习题练习
1.用如图所示装置进行实验。 (1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸,反应的化学方程
式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;该反应是实验室制取
CO2 (填化学式)的原理。
用途：1：纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺 织和日用化学工业 2：洗涤剂（洗涤油呈弱碱性
用途: 1、发酵粉的主要成分 2、治疗胃酸过多
4：碳酸钙 CaCO3 （石灰石的主要成分） 问题：含有碳酸钙的物质有哪些？
大理石
贝壳
珍珠
碳酸钙用途 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂
小结
化学 俗称 物理性 化学性 用途
式
质
质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢 钠
碳酸钙
它们 都含 有碳 酸根， 我们 称之 为碳 酸盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会
分解，兴趣小组的同学取一定质量的
碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内
壁有
。
13
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄
清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化
学方程式：
。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是
（3）可用作建筑材料的盐是__Ｃ________；
（4）给游泳池中水消毒的盐是_Ｇ___。
（5）常用于工业除锈的试剂是 Ｆ 。
（６）侯德榜制碱法中的“碱”是Ｂ指
。
（７）改良酸性土壤的是 Ａ 。
（8）可用作干燥某些气体的是 Ｅ 。
9
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它 既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作 用，这种白色物质是 A．NaOH B．NaHCO3 B C．Ca(OH)2 D．NaCl
醋酸 除水垢,
Hale Waihona Puke 除去花蛋上的涩味(碳酸钠)…
4
?
阅读: P199表7-6 思考: 你知道哪些碱?
你了解它们有哪些用途?
烧碱 纸、织、丝、染、油
熟石灰 氨水
用于建筑业,改良酸性土
壤,制烧碱,配制农药波尔
多液…
制氮肥、制硝酸…
5
一、盐
• 盐类物质通常是由金属阳离子和酸根 阴离子组成的，常见的请见教材后的 附录四。
常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃
酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙
等碳酸盐，其原因是
。
15
为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来 一包皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋 加工配料的主要成分是氧化钙,纯碱和食盐. 为了验证皮蛋加工配料的主要成分,他们进 行了如下实验:
依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成 钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、 硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐等
盐（溶液）也能参与好多化学反应，比如和活泼金属 反应（湿法冶金）与酸反应、与碱反应，甚至可以和 某些盐溶液反应
6
?
你已经知道哪些盐?
你了解它们有哪些用途?
常 见
食盐 碳酸钙
纯碱
小苏打 硫酸铜
NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是
。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是
Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都 写，按第一行计分）：
实 验 操 作 实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3， 而不是NaOH。
固体产物是NaOH而
不是Na2CO3
14
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等
3．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡， 如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药
毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀
碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适 量
A．食醋 C．白糖
B．白酒
D
D．纯碱
10
中国化工专家侯德榜在纯碱 制造方面做出了重大贡献
(侯氏联合制碱法)
①在氨气的饱和溶液和氯化钠饱和溶液 中通入二氧化碳气体，生成小苏打溶液 沉淀和氯化铵溶液
盐
化
学 式
NaCl
CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 CuSO4
调味, 大理石, 制玻璃,发酵, 炼铜,
制生理 石灰石 用 盐水, 作建筑
洗涤. 造纸,
治胃酸 配制波 尔多液
途
氯气、 烧碱
材做补料钙, 剂纺织.
7
某些盐溶液能与金属发生置换反应，也 能和酸或者碱发生复分解反应，甚至盐 溶液和另一种盐溶液也会发生复分解反
练习、用化学方程式表示除杂过程
1、 Cu （ Fe ）
用稀硫酸或硫酸铜溶液
2、 NaCl （ Na2CO3 ）
为了进一步确定滤液中可能存在 的物质,他们设计了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取一只试管 若有气泡 有Na2CO3
倒入少量滤 产生
无Ca(OH)2
液,往其中 滴加盐酸
若无气泡 无Na2CO3
产生
有Ca(OH)2
你认为是否仍需进行实验?__否___ 理由是_滤__液__中__可__能__存__在__的__物__质__都__已__确__定__. _
取少量配料于小烧杯中,并向其中加入 少量水,搅拌,静置,过滤.过滤后得到白色固体 为_C_a_C_O_3__或__C_a_C_O_3_和__C_a_(_O_H_)_2_他们在水中发 生的反应方程式为____________________ 滤液中一定存在的溶质是_N_a_C_l_,_N_a_O_H____如 果 反应物没有恰好完全反应,滤液中还可能 存在的溶质是Ca(OH)2 或__N_a_2_C_O_3__
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 ↓ +NH4Cl ②再将小苏打加热分解,制得纯碱
2NaHCO3 △= Na2CO3+H2O+CO2↑ P185
按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的
Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的 足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，
请回答下列问题：
第三节 几种重要的盐
根据生活经验,谈谈你所了解 的有关酸、碱、盐应用的例子？
一、常见的酸、碱、盐的应用
三酸: 硫酸、 盐酸、 硝酸 H2SO4 HCl HNO3
两碱: 烧碱、 纯碱 NaOH Na2CO3
你应该知道
阅读: P199表7-6
?
思考: 你知道哪些酸?
它们有哪些用途?
硫酸 用于金属表面除锈,精炼石油… 盐酸 用于金属表面除锈,除水垢…
应，但是盐类的化学变化没有通性。
金属与盐溶液
盐与盐的反应
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化学就在我们身边，他与我们的生活息息相
关。从A熟石灰 B苏打 C碳酸钙D食盐 E浓
硫酸 F盐酸 H氧气 G 硫酸铜 物质中选出与下
列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是____Ｈ______；
（2）烹饪使用做调味品的是___Ｄ_____；
（1）Na2CO3俗称是 纯碱 ，它与盐酸反应的化
学方程式为
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲> 乙
（填“>”、“=”、“<”，下同），反应完全后
气球膨胀的大小：> 甲
乙。
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4．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食 品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢 钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知 碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧 化碳气体和一种常见的固体物质。