氧化还原反应时导学案图文稿
氧化还原反应导学案
伊春市友好三中2011级高三化学一轮复习导学案不要等待机会，而要创造机会。
姓名: 班级：课题: 氧化还原反应(第三课时)主备人: 常广君审核：常广君备课时间：2012-7-9 授课时间：2013-8-7知识技能：1、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2、会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应理解氧化还原反应的实质。
过程方法：通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。
情感目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
学习重点: 氧化还原反应的本质。
学习难点: 分析氧化还原反应中的电子转移。
学法指导: 通过对氧化还原反应概念的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。
知识链接：氧化还原反应电子得失守恒定律( 化合价升降守恒定律)学习过程：合作学习1: 氧化还原计算知识要点与技能：得失电子守恒、化合价升降守恒n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数×化合价的降值 = n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数×化合价的升值例如：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3 = n（PbO2）×1×21mol×1×3 = n（PbO2）×1×2n（PbO2）= 1.5 mol例1： R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为学法指导：涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。
氧化还原反应导学案(第一课时)
2、在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑
（2）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
（4）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
D、复分解反应一定不是氧化还原反应
课后
作业
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2＋6KOH△5KCl＋KClO3＋3H2O
B、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C、SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
4、在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A、生石灰和水反应B、三氧化硫和水反应
C、铜和氯气反应D、氨气和氯化氢反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A、Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
测
1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3高温CaO + CO2↑
B、NaO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应 导学案
石家庄精英中学学生课堂导学提纲 编号：HXTG -必修1-18 使用时间：2016-10-24 编制人：任凤娇高一B 部化学 第1页 (共1页)3/17/2020 8:09:15 PM 高一B 部化学 第1页 (共1页)氧化还原反应（第一课时）班级： 姓名： 小组：【学习目标】1．学生通过对常见物质化合价的标注，能够正确判断化合价升降的物质；2．学生通过本节课学习，能够对氧化还原反应的定义、特点、本质进行辨析；3．学生通过小组讨论，能够正确标注双线桥；4．学生通过自主学习，能够正确判断氧化还原反应和四大基本反应的关系。
【重点难点】重点：氧化还原反应的特征与本质，与四种基本化学反应类型之间的关系，双线桥难点：双线桥【导学流程】一、基础感知1、写出下列标注物质的化合价N ．2 N ．H 4N ．O 3 KC ．lO 3 F ．e 2O 3 KM ．nO 4 Na 2S ．O 3 KI ．2.请同学们阅读P 35-37（一直到37页学与问），完成下列内容1)氧化还原反应都有氧气参与吗？ 氧化、还原反应必须同时发生吗？2)从化合价升降的角度、电子转移角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；氧化还原反应的特征是什么？ 本质分别是什么？思考：判断下列反应哪些是氧化还原反应？①NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2↑ ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 ③2KClO 3 =====MnO 2△2KCl + 3O 2↑ ④CaO + H 2O === Ca(OH)2 ⑤2CuO + C ==== 2Cu +CO 2 ↑ 仿照36页Na 和Cl 2反应方程式的“双线桥”标注方法对以上几个氧化还原反应进行标注。
在提纲右侧进行标注。
“双线桥”指导：（1）箭头从反应物指向生成物，箭头起止所指的为发生价态变化的同一元素；（2）线上三项：得失电子的数目、化合价的升降、被氧化或被还原在上述反应方程式⑤中，C 的化合价 （升高、降低）， （得、失）电子，被 （氧化、还原），发生 （氧化、还原）反应。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
认识氧化还原反应导学案
高一化学导学案课题第三节第1课时编辑郝继平审核化学组课型新授时间2019年11月15日序号 1学习目标学习目标：1.理解氧化反应，还原反应的概念2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应评价目标:1.通过对高炉炼铁等具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识2.对四大反应类型进行分析，理解四大基本反应类型与氧化还原反应的关系重点: 掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应【预习自测】思考一下：泡好的日照绿茶放置一段时间，从很漂亮的浅绿色变成了棕黄色，是什么原因呢？【任务1】判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1) 2Na+Cl2 === 2 NaCl（）(2) CaO+H2O === Ca(OH) 2（）(3) CaCO3 ==== CaO+CO2↑（）(6) CuO + H2===Cu+ H2O （）(7) NaOH+HCl==NaCl+H2O（）(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3↓（）(9) Fe2O3 +3CO ====2Fe + 3CO2（）(10) CuO + CO=== Cu+ CO2（）【探究一】从得失氧原子的角度认识氧化还原反应（初中要求，有一定的局限性）Fe2O3 +3CO高温2Fe + 3CO2从得失氧原子的角度，Fe2O3 氧原子，发生反应；CO 氧原子，发生反应。
氧化反应：物质氧原子的反应。
还原反应：物质氧原子的反应。
【探究二】从化合价升降的角度认识氧化还原反应Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑思考一下：锌与盐酸的反应没有氧原子的得失，也属于氧化还原反应，该如何理解呢？【任务2】标注出以下反应各元素的化合价，并观察有什么特点？H 2 + CuO = Cu + H 2O3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑结论：有 的化学反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
人教版高中化学必修231第三节氧化还原反应导学案
第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。
3、了解氧化还原反应中的一般规律。
4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。
活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应第一课时导学案上课讲义
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；【知识链接】物质的分类及化学反应的分类【引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为2、指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合价。
(1) 2Na + C2 = 2NaCI(3) 2KCIQ催化剂，2KCI + 3Q f (5) H2 + CaO = Cu + H20(7) HCI + NaOH = NaCI + H O 【基本知识】(2)CaO + HO = Ca(OH2(4) CaCO _ CaO + CQ f(6) Fe + H2SO4 = Cu + FeSO (8) AgNO s + NaCI = AgC l + NaNQ思、考1根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：______________________ 为氧化反应，______________________ 为还原反应，____________________________________ 为氧化还原反应。
为氧化剂， _____________ 为还原剂，___________________________________ 为氧化产物，为还原产物。
初中化学《氧化还原反应》单元教学设计以及思维导图
（小结）在初中的学习中，我们是从得氧失氧的角度认识了氧化、 还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。知识是有阶段 性的，许多概念是在不断完善和发展的。 （提问）①只包含氧化反应吗？ ②只包含还原反应吗？ （小组讨论）请小组代表发言。 （教师纠正发言）它们都属于氧化还原反应。 实际上它们都既含有氧化反应又含有还原反应，氧化反应和还原反应 这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。 （对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。） (提问)那么，到底什么是氧化反应、什么是还原反应、什么是氧化还 原反应呢？ 没有得氧和失氧是不是氧化还原反应呢 ③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化还原反应？
氧化还原反应的实质，层层深入、逐步揭开实质。 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的 依据不同而有不同的使用范围。
在化学学习中，学会运用观察、查阅资料等手段获取信息，并运用 比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学 习化学的能力。由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻 辑性。 情感态度与价值观：通过学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探索 物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。 通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维， 激发学生的学习兴趣和求知欲望。 通过氧化还原反应概念的演变，使学生体会到氧化还原反应的普遍存 在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；通过了解铁与 人体健康的关系，认识化学知识与人类的密切关系。 对应课标 1.认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应 的概念；知道氧化还原反应的实质是电子转移。 2.通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质 做还原剂、什么样的物质做氧化剂，并从化合价的角度分析哪些物质 具有氧化性、哪些物质具有还原性，以及中学阶段常见的氧化剂和还 原剂。
2.31氧化还原反应的导学案
2.31氧化还原反应的导学案（第1课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义和实质会用双线桥法表示电子的转移方向【教学重点、难点】二、重点：四大反应与氧化还原反应的关系难点：理解氧化还原反应的定义和实质【新课引入】1.初中的时候我们学习了有关氢气还原氧化铜的反应方程式，那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢?今天我们就学习一下有关这些名词的含义。
2.，学习氧化还原反应之前，要掌握有关化合价的知识，我们复习一下有关常见的化合价口诀的。
再学习有关知识吧！钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。
【自主学习】一、从不同角度理解氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应。
得到氧化合价升高发生氧化反应被还原失去氧化合价降低发生还原反应被氧化2.氧化还原反应的定义。
有化合价变化反应，为氧化还原反应。
化合价降的物质低发生还原反应化合价升高的物质发生氧化反应3.氧化还原反应的实质。
有电子得失（转移）的反应为氧化还原反应。
得到电子的物质，发生氧化反应失去电子的物质，发生还原反应三、四大反应与氧化还原反应的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
所有反应都属于四大反应么？举出相反的例子。
【课堂深化】1．三个角度氧化还原反应概念的比较记忆口诀：氧→得→降→还→还→失→升→氧→即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→发生还原反应；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→发生氧化反应。
2.用双线桥法标出电子的转移方法。
(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a是“1”时要省略“1”及后面的“×”。
氧化还原导学案(2)
第二章第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1. 根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2. 能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
3. 理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例 识别氧化剂和还原剂。
【重点、难点】教学重点：从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、 氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。
教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。
【教学方法】2. 通过提出问题、讨论交流、分组合作，【知识链接】写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型 （四种基本反应类型） ① 钠在氯气中燃烧 ② 氧化钠与水的反应 ③ 加热碳酸钙使之分解④ 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 ⑤ 锌与稀盐酸反应制备氢气 ⑥ 稀硫酸中滴加氯化钡溶液 ⑦ 一氧化碳还原氧化铁【思考1】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？ _____________【自主学习】（阅读课本35— 36页完成下列问题） 【活动一】从得失氧的角度认识氧化还原反应1、分析第一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？（1）H z +CuO^^Cu+H z O （2）CO+CuO^^Cu+CO 2(3) CH 4+2O^CO 2+2H 2O(4) 2Al+Fe 2O^2Fe+Al 2O 32. 化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与 第一组反应有什么共同点？编号：013 使用人:名姓 1 .运用对比、类推的方法,组学化••组核审课授新：型课完成下列表格(1) 2KCIO 3 2KCI+3O 2T (2) Zn+2HCI===ZnCI 2+H 2 T (3) 2Na+CI 2===2NaCI【思考2】 何变化？ （1） （2） （3） （4）【探究学习】从化合价升降的角度再认识氧化还原反应（阅读第35页思考与交流完成下列问题） 若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？）B 、CaCO 3 高温 CaO+CO 21 D 、Mg+2HCI=MgCI 2+H 2T2、在反应 MnO 2+4HCI=MnCl 2+2H 2O+CI 2 T 中， ___________ 元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生 _________ （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 __________ （填“氧化”或“还原”），发生 _________ （填 “氧化”或“还原”）反应。
氧化还原反应导学课件人教版-2
氧化还原反应导学课件人教版-（优秀 课件） 2
结论2: 氧化还原反应导学课件人教版-（优秀课件）2
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还 原反应 氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价 升降
分析反应:
△
CuO + H2 == Cu + H2O
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反 应是同时发生的。这一类反应统称为------氧化还原反应。
问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化 还原反应？
氧化还原反应导学课件人教版-（优秀 课件） 2
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得 失或偏移）
氧化还原反应导学课件人教版-（优秀 课件） 2
氧化还原反应导学课件人教版-（优秀 课件） 2
分层训练2：选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）
变为游离态（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
高温
Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2↑
让我 想一想？
属于哪种基本反应类型？
思考与交流1:
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出 这类化学反应的分类标准是什么?
点燃
氧化反应： 2Mg + O2 == 2MgO
还原反应： CuO ＋ H2 △＝ Cu ＋ H2O
分类标准:得氧失氧
《氧化还原反应》PPT导学-课件【人教版】5
《氧化还原反应》PPT导学-课件【人 教版】5 优秀课 件（实 用教材 ）
氧化还原的本质是电子的转移
《氧化还原反应》PPT导学-课件【人 教版】5 优秀课 件（实 用教材 ）
化失 合去 价电 升子 高（
电 子 对 偏 离 ）
化得 合到 价电 降子 低（
电 子 对 偏 向 ）
氧化反应
还原反应
氧化还原 反应
从得失 物质得氧 氧角度 的反应
物质失氧 的反应
得失氧的 反应
从元素化 合价升降
角度
物质所含元 素化合价升
高的反应
物质所含元 素化合价降
低的反应
元素化合 价有升降
的反应
从电子 转移角
度
《氧化还原反应》PPT导学-课件【人 教版】5 优秀课 件（实 用教材 ）
失电子（电 子对偏离）
三、氧化还原反应的本质：电子的转移
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示
判断下列反应所属四大基本反应类型？ 反应类型
1. 2H2 + O2 点=燃 2H20 √
化合
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 ×
化合
3. 2KMnO4 =△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √ 分解
2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
一、氧化还原反应
氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应 非氧化还原反应：反应前后无元素化合价变化的反应。
《氧化还原反应》PPT导学-课件【人教版】3
在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化
3、常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。
化 学 反 应
《 氧 化 还 原 反应》 PPT导学 -课件 【人教 版】3优 秀课件 （实用 教材）
按反应物和生成物 的种类和类别分
化合反应 分解反应 置换反应
按反应中是否 有离子参加分
按反应中是否 有电子转移分
复分解反应 离子反应
非离子反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
课堂练习： 《氧化还原反应》PPT导学-课件【人教版】3优秀课件（实用教材）
《 氧 化 还 原 反应》 PPT导学 -课件 【人教 版】3优 秀课件 （实用 教材）
五、氧化还原反应的描述方法
2、氧化还原反应的表示方法------单线桥法 用一根线桥表示电子转移的方向和数目
2e-
2Na + Cl2=== 2NaCl
书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价；
2.箭头总是从还原剂指向氧化剂； 3.箭头的方向表示电子转移的方向； 4.不用标电子的得与失； 5.线桥不用跨过等号。 共同点：都能表示电子转移的方向和数目
《 氧 化 还 原 反应》 PPT导学 -课件 【人教 版】3优 秀课件 （实用 教材）
《 氧 化 还 原 反应》 PPT导学 -课件 【人教 版】3优 秀课件 （实用 教材）
请对下列各反应进行分类：
得氧的反应
失氧的反应 有得失氧的反应
氧化反应
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氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案
【学习目标】
知识与技能：
1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；
2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等
的概念；
过程与方法：
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；
情感态度与价值观：
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；
3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；
【知识链接】物质的分类及化学反应的分类
【引入】
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学
反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合
价。
（1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3∆催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ∆ CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ∆ Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】
思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：
___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。
____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。
思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
（1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2
（3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al
高温 2Fe + Al 2O 3
一、氧化还原反应的概念、特征
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是______________________________。
2、氧化反应：物质所含元素化合价__________的反应； 还原反应：物质所含元素化合价__________的反应。
3、 氧
化还原反应的特征：
__________________________________________（判断依据）
4、 思考：氧化反应和还原反应是否同时发生为什么（即课本
35页“思考
与交流2”）
【牛刀小试】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是。
请从化合价角度分析。
（1）Cu + Cl 2点燃 CuCl 2 （2）Na 2O + H 2O = 2NaOH
（3）2KMnO 4 催化剂， K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （4）Cu 2(OH)2CO 3高温 2CuO + CO 2↑+ H 2O
（5）Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （6）Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4
二、氧化还原反应本质的探究
1、NaCl 的形成过程
2、HCl 的形成过程 小结：从NaCl 的形成过程看，该反应发生的实质是
___________________________________，
从HCl的形成过程看，该发生发生的实质是
____________________________________。
氧化还原反应的实质是
______________________________________________________。
思考3：有人说，置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
你认为这个说法对吗？请说明理由。
（课本37页“学与问1”）那么，有单质参加与生成的反应一定是氧化还原反应吗为什么
思考4：请根据引入部分的2小题，分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，并例举具体反应加以说明。
（即课本37页“学与问2”）
【课后达标】
1、下列说法中正确的是（）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化反应和还原反应必然同时发生
C.氧化还原反应一定有氧参加
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2、氧化还原反应的实质是（）
A.氧元素的得失
B. 氢元素的得失
C.电子的得失或偏移
D. 元素化合价的升降
3、 在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应 4、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）
A. 是否有氧参加
B. 是否为置换反应
C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D. 是否为化合反应或者分解反应
5、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A. Cu 2O + CO = 2Cu + CO 2
B. Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
C. H 2 + Cl 2 点燃 2HCl
D. CaCO 3 + 2HCL = CaCl 2 + CO 2 + H 2O
6、反应：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ，其中____元素化合价升高，则该元素被_____，_____元素化合价降低，则该元素被_____。
______物质发生氧化反应，_____物质发生还原反应。
7、下列哪一个反应表示SO 2被还原（ ）
A. SO 2 + H 2O + Cl 2 = H 2SO 4
B. SO 2 + 2H 2S = 2H 20 + 3S
C. SO 2 + 2NaOH = Na 2so 3 + H 2O
D. SO 2 + Na 2CO 3 = Na 2so 3 + CO 2
8、分析下列四个反应，回答问题。
①MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O ②2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ③Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2O ④HCl + NaCl = NaCl + H 2O
（1）氯元素部分被氧化的是_____。
（2）氯元素只被还原的是_______。
（3）氯元素既被氧化又被还原的是______。
（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是______。
【自我小结】
1、从化合价角度看，氧化反应是_________________________，还原反应
是______________________，氧化还原反应的定义是______________________________。
2、氧化还原反应的特征（判断依据）
_____________________________________________。
3、氧化还原反应的本质是
______________________________________________________。
【收获与学习反思】
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________。