高一化学鲁科版必修二全册导学案

第一章第一节原子结构(一)

【学习目标】

1、认识原子核得结构,懂得质量数与A Z X得含义。

2、掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间得相互关系。

3、知道元素、核素、同位素得含义。

【重点难点】A Z X得含义与元素、核素、同位素得关系

【自主学习案】 P2-3

1、原子就是构成物质得一种基本微粒, 、、、都与有关。

2、原子就是由与构成得,原子核就是由与构成得,其中

带正电荷,而不带电,它们依靠一种特殊得力结合在一起。

【交流研讨】

(1)在原子中,质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

(2)原子得质量由哪些微粒决定？

(3)忽略电子质量,原子得相对质量与质子数、中子数有什么关系？

1

2

(1)概念

(2)

质量数

3

A

Z X

【思考】①阳离子中

【迁移应用】

1、道尔顿得原子学说曾经起了很大作用,其内容包含了下列三个结论:①原子就是不能再分得粒子;②同种元素得原子得性质与质量相同;③原子就是微小得实心球体。从现代观点瞧,您认为三个结论中不正确得就是 ( )

A ③

B ①③

C ②③

D ①②③

2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构得研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构得说法正确得就是A 所有得原子都含有质子、中子与电子三种基本构成微粒

B 所有得原子中得质子、中子与电子三种基本构成微粒得个数都就是相等得

C 原子核对电子得吸引作用得实质就是原子核中得质子对核外电子得吸引

D 原子中得质子、中子与电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小得微粒

3、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子得中子数与质子数之差就是( )

A 136

B 50

C 86

D 222

4、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它得化学符号就是( )

A. 136Al

B.137 Al

C.13 6 C

D.13 7C

5、对于A ZX与A+1 ZX+ 两种粒子,下列叙述正确得就是( )

A.质子数一定相同,质量数与中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数,核外电子数一定相同

【自主学习】 P4-5

【技能归纳】

二、元素、核素、同位素

1、元素就是 ,

元素得种类由决定。

【观察思考】阅读课本P4得观察·思考,填写下表并思考

氕氘氚

②氕、氘、氚得原子结构有什么异同？它们就是同一种元素吗？它们就是同一种原子吗？

③原子核都就是由质子与中子组成得吗？

【技能归纳】

2、核素: 。

几种常见得核素(写出相应得核素符号)氢,碳,氧 ,氯 ,铀

【思考】目前已经发现了112种元素,就是否表示发现了112种原子？理由就是什么？ 3、同位素: 。 它分为 与 两种,放射性同位素最常见得应用就是 制造氢弹原料得就是 , 制造原子弹与核反应堆燃料得就是 。 【迁移应用】

6.下列互为同位素得就是( ) A.T 与D B.

K 40

与Ca 40

C.金刚石与石墨

D.游离态氧与化合态氧 7.下列对于核素得说法中正确得就是 ( )。

A.核素就是指质量数相同得微粒

B.核素就是指 质子数相同、中子数不同得微粒

C.核素就是指具有一定数目得质子与一定数目得中子得一种原子

D.核素就是指质子数相同、核外电子数不同得微粒

8.互称为同位素得两种核素之间具有相同数值得就是 ( )。

A.中子数

B.质子数

C.核外电子数

D.质量数 9、

、

、

、H +

、H 2就是 可以表示为 ( )。

A.氢得五种同位素

B.五种氢元素

C.化学性质不同得氢原子

D.氢元素得五种不同粒子 10、 有以下一些微粒:①

②

③

④

⑤

其中互为同位素得就是 与

质量数相等但不能互为同位素得就是 与

中子数相等,但质子数不等得就是 与 、 与 。 【拓展视野】相对原子质量

1、核素得相对原子质量就是指某核素得实际质量与 得比值;

2、元素得相对原子质量(元素得平均相对原子质量,也就就是周期表中查得得数值)就是指各种天然核素得相对原子质量与它得原子所占得原子个数百分比得乘积得总与。 计算式:M ＝M 1×n 1 % ＋ M 2×n 2 % ＋ M 3×n 3 % ＋…

如:同位素

3517Cl 得相对原子质量为34、969,在自然界占

75、77%(原子数得百分含量),

37

17Cl 为36、966,在

自然界中占24、23%,则Cl 得相对原子质量为:34、969×75、77%＋36、966×24、23% ＝35、45

第一节 原子结构(二) 编制:崔绪岩 审核:高一化学组

【学习目标】

1、了解核外电子得排布得规律,会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2、了解原子得最外层电子排布与与元素得原子得失电子能力与化合价得关系。 【学习重点】