核外电子排布

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核外电子排布轨道

• ∴ 2021/10/10
E4S < E3d
3
钻穿效应：
多电子原子中，n大 l 小的轨道上的电子潜入核附近的空间区域，较好地躲避其他电子的屏蔽作用，增加核引力，使轨道能量降低的渗透作用，称为电子的钻穿效应。
2021/10/10
4
二、核外电子排布
1、电子排布三原理 ⑴、保里不相容原理
每个原子轨道至多容纳两个自旋方向相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。
2021/10/10
返回9
13
12
说明：
为了简化原子的电子结构，通常将内层已达稀有气体的电子层结构，用稀有气体加方括号表示，并称为“原子实”。
例：Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式为： Cr：[Ar] 3d5 4s1 Cu：[Ar] 3d10 4s1 Br：[Ar] 3d10 4s2 4p5 Hg：[Xe] 4f14 5d10 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
所以其电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Hg：(80) 电子排布式为：
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2
2021/10/10
③、同一原子内，n、l 都不同的分层间有能级交错现象。
E4S < E3d < E4P
E5S < E4d < E5P
E6S < E4f < E5d < E6P • 轨道能级E用n＋0.7 × l 规则求算：
•
n＋0.7 ×l 越小，能级越低

原子核外电子排布规律

【21】以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

1．核外电子排布的一般规律。

（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。

（2）最外层不超过8个电子（K层例外）。

（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子排布规律的依据：（1）核外电子运动的特点①电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。

②在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。

（2）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

总之，是核外电子运动的客观事实。

2．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系。

（1）稀有气体的不活泼性。

稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4易得非金属性3．第1、2、3周期的元素（短周期元素）微粒结构特点（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同（所谓电子层结构相同是指：电子层数相同；电子总数相同；各层电子数相同）。

①与He核外电子排布相同的离子有：H-、Li、Be2②与Ne电子层结构相同的离子有：F-、O2-、N3-、Na、Mg2、A3③与Ar原子电子层结构相同的离子有：C-、S2-、和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A a＝b＋m＋nB a＝b－m＋nC a＝b＋m－nD a＝b－m－n【解析】由元素X、Y的核电荷数分别是a和b，离子X m和Y n-的核外电子排布相同，可得：a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

【答案】A【点评】离子X m和Y n-可表示为：a X m和b Y n-。

a X m意为a X原子失去m个电子形成的阳离子，所以a X m的电子数为a－m；b Y n-意为b Y原子得到n个电子形成的阴离子，所以b Y n-的电子数为b＋n。

核外电子排布

小试牛刀：
• 某元素的原子结构示意图为 +12 2 8 2，该元
素原子核内有 12 个质子，最外层电子层上 2 有个电子。
19/24
判断下列原子结构示意图的正误
O
Al
F
Na
P
【思考】下列1-18元素原子结构示意图中
17/24பைடு நூலகம்
1．（2009•南充）从原子的结构可知（） A．原子核是由质子和电子组成B．原子核内的中子个数和核外电子个数总是相等C．原子仅由质子和中子组成D．原子是由原子核和核外电子组成 2．（2011•新疆）某原子的结构示意图为核电荷数为（） A．6 B． 8 C．10 ，则它的 D．16
第二课时
原子核外电子的排布
15/24
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
一、原子核外电子的排布
（电子在核外是按照能量由低 →高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）
举例
He、Ne Ar、Kr等
不稳定
Li、Na、 K、Mg等
非金属元素
一般≥4个
易得到电子
不稳定
N、O、 P、C等
结论：元素的化学性质主要决定于最外层电子数。
排布特点1：电子在核外是分层排布的
18/24
排布特点2：
1、从里到外电子的能量从低到高。 2 2、每层最多排2N 个电子 (N表示电子层数） 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
16/24
【】我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。

电子的核外排布

≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中易失去电子
在化学反应中易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离近
远
电子具有的能量低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电元素名元素
荷数称符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar

1.2.1 原子核外电子排布

元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号元素
原子半径/pm

原子的核外电子排布

能级交错现象的原因是电子之间的相互作用和相互影响，这种相互作用会导致电子的能量发生变化，从而影响其排布的能级。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电子排布的方法，它通过图形的方式表示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示电子云的分布情况和电子的运动状态，有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的，从而使得整个原子的能量最低。

原子核外电子排布

原子核外电子排布
⑴电子层——能量高低不同的区域，并非真实存在
⑵核外电子的分层排布：
通常用电子层形象地表示电子离核远近的不同，离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。

⑶核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数不超过8个。

注意点：核外电子排布是由内到外排，尽量排在能量较低的电子层里，即排满第一层才轮到第二层，以此类推。

⑷原子结构与性质的关系：（依照元素周期表）
①每一横行，核电荷数即质子数依次增加，电子层数相同，每一横行的开头是金属原子（H 除外），靠近结尾是非金属原子，结尾是稀有气体原子；
②每一纵列，电子层数依次增加，最外层电子数相同；
③最外层电子数与原子性质的关系：
A 金属原子——最外层电子一般< 4个（H、He除外）；～易失电子
B 非金属原子——最外层电子一般≥4个；～易得电子
C 稀有气体原子——一般为8个（He是2个）～不易得失电子
原子的化学性质主要取决于原子最外层电子数。

原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子的性质就稳定。

1。

核外电子排布

C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子 2、右图为硫原子的结构示意图。 (1)硫原子核内质子数为 16 (2)硫离子的符号为 S ；；
(3)硫元素属于金属元素素”)
(填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 31 所示，则x的值为________ ，镓元素的化学性质与下列 B 哪种元素的化学性质最相似________ （在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区质子数不同别是_________________________ 。
铵根离子碳酸根离子来自12Mg2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
1、在原子中，质子数和电子数有何关系？
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
He
二
Li Be B C N O F Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
四
K Ca
周期一二
1——20号元素的原子核外电子的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
非金属元素：原子最外层电子个稀有气体元素：四数一般大于或等原子最外层一般于 4 （易得到电 K Ca 子）为8个电子金属元素：原子最外层电子个（氦是2个电子）数一般少于4 （易失去电子）

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律之一首先，各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。

核外电子的排布规律之二核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。

也就是尽可能使体系能量最低。

洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充。

在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低。

在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序增高的。

因此，E1s＜E2s＜E3s……；E4s＜E4p ＜E4d……。

在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其它电子对它的作用。

由于其它电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生交错现象核外电子的排布规律之三（1）泡利不相容原理泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的。

他指出，在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。

或者说，运动状态完全相同的电子在同一原子里是不能并存的、是互不相容的。

如果同一原子中的电子前三种运动状态完全一样，那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状态——自旋方向必然不同。

由此，可以推论：同一原子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子。

根据泡利不相容原理可推算出各个电子层可能容纳的电子数为2n2个。

核外电子排布规律总结

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布一样,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是一样的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布一样：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是一样的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N-3、NH-2、NH3、NH+4、O-2、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg+2、Al+3等。

②18电子粒子：SiH4、P-3、PH3、S-2、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca+2、PH+4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数与质子总数均一样的阳离子有：Na+、NH+4、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH-2； HS-、Cl-等。

前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

核外电子的排布

人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走
•
7、
。202 0年11 月上午3 时39分 20.11.2 103:39N ovember 21, 2020
•
8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年11 月21日星期六 3时39 分41秒0 3:39:41 21 November 2020
我们必须在失败中寻找胜利，在绝望中寻求希望
课题三离子
一、核外电子的排布
原子核外的电子排布
核外电子的运动规律
• 电子是在电子层上分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由
低到高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即
第一层排满了才排第二层，依次下去） • 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不
超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
原子结构与元素性质的关系
元素的分类
金属元素
最外层电子数
一般小于 4
得失电子趋势
易失去电子
成功源于不懈的努力，人生最大的敌人是自己怯懦
•
2、
。0 3:39:41 03:39:4 103:391 1/21/2 020 3:39:41 AM
每天只看目标，别老想障碍
•
3、
。20.1 1.2103: 39:410 3:39Nov -2021-Nov-20
宁愿辛苦一阵子，不要辛苦一辈子
•
4、
。03:3 9:4103: 39:410 3:39Sat urday, November 21, 2020

核外电子的排布

轨道能量顺序
7
泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳两个电子自旋状态不同的电子
①电子成对方式
2s
↓
↑
↓
↓
↑
↑
1s
2p
②在轨道表示式中体现
洪特规则
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
①能量相同的轨道中，自旋相同的单电子越多，体系越稳定
轨道表示式
电子排布式
用原子实简化的电子排布式电子排布式
外围（价）电子排布式轨道表示式原子结构示意图
1
2
3
原子核外电子排布的表示
课本P16：1-6、8
01
练习册P6：3、8、9、12、13
02
第一次作业
作业
01
基态：能量最低的状态
1.基态原子与激发态原子
02
激发态：能量高于基态的状态
原子的发射与吸收光谱
01
02
03
04
05
06
07
1
2
3
4
5
6
例
(2011年常州高二检测)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
C
Ne
Mn
r(K)＞r(Mg)＞r(Si)
Mn
Mg
Ne
Si
K
原子核外电子排布遵循的原理
原子核外电子排布的表示
原子核外电子的排布

核外电子排布

1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 2.核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素
1.概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 2.核素属于微观概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数相同，中子数相同的原子是同一种核素。
碱金属单质
颜色和状态
密度 (g.cm3)
熔点 (℃)
沸点(℃)34
180.5
1347
Na
银白色，柔软
K
银白色，柔软
0.97 0.86
97.81 63.65
882.9 774
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
688
Cs
略带金属光泽，柔软
1.879
28.40
678.4
熔沸点逐渐降低
Li
10
Na
18
K
36
Rb
54
86
Cs
2、结合元素周期表，根据已知的原子序数完成下列表格
原子序数周期表中的位置原子结构示意图
卤族
元素
2
9
第二周期第ⅦA 族
17 第三周期第ⅦA 族
35 第四周期第ⅦA 族
53 第五周期第ⅦA 族
85 第六周期第ⅦA 族
F
10
Cl
18
Br
36
I
54
86 At放射性元素
但它们属于两种不同的元素。
(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 (2)特点：在周期表中占据同一位置，化学性质几乎相同，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数

核外电子排布规律总结归纳

核外电子排布规律总结归纳1.克里夫电子排布规则：由于内层电子的屏蔽效应，外层电子与核的吸引力减弱，因此外层电子排布时遵循克里夫电子排布规则。

该规则指出，不同能级的电子容量按照2n^2的顺序增加。

例如，1s能级容纳2个电子，2s、2p能级容纳8个电子，3s、3p、3d能级容纳18个电子。

2.阿尔夫文电子排布规则：根据能量顺序填充电子的规则，也称为能级顺序排布规则。

该规则指出，电子填充原子中的能级时，优先填充能量较低的能级。

能级的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p等。

按照这个规则填充电子有助于使原子更加稳定。

3.泡利不相容原理：根据泡利不相容原理，同一能级的轨道最多容纳两个电子，这两个电子必须有相反自旋（即一个为正自旋，一个为负自旋）。

正自旋常用↑表示，负自旋常用↓表示。

这个原理保证了电子能够在同一轨道中相互区分。

4.洪特规则：根据洪特规则，当填充相同能级的不同轨道时，应尽量使电子数量相等。

同一能级的轨道包括s、p、d、f轨道，它们的容量分别为2、6、10、14个电子。

具体来说，当填充p轨道时，应先填充一半的轨道，再依次填充其余轨道。

5.电子自旋规则：根据电子自旋规则，电子自旋方向是随机的。

这意味着在填充电子时，自旋方向可能是↑或↓。

在填充轨道时，应尽量使自旋方向相同的电子数目最少，以使原子更加稳定。

6.主量子数规律：主量子数n表示能级的大小，较大的n对应着较高的能级。

根据主量子数规律，电子填充原子中的能级时，应当按照从低到高的顺序填充。

具体来说，先填充1s能级，再填充2s、2p能级，然后依次填充下一个主量子数的能级。

总的来说，上述规律描述了电子在原子中的排布方式，从而揭示了电子排布对原子性质的影响。

这些规律为理解化学反应、研究原子性质以及预测元素化合物等提供了重要的理论基础。

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律一、能量最低原理所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。

原子轨道能量的高低为：1•当n相同，l不同时，轨道的能量次序为sVpVdVf。

例如，EVEVE。

3S3P3d 2•当n不同，l相同时，n愈大，各相应的轨道能量愈高。

例如，EVEVEo2S3S4S3.当n和l都不相同时，轨道能量有交错现象。

即(n—1)d轨道能量大于ns轨道的能量,(n-1)f 轨道的能量大于np轨道的能量。

在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns,(n—2)f，(n—1)d，np。

核外电子填充次序如图1所示。

图1电子填充的次序□3S□2iI.L6d1.L J4di i!i 4P 3d2P□图2多电子原子电子所处的能级示意图最外层最多能容纳8电子，次外层最多能容纳18电子。

每个电子层最多容纳的电子数为2m个(n为电子层数的数值)如：各个电子层中电子的最大容纳量电子层(n) K(1) L⑵M(3) N(4)电子亚层s s P s P d s P d f亚层中的轨道数1 1 3 1 3 5 1 3 5 7亚层中的电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14K 最多能容：（2逖:MN0P18.315011-(2迸码(苏®4$(2豁弓(2毬沖弓从表可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为m,而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数就是2m。

、鲍利（Pauli）不相容原理鲍利不相容原理的内容是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。

例如，氦原子的Is轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n,l，m，ms）为1,0，0，+1/2,另一个电子的一组量子数必然是1,0，0，—1/2,即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。

原子的核外电子排布

第二节元素周期律
原子的核外电子排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。
有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子
层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第
一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次外电子的分层排布。其关系如下：
距核远近能量高低编号
近
远
低
高
1、 2、 3、 4、 5、6、 7
K、L、M、N、O、P、Q
名称符号
电子层数（n）：n=1，2， 3， 4， 5，6， 7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当 L层排满后，再排布M层；……
2
8 18 18 18
8 18 32
8 18 8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ K - 2，L - 8，M - 18 最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？
• 原子核外电子的排布规律： 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不
3Li、11Na、19K、 9F、17Cl、
• 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15
C、16
D、17
• 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B）