探究酸和碱的化学性质
《酸和碱的性质研究》 说课稿
《酸和碱的性质研究》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《酸和碱的性质研究》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《酸和碱的性质研究》是初中化学课程中的重要内容。
这部分知识不仅是对之前所学化学知识的深化和拓展，也为后续学习盐的性质以及化学实验探究的方法打下坚实的基础。
在教材编排上，先介绍了常见的酸和碱，然后通过实验探究的方式引导学生逐步了解它们的性质。
教材注重实验的设计和操作，让学生在实践中感受化学变化，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学实验有了一定的了解和认识，具备了基本的实验操作技能。
但是，对于酸和碱的性质，学生的认识还比较模糊，需要通过实验探究和分析来深入理解。
此外，初中学生的思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力相对较弱。
在教学中，要注重引导学生从直观的实验现象出发，逐步上升到对化学原理的理解。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和用途。
（2）掌握酸和碱的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。
（3）学会通过实验探究酸和碱的性质，并能对实验现象进行观察、分析和总结。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的动手操作能力、观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实验探究中体验化学的乐趣，培养学生对化学的学习兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸和碱的化学性质。
（2）酸和碱与指示剂的反应。
（3）酸和碱的中和反应。
2、教学难点（1）酸和碱化学性质的微观本质。
（2）中和反应的实质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受酸和碱的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
七年级化学实验观察酸和碱的性质与反应
七年级化学实验观察酸和碱的性质与反应化学实验是一种直观的学习方法，它可以帮助我们更好地理解化学知识。
在七年级化学课程中，我们进行了一系列实验观察酸和碱的性质与反应。
本文将介绍这些实验的步骤和观察结果，以加深我们对酸碱性质的理解。
实验一：酸碱指示剂的测试材料：红色石蕊试液、酸性物质（例如醋、柠檬汁等）、碱性物质（例如肥皂水、海洋水等）、蓝色试纸。
1. 将红色石蕊试液倒入试管中。
2. 分别用滴管加入几滴酸性物质和碱性物质到红色石蕊试液中。
3. 观察试管中溶液的颜色变化，并与蓝色试纸比较。
观察结果：酸性物质加入后，溶液变为红色；碱性物质加入后，溶液变为蓝色。
实验二：金属与酸的反应材料：锌片、盐酸、试管。
1. 将锌片放入试管中。
2. 缓慢加入盐酸。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：锌片与盐酸反应，试管内产生气泡，并伴有“嘶嘶”声。
实验三：金属与碱的反应材料：铝箔、氢氧化钠、试管。
1. 将铝箔放入试管中。
2. 缓慢加入氢氧化钠溶液。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：铝箔与氢氧化钠反应，产生氢气，并呈现气泡的形式。
实验四：金属碳酸盐与酸的反应材料：钙碳酸盐、盐酸、试管。
1. 将钙碳酸盐放入试管中。
2. 缓慢加入盐酸。
3. 观察试管中的变化。
观察结果：钙碳酸盐与盐酸反应，产生气泡，并伴有气体的散发。
实验五：酸碱中和反应材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、玻璃棒。
1. 将盐酸倒入一个容器中。
2. 用玻璃棒滴加氢氧化钠溶液至盐酸中，同时滴加酚酞指示剂。
3. 重复滴加直至溶液由红色转变为无色。
观察结果：经过逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应，溶液由红色转变为无色。
总结：通过以上实验，我们观察到酸和碱的性质与反应。
在实验一中，我们利用酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。
在实验二、三和四中，我们观察到金属与酸或碱的反应，产生气体以及气泡的现象。
最后，在实验五中，我们观察到酸碱的中和反应，酸性溶液由红色转变为无色。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
高中化学教案：研究酸碱的化学性质
高中化学教案：研究酸碱的化学性质引言在我们日常生活中，酸碱是一种十分常见的物质类型。
无论是柠檬汁中的酸味，还是肥皂中的碱性，酸碱都在不知不觉中影响着我们的生活。
而了解酸碱的化学性质不仅可以让我们更好地理解这些生活中的现象，还可以在实际应用中发挥很大的作用。
因此，在高中化学学科中，研究酸碱的化学性质是非常重要的一部分。
1. 什么是酸碱？1.1 酸的定义酸是一类可以释放出氢离子（H+）的物质。
根据布朗斯特德（Bronsted）的酸碱理论，酸可以将氢离子传递给其他物质。
以盐酸（HCl）为例，它在水中会形成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），因此被认为是一种酸。
1.2 碱的定义碱是一类可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
同样根据布朗斯特德的理论，碱可以接受氢离子，并与之结合形成水。
以氢氧化钠（NaOH）为例，它在水中会形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+），因此被认为是一种碱。
2. 酸碱反应的特点酸碱反应是化学反应中常见的一种类型。
酸碱反应的特点有以下几个方面：2.1 中和反应酸碱反应的核心是中和反应。
当酸和碱混合时，它们会相互中和并产生盐和水。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，它们会中和成盐（如氯化钠）和水。
2.2 pH值变化酸碱反应会导致溶液的pH值发生变化。
在通常情况下，酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定其酸碱性质。
2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。
比较常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酞和石蕊试剂等。
它们在酸性和碱性环境中呈现出不同的颜色，可以帮助我们快速判断溶液的酸碱性质。
3. 酸碱的性质了解酸碱的性质对于我们理解和应用酸碱反应都非常重要。
在这一部分，我们将详细研究酸和碱的一些性质。
3.1 酸的性质3.1.1 酸的味道酸的味道通常被描述为酸酸的。
常见的酸味物质包括柠檬汁、醋和橙汁等。
3.1.2 酸的腐蚀作用酸具有强烈的腐蚀作用。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
有趣的化学实验探究酸碱的性质
有趣的化学实验探究酸碱的性质在我们日常生活中，化学实验无处不在。
化学实验不仅能够增加我们对化学知识的理解和认识，还能够激发我们对科学的兴趣。
而其中，探究酸碱的性质的化学实验尤为有趣。
通过这些实验，我们可以深入了解酸碱的定义、特性以及它们的反应。
在本文中，将介绍一些有趣的化学实验，通过这些实验来探究酸碱的性质。
实验一：酸碱指示剂的转变材料：盐酸溶液、氨水溶液、蓝色石蕊试剂、红色茚菲酮试剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸溶液和氨水溶液。
2. 在盐酸溶液中加入2-3滴蓝色石蕊试剂，观察颜色的变化。
3. 在氨水溶液中加入2-3滴红色茚菲酮试剂，观察颜色的变化。
实验结果：蓝色石蕊试剂在酸性溶液下会变红，红色茚菲酮试剂在碱性溶液下会变黄。
结论：根据实验结果，我们可以得出结论：酸溶液的性质是酸性的，碱溶液的性质是碱性的。
同时，我们还可以通过酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质，酸性溶液会使蓝色石蕊试剂变红，碱性溶液会使红色茚菲酮试剂变黄。
实验二：酸碱中和反应材料：醋酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂步骤：1. 取两个试管，分别加入少量的醋酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在醋酸溶液中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色的变化。
3. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到醋酸溶液中，直到观察到颜色的变化停止。
实验结果：醋酸溶液加入酚酞指示剂后呈现出红色，当滴加氢氧化钠溶液至醋酸溶液中颜色变为无色时，反应停止。
结论：根据实验结果可以得出结论：醋酸和氢氧化钠发生中和反应时，生成了无色的水和无害的盐。
实验三：金属与酸反应材料：硫酸、铜片、锌片步骤：1. 取一个试管，加入适量的硫酸。
2. 将铜片放入试管中，观察反应的现象。
3. 将锌片放入另一个试管中，同样观察反应的现象。
实验结果：铜片放入硫酸中，出现了气泡并发生了颜色的变化；锌片放入硫酸中，同样产生了气泡。
结论：根据实验结果可以得出结论：金属与酸反应的现象是产生气泡，并且有时会伴随着颜色的变化。
这是因为酸能够与金属发生反应，产生相应的气体。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
《实验活动3 酸、碱的化学性质》实验报告
实验活动3 酸、碱的化学性质实验报告姓名： 合作者： 班级： 日期： 【实验名称】酸和碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的化学性质的认识；2、通过实验能解释和探究生活中的一些现象；3、加强化学基本实验操作的训练。
【实验药品和仪器】药品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、蒸馏水、铜片仪器：点滴板、试管、试管架、药匙、酒精灯、镊子、试剂瓶、滴管、滴瓶 【实验过程及记录】按图示要求完成下列实验并记录实验步骤现象化学方程式实验1：盐酸+生锈铁钉 取一支试管，放入 生锈的铁钉，再向其中 加入约2mL 的稀盐酸， 30s 后，观察记录现象1。
待完成实验4后，再次观察试管中铁钉的变化，记录现象2. 现象1：铁锈 ， 溶液变为 色。
现象2：较长时间后，铁钉表明出现1：2： 启示：可以用 出铁锈；但要注意实验2：酸、碱+指示剂酸溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞 碱溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞变实验3：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液现象1：出现现象2：1：2：启示：不溶于水的化合物一般能溶于酸 碱酚酞石蕊点滴板先滴1滴管酸、碱于空穴中； 再滴2～3滴指示剂。
2mL 稀盐酸现象1②加3～5滴NaOH 溶液振荡③滴加稀HCl 溶液。
振荡。
现象2①2mLCuSO 4使铁钉完全浸没在酸中实验4：稀盐酸+氢氧化钠溶液加酚酞后溶液呈 色；加酸后溶液变为 色；铜片上出现 ， 其成分是 。
反思：若将步骤②、③交换，也出现“溶液无色”的现象，能否说明HCl 和NaOH 刚好反应完？实验5：氢氧化钙的有关性质分别取两支试管，加入等量且少量(用药匙小勺取一勺)的氢氧化钙固体，进行以下实验。
请仔细观察试管②中现象！请你将看到的所有现象完整的记录下来试管①试管②这些现象说明了什么？【发现问题】老师发现，上个月做完氢氧化钙固体的有关实验之后，忘了盖上瓶盖了。
对于此时该药品的成分你有何猜想？你能够设计实验来验证你的猜想吗？你的猜想：验证方法：【实验结论】结合以上实验，总结酸和碱的化学性质酸 碱②加2滴酚酞溶液①2mLNaOH ③边滴HCl 溶液边振荡（为什么？）恰好至无色④用胶头滴管取一滴．．步骤③获得的无色溶液于铜片上，并在酒精灯上加热，液体蒸干后立刻后停止先加入2mL 水再滴加1~2滴酚酞 加2mL 水①②先加入2mL 水 再滴加1~2滴酚酞加2mL 稀盐酸观察铜片上出现的现象【反思评价】总结自己在实验中的收获与不足。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告实验6：酸碱的化学性质摘要：本实验主要通过观察和比较酸碱溶液的颜色、气味、导电性和腐蚀性等性质，来探究酸碱的化学性质。
实验结果表明，酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
本实验的结果有助于我们深入了解酸碱的性质和应用。
关键词：酸碱、化学性质、颜色、气味、导电性、腐蚀性引言：酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有一系列特殊的化学性质，并广泛应用于各个领域。
本实验旨在通过观察和比较酸碱溶液的性质，来探究酸碱的化学性质。
实验部分：仪器与试剂：酸碱溶液（包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝）、酸碱指示剂（苏丹红、甲基橙）、导电仪、腐蚀试验片。
实验步骤：1.将盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝分别倒入4个试管中。
2.分别加入少量的苏丹红和甲基橙指示剂。
3.使用导电仪测试各个溶液的导电性。
4.使用腐蚀试验片观察各个溶液的腐蚀性。
结果与讨论：通过实验观察和比较，我们得到了以下结果：1.颜色：盐酸和硫酸溶液呈现无色，氢氧化钠溶液呈现无色或淡粉红色，氢氧化铝溶液呈现淡黄色。
2.气味：盐酸和硫酸溶液具有酸味，氢氧化钠溶液具有碱味，氢氧化铝溶液略带苦味。
3.导电性：盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液能够导电，而氢氧化铝溶液不能导电。
4.腐蚀性：盐酸和硫酸溶液能够腐蚀金属，例如铁片；氢氧化钠溶液也具有一定的腐蚀性；而氢氧化铝溶液则没有明显的腐蚀性。
通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液具有酸味、无色或无明显颜色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
2.碱性溶液具有苦味、无色或淡粉红色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
3.中性溶液既无酸味也无碱味，无明显颜色，导电性较弱，腐蚀性较小。
结论：通过本实验的观察和比较，我们深入了解了酸碱的化学性质。
酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
小学化学教案：认识酸和碱的性质
小学化学教案：认识酸和碱的性质认识酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的物质。
了解酸和碱的性质对于小学化学教学非常重要。
本篇文章将向大家介绍酸和碱的性质以及它们的区别和应用。
一、酸的性质1. 酸的味道酸，比如柠檬汁和醋就具有酸味。
2. 酸可以腐蚀金属，例如盐酸可以与铁发生反应，产生氢气。
3. 酸可以变红蓝纸，酸溶液会把蓝色的石蕊试纸变红。
4. 酸可以和碱中和，产生盐和水。
中和是指两种化学物质发生反应，使得酸碱的性质变为中性。
二、碱的性质1. 碱和酸相反，具有苦味，比如肥皂水。
2. 碱可以腐蚀脂肪和蛋白质，我们常见的家用清洁剂就含有碱。
3. 碱可以变红蓝纸变绿，碱性溶液会把红色的石蕊试纸变绿。
4. 碱也可以和酸中和，产生盐和水。
三、酸和碱的区别1. 味道不同：酸有酸味，碱有苦味。
2. 试纸变色不同：酸使蓝色试纸变红，碱使红色试纸变绿。
3. 对金属的反应不同：酸可以腐蚀金属，而碱则不能。
4. pH值不同：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
四、酸和碱的应用1. 酸和碱的中和反应可以用来除酸除碱。
如果衣服沾上了酸性溶液，可以用碱性溶液来中和；如果沾上了碱性溶液，则可以用酸性溶液中和。
2. 用酸来制作食品保存剂，例如柠檬汁、醋等可以延长食品的保质期。
3. 用碱来加工食品，例如碱水可以使面食变软，糖碱可以制作玻璃糖。
4. 化学实验中，酸和碱的中和反应可以用来制造盐和水，这样可以进行溶液的净化和分离。
总结：酸和碱是化学中常见的物质，认识酸和碱的性质对我们的日常生活和化学实验有很大帮助。
酸有酸味，能腐蚀金属和变红蓝纸；碱有苦味，能腐蚀脂肪和变红蓝纸变绿。
酸和碱的区别在于味道、试纸变色、对金属的反应和pH值。
酸和碱的中和反应可以用来除酸除碱，并在食品加工和化学实验中发挥重要作用。
通过学习酸和碱的性质，我们可以更好地理解化学反应的原理和应用。
常见酸和碱的性质
常见酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。
它们具有不同的性质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。
本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。
首先，我们先来了解酸的性质。
一般来说，酸味酸涩，往往会给人一种刺激和灼烧感。
酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢气和相应的盐。
酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。
酸的溶解性也有所不同，有些酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。
酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子和相应的酸根离子。
酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在适当比例下反应生成盐和水。
中和反应是酸和碱的重要特点之一。
接下来，我们来了解碱的性质。
碱通常有苦味和腥味，有时会给人一种滑腻的感觉。
碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
碱的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡粉红色等等。
碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有些碱则不易溶解。
碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成OH-离子和相应的金属阳离子。
与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。
除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。
首先是pH值的变化。
pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
酸和碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。
其次是酸和碱的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。
这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。
最后是酸碱指示剂的应用。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等等。
通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断出溶液的酸碱性质。
综上所述，酸和碱是常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
《探究酸和碱的化学性质》 知识清单
《探究酸和碱的化学性质》知识清单一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
这是因为石蕊试液在酸性溶液中会呈现出红色，而酚酞试液在酸性溶液中不变色。
通过这个简单的实验，我们可以初步判断溶液是否为酸性。
2、与活泼金属的反应酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑；铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。
需要注意的是，在这个反应中，金属的活动性顺序很重要，只有在金属活动性顺序中位于氢之前的金属才能与酸发生反应。
3、与金属氧化物的反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O。
这个性质在工业上常用于金属表面的除锈。
4、与碱的中和反应酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O；硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O。
中和反应在实际生活中有很多应用，比如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。
5、与某些盐的反应酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑；硫酸和氯化钡反应的化学方程式为：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl。
二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
这是碱溶液的一个显著特征，可以帮助我们判断溶液是否为碱性。
2、与非金属氧化物的反应碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O；氢氧化钙和二氧化硫反应的化学方程式为：Ca(OH)₂＋ SO₂＝ CaSO₃＋H₂O。
酸和碱的性质及其鉴别方法
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
实验 探究酸与碱的化学性质
2014 -2015 学年上学期 九年级 导学案 编号： 使用时间：2014年 编写人：马秋菊 审核组长：王守才1课题：《探究酸与碱的化学性质 》班 级 姓 名 级别 【课型】实验课 【学习目标】1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法 知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
一、【基础导学】为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH 试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。
二、【智慧碰撞】同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH 试纸来检验溶液的酸碱性了。
那么在运用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH 试纸呢？同学们可以通过实验来探究一下？通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的pH 试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这是同学们在使用过程中应注意的问题。
[交流共享]在实验的过程中溶液的pH 变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗?那有什么特点呢？同学们可以参考课本第20页的坐标图思考讨论一下。
[归纳总结]通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH 变化较快。
写出反应的化学方程式。
反思交流：1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？三、【反馈达标】1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH 液中，溶液变成 ．（2）依据反应②说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：，反应类型为 ；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 和 ．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH 进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为 （填化学式，下同）；pH=7时，溶质为 pH=3时，溶质为。
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新乡县古固寨中学
李 青Βιβλιοθήκη （1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法；
（3）给试管加热的方法；
取出滴管，把它竖直悬空放 在烧杯上方（不要接触烧杯内壁， 以免沾污滴管或造成试剂的污 染），然后用拇指和食指轻轻捏 挤橡胶头，试剂便滴入
1. pH试纸不可直接伸入溶液。 2. pH试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 3.测定溶液的pH时， pH试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导 致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的 玻璃棒点滴在 pH 试纸的中部，待试纸变色后，再 与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
+ 2H2O +
H2O 水
小组合作，完成实验报告中的表四、表五，并归纳出 实验结论（用相应的化学方程式表示）。 表四：
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸 稀硫酸
有气泡 有气泡
有气泡 有气泡
溶液变为黄色 溶液变为黄色
有气泡 有气泡
表五： 氯化铜溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
有蓝色沉淀 有蓝色沉淀
实验药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （ 2 ）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 （澄清石灰水）； （ 3 ）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、 生锈铁钉、2%碳酸钠溶液、2%氯化铜溶液 ； 实验仪器： 试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
小组合作，完成表一、表二，并归纳出实验结论。
Byebye!
表一：
稀盐酸
稀硫酸
白醋
自来水
石蕊试液
变红
变红
变红
不变色
酚酞试液
不变色 不变色 4 不变色 6 不变色 7
pH
3
表二： 氢 氧 化 氢 氧 化 肥皂水 蔗糖水 钠溶液 钙溶液 石蕊试液 酚酞试液 pH
变蓝 变蓝 变蓝 不变色 不变 色 7
变红
13
变红
10
变红
11
紫色石蕊遇酸变红，遇碱不蓝色。 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 酸性pH ﹤7 中性pH=7 碱性pH﹥7
小组合作，完成实验报告中的表三，并归 纳出实验结论（用相应的化学方程式表示） 。
表三：
滴 加氢 氧化钠 滴 加 氢 氧 化 钠 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 溶液后的pH 溶液的滴数 稀盐酸 稀硫酸
4
7 6
20 22
3
实验结论：
NaOH 2NaOH 碱
+ + +
HCl H2SO4 酸
= NaCl = Na2SO4 = + 盐
碳酸钠溶液 生锈铁钉 无明显现象 无明显现象 有白色沉淀 无明显现象
实验结论： Mg + 2HCl 活泼金属＋ 酸 = MgCl2 = + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 盐 ＋ 氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
盐＋
酸＝
新盐＋
新酸
2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2+CuCl2= 2NaCl + 碱 + 盐 = 新盐 Cu(OH)2 + 新碱
实验中你的探究过程顺利吗？有哪些陈 宫的经验要与同伴分享？有哪些交心值得大家引 以为戒？
注意2：
1.用试管夹夹持试管进行加热一定要从试管底部向上夹在据 试管口1/3处，大拇指不要按住短柄。
2.先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进行加热，到溶液变 色。 3.稍冷后把试管放回试管架上，熄灭酒精灯。
1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。 2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和 pH试纸检 验溶液得算碱性。 3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟 探究物质化学性质得一般思路和方法。