高一化学必修1复习热点小结
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三．离子反应： 1.离子方程式书写与正误判断； 2.常见离子的检验和推断：如Cl-,SO42-,CO32,Na+,K+,Fe2+,Fe3+,NH4+的检验等 3.离子共存问题(一看反应环境,二看是否反应);
高一化学必修1复习热点小结
(一)、离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应
离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、 难电离的物质，或者发生氧化还原反应
概念;8.熟记常见物质的俗名,用途及保存
(钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，明矾、Cl2 、SO2 ,硅 Si，SiO2、硅酸盐Na高2一S化i学O必3修等1复含习热硅点小物结 质的应用或用途)
Ⅰ.化学理论
1、物质的量
V
2、Βιβλιοθήκη Baidu体摩尔体积
÷Vm ×Vm
3、物质的量浓度
N
÷NA
÷M n
m
×NA
5.熟记常见物质制法，1）.与氯气,氨气等及其
性质的检验和延伸,2）制Al(OH)3 ,Fe(OH)2,Fe(OH)3; 3). 设计制Cu(NO3)2, CuSO4等较好的方案
6. *探究实验:1)氯水成分(P76-77例 2/13,*14;P79-80:12,13取红色褪去的溶液 1-2mL于试管中,滴加NaOH溶液,若红色再出 现,则乙正确,反之甲正确),SO2性质 (P82-8313,14,P88例1,P93,14),P96,14*等; 7.注意胶体的性质及电解质与非电解质的
必修1复习
热点小结 必修1复习
高一化学必修1复习热点小结
复习重点
1.牢记化学反应方程式,金属重点复习钠,铝,铁， 非金属重点复习氯、硫、氮、硅的方程式及其各 物质间的转化关系.注意对无机框图题的应用， 尤其注意铁铝单质及化合物与氯硫氮单质及化合 物间的转化. (基于化学反应方程式，考察离子反 应方程式、离子共存、氧化还原反应、化学计算 等知识点 2.熟悉常见离子的检验方法，如Cl-、SO42-、 CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+等 3.熟悉常见物质的检验方法及除杂问题(见检测） 4.常见物质的分离操作：过滤,蒸发,萃取(分液), 蒸馏在实验题中的高一渗化学透必修;1复如习热粗点小盐结 提纯
×M
÷V(aq) ×V（aq)
4、分散系——胶体
C
5、氧化还原反应及配平
6、离子反应
高一化学必修1复习热点小结
必修1常考点：一．牢记反应方程式:
(一)加强比较,各个击破
1.Na2O与Na2O2的比较 2.Na2CO3与NaHCO3的比较 3.FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较 4.Al2O3 与Al(OH)3的比较 5.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 6.Fe2+与Fe3+的比较 7.SiO2与CO2的比较 7.NO与NO2的比较 8.三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、 化学性质的比较
离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少
2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、 难电离物写化学式，如单质、气体、氧化物、沉淀、 难电离物质等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。
高一化学必修1复习热点小结
高一化学必修1复习热点小结
巩固离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是B（ ）
A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（ A）
A、H＋、I－、Cl2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
高一化学必修1复习热点小结
（二）元素化合物知识网络： 1、重要的非金属及其化合物：
2.重要的金属及其化合物：
高一化学必修1复习热点小结
☆3．三角转化：
高一化学必修1复习热点小结
二．物质的分类(注意1.分散系的区别及胶体的 性质和Fe(OH)3胶体的制备； 2.区分电解质与非电解质； 3.常见的合金及特点，例如：硬铝（镁、铝） K、 Na合金（液态）,铜合金，钢等；合金改变的主 要是物理性质、化学性质体现自己的性质， 如:Al,Mg合金（加NaOH、HCl）;
还原性离子：Fe2+ ,S2- 、I-、 SO32-
3.常用离子反应：1）H+ + OH－＝H2O； 2。Ag+ + Cl- = AgCl↓, 3.Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓ 4. Ba2＋/Ca2＋ +高C一O化学3必2－修1复＝习热B点a小结CO3↓/CaCO3↓
5.CO32－/SO32－+2H＋＝CO2↑/SO2↑+H2O 6. Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓，Fe2+ +2OH-= Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O 7. HCO3-/HSO3-＋H+ ＝CO2↑/SO2↑+H2O, HCO3-/HSO3- +OH-＝CO32-/SO32-+ H2O 8. 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl(氧化性离子Fe3+、ClO- 及酸性条件时 MnO4-、NO3-与还原性离子Fe2+ , S2- 、I-、 SO32-相遇会发生氧化还原反应)
(二) 、共存问题
1、看题干中给出的已知条件，颜色及酸碱性： （1）无色:无Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、 Fe3+（黄）、MnO4-（紫）
（2）在H+条件下，无CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、ClO-、CH3COO-、SO32-、HSO3-、SiO32-、 AlO2- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-；
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、
OH－
AD
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋ +2H2O C、铜片插入硝酸银溶高液一中化学必C修1u复习+热A点小g结＋ = Cu2＋ + Ag
在OH-条件下，无NH4+、Mg 2+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Ag+、
高一化学必修1复习热点小结
2、看是否反应； A、发生复分解反应（生成沉淀气体或难电 离的物质） B、发生氧化还原反应：氧化性离子与还原 性离子相遇。
氧化性离子：Fe3+、ClO- 及酸性条件时 MnO4-、NO3-、
高一化学必修1复习热点小结
(一)、离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应
离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、 难电离的物质，或者发生氧化还原反应
概念;8.熟记常见物质的俗名,用途及保存
(钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，明矾、Cl2 、SO2 ,硅 Si，SiO2、硅酸盐Na高2一S化i学O必3修等1复含习热硅点小物结 质的应用或用途)
Ⅰ.化学理论
1、物质的量
V
2、Βιβλιοθήκη Baidu体摩尔体积
÷Vm ×Vm
3、物质的量浓度
N
÷NA
÷M n
m
×NA
5.熟记常见物质制法，1）.与氯气,氨气等及其
性质的检验和延伸,2）制Al(OH)3 ,Fe(OH)2,Fe(OH)3; 3). 设计制Cu(NO3)2, CuSO4等较好的方案
6. *探究实验:1)氯水成分(P76-77例 2/13,*14;P79-80:12,13取红色褪去的溶液 1-2mL于试管中,滴加NaOH溶液,若红色再出 现,则乙正确,反之甲正确),SO2性质 (P82-8313,14,P88例1,P93,14),P96,14*等; 7.注意胶体的性质及电解质与非电解质的
必修1复习
热点小结 必修1复习
高一化学必修1复习热点小结
复习重点
1.牢记化学反应方程式,金属重点复习钠,铝,铁， 非金属重点复习氯、硫、氮、硅的方程式及其各 物质间的转化关系.注意对无机框图题的应用， 尤其注意铁铝单质及化合物与氯硫氮单质及化合 物间的转化. (基于化学反应方程式，考察离子反 应方程式、离子共存、氧化还原反应、化学计算 等知识点 2.熟悉常见离子的检验方法，如Cl-、SO42-、 CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+等 3.熟悉常见物质的检验方法及除杂问题(见检测） 4.常见物质的分离操作：过滤,蒸发,萃取(分液), 蒸馏在实验题中的高一渗化学透必修;1复如习热粗点小盐结 提纯
×M
÷V(aq) ×V（aq)
4、分散系——胶体
C
5、氧化还原反应及配平
6、离子反应
高一化学必修1复习热点小结
必修1常考点：一．牢记反应方程式:
(一)加强比较,各个击破
1.Na2O与Na2O2的比较 2.Na2CO3与NaHCO3的比较 3.FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较 4.Al2O3 与Al(OH)3的比较 5.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 6.Fe2+与Fe3+的比较 7.SiO2与CO2的比较 7.NO与NO2的比较 8.三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、 化学性质的比较
离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少
2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、 难电离物写化学式，如单质、气体、氧化物、沉淀、 难电离物质等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。
高一化学必修1复习热点小结
高一化学必修1复习热点小结
巩固离子反应
1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是B（ ）
A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液
C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液
2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（ A）
A、H＋、I－、Cl2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
高一化学必修1复习热点小结
（二）元素化合物知识网络： 1、重要的非金属及其化合物：
2.重要的金属及其化合物：
高一化学必修1复习热点小结
☆3．三角转化：
高一化学必修1复习热点小结
二．物质的分类(注意1.分散系的区别及胶体的 性质和Fe(OH)3胶体的制备； 2.区分电解质与非电解质； 3.常见的合金及特点，例如：硬铝（镁、铝） K、 Na合金（液态）,铜合金，钢等；合金改变的主 要是物理性质、化学性质体现自己的性质， 如:Al,Mg合金（加NaOH、HCl）;
还原性离子：Fe2+ ,S2- 、I-、 SO32-
3.常用离子反应：1）H+ + OH－＝H2O； 2。Ag+ + Cl- = AgCl↓, 3.Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓ 4. Ba2＋/Ca2＋ +高C一O化学3必2－修1复＝习热B点a小结CO3↓/CaCO3↓
5.CO32－/SO32－+2H＋＝CO2↑/SO2↑+H2O 6. Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓，Fe2+ +2OH-= Fe(OH)2↓ Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O 7. HCO3-/HSO3-＋H+ ＝CO2↑/SO2↑+H2O, HCO3-/HSO3- +OH-＝CO32-/SO32-+ H2O 8. 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl(氧化性离子Fe3+、ClO- 及酸性条件时 MnO4-、NO3-与还原性离子Fe2+ , S2- 、I-、 SO32-相遇会发生氧化还原反应)
(二) 、共存问题
1、看题干中给出的已知条件，颜色及酸碱性： （1）无色:无Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、 Fe3+（黄）、MnO4-（紫）
（2）在H+条件下，无CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、ClO-、CH3COO-、SO32-、HSO3-、SiO32-、 AlO2- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-；
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、
OH－
AD
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋ +2H2O C、铜片插入硝酸银溶高液一中化学必C修1u复习+热A点小g结＋ = Cu2＋ + Ag
在OH-条件下，无NH4+、Mg 2+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Ag+、
高一化学必修1复习热点小结
2、看是否反应； A、发生复分解反应（生成沉淀气体或难电 离的物质） B、发生氧化还原反应：氧化性离子与还原 性离子相遇。
氧化性离子：Fe3+、ClO- 及酸性条件时 MnO4-、NO3-、