2017年人教版高中化学选修3讲义3-2

1．下列说法中，正确的是()

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。故选B。

答案：B

2．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下，SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4的熔点高于CCl4

解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，

SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

答案：B

3．(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是()

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm3

解析：本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选BC。

答案：BC

4．(双选题)下列关于原子晶体的说法中错误的是()

A．原子晶体中不存在独立的“分子”

B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构

C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应

D．原子晶体中必须有共价键，可能存在分子间作用力

解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳的化学性质不活泼，但在

一定条件下能与O2、CO2等发生反应。故选CD。

答案：CD

5．(双选题)下列式子中，能真实表示分子组成的是()

A．H2SO4B．NH3

C．SiO2D．C

解析：H2SO4是分子晶体，所以H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故NH3可表示氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中Si原子与O原子的个数比为12；C既可表示金刚石，又可表示石墨等碳单质。

答案：AB

6．下列说法正确的是()

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N A B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1 2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 N A个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

解析：在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O键，故含有4 mol Si—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，即含有2N A 个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个C—C键，故1 mol 金刚石中共有2 mol C—C键，因此碳原子与C—C键数目之比为12，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子这种微粒，C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。

答案：B

7．有下列物质：①水晶、②冰醋酸、③氧化钙、④白磷、⑤晶体氩、⑥氢氧化钠、⑦铝、⑧金刚石、⑨过氧化钠、⑩碳化钙、⑪碳化硅、⑫干冰、⑬过氧化氢。根据要求填空：

(1)属于原子晶体的化合物是________。

(2)直接由原子构成的晶体是________。

(3)直接由原子构成的分子晶体是________。

(4)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(5)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的单质是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。

解析：本题考查的是原子晶体、分子晶体、金属晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：晶体氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时破坏化学键。

答案：(1)①⑪(2)①⑤⑧⑪(3)⑤

(4)②⑬④⑤(5)⑦②④⑫⑬①⑧⑪

8．根据SiO2晶体的结构，回答下列问题。

(1)在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由________个原子构成。

(2)在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，

杂化的方式是________，O—Si—O夹角是________。

(3)二氧化硅属于重要的无机非金属材料之一，请列举两项二氧化硅的主要用途：①________；②________。

(4)下列说法中正确的是________。

①凡是原子晶体都含有共价键②凡是原子晶体都有正四面体结构③凡是原子晶体都具有空间立体网状结构④凡是原子晶体都具有很高的熔点

解析：本题以SiO2为例考查原子晶体的结构。可通过对比碳原子与硅原子结构的相似性、金刚石晶体与二氧化硅晶体结构的相似性，判断二氧化硅晶体中硅原子的原子轨道杂化的方式。有了原子轨道杂化方式，即可确定键角。不同的原子晶体可能结构不同，并不是所有的原子晶体都具有正四面体结构。

答案：(1)12(2)sp3109°28′

(3)①制造石英玻璃②制造石英表中的压电材料(也可以答制造光导纤维等)

(4)①③④