元素周期律测试题
《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷
《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。
化学中的元素周期律测试题
化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。
为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。
2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。
K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。
3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。
5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。
化学元素周期表单元测试题
化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。
7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。
8. 元素周期表中第一横行叫做________。
9. 具有原子序数为17的元素是________。
10. 具有原子序数为92的元素是________。
三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。
12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。
四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。
参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。
它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。
12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。
14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
元素周期律习题 (2)
元素周期律习题习题一1.请列出元素周期表中前10个元素的符号和名称。
符号名称H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖2.元素周期表中的元素按照什么顺序排列？请简要概括。
元素周期表中的元素按照原子序数的大小从小到大排列，也就是按照元素的原子核中所含质子的数量进行排列。
习题二1.元素周期表中一共有多少个周期？请简要说明。
元素周期表中一共有7个周期。
每个周期的长度与电子壳层数相同。
第一周期只有1个电子壳，第二周期有2个电子壳，以此类推。
周期的长度是由电子壳数决定的。
2.元素周期表中第几周期可以找到以下元素？a.氢：第1周期b.硫：第3周期c.锂：第2周期d.钠：第3周期习题三1.元素周期表中一共有多少个主族元素和副族元素？元素周期表中一共有18个主族元素和10个副族元素。
2.请列出副族元素的名称。
副族元素的名称如下：副族元素第1副族B（硼），Al（铝），Ga（镓），In（铟），Tl （铊），Nh（鉨）第2副族C（碳），Si（硅），Ge（锗），Sn（锡），Pb(铅)，Fl（鿏）第13副族As（砷），Sb（锑），Bi（铋），Mc（镅），Lv（石卤封）第14副族Se（硒），Te（碲），Po（钋），Ts（石卤焴），Og（石卤泡）第15副族Grp（鹼土金），P（磷），Asp（砷），Cr （铬），Osp（硒），Il（砹），Mc（镅），Ts （石卤焴），Og（石卤泡）第16Bg（锑），Sg（锡），Ng（镎），Uh（奇），副族Ch（石卤焴），Oa（石卤泡）注：名称中带有括号的部分是元素的化学符号。
习题四1.元素周期表中的元素以什么方式进行分类？元素周期表中的元素可以按照周期、族和类别进行分类。
–按照周期，元素周期表被分为7个周期，每个周期代表元素的电子层数。
–按照族，元素周期表被分为18个族，每个族代表具有相似化学性质的元素组。
–按照类别，元素周期表中的元素可以分为主族元素（1A到8A），副族元素（1B到10B）和过渡元素。
元素周期表 元素周期律 测试题
元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。
西安高新一中初中校区高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、选择题1．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+142．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价6．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
第一章 第二节 第2课时 元素周期律高二化学同步练习
第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。
下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
初二化学元素周期表练习题及答案
初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。
下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。
1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。
2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。
3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。
4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。
不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。
5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。
6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。
同一族的元素具有相似的化学性质。
7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。
8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。
9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。
10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。
以上是初二化学元素周期表练习题及答案。
希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(提高培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）X YZ WA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性4．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A．原子半径：D>E>B>CB．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C．最高价含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性8．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(提高培优)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应3．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价6．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
第四章 物质结构元素周期律 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n -和d R m -( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①4．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等5．短周期元素X 、Y 是元素周期表中第①A 族的两种元素，X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少。
下列说法不正确的是A ．HX 的酸性比HY 的弱B ．X 的最简单气态氢化物比Y 的稳定C ．X 的单质能将Y 的单质从KY 的水溶液中置换出来D ．X 的非金属性比Y 的强6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有-1价D ．氯在元素周期表中位于第3周期第①族7．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体8．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A ．第二周期第①A 族B ．第二周期第①A 族C ．第三周期第①A 族D ．第三周期第①A 族9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO 、CH 3COOH 、H 2CO 3均为酸； ①NaOH 、NH 4HCO 3、KMnO 4均为强电解质；①Na 2O 2、Na 2O 、MgO 均为碱性氧化物； ①金刚石、石墨、C 60互为同素异形体。
新人教版物质结构元素周期律测试题含答案
新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（ ）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（ ）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（ ）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是 （ ）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的 质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相 同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（ ）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（ ）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述 中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（ ）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（ ）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。
高三化学元素周期律练习题
高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。
第一章《物质结构 元素周期律》测试题
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数2.医学研究证明用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族3．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se和8034Se互为同位素C．7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se都含有34个中子4．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强5的是A B．CD．6.8容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层7.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne8.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr9．下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强10.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性16.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素17.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关18.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质结构元素周期律》自测题
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Cl 35.5 O 16 S 32 H 1 N 14 一、单选题（每题4分，共48分）
1．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。
Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是() A．Y的单质不与水反应B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键C．简单离子的半径由大到小为Y>Z>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。
下列叙述正确的是() A．原子半径：Y>Z B．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应C．单质熔点：W>X D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2－与Y＋离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。
下列说法错误的是() A．原子半径：X<W<Z<Y B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3
D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2
4．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断一定正确的是()
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族
C．4种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为＋7价
5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之
和为21，下列说法一定正确的是()
A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B．元素的最高化合价：W>Z>Y
C．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X
D．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是()
A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间都能形成二元化合物
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol/L甲溶液的c(OH-)=0.1mol/L，下列说法正确的是()
A．简单离子半径：W＞Z B．X和W形成的化合物属于离子化合物C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是()
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M B．XZ2为直线形的共价化合物
C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
9．常温下，A是由X和Y两种短周期元素
组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、
丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是
地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的
转化关系。
下列说法不正确的是()
A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y>Z>X
10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是()
A．离子半径：C＋>D3＋>B2－B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之
和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：B>A，离子半径：C<D
B.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性12．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z＋8
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c
D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
二、填空题（本大题包括4小题，共52分）
13.（10分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第_______周期、_______族。
(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________________________，产物分子中含有的化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
14.（16分）A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。