2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】汇总
2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学试题解析人：张楠，清华大学理学学士、博士，天津市化学会理事，天津市耀华中学实验班教师。
第1题答案 B解析 该题考查化学与生活的内容。
A.根据选项即可判断A 正确；B.碳酸氢钠是抗酸药，不能与食醋一起服用，B 错误；C.放射性元素标志，C 正确；D.可回收标志，D 正确。
第2题答案A 解析 该题考查氨基酸和蛋白质的性质。
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A 正确；B.氨基酸不会变性，B 错误；C.二种不同的氨基酸脱水缩合生成4种二肽，C 错误；D.氨基酸溶于NaOH 带负电荷，在电场作用下向阳极移动，D 错误。
第3题答案 D解析 该题考查化学反应原理的内容。
A.催化剂不能改变ΔH ，A 错误；B.金属吸氧腐蚀速率与氧气浓度有关，B 错误；C.原电池达到平衡时没有电流，C 错误；D.CuS 不溶于盐酸说明K sp 小，D 正确。
第4题答案 B解析 该题考查离子反应的内容。
A.NH 4+水解是可逆反应，A 错误；B.Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式正确，B 正确；C.只有-COOH 能与NaHCO 3反应，C 错误；D.H 2C 2O 4是弱电解质不能写成离子，D 错误。
第5题答案 C解析该题考查化学实验的内容。
A.电石与饱和食盐水反应，A错误；B.蒸馏操作接收装置不能用塞子，B错误；C.用饱和NaHSO3溶液除去SO2，C正确；D.K2Cr2O4用酸式滴定管，D错误。
第6题答案 C解析该题考查溶液中平衡的内容。
A.浓度相同，pH越小说明电离程度越大，A正确；B.P点是浓度相同的HB和NaB的混合溶液，由于溶液显酸性，说明HB 电离程度大于NaB水解程度，B正确；C.根据电荷守恒，pH=7时c(Na+)=c(X-)，由于c(Na+)不同，所以c(X-)不同，C错误；D.根据电荷守恒和物料守恒，D正确。
第7题答案解析该题考查化学元素的内容。
2016年天津市高考化学试卷【优选】
2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c （OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．（5）步骤f为．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．（2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）⇌MH x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。
2016年天津市高考化学试题及标准答案【高清解析版】
２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。
补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。
2016年天津高考化学卷详细解析
2016年普通高等招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析：A：《神农本草经》是中国古代的医学著作，上说麻黄能止咳，说明中国古人用麻黄治疗咳嗽，A正确；B：碳酸氢钠能中和胃酸，是常见的抗酸药物，若在服用时喝醋，则部分碳酸氢钠就会与醋酸中和，降低药效，故不能在服用时喝醋，B错误；C：该标志是核污染标志，有该标志的物品为核污染物，看到之后应远离，以免被核污染辐射到，同时还应报警，C正确；D：该标志为“可回收物”的标志，D正确。
本题答案：B。
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动解析：A：氨基酸是蛋白质的基本组成单位，也是蛋白质水解的最终产物，A正确；B：蛋白质有生理活性，在强酸、强碱、重金属盐、高温等环境下会变性，而氨基酸不会，B错误；C：此两种氨基酸任意成肽会生成4种二肽，C错误；D：氨基酸与氢氧化钠反应后，氨基不变，羧基变为－COO－，带负电，会向正极移动，D错误。
本题答案：A。
3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析：A：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误；B：金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误；C：原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，故没有电流，C错误；D：CuS不能溶于盐酸，说明CuS的K SP小，说明CuS的溶解度小，D正确。
2016年高考天津卷化学答案部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分答案1．B 【解析】3NaHCO 可用于治疗胃酸过多，若再喝醋，3NaHCO 会与醋酸发生反应，起不到抗酸药的作用，B 项错误。
2．A 【解析】蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸与重金属离子反应，不属于变性，B 项错误；两种氨基酸可以自身脱水形成二肽，也可以相互之间脱水形成二肽，故可以生成3种二肽，C 项错误；氨基酸中存在羧基，与OH -反应生成羧酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，D 项错误。
3．D 【解析】催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A 项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，2O 浓度越大，腐蚀速率越快，B 项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C 项错误；CuS 不溶于盐酸，而ZnS 溶于盐酸，说明CuS 更难溶，对应的溶解度小，D 项正确。
4．B 【解析】4NH +的水解反应为可逆反应，A 项错误；Al 与OH -、2H O 反应生成2AlO - 和2H ，而Mg 不溶于NaOH 溶液，B 项正确；酚羟基的酸性弱于23H CO ，酚羟基不与3HCO -反应，C 项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式224H C O ，D 项错误。
5．C 【解析】制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A 项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B 项错误；HCl 可以与3NaHSO 反应放出2SO ，而2SO 不能与3NaHSO 反应，C 项正确；227K Cr O 具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，227K Cr O 应盛放于酸性滴定管中，D 项错误。
6．C 【解析】三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA 溶液的pH 最小，酸性最强，HD 溶液的pH 最大，酸性最弱，说明HA 的电离程度最大，电离常数最大，A 项正确；P 点溶液中含有等物质的量的NaB 与HB ，此时溶液显酸性，说明HB 的电离程度大于B -的水解程度，所以(B )-c >(HB)c ，由物料守恒：2(Na )+c =(HB)c +(B )-c 知，(Na )+c 介于(B )-c 、(HB)c 之间，B 项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：(Na )+c +(H )+c =(X )-c +(OH )-c ，X -代表A -、B -、D -，在pH=7时， (H )+c =(OH )-c ，(Na )+c =(X )-c ，而pH=7时，三种酸所消耗的NaOH 的物质的量不相等，故三种溶液中(Na )+c 不相等，则(X )-c 也不相等，C 项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA 、NaB 、NaD ，混合后溶液中的电荷守恒式为：(Na )+c +(H )+c =(A )-c +(B )-c +(D )-c +(OH )-c ①，此式中(Na )+c =[NaA](Na )+c + [NaB](Na )+c +[NaD](Na )+c ，混合前的三种溶液中存在物料守恒：[NaA](Na )+c =(A )-c +(HA)c ，[NaB](Na )+c = (B )-c +(HB)c ，[NaD](Na )+c = (D )-c +(HD)c ，消去①式中的(Na )+c 和(A )-c 、(B )-c 、(D )-c ，得(HA)c +(HB)c +(HD)c =(OH )-c -(H )+c ，D 项正确。
2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
2016天津普通高中化学考试真题及答案
2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
2016天津市高考化学压轴卷带解析
2016天津市高考化学压轴卷（带解析）2016天津市高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56Cu64Ag108I127Ba137第I卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共36分）1．化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是（）A．淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质B．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂C．漂白粉、生石灰和明矾都可以用来灾后的环境消毒D．食醋除水垢、明矾的净水、油脂的皂化都是化学变化2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 6．下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的HF溶液中，水电离出的H+浓度相同B．pH都为2的HCl和HF，稀释10倍后，pH前者大于后者C．浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，阴离子浓度相同D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO2－3)+3c(HCO－3)+3c(H2CO3)第II卷（本卷共4题，共64分）7．（14分）．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图2所示．根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）h在元素周期表中的位置是．（2）比较f、g、h常见离子的半径大小＞＞（用离子符号表示）；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是（用化学式表示）．（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d．比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式、、（写一个即可）．（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molz﹣z键吸收167kJ热量，生成1molZ≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式．（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为．已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式．8.（18分）已知有机物甲的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色。
2016年(天津卷)化学(解析版)
4 B 的 分 构体 F
6
题 5 的合 路线中第一 反应的目的是__________ (DO)是衡 水体自净能力的一个指标 通常用 升水中溶解 mg/L 地表水环境质 标准 规定 生活饮用水 定某
9 (18 分)水中溶 源的 DO 河水的 DO
分子的质 表示 单
能 于 5mg/L 某化学小组 学 计了 列装置(夹持装置略)
A C
种酸的电离常数关系 pH=7 时 c(H )
KHA>KHB>KHD c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) c(HA) c(HB) c(HD)=c(OH )
B 滴定至 P 点时 溶液中
种溶液中 c(A )=c(B )=c(D )
D 当中和 分数达 100%时 将 种溶液混合
10CO2↑
列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( B C
D
准确 制乙炔的发生 装置 6 室温 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少 HCl 定体
一
K2Cr2O7 标准 溶液 0.1mol·L )
1
用相 浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均
的
种酸(HA
HB 和 HD)溶液 滴定的曲线如 所示
列判断错误的是(
A 使用催化剂能够降 化学反应的反应热(△H) B 金属发生吸 腐蚀时 被腐蚀的速率和 气浓度无关 C 原电 中发生的反应达到 4 衡时 该电 有电流产生 溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ) 2H2O=NH3·H2O D 在 浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS A 室温 H3O
列实验的反应原理用离子方程式表示 确的是(
第
本卷共 4 题
7
2016年天津市高考化学试卷【推荐】
2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A．A B．B C．C D．D6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c （OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．（5）步骤f为．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．（2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）⇌MH x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。
2016高考天津市化学试题(卷)
2021年天津市高考化学试卷一、选择题〔共 6 小题，每题 6 分，总分值36 分〕1．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕依照所给信息和标志，判断以下说法错误的选项是〔〕A B C D?神农本草经?记录，麻碳酸氢钠药片黄能“止咳逆上气〞贴有该标志的古代中国人已用麻黄治该药是抗酸药，服用时看到有该标志的扔掉物品是可回收疗咳嗽喝些醋能提高药效物，应远离并报警物2．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下对氨基酸和蛋白质的描述正确的选项是〔〕A．蛋白质水解的最后产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混杂物脱水成肽，只生成2 种二肽D．氨基酸溶于过分氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极搬动3．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下表达正确的选项是〔〕A．使用催化剂能够降低化学反响的反响热〔△H〕B．金属发生吸氧腐化时，被腐化的速率与氧气浓度没关C．原电池中发生的反响达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是〔〕A．室温下，测得氯化铵溶液pH ＜ 7 ，证明一水合氨是碱：NH 4+ +2H 2O ═NH 3 ?H 2 O+H 3 O + B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3﹣→+2H 2O+2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C O 2 ﹣═ 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O2 4 5．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕以下采纳的仪器和药品能到达实验目的是〔〕ABCDNaHSO 3 溶液正确量取必然体除去 SO 2 中的少量制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置积 K 2 Cr 2O 7 标准HCl溶液6．〔 6 分〕〔 2021 ?天津〕室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol ?L ﹣1的三种酸〔 HA 、 HB和 HD 〕溶液，滴定曲线以以下图，以下判断错误的选项是〔 〕A ．三种酸的电离常数关系：K HA ＞ K HB ＞K HDB ．滴定至 P 点时，溶液中： c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕＞ c 〔H +〕＞ c 〔 OH ﹣〕C ．pH=7 时，三种溶液中： c 〔 A ﹣〕 =c 〔B ﹣〕 =c 〔D ﹣〕D ．中间和百分数达100% 时，将三种溶液混杂后： c 〔 HA 〕 +c 〔 HB 〕 +c 〔 HD 〕 =c 〔OH ﹣〕﹣ c 〔 H +〕二、非选择题〔共4 小题，总分值 64 分〕7．〔 14 分〕〔 2021 ?天津〕如表为元素周期表的一局部．碳 氮 YX硫 Z答复以下问题：〔 1〕 Z 元素在周期表中的地址为．〔 2〕表中元素原子半径最大的是〔写元素符号〕．〔 3〕以下事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是．a． Y 单质与 H 2S 溶液反响，溶液变浑浊b ．在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c． Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高〔4〕X 与Z 两元素的单质反响生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．该化合物的熔、沸点分别为﹣ 69 ℃和58 ℃．写出该反响的热化学方程式：．〔 5〕碳与镁生成的1mol化合物Q 与水反响生成2mol Mg〔 OH 〕2和 1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为． Q与水反响的化学方程式为．〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组﹣成，气体的相对分子质量都小于50 ，为防范污染，将产生的气体完满转变成最高价含氧酸盐，耗资1L 2.2mol ?L1NaOH 溶液和 1mol O2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．〔 18 分〕〔 2021 ?天津〕己烯醛〔 D 〕是一种重要的合成香料，以下合成路线是制备 D 的方法之一，依照该合成路线答复以下问题：RCHO+R ′OH+R ″OH； C 分子中与环相连的三个基团中，〔 1〕 A 的名称是；B分子中的共面原子数目最多为不相同化学环境的氢原子共有种．〔 2〕 D 中含氧官能的名称是．写出官能的化学反方程式：．〔 3〕 E 有机物，能生的反有：______________a．聚合反 b ．加成反c．消去反 d ．代替反〔 4〕 B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能，写出 F 所有可能的构：___________________________________〔 5〕以 D 主要原料制己〔目化合物〕，在方框中将合成路的后半局部充完满．〔 6〕〔 5 〕的合成路中的第一步反的目的是．9．〔 18 分〕〔 2021 ?天津〕水中溶氧量〔DO 〕是衡量水体自能力的一个指，平时用每升水中溶解氧分子的量表示，位 mg ?L ﹣1．我国?地表水境量准? 定，生活用水源的DO 不能够低于5mg ?L﹣1．某化学小同学了以下装置〔持装置略〕，定某河水的DO ．Ⅰ．定原理：碱性条件下， O2将 Mn 2+氧化 MnO 〔 OH 〕2：① 2Mn2++O 2+4OH﹣═ 2MnO 〔 OH 〕2↓酸性条件下， MnO 〔 OH 〕2将 I ﹣氧化 I2：② MnO 〔 OH 〕2+I﹣+H+→Mn2++I 2+H 2 O 〔未配平〕用 Na 2S2O 3准溶液滴定生成的 I2；③ 2S 2 O 32﹣+I 2═ S4 O 62﹣+2I﹣Ⅱ．定步：a．安装装置，气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2．b ．向瓶中参加200mL水．c．向瓶中依次迅速参加1mL MnSO 4 无氧溶液〔量〕、2mL碱性KI无氧溶液〔量〕开启拌器，至反① 完全．d ．拌并向瓶中参加2mL H 2SO 4无氧溶液，至反② 完满，溶液中性或弱酸性．e．从瓶中取出溶液，以淀粉作指示，用0.01000mol ?L ﹣1Na 2 S2 O 3溶液行滴定，数据． f ⋯g ．理数据〔忽略氧气从水中的逸出量和参加后水体的化〕．答复以下问题：〔 1〕配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．〔 2〕在橡胶塞处参加水样及相关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒〔 3〕搅拌的作用是．〔 4〕配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．〔 5〕步骤 f 为．〔 6〕步骤 e 中到达滴定终点的标志为．假设某次滴定耗资Na 2S2 O 3溶液 4.50mL ，水样的DO=______________mg ?L ﹣1〔保存一位小数〕．作为饮用水源，此次测得 DO 可否达标：〔填“是〞或“否〞〕〔 7〕步骤 d 中参加 H 2SO 4溶液反响后，假设溶液 pH 过低，滴准时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因〔用离子方程式表示，最少写出2个〕．10 ．〔 14 分〕〔 2021 ?天津〕氢能是睁开中的新能源，它的利用包括氢的制备、储蓄和应用三个环节．答复以下问题：〔 1〕与汽油对照，氢气作为燃料的优点是〔最少答出两点〕．但是氢气直接燃烧的能量变换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：．〔 2〕氢气可用于制备H 2O 2．：H2〔 g 〕 +A 〔 l〕═ B〔 l 〕△H 1O 2〔 g 〕 +B 〔 l〕═ A 〔l 〕+H 2 O 2〔 l〕△ H 2其中 A 、B 为有机物，两反响均为自觉反响，那么H2〔g〕+O2〔g〕═ H2O2〔l〕的△ H=______________0〔填“＞〞或“=〞〕（3〕在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响： MH x〔 s〕 +yH 2〔 g 〕 ? MH x+2y〔 s〕△ H ＜0 到达化学平衡．以下相关表达正确的选项是 ______________a．容器内气体压强保持不变b ．吸取 ymol H 2 只需1mol MH xc．假设降温，该反响的平衡常数增大d ．假设向容器内通入少量氢气，那么v〔放氢〕＞ v〔吸氢〕〔 4〕利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢路子，其能量转变形式为．〔 5〕化工生产的副产氢也是氢气的本源，电解法制取有广泛用途的Na 2 FeO 4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO 42﹣+3H2 ↑，装置以以下图，装置通电后，铁电极周边生成紫红色FeO 42﹣，镍电极有气泡产生．假设氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．：Na 2FeO 4只在强碱性条件下牢固，易被H2复原．① 电解一段时间后，c〔 OH ﹣〕降低的地域在〔填“阴极室〞或“阳极室〞〕．② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③ c〔 Na 2 FeO 4〕随初始c〔 NaOH〕的变化如图2，任选M 、N两点中的一点，解析c〔 Na 2FeO 4〕低于最高值的原因．2021 年天津市高考化学试卷参照答案与试题解析一、选择题〔共 6 小题，每题 6 分，总分值36 分〕1． B【解析】 A ．麻黄能“止咳逆上气〞，那么麻黄拥有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反响；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解： A ．麻黄能“止咳逆上气〞，那么麻黄拥有治疗咳嗽的作用，能够制作咳嗽药，故 A 正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反响，从而降低疗效，故 B 错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，因此看到有该标志的扔掉物，应远离并报警，故 C 正确；D．该标志为循环回收标志，因此贴有该标志的物品是可回收物，故 D 正确；应选 B．【议论】此题观察信息及标志，重视观察学生对根本生活知识及根本标志的认识，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大．2． A【解析】 A ．氨基酸经过发生水解反响生成蛋白质；B．重金属盐能使蛋白质发生变性；C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混杂物脱水成肽，生成 4 种二肽；D．氨基酸中﹣COOH 和 NaOH反响生成羧酸根离子，应该向正极搬动．【解答】解： A ．氨基酸经过发生水解反响生成蛋白质，因此蛋白质最后水解产物是氨基酸，故 A 正确；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能够使氨基酸发生变性，故 B 错误；C．氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成 2 种二肽；是异种氨基酸脱水：能够是α﹣氨基丙酸脱羟基、α﹣氨基苯丙酸脱氢；也能够α﹣氨基丙酸脱氢、α﹣氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽．所以共有 4 种，故 C 错误；D．氨基酸中﹣COOH 和 NaOH反响生成羧酸根离子，带负电荷，应该向正极搬动，故 D 错误；应选 A．【议论】此题以氨基酸为载体观察有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物官能团及其性质关系、成肽反响实质是解此题要点，易错选项是C，注意同种氨基酸也能发生成肽反响，题目难度不大．3． D【解析】 A ．催化剂能降低反响的活化能从而改变反响速率，但不改变化学平衡；B．金属发生吸氧腐化时，氧气浓度越大，腐化的速率越快；C．原电池中发生的反响达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0 ，该电池无电流产生；D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小．【解答】解： A ．催化剂能降低反响的活化能从而改变反响速率，但不改变化学平衡，那么不能够改变反响的反响热，故A 错误；B．金属发生吸氧腐化时，氧气浓度越大，腐化的速率越快，故 B 错误；C．原电池中发生的反响达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0 ，该电池无电流产生，故 C 错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小，故 D 正确．应选 D．【议论】此题观察了催化剂对化学反响的影响、金属的腐化及溶解度大小的比较，注意催化剂不能够改变化学平衡，题目难度中等．4． B【解析】 A ．盐类水解是可逆反响；B． Al 和 NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，Mg 不反响；C．羧基能和碳酸氢钠反响，但酚羟基和碳酸氢钠不反响；D．弱电解质写化学式．【解答】解： A ．盐类水解是可逆反响，应该写可逆号，离子方程式为：NH 4++2H 2 O ? NH 3?H 2O+H 3O+，故 A 错误；B． Al 和 NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，Mg 不反响，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．羧基能和碳酸氢钠反响，但酚羟基和碳酸氢钠不反响，离子方程式为+HCO 3﹣→+H 2O+CO 2↑，故 C 错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO 4﹣+6H++5H 2 C2O 4═ 2Mn2++10CO 2↑+8H 2 O ，故 D 错误；应选 B．【议论】此题观察离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反响、物质性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，涉及盐类水解、氧化复原反响等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反响但酚羟基不能够和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反响，题目难度不大．5． C【解析】 A ．水和碳化钙反响速率很快，长颈漏斗无法控制反响速率，该反响放出大量热，碳化钙和水反响生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能够用塞子塞；C．HCl 能和亚硫酸氢钠反响生成二氧化硫；D．重铬酸钾拥有强氧化性．【解答】解： A ．反响大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会拥堵反响容器，使水面难以起落；电石与水反响很激烈，应采纳分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A 错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能够用塞子塞，否那么锥形瓶中气压过大会以致安全事故，故 B 错误；C..HCl能和亚硫酸氢钠反响生成二氧化硫，从而除去HCl ，故 C 正确；D．重铬酸钾拥有强氧化性，能氧化橡胶而不能够用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故 D 错误；应选 C．【议论】此题观察化学实验方案议论，为高频考点，涉及仪器采纳、物质制备、除杂等知识点，明确实验原理、根本操作、物质性质是解此题要点，会依照实验目的及仪器用途采纳合适的仪器，题目难度中等．6． C【解析】 A ．依照等浓度的三种一元酸的PH 大小确定三种酸的电离常数；B． HB 被中和一半时，溶液中溶质有中和生成的盐与未反响完的酸，依照盐的水解与酸的电离程度进行比较；C．当 PH=7时，三种溶液所耗资的氢氧化钠的体积不相同；D．恰好中和时，三种溶液所耗资的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混杂后依照盐的水解写出质子守恒解答．【解答】解： A ．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，那么该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，依照图知，未加NaOH溶液时，pH ：HA ＜ HB ＜ HD ，说明酸的电离程度HA ＞HB ＞HD ，那么K HA＞ K HB＞K HD，故 A 正确；B．中和 50% 即 P 点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸〔HB 〕和盐〔 NaB 〕，由图可知溶液呈酸性，那么c〔H +〕＞c〔 OH ﹣〕，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB 完满电离： NaB=Na ++B﹣，这一步的 c〔 B﹣〕 =c 〔Na+〕，② HB 少局部电离： HB ? H ++B﹣，那么 c〔 HB 〕＞ c〔 H+〕，③ NaB 少局部水解： B ﹣+H 2O? HB+OH ﹣，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，那么HB 电离产生的 B ﹣相对 NaB 水解耗资的B ﹣多，因此 c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na +〕，由于 HB 电离耗资得多，水解生成的HB 少，因此 c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕，那么 c 〔 B ﹣〕＞ c 〔 Na + 〕＞ c 〔 HB 〕＞ c 〔 H +〕＞ c 〔 OH ﹣〕，故 B 正确；C ．当 PH=7 时，依照电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔A ﹣ 〕+c 〔 OH ﹣〕，由于 c 〔 H +〕 =c 〔 OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕 =c 〔 A ﹣〕，c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔B ﹣〕 +c 〔OH ﹣ 〕，由于 c 〔 H + 〕 =c 〔OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕=c 〔 B ﹣〕，c 〔 Na + 〕 +c 〔 H + 〕 =c 〔D ﹣〕 +c 〔OH ﹣〕，由于 c 〔 H +〕 =c 〔 OH ﹣〕，因此 c 〔 Na +〕 =c 〔 D ﹣〕，由于三种酸根的水解程度不相同，那么溶液呈中性时所耗资的氢氧化钠的体积不相同，那么三种溶液中钠离子浓度不相同，c〔 A ﹣〕， c 〔 B ﹣〕， c 〔D ﹣〕也不相同，故 C 错误；D ．恰好中和时，三种溶液所耗资的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混杂后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为： c 〔 OH ﹣〕 =c 〔 HA 〕 +c 〔HB 〕 +c 〔 HD 〕+c 〔 H +〕，故 D 正确；应选： C ．【议论】 此题以弱电解质的电离为载体观察酸碱混杂溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题要点，题目难度中等．二、非选择题〔共 4 小题，总分值 64 分〕7． 〔1〕 第三周期ⅤⅡ A 族〔 2 〕 Si 〔 3 〕 ac 〔 4 〕 Si 〔 s 〕+2Cl 2〔 g 〕=SiCl 4〔 l 〕△ H= ﹣ 687kJ/mol〔 5〕 Mg 2C 3 +4H 2 O=2Mg 〔OH 〕2 +C 3H 4↑ 〔 6 〕，NO 2 2mol【解析】 依照元素周期表结构可知，X 为 Si 元素， Y 为 O 元素， Z 为 Cl 元素，〔 1〕 Z 为氯元素，其原子序数为17 ，含有 3 个电子层，最外层含有 7 个电子，据此判断其在周期表中的地址；〔 2〕元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；（3〕说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，能够依照元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物牢固性解析，而与得失电子数没有必然关系；〔 4〕 X〔 Si〕与 Z 〔 Cl 〕两元素的单质反响生成1molX 的最高价化合物SiCl 4，恢复至室温，放热687kJ ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69 ℃和 58 ℃，那么常温下 SiCl 4为液态，据此结合热化学方程式的书写原那么解答；〔 5〕该烃分子中碳氢质量比为9： 1， C、H 的物质的量之比为：=3 ：4 ，依照“碳与镁生成的1mol 化合物 Q 与水反响生成2mol Mg 〔OH 〕2和 1mol烃〞可知该烃的化学式，尔后写出其电子式；依照烃的化学式确定Q 的化学式，尔后再写出Q 与水反响的化学方程式；〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50 ，吻合题意，分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量，依照原子守恒、电子守恒列式计算出NO 、二氧化碳的物质的量；依照电子守恒可计算出参加反响的Cu 的物质的量．【解答】解：依照元素周期表结构可知，X 为 Si 元素， Y 为 O 元素， Z 为 Cl 元素，〔 1〕 Z 为 Cl 元素，其原子序数为 17 ，位于周期表中第三周期、ⅤⅡ A 族，故答案为：第三周期ⅤⅡ A 族；〔 2〕同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，那么原子半径最大的为Si，故答案为： Si；〔 3〕a ．Y 单质与 H 2S 溶液反响，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，那么说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强，故 a 正确；b ．在氧化复原反响中，1molY单质比 1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的牢固性越强，Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y 的非金属性较强，故 c 正确；故答案为： ac；〔 4〕 X〔 Si〕与 Z 〔 Cl 〕两元素的单质反响生成1molX 的最高价化合物SiCl 4，恢复至室温，放热687kJ ，该化合物的熔、沸点分别为﹣69 ℃和 58 ℃，那么常温下 SiCl 4为液态，该反响的热化学方程式为：Si〔 s〕+2Cl 2〔 g 〕=SiCl 4〔 l〕△H= ﹣ 687kJ/mol，故答案为： Si〔 s〕 +2Cl2〔g〕=SiCl 4 〔l〕△H=﹣687kJ/mol；〔 5〕该烃分子中碳氢质量比为9： 1， C、H 的物质的量之比为：=3 ：4 ，依照“碳与镁生成的1mol 化合物 Q与水反响生成2mol Mg〔OH〕2和1mol烃〞可知该烃的化学式为C3 H4，电子式为；Q 的化学式为Mg 2C3， Mg 2 C3与水反响生成氢氧化镁和C3 H 4，反响的化学方程式为：Mg 2 C3+4H 2O=2Mg〔OH〕2+C 3H 4↑，故答案为：； Mg 2C3+4H 2O=2Mg〔OH〕2+C3H4↑；〔 6〕铜与必然浓度的硝酸和硫酸的混杂酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50 ，吻合题意，1mol氧气参加反响转移电子的物质的量为4mol ，假设二氧化氮的物质的量为x， NO 的物质的量为y，那么：，解得：；依照电子守恒，参加反响的Cu 的物质的量为：n 〔 Cu 〕 ==2mol，故答案为：，NO2；2mol．【议论】此题为 2021 年天津高考题，观察了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化复原反响的计算等知识，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的解析能力及化学计算能力．8．〔1〕丁醛98〔 2〕醛基+2Ag 〔NH 3〕2 OH+2Ag+3NH 3 +H 2 O 〔也许+2Cu 〔 OH 〕2+NaOH+Cu 2O ↓+3H 2 O 〕．〔 3〕cd〔 4 〕〔 5〕〔 6〕保护醛基【解析】〔 1〕A 为丁醛； B 中碳碳双键连接的原子为平面结构，O 原子及连接的原子形成V 形，旋转 C﹣ O 单键能够使个平面共面，能够使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键能够使甲基中 1 个 H 原子出平面内； C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同；〔 2〕由 D 的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基；〔 3〕C 相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反响形成碳碳双键、醛基获得 A 、D ，可推知 E 为 CH 3CH 2OH ；〔 4〕B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能团，那么 F 含有醚键、碳碳双键，能够看作CH2=CHCH 3中 1 个 H 原子被﹣ OCH 3代替，注意存在顺反异构情况；〔 5〕与氢气发生加成反响生成，尔后在酸性条件下获得；〔 6〕保护醛基，防范被氢气复原．【解答】解：〔 1 〕 A 的名称为丁醛； B 中碳碳双键连接的原子为平面结构，O 原子及连接的原子形成 V 形，旋转 C﹣O 单键能够使个平面共面，能够使甲基中碳原子处于平面内，旋转碳碳单键能够使甲基中 1 个 H 原子出平面内，飞中最多有 9 个原子共平面； C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同，与环相连的三个基团中，不相同化学环境的氢原子共有 8种，故答案为：丁醛；9； 8；〔 2〕由 D 的结构简式可知，含有的含氧官能团为醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，反响方程式为：+2Ag 〔 NH 3〕2 OH+2Ag+3NH 3 +H 2O，也许+2Cu 〔 OH 〕2 +NaOH+Cu 2O ↓+3H 2O ，故答案为：醛基；+2Ag 〔 NH 3〕2OH+2Ag+3NH3+H 2O〔也许+2Cu〔 OH 〕2+NaOH+Cu2O↓+3H2O〕；〔 3〕C相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反响形成碳碳双键、醛基获得 A 、D ，可推知 E 为CH 3CH 2OH ，能够发生消去反响、代替反响，不能够发生聚合反响、加成反响，应选： cd ；〔 4〕B 的同分异构体 F 与 B 有完满相同的官能团，那么 F 含有醚键、碳碳双键，能够看作CH 2 =CHCH 3中 1 个 H 原子被﹣ OCH 3代替，注意存在顺反异构情况，可能的结构简式有：，故答案为：；〔 5〕与氢气发生加成反响生成，尔后在酸性条件下获得，补全合成路线为：，故答案为：；〔 6〕问题〔 5 〕的合成路线中的第一步反响的目的是：保护醛基，防范被氢气复原，故答案为：保护醛基．【议论】 此题观察有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、性质条件同分异构体书写、官能团的检验及有机反响方程式的书写、信息获得与迁移运用等，是对有机化学基础的综合观察，〔4〕中注意顺反异构情况．9． 〔 1 〕将溶剂水煮沸后冷却〔 2〕 ② 〔 3 〕 使溶液混杂平均，迅速完成反响〔 4〕 1， 2， 4 ， 1 ，1 ，3 〔5 〕 重复步骤 e 的操作 2 ﹣ 3 次〔 6〕 溶液蓝色褪去且半分钟内不变化是〔7 〕 2H + +S 2O 32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ，SO 2 +I 2+2H 2O=4H + +SO 42﹣+2I ﹣， 4H ++4I ﹣+O 2=2I 2+2H 2O．【解析】〔 1〕配制以上无氧溶液时需要经过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；（ 2〕参加水样需要防范空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；（ 3〕搅拌的作用是混杂平均反响充分；〔 4〕MnO 〔 OH 〕2 +I ﹣+H + →Mn 2++I 2+H 2O ，反响中碘元素化合价﹣ 1 价变化为 0 价，锰元素化合价降低+4 价变化为 +2 价，电子转移总数2 ，结合原子守恒配平离子方程式；（ 5〕为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算；（ 6〕用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的 I 2 发生反响 2S 2O 3 2﹣+I 2 ═ S 4O 6 2﹣+2I ﹣，指示剂为淀粉，随滴入溶液反响溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点；用Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反响 2S 2 O 3 2 ﹣+I 2═ S 4 O 62 ﹣+2I ﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点，假设某次滴定耗资Na 2 S 2 O 3 溶液 4.50mL ，2Mn 2++O 2+4OH ﹣═2MnO 〔 OH 〕2↓，MnO〔 OH 〕 2+2I ﹣+4H + =Mn 2+ +I 2 +3H 2O ， 2S 2O 3 2﹣+I 2 ═S 4O 6 2﹣+2I ﹣，获得定量关系计算获得水样中的 DO ，注意溶液体积的变化；（ 7〕硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反响，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化．【解答】 解：〔 1 〕溶液中氧气溶解度不大，且随温度高升溶解度减小，因此配制以上无氧溶液时需要经过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出获得，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（ 2〕参加水样需要防范空气进入三颈瓶，橡皮塞处用中注射器把水样注入，在橡胶塞处参加水样及相关试剂应选择的仪器是 ② ，滴定管和量筒无法实现参加水样的目的，故答案为： ② ；（ 3〕操作步骤中搅拌的作用是使溶液混杂平均，迅速完成反响，故答案为：使溶液混杂平均，迅速完成反响；〔 4〕MnO 〔 OH 〕2+I ﹣+H+ →Mn2+ +I 2+H2O ，MnO〔 OH 〕2+I ﹣+H+ →Mn2+ +I 2+H 2 O ，反响中碘元素化合价﹣1价变化为 0 价，锰元素化合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2，配平获得离子方程式为：MnO 〔 OH 〕2+2I﹣+4H+ =Mn2+ +I2+3H 2 O ，故答案为： 1，2，4，1， 1，3；〔 5〕为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤 f 为重复步骤 e的操作 2﹣3 次，故答案为：重复步骤e 的操作 2 ﹣ 3 次；〔 6〕用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反响 2S 2O 32﹣+I 2 ═ S 4O 6 2﹣+2I ﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反响到达终点，假设某次滴定耗资Na 2 S 2 O 3溶液 4.50mL ， 2Mn 2+ +O 2+4OH ﹣═ 2MnO 〔 OH 〕 2 ↓， MnO 〔 OH 〕 2+2I ﹣+4H + =Mn 2++I 2 +3H 2O ， 2S 2O 32﹣+I 2═ S 4 O 62 ﹣+2I ﹣，获得定量关系为：O 2～ 2MnO 〔 OH 〕 2～2I 2～ 4S 2O 32﹣，14n0.0045L ×?L﹣1×10﹣5mol ，200mL 水样中含氧气 1.12 ×10 ﹣5mol ×=5.6 ×10﹣5mol氧气浓度 ==2.8 ×10 ﹣4mol/L ，水中溶氧量〔 DO 〕=2.8 ×10 ﹣4mol/L ××10﹣3g/L≈＞5 mg/L，生活饮用水源的DO 不能够低于5mg ?L ﹣1．那么此水样吻合标准，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变化；9.0 ；是；（7〕硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反响，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反响的离子方程式分别为：2H + +S 2O 32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2 +2H 2 O=4H + +SO 42﹣+2I ﹣；4H ++4I﹣+O 2=2I 2+2H 2O ，故答案为： 2H ++S 2O32﹣=S ↓+SO 2↑+H 2O ，SO 2+I 2+2H 2O=4H++SO 42﹣+2I﹣， 4H++4I﹣+O 2=2I 2+2H 2O ．【议论】此题观察了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化复原反响电子守恒应用，主若是实验根本操作、滴定实验的步骤、水样DO 的计算应用，掌握基础是解题要点，题目难度中等．10 ．〔 1〕污染小、可再生、本源广、资源丰富、燃烧热值高H 2+2OH ﹣﹣ 2e ﹣=2H 2 O〔 2〕＜〔3〕ac〔4〕将光能转变成化学能〔 5〕①阳极室②防范Na2FeO4与H2反响使产率降低③M 点： c〔OH ﹣〕低， Na 2 FeO 4牢固性差，且反响慢〔或N 点： c〔OH﹣〕过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na 2FeO 4产率降低〕．【解析】〔 1〕与汽油对照，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、本源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反响式为H 2 +2OH ﹣﹣ 2e﹣=2H 2O ；〔 2〕① H 2〔g 〕+A 〔 l〕=B〔 l 〕△ H 1，② O 2〔 g 〕+B〔 l 〕=A 〔 l〕+H 2 O 2〔 l〕△ H 2，两反响的△S＜ 0 ，依照△ G= △ H﹣ T△ S，由于均为两反响自觉反响，因此△ H 均小于 0，将① + ②得：H 〔 g 〕+O 〔g 〕=H2O 〔 l〕的△ H= △H+ △ H12221＜0；〔 3〕 MH x〔 s〕 +yH 2〔 g 〕 ? MH x+2y〔 s〕△ H ＜ 0，该反响属于气体的物质的量发生变化的反响， a ．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变； b ．该反响为可逆反响，不能够完满转变，吸取ymol H 2需大于 1mol MH x；c．假设降温，平衡正向搬动，该反响的平衡常数增大； d ．假设向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向搬动，那么 v〔放氢〕＜ v〔吸氢〕；。
2016年高考理科综合·化学(天津卷)含答案
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（天津卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是【B 】AB C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是【A 】A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是【D 】A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是【B 】A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-+2H 2O+2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是【C 】A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO 2中的少量HCl 准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是【C 】A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)二、非选择题：本题共4小题，共64分。
【推荐】2016年天津市高考化学试卷
2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（ ）A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H ）B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，nS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比nS 的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A ．室温下，测得氯化铵溶液pH ＜7，证明一水合氨是碱：NH 4++2H 2O ═NH 3•H 2O+H 3O +B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3﹣→+2H 2O+2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4﹣+16H ++5C 2O 42﹣═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol •L ﹣1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A ．三种酸的电离常数关系：HA ＞HB ＞HDB．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．（1）元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与HS溶液反应，溶液变浑浊2b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）与两元素的单质反应生成1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687J．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）和1mol烃，2该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生2成硫酸铜物质的量为．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO （OH ）2将I ﹣氧化为I 2：②MnO （OH ）2+I ﹣+H +→Mn 2++I 2+H 2O（未配平）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2；③2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣Ⅱ．测定步骤：a ．安装装置，检验气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2．b ．向烧瓶中加入200mL 水样．c ．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO 4无氧溶液（过量）、2mL 碱性I 无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d ．搅拌并向烧瓶中加入2mL H 2SO 4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e ．从烧瓶中取出40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol •L ﹣1 Na 2S 2O 3溶液进行滴定，记录数据．f …g ．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）． 回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．①滴定管 ②注射器 ③量筒（3）搅拌的作用是 ．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．（5）步骤f 为 ．（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为 ．若某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液4.50mL ，水样的DO= mg •L ﹣1（保留一位小数）．作为饮用水，此次测得DO 是否达标： （填“是”或“否”）（7）步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．10．（14分）氢能是发展中的新能，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ．（2）氢气可用于制备H 2O 2．已知：H 2（g ）+A （l ）═B （l ）△H 1O 2（g ）+B （l ）═A （l ）+H 2O 2（l ）△H 2其中A 、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O 2（l ）的△H= 0（填“＞”或“=”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH （s ）+yH 2（g ）⇌MH +2y （s ）△H ＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a ．容器内气体压强保持不变b ．吸收ymol H 2只需1mol MHc ．若降温，该反应的平衡常数增大d ．若向容器内通入少量氢气，则v （放氢）＞v （吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 ．（5）化工生产的副产氢也是氢气的，电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4．同时获得氢气：Fe+2H 2O+2OH ﹣→FeO 42﹣+3H 2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原．①电解一段时间后，c （OH ﹣）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ． ③c （Na 2FeO 4）随初始c （NaOH ）的变化如图2，任选M 、N 两点中的一点，分析c （Na 2FeO 4）低于最高值的原因 ．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。
2016年高考化学试题及答案
(完整word版)2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)亲爱的读者：本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。
下面是本文详细内容。
最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年天津市高考化学试卷_最新修正版
最新修正版2016年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．（6分）下列叙述正确的是（ ）A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H ）B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A ．室温下，测得氯化铵溶液pH ＜7，证明一水合氨是碱：NH 4++2H 2O ═NH 3•H 2O +H 3O +B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al +2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3﹣→+2H 2O +2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4﹣+16H ++5C 2O 42﹣═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L ﹣1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A ．三种酸的电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c （B ﹣）＞c （Na +）＞c （HB ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．pH=7时，三种溶液中：c （A ﹣）=c （B ﹣）=c （D ﹣）D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c （HA ）+c （HB ）+c （HD ）=c （OH ﹣）﹣c （H +）二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如表为元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+R′OH+R″OH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种．（2）D中含氧官能团的名称是．写出检验该官能团的化学反应方程式：．（3）E为有机物，能发生的反应有：a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是．9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．Ⅰ．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）↓2酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O （未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣Ⅱ．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．b．向烧瓶中加入200mL水样．c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是．（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．（5）步骤f为．（6）步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：．（2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）═B（l）△H1O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）（s）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x（s）+yH2（g）⇌MH x+2y△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymol H2只需1mol MH xc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为．（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年高考全国2卷化学试题及答案解析
2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B CD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO 3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。
补充：常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A ．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A 。
【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热（△H），错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据K SP的计算公式，二者化学式相似，在同浓度的HCl中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，正确，故选D【2016天津】4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反应属于可逆反应，错误；B铝能够与NaOH反应而镁不能，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑正确；C碳酸氢钠只能与羟基反应，与酚羟基不反应，错误；D草酸是弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
【2016天津】5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D准确量取一定体积制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HClK2Cr2O7标准溶液【答案】C【解析】A长颈漏斗下端末端插入溶液中，不能形成相对密封的环境，错误；B锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；C氯化氢能与饱和NaHSO3反应，被吸收，SO2不反应，正确；D取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，错误，故选C。
【2016天津】6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】A根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始PH，HA最小，酸性最强，HD的PH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD正确；B滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性，HB的电离程度较小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) 正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C【2016天津】7、(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】（1）第三周期，ⅦA族（2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol （5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最大的是Si,故答案为Si;（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为9/121/1=34，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑；(6)铜与一定浓度的HNO3和H2SO4混合酸反应可能四川CO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol.假设NO2的物质的量为X，NO的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol,参与反应的铜的物质的量为4/2=2mol,因此生成CuSO4的物质的量为2mol,故答案为NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【2016天津】8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+R＇OH+R＂OH（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
【答案】（1）正丁醛或丁醛9 8 （2）醛基+2Ag(NH 3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、、、；（5）；（6）保护醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；（2）D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH 3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（5）D为，己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结构，首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案为：；（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。