探究酸和碱的化学性质

+ 2H2O +
H2O 水
小组合作，完成实验报告中的表四、表五，并归纳出 实验结论（用相应的化学方程式表示）。 表四：
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸 稀硫酸
有气泡 有气泡
有气泡 有气泡
溶液变为黄色 溶液变为黄色
有气泡 有气泡
表五： 氯化铜溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
有蓝色沉淀 有蓝色沉淀
盐＋
酸＝
新盐＋
新酸
2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2+CuCl2= 2NaCl + 碱 + 盐 = 新盐 Cu(OH)2 + 新碱
实验中你的探究过程顺利吗？有哪些陈 宫的经验要与同伴分享？有哪些交心值得大家引 以为戒？
探究酸和碱的化学性质
新乡县古固寨中学
李 青
（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法；
（3）给试管加热的方法；
取出滴管，把它竖直悬空放 在烧杯上方（不要接触Leabharlann Baidu杯内壁， 以免沾污滴管或造成试剂的污 染），然后用拇指和食指轻轻捏 挤橡胶头，试剂便滴入
1. pH试纸不可直接伸入溶液。 2. pH试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 3.测定溶液的pH时， pH试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导 致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的 玻璃棒点滴在 pH 试纸的中部，待试纸变色后，再 与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意2：
1.用试管夹夹持试管进行加热一定要从试管底部向上夹在据 试管口1/3处，大拇指不要按住短柄。
2.先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进行加热，到溶液变 色。 3.稍冷后把试管放回试管架上，熄灭酒精灯。

1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。 2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和 pH试纸检 验溶液得算碱性。 3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟 探究物质化学性质得一般思路和方法。
Byebye!
实验药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （ 2 ）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 （澄清石灰水）； （ 3 ）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、 生锈铁钉、2%碳酸钠溶液、2%氯化铜溶液 ； 实验仪器： 试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
小组合作，完成表一、表二，并归纳出实验结论。
碳酸钠溶液 生锈铁钉 无明显现象 无明显现象 有白色沉淀 无明显现象
实验结论： Mg + 2HCl 活泼金属＋ 酸 = MgCl2 = + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 盐 ＋ 氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
小组合作，完成实验报告中的表三，并归 纳出实验结论（用相应的化学方程式表示） 。
表三：
滴 加氢 氧化钠 滴 加 氢 氧 化 钠 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 溶液后的pH 溶液的滴数 稀盐酸 稀硫酸
4
7 6
20 22
3
实验结论：
NaOH 2NaOH 碱
+ + +
HCl H2SO4 酸
= NaCl = Na2SO4 = + 盐
表一：
稀盐酸
稀硫酸
白醋
自来水
石蕊试液
变红
变红
变红
不变色
酚酞试液
不变色 不变色 4 不变色 6 不变色 7
pH
3
表二： 氢 氧 化 氢 氧 化 肥皂水 蔗糖水 钠溶液 钙溶液 石蕊试液 酚酞试液 pH
变蓝 变蓝 变蓝 不变色 不变 色 7
变红
13
变红
10
变红
11
紫色石蕊遇酸变红，遇碱不蓝色。 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 酸性pH ﹤7 中性pH=7 碱性pH﹥7