高中化学之硫及其重要化合物知识点
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液, 振 荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观 察溶液的变化。
现象 品红溶液 褪色
溶液变 回红色
结论 SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高中化学硫及其化合物
四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫 及其化合物的性质及相互转化。
考点1 硫单质的性质 考点2 硫的氧化物 考点3 硫酸型酸雨及防治
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用“硫磺熏蒸”工艺法生
产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这 类经过“化妆”的食品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此，常 吃的馒头、银耳等并不是越白越好。 [材料二] “天堂的眼泪”——酸雨
SO2+NaOH=NaHSO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
+碱性 氧化物
CO#43;CaO=CaSO3
酸雨一般指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，数值5.6的来源是蒸馏水与大气中 CO2（浓度一般在316g/t）达到溶解平衡时的酸度。酸雨被人们美称为“天堂的眼泪”， 又称为“空中的死神”，是因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。我国的西南、华 南地区，已成为与欧洲、北美并列的全球三大酸雨区之一。酸雨形成的主要原因是工业 生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中SO2气体增多，与降水结合产生的。
SO2可以用来漂白食物吗？
考点一：硫
1．硫的存在
(1)游离态：硫单质俗名_硫___磺__，主要存在火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 (_C__aS__O_4_·2_H__2O__)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。
硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。
下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。
1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。
硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。
硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。
2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。
硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。
此外，硫还存在于一些天然气和石油中。
全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。
3.硫的应用硫的应用非常广泛。
其中最常见的应用是制取硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。
此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。
硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。
4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。
二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。
二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。
因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。
它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。
然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。
因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高中化学知识点：无机物硫及其化合物
高中化学知识点：无机物硫及其化合物高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
既便是在高中它的知识体系也是较完整的。
化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。
下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：无机物--硫及其化合物。
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气反应(可逆反应)3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)1.受热分解2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色。
必过10硫及其化合物
必过10 硫及其化合物知识点一硫1．同素异形体硫单质俗称硫黄，有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫_。
2．物理性质颜色状态质地溶解性熔沸点密度黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低较小3．化学性质(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋Fe FeS、S＋2Cu Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性A．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
4．主要应用硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
【易错警示】硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。
知识点二二氧化硫的性质及应用1．物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水2(1)酸性氧化物的通性A．与水反应：SO2+H2O H2SO3向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
B ．使指示剂变色：SO 2能使紫色石蕊溶液变红C ．与碱反应：SO 2(少量)+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2(过量)+NaOH==NaHSO 3D ．与碱性氧化物反应：SO 2+CaO==CaSO 3(2)氧化性：2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O (产生淡黄色沉淀) (3)还原性A ．与O 2反应：2SO 2+O 22SO 3B ．与X 2(Cl 2、Br 2、I 2)的水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O==2HX+H 2SO 4(4)漂白性：SO 2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
硫及其化合物-高中化学人教版必修第二册
思考 交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色、品红褪色，实质相同吗? 有人提出将SO2 和Cl2混合使用，这种做法能达到预期目的吗? SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
2、 关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
×A.是无色无味的气体 刺激性气味 √B.易液化 √C.一定条件下能与O2反应 √D.具有氧化性和还原性
梁园区 梁园区环保
98 良 可吸入颗粒物
今年累计优良天数
今年累计优良率%
去年同比上升百分点
超标天 数中首 要污染 物
可吸入 微粒
SO2
228 80.57 10.36
45
10
全市
98 良 可吸入颗粒 物 237 83.45 4.93
45
2
知识点1、硫的存在
图片导学
S是一种重要的非金属元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
图片导学
蛋白质中的硫： 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移 到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们 体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解 后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
石油、天然气、煤等化石燃料 中经常含硫
生活经验
归纳总结
①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物（如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2）
硫酸盐｛如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) ｝ 2.硫的性质 其他（石油、天然气、煤、蛋白质） ⑴物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳（CS2）。
⑵化学性质
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
高中化学硫及其化合物知识点
高中化学硫及其化合物知识点
嘿，同学们！咱今天来好好唠唠高中化学里硫及其化合物这些知识点哈，可有意思啦！
先讲讲硫单质吧，硫单质就是那个黄色的固体，就像金子一样闪亮亮的呢！比如说硫磺，你看那火山口周围不就有嘛！硫单质可是很神奇的哟，它既能表现氧化性，又能表现还原性。
比如说和金属反应，像硫和铜反应生成硫化亚铜，哎呀，这就像是一场奇妙的化学反应舞会呢！
再来说说二氧化硫吧。
哇塞，二氧化硫可是个“调皮鬼”呀！它有刺激性气味，在工厂排放的废气里经常能看到它的身影呢。
但是呢，它也有很重要的作用哦。
它能用来漂白，就像给东西化个美美的妆一样。
不过可别吸太多二氧化硫，不然可就惨咯！像酸雨里就有它的“捣蛋”成分呢。
还有硫酸呀！硫酸那可是厉害得很呐！浓硫酸有强氧化性和吸水性，就像个大力士一样。
你想想看，它能让很多物质发生奇妙的变化，是不是很神奇呀？像蔗糖碰到浓硫酸会变黑，这可真是奇妙的化学魔术呢！
同学们，好好记住这些知识点呀，它们在化学世界里可是超级重要的哟！别小瞧了它们，以后做题可都靠它们啦！难道不是吗？。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫的原子结构是由16个质子和16个中子组成的，具有16个电子，其中有2个在1s轨道，2个在2s轨道，和4个在2p轨道上。
在化合物中，硫通常形成2-价和6-价的化合物，分别呈现为硫化物和硫酸盐的形式。
硫的化合价还有4-价和3-价的情况。
硫的物理性质硫是一种黄色的固体，它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫具有很高的密度，为2.07 g/cm³。
在常温下，硫的形态为Rhombic硫和Monoclinic硫，它们的结晶形态不同。
硫的蒸气呈蓝色，并且可以自发地凝结成S8环状分子。
硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常常表现出多种性质。
硫在空气中能够缓慢燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
在高温下，硫可以和氢气反应生成硫化氢（H2S），并且可以和金属反应形成硫化物。
此外，硫还可以和氧、氮、卤素等元素发生化学反应。
硫的化合物硫和氧的化合物主要有硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）和二氧化硫（SO2）等。
在化工工业中，硫酸是一种重要的化学品，它被广泛应用于冶金、电镀、肥料和化工生产等领域。
硫酸是一种强酸，它能与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐。
硫的应用硫在工业生产中有着广泛的用途。
例如，在石油加工中，硫酸和硫酸盐用于催化剂的生产和燃料的脱硫。
此外，硫还被用于制备硫化物、药物和染料等化工产品。
在农业中，硫酸盐可以用作土壤改良剂，促进作物生长。
在生物体内，硫是一种重要的营养元素，它存在于蛋白质、氨基酸和辅酶等生物分子中。
硫元素在生物体内的功能包括维持细胞膜的完整性、参与新陈代谢反应和调节酶的活性等。
在日常生活中，硫被用于制备药物、杀虫剂和抗菌剂等产品。
此外，硫还可以用于染料、油漆和橡胶制品的生产。
在化妆品和个人护理产品中，硫也被广泛应用于抗皮肤炎症和杀菌消毒等方面。
总的来说，硫是一种重要的化学元素，它在工业、农业、医药和化工等领域都有着广泛的应用。
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
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高中化学之硫及其重要化合物知识点
1．扫除易忘知识盲点
（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（4）浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
（5）C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
2．SO42—、SO32—的检验方法
（1）SO42—的检验方法
①原理：Ba2+ + SO42—==BaSO4↓(白色)。
②方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除
CO32—、SO32—、Ag+等离子的干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42—。
说明：SO42—的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4组：a．BaCl2与HCl，b．BaCl2与HNO3，c．Ba(NO3)2与HCl，d．Ba(NO3)2与HNO3。
选用时视具体情况而定。
例如：当溶液中存在Ag+、Hg2+时（即强酸性溶液中），只能选用d组试剂；当溶液中存在SO32—时，只能选用a组试剂，因为b、c、d组试剂混合后均有HNO3存在，而能将SO32—氧化成SO42—，进而生成BaSO4沉淀。
（2）SO32—的检验方法
①原理：SO32—+ 2H+ == SO2↑；Ba2+ + SO32—==BaSO3↓(白色)，BaSO3 + 2H+ == Ba2+ + SO2↑+ H2O。
②方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO32—。
3．例题
例1：在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
【答案】A。