高考一轮复习__卤族元素及其化合物

先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
Cl-、 H+
混合物 变红
无明显变化 先变红后褪色
3.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中， 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D ． x=1.5a ， 2Fe2 ＋ +4Br － +3Cl2 ＝ 2Br2+2Fe3 ＋ +6Cl
归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：
漂 白 原 理
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
漂 白 效 果
氧 化漂白 —不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫
与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。
暂时性漂白
C12+H2O
向氯水 中加入 的物质 可溶性 氯化物
一轮 复习
氯气及其化合物
考点1 ：氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构
第三周期第ⅦA族
+17
2 8 7
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
性质活泼，化合态存在
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
氧化性：？
考点2、氯气的性质 1、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体 ( ?) ，易液化（有哪些？），能溶于 水（1:2)。
H++C1-+HC1O平衡移动的应用。
平衡移动 的方向
浓度变化
c(C1-)增大
应用
a．用饱和食盐水除C12中的HC1 b．用排饱和食盐水法收集C12
左移
c(H+)和c(Cl-) 左移 浓盐酸 增大
NaOH
Ca(OH)2
次氯酸与浓盐酸反 应制C12 用NaOH溶液吸收多余C12 制漂白粉 制较浓的HC1O溶液 氯水避光保存或现用现配
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
⑶跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。 如何证明氯水的漂白性来自于 HClO,而不是Cl ?
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
头粘膜闻气味
刺激鼻腔与喉
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2 CuCl2 （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2 2NaCl（发出黄色，产生白烟）
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置Biblioteka Baidu效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（淀粉碘化钾实质变蓝） ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（变浑浊） Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3（除杂） ， Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO ，4
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2 2HCl 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（？） 2P＋3Cl2 2P＋5Cl2 2PCl3(Cl2不足)白雾 (白色烟雾) 2PCl5(Cl2充足)白烟 干燥的氯气 能否漂白有 色物质？
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
Cl2
Cl2、H2O HClO、H+ Cl2、H+
褪色 发生氧化还原反应 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl黄绿色褪去 SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2ClMg+2H+=Mg2++H ↑