【苏教版】选修三：专题1《揭示物质结构的奥秘》练习及答案
揭示物质结构的奥秘 高中化学苏教版选修3作业 Word版含解析
1．最早提出科学的分子概念的科学家是()A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福解析：选B。
道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。
2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔解析：选C。
汤姆生发现了电子，提出了原子内部有电子的学说；卢瑟福利用α粒子撞击金箔发现原子内有核；道尔顿认为原子是实心球体；玻尔提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动，故答案为C。
3．下图表示了三种简单原子的结构，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。
则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
三种原子都含1个质子和1个电子，都是氢原子，不同的是中子数，故三者的关系是同位素。
质量数等于质子数与中子数之和，显然三个原子的质量数各不相同，同位素的化学性质几乎完全相同。
4．中学化学关于原子核外电子排布，停留在()A．道尔顿原子模型B．汤姆生原子模型C．卢瑟福原子模型D．玻尔原子模型解析：选D。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了玻尔原子模型合理的部分，并赋予其新的内容。
5．C60虽然与金刚石互为同素异形体，但两者的物理性质差异较大。
下列关于C60的说法中正确的是()A．易溶于水B．易溶于氯化钠溶液C．易溶于氨水D．可溶于苯等有机溶剂解析：选D。
C60和苯为非极性，相似相溶，因而可溶。
1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现机会的多少解析：选D。
在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
2．某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数()A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或13解析：选C。
高中化学苏教版选修三专题1揭示物质结构的奥秘
物质和其相应的反物质相遇后发生湮灭，所有的质量完全 转化为能量。根据上述信息回答下列问题： (1)根据你所学过的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件 的材料是 A．FeO C．Fe3O4 B．Fe2O3 D．Fe3C ( )
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专题1
(2)反物质发生中和反应的离子方程式为 A．H－＋OH＋===H2O B．H＋＋OH＋===H2O
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专题1
电解 2． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2H2O=====2H2↑＋O2↑ 对 等化学反应的认识，用“原子、分子、离子、元素、 质量”完成下列填空：
本 课 时 栏 目 开 关
(1)保持物质化学性质的基本微粒是 分子 。 (2)化学变化中可再分的微粒是 分子 ， 不可再分的 微粒是 原子 。 (3)化学反应前后， 分子 的种类和个数可变，化学 反应前后不可变的是 原子 的种类和个数、元素 的 种类、反应物和生成物的总 质量 。
学习·探究区
专题1
2．1911 年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的 α 粒子 轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核 式结构学说。 图中， 黑点表示金原子核的位置， 曲线 ab、
本 课 时 栏 目 开 关
cd 和 ef 表示经过金原子核附近的 α 粒子的运动轨迹， 能正确反映实验结果的图是 ( )
学习·探究区
专题1
解析
在金原子中原子核带正电且质量很大，占有
的体积很小， α 粒子(带正电， 用 质量较小)轰击金箔
本 课 时 栏 目 开 关
时，大部分 α 粒子可畅通无阻地通过，极小的一部 分发生偏转或被笔直的弹回。
答案 D
学习·探究区
探究点二 研究物质结构的意义
高中化学 专题一 揭示物质结构的奥秘作业 苏教版选修3
专题一揭示物质结构的奥秘[基础达标]1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．57 B．47C．61 D．293解析：选A。
根据题意可知，原子中质子数为118，质量数为293，因此中子数为293－118＝175，在原子中核外电子数等于核内质子数，因此中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
2．在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )①火药②指南针③造纸术④印刷术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子—分子学说A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧解析：选B。
指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。
3．下列不符合当今化学研究方向的是( )A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系解析：选D。
当今化学研究的主要方向：发现新物质，A项对；合成新材料，开发新能源，B项对；揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，C项对；化学反应中原子守恒关系是早期化学研究的内容，D项错。
4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有 0.1N A个氧原子解析：选D。
根据同分异构体的定义可知，A项不正确；这两种原子互为同位素，质子数相同，因此核外电子数也相同，核外电子排布相同，而中子数不同，则不能通过化学反应改变中子数，故B、C项不正确；由气体摩尔体积判断D项正确。
5．下列科学家及其重大发现的对应关系中不正确的是( )A．汤姆生发现电子B．卢瑟福提出原子结构有核模型C．玻尔研究氢原子光谱，提出新的原子结构模型D．拉瓦锡最早发现并制得氧气解析：选D。
-高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘同步练习 苏教版选修3
专题1 揭示物质结构的奥秘(时间：30分钟)考查点一人类探索物质结构的历史1．最早提出科学的分子概念的科学家是( )。
A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福解析道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。
答案 B2．下列说法正确的是 ( )。
A．阿伏加德罗提出了原子学说B．道尔顿提出了分子学说C．汤姆生发现了电子D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”解析根据原子学说的发展史可得出正确答案。
卢瑟福的确是“原子之父”，但近代原子学说的创始人应是道尔顿，C项正确。
答案 C3．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础。
以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是 ( )。
①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子、分子学说A．①②③④⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．⑤⑥⑦⑧解析火药、指南针、造纸、印刷术是中国的四大发明。
火药、造纸与化学知识有关，而指南针、印刷术(活字印刷)与化学知识无关；中国的青铜器可以追溯到商代，中国的炼铁可以追溯到春秋战国时期，都是世界上最早的；1965年中国化学家率先人工合成了结晶牛胰岛素，开辟了人工合成蛋白质的先河。
综上所述，答案为C。
答案 C考查点二原子结构模型的演变历程4．首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是 ( )。
A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿解析“葡萄干布丁模型”开始涉及到原子内部的结构。
A项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；C项卢瑟福提出原子结构的核式模型；D 项道尔顿建立了原子学说。
答案 B5．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是 ( )。
A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿答案 D6．下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是( )。
2023-2024学年高中化学苏教版选修3专题1 揭示物质结构的奥秘单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是（）A. \ X原子的中子数为\ AB. 该元素的原子序数为\ ZC. 若右上角标为\ 2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D. \ X原子的核外电子数为\ Z【答案】A【解析】 A．中子数＝质量数-质子数＝ A-Z；B．左下角为质子数，故 B正确；C．右上角为所带的电荷数，则表示该元素的离子带两个单位负电荷；D．原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝ Z，故 D正确；2.宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生 ^4He原子，“氦燃烧”产生 ^12C、 ^16O、 ^20Ne、 ^24Mg等原子，之后才产生重核元素。
“氦燃烧”过程可表示为： ^4He+ ^4He\rightarrow ^8Be\, ^8Be+ ^4He\rightarrow ^12C\ast \rightarrow ^12C+ \gamma 则下列有关说法正确的是（）A. \ ^4He+ ^4Herightarrow ^8Be属于化学反应B. 一个\ ^8Be原子中含有\ 4个中子C. \ ^14C与\ ^14N互为同位素D. \ ^12C与\ ^14C具有相同的质子数，但其核外电子数不同【答案】B【解析】 A． ^4He+ ^4He\rightarrow ^8Be的变化过程中原子核发生了变化，不属于化学反应范畴，故 A错误；B．一个 ^8Be原子中质子数为 4，含有中子＝ 8-4＝ 4个，故 B正确；C． ^14C与 ^14N属于不同元素的不同原子，不能互为同位素，故 C错误；D． ^12C与 ^14C具有相同的质子数，其核外电子数相同，故 D错误；3.有“新材料之王”之称的碳纤维是一种含碳量高于 90\%的新型纤维材料。
苏教版化学选修三-揭示物质结构的奥秘 习题 Word版含解析
1．下列有关化学史知识错误的是()。
A．“原子—分子论”的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子2．关于原子模型的演变过程，正确的是()。
A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3．最早提出科学的分子概念的科学家是()。
A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福4．下列不符合当今化学研究方向的是()。
A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系5．科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是()。
A．O4与O3、O2互为同素异形体B．O4比O2稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．O4的摩尔质量是64 g6．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()。
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③7．用化学方法不能实现的是()。
A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质8．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()。
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．科学家正在设法探寻“反物质”。
苏教高中化学选修三学练测精练：专题 揭示物质结构的奥秘 含解析
专题1 揭示物质结构的奥秘时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干面包”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．④⑤②①③B．①③②⑤④C．④②③①⑤D．④②⑤①③解析：19世纪初英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体；1987年英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型；再后来奥地利物理学家薛定谔提出了电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型；1913年丹麦物理学家玻尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动，正确的顺序是④②⑤①③，故选D。
答案：D2．在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()①火药②指南针③造纸术④印刷术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子—分子学说A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧解析：指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。
答案：B3．C60虽然与金刚石互为同素异形体，但两者的物理性质差异较大。
下列关于C60的说法中正确的是()A．易溶于水B．易溶于氯化钠溶液C．易溶于氨水D．可溶于苯等有机溶剂解析：C60和苯为非极性分子，相似相溶，因而可溶。
答案：D4．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是()A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是元素之母”的预言D．宇宙中存在少量稀有气体分子解析：由“宇宙大爆炸”可知宇宙中含有大量的可燃性元素，故A正确。
答案：A5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
高二化学苏教版选修3学案：专题1揭示物质结构的奥秘含解析
专题1揭示物质结构的奥秘一、探索物质的微观结构1．物质结构知识对学习的指导作用2错误!↓预习交流1物质结构对认识有机化合物有什么作用？二、研究物质结构的意义1．人类探索物质结构的历史2．研究物质结构的意义（1）研究物质结构,能够为设计与合成新物质提供____________;揭示物质的________与性能的关系，可以帮助我们预测物质的性能。
(2）研究物质结构，能帮助我们了解材料的____与____之间的关系。
（3)从____水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。
（4）研究物质结构，对于______________、实现社会的__________具有重大意义。
预习交流2目前,人们能够合成自然界中不存在的物质,人们能不能制造出自然界中不存在的元素?答案:预习导引一、1．元素性质强弱主要化合价彼此结合化学键原子分子离子作用力类型导电性、延展性同素异形体同分异构空间构型物质的性质2．实验模型化分析归纳推理科学假设和论证方法量子力学光谱和衍射实验预习交流1：答案:19世纪中叶，有机化学上的研究有了突飞猛进的发展，碳原子的四价、有机物中碳原子成键的立体结构、有机化合物分子中价键的饱和性等相继被发现,为有机立体化学奠定了基础。
二、1．原子阿伏加德罗原子—分子论门捷列夫四价立体结构饱和性2．(1)理论基础结构（2)结构性能(3）分子（4）保护生态环境可持续发展预习交流2：答案：能；人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素,元素周期表中标“＊”的元素均为人造元素.人类探索物质结构的历史中的重要理论随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。
根据你所掌握的知识回答下列问题：（1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（)。
A．法国的拉瓦锡B．瑞典的舍勒C．英国的道尔顿D．英国的汤姆生(2）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
化学选修三苏教版揭示物质结构的奥秘同步练习(含解析)
课时分层作业(一) 揭示物质结构的奥秘(建议用时：40分钟)1．最早提出科学的原子概念的科学家是()A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福A[英国科学家道尔顿首先提出了原子概念。
]2．下列有关化学史知识错误的是()A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子[答案]D3．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是()A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦C[玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是不连续的，玻尔理论能很好地解释氢原子光谱。
]4．提出核式原子模型的是英国物理学家()A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿B[核式原子模型是由卢瑟福提出的，他认为原子大部分是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
]5．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③C[④道尔顿学说1803年，②“葡萄干布丁”模型1903年，⑤核式模型1911年，①电子分层排布模型1913年，③量子力学模型20世纪20年代。
] 6．下列说法中，正确的是()A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克D[原子是化学变化中最小的微粒，但其可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子。
随着科学的进步，发现质子和中子还可以分为更小的微粒。
]7．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。
下列有关说法错误的是()A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B．“四大发明”之一的黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D[中国是使用瓷器最早的国家，故“中国”(China)又指“瓷器”，故A 正确；“四大发明”为黑火药、指南针、造纸术和活字印刷术，而黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物，故B正确；铁可从铜盐溶液中置换出铜，史书中有“曾青得铁则化为铜”的记载，曾青为硫酸铜溶液，故C正确。
2023-2024学年高中化学苏教版选修3专题1 揭示物质结构的奥秘单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.在 CO_2中， Mg燃烧生成 MgO和 C。
下列说法正确的是（）A. 元素\ C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. \ Mg、\ MgO中镁元素微粒的半径：\ r(Mg^2+ )gt r(Mg)C. 在该反应条件下，\ Mg的还原性强于\ C的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】 A.元素 C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯 (C_60)等同素异形体，故 A 错误；B. Mg有 3个电子层， Mg^2+ 为 Mg失去最外层的 2个电子形成的阳离子，只有 2个电子层，故半径 r(Mg^2+ )\lt r(Mg)，故 B错误；C.该反应为： 2Mg+ CO_2\overset点燃==2MgO+ C，此反应中 Mg为还原剂， C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性 Mg\gt C，故 C正确；D.该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故 D错误；故选 C。
2.许名著名化学家对化学的发展做出广巨大大贡献，下列打关化学家与他们的成就对化关系不正确的是（）A. 侯德榜--创立了联合制碱法B. 凯库勒--首次提出了“有机化学”概念C. \ C维勒--首次用无机物合成了有机物D. 门捷列夫--创设了元素周期表【答案】B【解析】解： A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断，故 A正确；B、凯库勒提出了苯的分子结构模型，解释了苯分子中高不饱和度的现象，故 B错误；C、维勒用无机物制得了有机物尿素，是首次用无机物制得有机物，故 C正确；D、门捷列夫制出了第一张元素周期表，并预言了元素性质的递变性和相似性，故 D正确．故选 B．3.利用无机物离子 (L)Ru^Ⅲ(H_2O)^5-和 Ce^Ⅳ(NO_3)_6^2-(如图简写为 Ce^Ⅳ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。
苏教版高中化学选修三专题一《揭示物质结构的奥秘》(课下演练).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔解析：1803年道尔顿提出原子是组成物质的基本粒子，它是坚实的、不可再分的实心球。
答案：C2．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：A项中子数分别为7、8；B项13C为核素，C60为单质；D项核外电子数为7，中子数为8。
答案：C3．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不．能观察到的是() A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解解析：从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子运动，而化学反应中反应物的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D都能观察到，所以答案选A。
答案：A4．有关元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表是由俄国化学家门捷列夫初绘B．门捷列夫是在梦中想到周期表C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D．初排元素周期表时共有元素92种[]解析：门捷列夫是通过扑克牌受启发将元素排列起来发现周期表的，B项与凯库勒混淆；C项最初元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的；D项初排周期表时只有69种元素。
答案：A5．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H5Cl6]－。
苏教化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题含答案
苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘一、单项选择题1.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是〔〕A．分子B．原子C．元素D．单质2.以下表达正确的选项是〔〕①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31：③常温下，的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④铁与足量的氯气反响失去的电子与参与反响的铁的物质的量之比为2：1．A．①②B．②③C．①③D．③④3.以下说法正确的选项是〔〕A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反响等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的奉献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代4.分类是化学研究的重要方法，以下各组物质的分类正确的选项是〔〕1/12苏教版化学选修三专题一 揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕A ．同位素：D2、H2、T2B ．同系物： 、 、C ．非电解质：NH3、C2H5OH 、Cl2D ．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH35. “ 〞〕溴被称为海洋元素．溴的元素符号是〔 ．BB ．BeC ．BrD ．Bi6.以下有关稀土元素中 58140Ce 与58142Ce 的说法正确的选项是〔 〕A ．58140Ce 与58142Ce 互为同位素B ．58140Ce 与58142Ce 的质量数相同C ．58140Ce 与58142Ce 是同一核素D ．58140Ce 与58142Ce 的核外电子数和中子数均为 58年6月?自然?刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的选项是〔 〕A ．伦琴发现X 射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程B ．道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物〞C ．汤姆生通过 α粒子散射实验总结出原子结构行星模型D ．法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性8.以下各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是〔〕2/12A．Be，C，BB．Cl、O、LiC．Al、S、SiD．C，S、Mg9.以下表达正确的选项是〔〕A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池10.氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H的丰度指的是〔〕A．自然界11H质量所占氢元素的百分数B．11H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界11H个数所占氢元素的百分数D．11H在单质氢中所占氢元素的百分数11.几种微粒具有相同的核电荷数，那么这几种微粒〔〕A．一定是同一种元素B．互为同位素C．可属于同一种元素D．核外电子数一定相等12.以下表达正确的选项是〔〕A．O2和O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕△H＞0，所以石墨比金刚石稳定3/1213.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．中子数为8的N原子：NB．聚丙烯的结构简式：C．Cl﹣的结构示意图：D．CSO的电子式：年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了 101﹣109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是〔〕A．111B．112C．113D．11415.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14是〞指碳原子中的〔〕．质子数B．质量数C．电子数D．中子数16.以下关于化学用语的表示正确的选项是〔〕A．N原子的最外层电子轨道表示式：4/12苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕B．质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：17.以下表达正确的选项是〔〕A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物复原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高18.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．以下有关说法中，正确的选项是〔〕A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子19.以下由事实得出的结论错误的选项是〔〕A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的根底上发现了元素周期律，说明科学研究既要继承又要创新C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，创造了“钯催化交叉偶联反响〞技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了 2021年诺贝尔化学奖，这表达了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科20.科学工作者发现另一种“足球分子〞N60，它的结构与C60相似．以下说法正确的选项是〔〕5/12苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕A．N60和C60互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同素异形体D．N60和14N都是氮的同系物6/12答案解析1.【答案】C【解析】牛奶中的“钙〞不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙〞是强调存在的元素，与具体形态无关．2.【答案】C【解析】①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；③甲烷〔CH4〕气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；④铁与足量的氯气反响失去的电子与参与反响的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；应选C．3.【答案】D【解析】A．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，纤维素有烧纸气味，火焰上灼烧后闻气味，可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反响是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反响，纤维素和蛋白质都是由非金属元素组成的有机化合物，不能用焰色反响鉴别，故 A错误；B．1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵〔NH4CNO〕溶液蒸发，生成了有机物尿素[CONH2〕2]，其意义在于无机物和有机物在一定条件下是可以相互转化，突破了无机物与有机物的界限，故B错误；C．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式〞的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福〔汤姆生的学生〕提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔〔卢瑟福的学生〕引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型〔几率说〕，为近代量子力学原子模型； 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的7/12建立作出了卓越奉献的科学家中没有门捷列夫，故 C错误；D．测定古物的年代，常用碳的放射性同位素14C的衰减来测定：在动植物的体内都含有微量的14C，动植物死亡后，停止了新陈代谢，14C不再产生，且原有的14C含量的衰变经过5570年〔14C 的半衰期〕，它的剩余量只有原始量的一半，所以，测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代，故D正确；4.【答案】D【解析】A．D2、H2、T2是分子不是原子，故A错误；B．羟基直接与苯环相连的化合物是酚，与苯环侧链相连的是醇，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 C错误；D．CO2、CCl4、NH3都是含极性键的分子晶体，故D正确．5.【答案】C．【解析】A．B为硼元素，故A错误；B．Be为铍元素，故B错误；C．被称为“海洋元素〞的是溴，元素符号为Br，故C正确；D．Bi为铋元素，故D错误．6.【答案】A【解析】A、因质子数相同，质量数不同，那么二者互为同位素，故A正确；B、因质量数分别是140、142，那么质量数不同，故B错误；C、因质子数相同，但质量数不同，那么中子数不同，那么属于同一元素的两种核素，故C错误；D、由中子数=质量数﹣质子数，核外电子数等于质子数，那么核外电子数都是58，但中子数分别是82、84，故D错误；7.【答案】C【解析】年，伦琴发现X射线，将人类对原子结构的认识引入了新的历程，故A正确；提出原子论，其要点之一：不同元素化合时，原子以简单整数比结合，故B正确；8/12C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型〞，故C错误；年，法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性，故D正确，8.【答案】B【解析】A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，9.【答案】D【解析】A．根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有局部电离的电解质是弱电解质；C．胶体分散系与其它分散系的本质差异是分散质直径的大小不同；D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质．10.【答案】C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例．故11H的丰度指的是自然界原子个数所占氢元素的百分数，11.【答案】C【解析】A、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故A错误．B、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH﹣和F﹣，故B错误．C、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如1H和2H，故C正确．D、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH4+和Na，故D错误．12.【答案】D【解析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O2和O2都是分子，不是同位素，故A错误；9/12苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕B、pH=1的水溶液中含有较多的氢离子，HCO3﹣与氢离子反响生成气体，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+可发生氧化复原反响，故B错误；C、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；D、C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕△H＞0，说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故D正确；13.【答案】D【解析】A、中子数为8的N原子的质量数为15，该原子表示为：715N，故A错误；B、丙烯发生加聚反响能够生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C、氯离子核电荷数为17，所以正确氯离子的结构示意图为：，故C错误；D、CSO 中碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式：，故D正确；14.【答案】B．【解析】Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，15.【答案】B【解析】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14是〞指碳原子中的质量数，16.【答案】B【解析】A．氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规那么等，氮原子最外层电子轨道表示式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原10/12苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕子的质量数=35+45=80，所以该原子为Br，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；17.【答案】C【解析】A、同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同，如同位素，故A错误；B、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键，如双氧水，故B错误；C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物复原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，故C正确；D、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故D错误；18.【答案】A【解析】A、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；B、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C、因C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故D错误；19.【答案】D【解析】A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故B正确；C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，创造了“钯催化交叉偶联反响〞技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2021年诺贝尔化学奖，这表达了国际科技合作的重要性，故C正确；11/12苏教版化学选修三专题一揭示物质结构的奥秘单元练习题〔含答案〕D．化学是以实验为主的学科，故D错误．20.【答案】C【解析】A．N60和C60是不同种元素的单质，所以不是同素异形体，故A错误；B．N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；C．N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；D．N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误；12/12。
高二化学苏教版选修3专题1揭示物质结构的奥秘单元测试含解析
专题测评一、选择题1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（)A。
57 B。
47 C。
61 D.293解析：对于原子而言,核外电子数等于核内质子数，所以该元素原子的核外电子数即为118。
答案：A2.某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（）A。
它的单质仍易被氧化B。
它的化合物熔点较高C.它同氧气反应的产物只有一种 D.它的碳酸盐溶液有明显的碱性解析：该元素为第五周期，第ⅠA族的铷，它的金属活泼性比K强；K、Na极易被氧化,则铷更易被氧化，所以A正确。
碱金属所形成的化合物为离子化合物，所以熔点高，B也正确。
C不正确,铷与氧气反应,生成多种产物RbO2、Rb2O2、RbO2。
D正确，Rb2CO3为强碱弱酸盐,在水溶液中易水解,所以有明显碱性。
该题选C符合题意。
答案：C3。
已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A.19B.18C.16D.9解析：方法一(联想）：根据以往知识，符合X 2Y 、X 2Y 2形式的分子式有Na 2O 、Na 2O 2和H 2O 、H 2O 2两组，但第二组不符合Y 的原子序数小于X 的原子序数的条件,而第一组不仅符合，而且选项中有。
方法二(推理）:由X 2Y 化学式看：(1)X 的化合价如为+1价，则Y 为—2价。
(2)X 的化合价如为+2价，则Y 为—4价（不成立)，故只有第一种情况可行.由化合价分析1—18号元素之间具有题设条件的元素，X 只可能为Na 、Y 为O ，故选A. 答案:A4。
某元素构成的双原子单质分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以上结论中，正确的是( ) A 。
苏教版选修三：专题1《揭示物质结构的奥秘》练习及答案
1 揭示物质结构的奥秘课时训练·达标巩固区一、选择题1.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出现代原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律【解析】选C。
门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。
A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。
2.下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )A.元素周期表由门捷列夫——苏联的化学家初绘B.门捷列夫关于元素性质的预言先后得到证实,元素周期表的空白不断被填补C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的D.初排元素周期表时共有92种元素【解析】选B。
门捷列夫是俄国化学家,他最初按相对原子质量由小到大将63种元素排列在一起;他关于元素性质的预言先后得到证实:类铝(镓)、类硅(锗)的发现等。
3.原子结构模型的演变历史给我们的启迪是( )A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误,因而没有积极的作用B.科学发现是有止境的C.原子结构属客观事实,没有必要去揭示它D.没有科学实验,就没有科学发现【解析】选D。
道尔顿的原子学说,对化学的发展产生了重大而积极的影响;原子结构模型的每一次演变,都是从科学实验开始的;只有揭示物质结构的奥秘,才能把握物质变化的实质,更好地造福人类;科学发现是无穷无尽的。
【补偿训练】人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是( )A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型C.玻尔——行星绕太阳模型D.汤姆生——葡萄干布丁模型【解析】选D。
道尔顿提出原子论,认为原子是实心球体;汤姆生提出的电子在球体中运动的葡萄干布丁原子模型;卢瑟福提出了电子围绕原子核就像行星环绕太阳运转一样的有核模型;玻尔提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动的原子轨道模型。
4.历史事实表明,没有新材料的出现,就没有科技与生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
2013苏教版选修3专题1《揭示物质结构的奥秘》
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专题1 揭示物质结构的奥秘
(1)元素的最小单元是原子，但气体的最小单
元并非原子，而是由几个原子组成的分子。 也就是说，气体由分子组成，而分子由原子 构成。例如，氧气、氢气都是由双原子分子 组成的。气态化合物则是由分子组成，而化
合物的分子是由不同原子构成的。例如，氨
气由氨分子组成，而氨分子由3个氢原子和1 个氮原子构成。
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1
揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结构的奥秘
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1.了解物质结构探索发展的历史与人类物质 文明进步的密切联系。 2.认识物质结构探索与研究对人类文明发展
与进步的重要意义。
3.了解人类对物质结构认识的脉络。 4.初步掌握研究物质结构的一般方法。
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专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题1 揭示物质结构的奥秘
但道尔顿认为：不同元素的原子大小不一，
相同体积、不同元素气体的原子数不可能相 等。1811年，阿伏加德罗详细研究道尔顿原 子论和盖· 吕萨克的气体反应定律后提出分子 学说。他首先肯定原子论和气体反应定律都
是正确的，关键是原子论忽略了一个重要事
实，那就是分子的存在。于是他提出分子假 说如下：
行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面
包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模
型、(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历
史演变顺序的一组排列是( )
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专题1 揭示物质结构的奥秘
A．(1)(3)(2)(5)(4) C．(1)(5)(3)(2)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5) D．(1)(3)(5)(4)(2)
组成的，原子核是由质子和中子组成的。原 子不带电，原子核带正电，电子带负电。质 子带正电，中子不带电。且有关系：核电荷 数＝质子数＝核外电子数。
2018-2019学年苏教版选修3专题1揭示物质结构的奥秘测试题
专题1揭示物质结构的奥秘1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③2、12C和13C原子之间，相等的是A.原子质量B.中子数C.质量数D.电子数3、下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为·Mg·+··Mg2+]2-4、人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④5、原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）6、原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误．．的是() A．道尔顿发现原子——“空心球”模型B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型7、道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③8、下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔9、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③10、人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③11、原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型12、下列说法正确的是（）A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。
2021-2022高二化学苏教版选修3优化作业：专题1 揭示物质结构的奥秘 Word版含解析
专题1揭示物质结构的奇特1.最早提出科学的分子概念的科学家是()A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.卢瑟福解析:道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念,B项正确。
答案:B2.下列不符合当今化学争辩方向的是()A.发觉新物质B.合成新材料C.争辩化学反应的微观过程D.争辩化学反应中原子守恒关系解析:当今化学争辩的主要方向:发觉新物质,A项对;合成新材料,开发新能源,B项对;揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等,C项对。
答案:D3.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了一种新型氢微粒,这种微粒是由3个质子和2个电子构成。
对这种微粒,下列说法正确的是()A.是H的一种新的同位素B.是H2的一种新的同分异构体C.它的组成可表示为H3D.它比一般H2分子多一个氢原子核解析:这种微粒的符号为H3+,它比H2分子多了一个质子(氢原子核),与H2的关系既不是同位素也不是同分异构体,而是一种离子。
答案:D4.用化学方法不能实现的是()A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新原子D.生成一种新单质解析:化学反应中,元素的种类不变,不会有新原子生成。
A生成一种新分子,如:H2+Cl2HCl,正确;B生成一种新离子,如:Na+H2O NaOH+H2↑,正确;D生成一种新单质,如:Al+Fe2O3Fe+Al2O3,正确。
答案:C5.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.293解析:对于原子而言,核外电子数等于核内质子数,所以该元素原子的核外电子数即为118,则核内中子数与核外电子数之差为175-118=57。
答案:A6.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.在周期表中0族元素的单质全部是气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越小越简洁失去电子D.全部主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等解析:同周期元素的原子半径从左向右依次减小(0族元素除外),即ⅠA族最大,ⅦA族最小,A选项不正确;B选项正确;ⅠA、ⅡA族元素的原子,都较易失去电子,且半径越大越易失去电子,C项不正确;D项中F原子所能形成的单原子离子只能是F-,这与它的族序数7明显是不相等的。
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1 揭示物质结构的奥秘
课时训练·达标巩固区
一、选择题
1.门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出现代原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现能量守恒定律
【解析】选C。
门捷列夫的贡献是发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表。
A、B两项分别为道尔顿和阿伏加德罗的贡献。
2.下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )
A.元素周期表由门捷列夫——苏联的化学家初绘
B.门捷列夫关于元素性质的预言先后得到证实,元素周期表的空白不断被填补
C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的
D.初排元素周期表时共有92种元素
【解析】选B。
门捷列夫是俄国化学家,他最初按相对原子质量由小到大将63种元素排列在一起;他关于元素性质的预言先后得到证实:类铝(镓)、类硅(锗)的发现等。
3.原子结构模型的演变历史给我们的启迪是( )
A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误,因而没有积极的作用
B.科学发现是有止境的
C.原子结构属客观事实,没有必要去揭示它
D.没有科学实验,就没有科学发现
【解析】选D。
道尔顿的原子学说,对化学的发展产生了重大而积极的影响;原子结构模型的每一次演变,都是从科学实验开始的;只有揭示物质结构的奥秘,才能把握物质变化的实质,更好地造福人类;科学发现是无穷无尽的。
【补偿训练】人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是( )
A.道尔顿——电子轨道理论
B.卢瑟福——量子力学模型
C.玻尔——行星绕太阳模型
D.汤姆生——葡萄干布丁模型
【解析】选D。
道尔顿提出原子论,认为原子是实心球体;汤姆生提出的电子在球体中运动的葡萄干布丁原子模型;卢瑟福提出了电子围绕原子核就像行星环绕太阳运转一样的有核模型;玻尔提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动的原子轨道模型。
4.历史事实表明,没有新材料的出现,就没有科技与生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作为信息材料的是( )
A.铜线
B.化纤
C.橡胶
D.光导纤维
【解析】选D。
光导纤维的主要成分是SiO2。
5.我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管,长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点,因而被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法不正确的是( )
A.它是制造飞机的理想材料
B.它的主要组成元素是碳
C.它的结构与石墨不同
D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物
【解析】选D。
碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点,所以A正确;碳纤维的物理性质不同于石墨,所以它们的结构不同,C正确;碳纤维主要是由碳元素组成,B正确,D错误。
【补偿训练】(2018·镇江高二检测)碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的
是( )
A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B.能解决室温下,低气压、高容量储存氢气的难题
C.作为优秀的绝缘材料
D.制电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
【解析】选C。
碳纳米管由碳原子构成,能导电,不可作为绝缘材料。
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4转化为N2属于物理变化
C.N4的摩尔质量为56
D.N4与N2互为同素异形体
【解析】选D。
N4是由一种元素组成的物质,因而是一种新型的单质,而不是化合物;N4和N2是两种不同的物质,所以两者的转化是化学变化;N4的摩尔质量为
56 g·mol-1;N4和N2的关系是同素异形体。
因而A、B、C错误。
【方法规律】“三素”的比较
(1)元素——具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定,与中子数、电子数无关。
如T、D2是氢元素的四种不同粒子。
(2)核素——具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
核素即原子,其种类由质子数和中子数决定。
绝大多数元素都存在不同种核素,但有些元素只有一种核素。
(3)同位素——质子数相同,中子数(或质量数)不同的原子的互称。
如氕H)、氘(重氢,D或)、氚(超重氢,T
或),14C,16O、17O、18O，
7.(2018·常州高二检测)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
下列各项中,均可产生NMR现象的是( )
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.N、P、As、Sb、Bi
D.只有一个电子层的原子
【解析】选C。
A中18O的质子数为8个、中子数为10个,均为偶数,无NMR现象;B中12C质子数和中子数均为6个,也无NMR现象;D中只有一个电子层的原子有H和He,氦原子中的质子数和中子数都为2,无NMR现象;C中元素为第ⅤA族元素,质子数均为奇数,有NMR现象。
二、非选择题
8.科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的,“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量,但电荷符号相反。
(1)若有α粒子(即氦离子)的反粒子,称为反α粒子,则该粒子的质量数为,电荷数为,反α粒子的符号可表示为。
(2)近几年,欧洲和美国的科学研究机构先后宣布,他们分别制出9个和7个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步。
试推测反氢原子的构造是。
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【解析】所谓反物质,它的原子核是由反质子和反中子构成的,反质子的质量数为1,带负电荷,反中子的质量数也为1,不带电;核外是反电子,质量可忽略不计,带正电荷。
正常的氢原子是由一个质子和一个电子构成的,反氢原子则是由一个反质子和一个反电子构成。
答案:(1)4 -2 He2-(2)B
9.Ⅰ.用质子数、中子数、电子数、质量数完成下列填空:
(1C与N具有相同的;
(2C与N具有相同的。
Ⅱ.在H H H Mg Mg O O O中共有种元素,种原子,中子数最多的
是O的相对分子质量是。
【解析】Ⅰ.(1C中的中子数为13-6=7N中的中子数为14-7=7,因此二者具有相同的中子数;(2C的质量数为14,质子数为6,中子数为8N的质量数为14,质子数为7,中子数为7,因此,二者具有相同的质量数。
Ⅱ.在H H Mg Mg O O O中有氧元素、氢元素和镁元素三种,这8种微粒均具有一定数目的质子和一定数目的中子,均属于原子,中子数=质量数-质子数,可知中子数最多的是12个,为Mg O的相对分子质量=2×2+18=22。
答案:Ⅰ.(1)中子数(2)质量数Ⅱ.3 8Mg 22
【补偿训练】今有下列粒子: C ②O2 C ④O3 C ⑥1H2⑦HD
(1)属于同位素的是。
(2)属于同素异形体的是。
(3)⑥与⑦的性质相同吗?
_____________________________________________________________。
【解析】(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,①③⑤符合。
(2)由同种元素形成不同性质的单质,互为同素异形体,②④符合。
(3)1H2与HD均为氢气单质,构成二者分子的原子不同,其质量不同,物理性质不同,但化学性质二者几乎是相同的。
答案:(1)①③⑤(2)②④
(3)物理性质不同,化学性质相同
【易错提醒】同位素是同种元素的不同核素,同素异形体是同种元素形成的不同单质,注意二者的区别和联系;注意1H2与HD均为氢气单质,不是同素异形体。
10.根据卢瑟福的α粒子散射实验现象可推测出金箔中金原子结构的一些结论,据此请填写下列空白:
(1)原子中存在,且只占原子体积的很小一部分。
(2)金原子核带电荷,且电荷数远大于α粒子的电荷数,两者产生静电
作用。
(3)金原子的质量远(填“大于”“小于”或“等于”)α粒子的质量。
【解析】极薄的金箔,竟让变速运动的大多数α粒子畅通无阻地通过,证明原子不是实心的球体,内部有“广阔”的空间。
有极少数α粒子被笔直地弹回,证明了原子核的存在,但占原子极小的体积,否则大部分α粒子不能畅通无阻地通过;同时证明金原子核的质量远大于α粒子的质量,否则金原子核将有被α粒子弹出的可能;还能证明金原子核所带电荷种类与α粒子相同,否则两者就会相互吸引;又能证明金原子核所带电荷数远大于α粒子,否则偏转的就不会是α粒子,而是金原子核。
答案:(1)原子核(2)正排斥(3)大于。