必修二元素周期表知识点

第一讲 元素周期表

【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】

要点一：原子结构

1、元素周期表的诞生及其发展

诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；

依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；

意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改

为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 （1）原子与元素的关系 ①原子的结构

原子的结构

⎪⎪⎪⎩

⎪⎪

⎪⎨

⎧⎩⎨

⎧一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1

在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数

②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；

关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。

原子序数与元素的原子结构之间的关系：

原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。

（2）原子核外电子排布的规律

核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。

每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。

（3）编排原则

1.元素周期表的结构

（1）周期（七横七周期，三短四长）

（3）族（十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0）

①由上表可知在元素周期表中，对应的第几列就是第几族，其中8、9、10为第Ⅷ族；

②稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价为0，因此称为0族元素；

③过渡元素：元素周期表中从第IIIB族到第IIB共有10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

④由于镧系和锕系位于第3列，所以元素种类最多的族的是第IIIB族。

（4）某些族元素的别称

典型例题

1.已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素．若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）

①x+m；②x﹣m；③x+n；④x﹣n．

A．②③B．①④C．①③D．全部

【解答】VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m 正确；如果17号氯，17﹣8=9号氟，即②x﹣m正确；同理35号和53的碘，得到；③x+n；

④x﹣n都正确，故选D。

2.结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；属于主族元素的有；g元素位于第周期族；i元素位于第周期族．

（3）元素f是第周期、第族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

【解答】（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：，

故答案为：；

（2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB；

（3）略

变式训练

1.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）

A．B．C．D．

2. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．

（1）写出A元素的名称：．

（2）B位于元素周期表中第周期，第族．（3）C的原子结构示意图为．

（4）D的单质与水反应的化学方程式为．

要点二：碱金属元素

1、碱金属的元素的原子结构

2、碱金属的主要物理性质

3、碱金属的化学性质（相似性和递变性）

（1）相似性

与O2反应生成氧化物或过氧化物；

与Cl2生成氯化物；

与H2O反应生成碱和氢气；

与非氧化性酸反应。

（2）递变性

①与O2反应

从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；

②与H2O（或酸）的反应

从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。

③最高价氧化物对应的水化物的碱性

碱性：LiOH

（3）特殊性

①Na、K通常保存在煤油或石蜡油中，Li通常用石蜡密封；

②碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li；

③碱金属元素中只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O反应的产物至少有两种。

典型例题

1、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）

A、单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小。

B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C、碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D、单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高。

【解析】：铯单质略带金属光泽，A项不对；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项错误。碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着院子增加而降低，D项不正确2．IIA族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）．下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是（）