溶解度曲线
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用加溶质、降温的方法。
(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。
6、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温
度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解
后所形成溶液的质量为
( )C
A、70g
B、60g
C、68g
D、136g
7、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
不行
20℃，20g水 20℃，100g水
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ 10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水 20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
(g)
＞10
1～10 0.01～1
＜0.01
举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话 是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是 难（不）溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化
钠属于[ A ]
A.易溶 物质
和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g，
(4)10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以
× 10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
(5)10℃时，100g饱和的蔗糖溶液中含有10g蔗糖,
× 所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g
溶解度和溶解性的关系
溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶
20 ℃溶解度
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
溶 200
解
度 190
溶解度的表达形式： g 180 170
/
.
（1）列表法(表格法)： 160 150
140
硝酸钾在不同温度时的溶解度：130
120
110
温
度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 100 /
℃
90
. .
硝
.酸
钾
溶
解 度
课题2
溶解度
我溶解能力强， 20℃时，50克 水中最多可溶
解18克。
NaCl
哼！我才用了 50克水，你呢！
100克… 我比你强！
那有什么了不 起，我 10 ℃ 时，100克水中 最多可溶解 20.9克。
也不想想你的温度 比我高呀！ 我在60 ℃，50克水 最多溶解55克…
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ NaCl KNO3
13.3
20.9 31.6
45.8
85.5
138
63.9
110
202 168
246
80 70
.
/
g
（2）溶解度曲线
60 50
. 40 . 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体溶解度受温度变化影响情况
1、大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大 ，例如硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。
（5）现有50℃时三种物质的饱和溶液
（溶剂水均为100g),将其降温到10℃时，
溶液中溶质的质量大小关系为 mB＞mC＞mA
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练习
1、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( C ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g
硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
A、100g
B、90g
C、110g
D、无法判断
5、判断下列语句正误： (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化
钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解
度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可
1.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲
线。据图回答下列问题：
.p
（1）50℃时，A物质的溶解度为_8_0__g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到
小（的3）顺_5序_0_是_℃__时S__，B。＞A,SBC两＞种S物A 质的溶解度
相同。
（4） p点表示A的溶液 不饱和, B 的溶液 饱和
（填“饱和” “不饱和”）
31.6gNaCl
36gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和
20℃， 100g水，饱和
气体的溶解度
气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。
思考： ① 给冷水加热的时候，在沸腾以 前，水中为什么会出现很多气泡？
固体的溶解度（符号：S)
(1)定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里
2、少数固体物质溶解度受温度影响不大
，例如氯化钠
（食盐的主要成分）
。3、 极少数固体物质溶解度随温度升高
反而 减小，例如 熟石灰。
溶解度曲线周围点的意义
\
两表曲示溶解度线两物的质交在点交：点所示的 温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两数物相曲表质等线示的。上物饱质的和在点溶：液质量分
c
达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），
注叫意： 1、条件： 一定温度 做这种2物、质标在准这：种10溶0剂g里溶的剂溶解度。
g 3、状态： 饱和
4、单位：
练习：下列说法是否正确？
× (1)食盐在水里的溶解度是36g， × (2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6， × (3)20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱
不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变
的是
()
D
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
8、影响固体物质溶解度大小的因素有（C）
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的 质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质 A、①③⑤ B、①④⑤ C、①②⑥ D、②④⑥ 9、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随
●
该点所示温度
b
下2的0 溶解度，对应
●●
为饱和溶液。
a
10
●
曲线上方的点：
形成饱和溶液
并有物质剩余。
M交点能表示这两 种饱和溶液中溶 质的N 质量相等？
曲线下方的点：
不饱和溶液
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线的应用
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.比较不同物质在相同温度下溶解度 的大小。 3.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转 化的方法 4.根据某温度时在一定量水中溶解物 质的质量判断溶液是否饱和
温度升高而降低的是（C）
A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出 B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
10、如图所示是a、b、c三 种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种 物质的溶解度由大到小的顺
序是 a＝b＞c。
（2）将t2℃时，一定质量c饱 和溶液升温至t3℃（不考虑 水分蒸发），此时该溶液属 于 饱和溶液（填“饱和”或 “、不饱和”）。
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶
解。下列说法正确的是
( A)
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，
在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C)
A、溶质质量
B、溶液质量
C、溶剂质量
D、溶液浓度
(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。
6、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温
度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解
后所形成溶液的质量为
( )C
A、70g
B、60g
C、68g
D、136g
7、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
不行
20℃，20g水 20℃，100g水
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ 10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水 20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
(g)
＞10
1～10 0.01～1
＜0.01
举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话 是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是 难（不）溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化
钠属于[ A ]
A.易溶 物质
和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g，
(4)10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以
× 10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
(5)10℃时，100g饱和的蔗糖溶液中含有10g蔗糖,
× 所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g
溶解度和溶解性的关系
溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶
20 ℃溶解度
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
溶 200
解
度 190
溶解度的表达形式： g 180 170
/
.
（1）列表法(表格法)： 160 150
140
硝酸钾在不同温度时的溶解度：130
120
110
温
度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 100 /
℃
90
. .
硝
.酸
钾
溶
解 度
课题2
溶解度
我溶解能力强， 20℃时，50克 水中最多可溶
解18克。
NaCl
哼！我才用了 50克水，你呢！
100克… 我比你强！
那有什么了不 起，我 10 ℃ 时，100克水中 最多可溶解 20.9克。
也不想想你的温度 比我高呀！ 我在60 ℃，50克水 最多溶解55克…
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ NaCl KNO3
13.3
20.9 31.6
45.8
85.5
138
63.9
110
202 168
246
80 70
.
/
g
（2）溶解度曲线
60 50
. 40 . 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体溶解度受温度变化影响情况
1、大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大 ，例如硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。
（5）现有50℃时三种物质的饱和溶液
（溶剂水均为100g),将其降温到10℃时，
溶液中溶质的质量大小关系为 mB＞mC＞mA
wenku.baidu.com
练习
1、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( C ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g
硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
A、100g
B、90g
C、110g
D、无法判断
5、判断下列语句正误： (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化
钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解
度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可
1.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲
线。据图回答下列问题：
.p
（1）50℃时，A物质的溶解度为_8_0__g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到
小（的3）顺_5序_0_是_℃__时S__，B。＞A,SBC两＞种S物A 质的溶解度
相同。
（4） p点表示A的溶液 不饱和, B 的溶液 饱和
（填“饱和” “不饱和”）
31.6gNaCl
36gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和
20℃， 100g水，饱和
气体的溶解度
气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。
思考： ① 给冷水加热的时候，在沸腾以 前，水中为什么会出现很多气泡？
固体的溶解度（符号：S)
(1)定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里
2、少数固体物质溶解度受温度影响不大
，例如氯化钠
（食盐的主要成分）
。3、 极少数固体物质溶解度随温度升高
反而 减小，例如 熟石灰。
溶解度曲线周围点的意义
\
两表曲示溶解度线两物的质交在点交：点所示的 温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两数物相曲表质等线示的。上物饱质的和在点溶：液质量分
c
达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），
注叫意： 1、条件： 一定温度 做这种2物、质标在准这：种10溶0剂g里溶的剂溶解度。
g 3、状态： 饱和
4、单位：
练习：下列说法是否正确？
× (1)食盐在水里的溶解度是36g， × (2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6， × (3)20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱
不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变
的是
()
D
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
8、影响固体物质溶解度大小的因素有（C）
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的 质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质 A、①③⑤ B、①④⑤ C、①②⑥ D、②④⑥ 9、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随
●
该点所示温度
b
下2的0 溶解度，对应
●●
为饱和溶液。
a
10
●
曲线上方的点：
形成饱和溶液
并有物质剩余。
M交点能表示这两 种饱和溶液中溶 质的N 质量相等？
曲线下方的点：
不饱和溶液
0
t1
t2
温度/℃
溶解度曲线的应用
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.比较不同物质在相同温度下溶解度 的大小。 3.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转 化的方法 4.根据某温度时在一定量水中溶解物 质的质量判断溶液是否饱和
温度升高而降低的是（C）
A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出 B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
10、如图所示是a、b、c三 种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种 物质的溶解度由大到小的顺
序是 a＝b＞c。
（2）将t2℃时，一定质量c饱 和溶液升温至t3℃（不考虑 水分蒸发），此时该溶液属 于 饱和溶液（填“饱和”或 “、不饱和”）。
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶
解。下列说法正确的是
( A)
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，
在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C)
A、溶质质量
B、溶液质量
C、溶剂质量
D、溶液浓度