溶解度计算(优秀版)
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
关于结晶水合物的溶解度计算
关于结晶水合物的溶解度计算
1. Henry 定律：适用于气溶剂系统，将溶解度sg表示为摩尔分压差（pA-pB）与溶解剂系数（H）的比值：sg= (pA-pB)/H。
2. 气体溶解行为方程：例如Raoults定律，它将溶解度表示为分子滴定量之间的比值：sg=xA/xB。
3. Gibbs-Duhem方程：它将溶解度表示为极化力P与极化度pol的比值：sg = P/pol。
4. Kopp-Brinkman方程：它将溶解度表示为多元系统的极化度、溶解质的浓度、热容积和焓之间的比值：sg = pol/(Cpartial*Cv*dh)。
5. 用Swet 方程：它将溶解度表示为溶解剂微观表面张力（gammasolvent）和溶解物的交叉表面张力（gammacrystal）之差：
sg=gammasolvent-gammacrystal.。
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
有关溶解度的计算 典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
理想溶液与溶解度溶液的浓度与溶解度的计算
理想溶液与溶解度溶液的浓度与溶解度的计算溶液是化学中常见的概念之一，指的是溶质在溶剂中均匀分散的混合物。
而溶解度则是指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
在研究溶液时，我们经常需要计算溶质的浓度和溶解度。
本文将详细介绍理想溶液的特点以及两者的计算方法。
一、理想溶液的特点理想溶液是指溶质与溶剂按照一定比例混合后具有以下特点：1. 溶质与溶剂之间没有化学反应发生；2. 溶解过程是吸热或放热的，但热效应对溶解过程无显著影响；3. 溶质与溶剂的分子间作用力与溶质-溶质、溶剂-溶剂的分子间作用力相等。
二、溶液浓度的计算方法溶液浓度是指溶质在溶液中的相对量。
常见的浓度计量单位包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
1. 质量浓度（C）质量浓度是指单位体积（容器中的体积）溶液中溶质的质量。
计算公式如下：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
质量浓度的常用单位有克/升(g/L)、克/毫升(g/mL)等。
2. 体积浓度（Cv）体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
计算公式如下：Cv = V1/V2其中，Cv表示体积浓度，V1表示溶质的体积，V2表示溶液的体积。
体积浓度的常用单位有立方厘米/升(cm³/L)、毫升/升(mL/L)等。
3. 摩尔浓度（Cm）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
计算公式如下：Cm = n/V其中，Cm表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的常用单位有摩尔/升(mol/L)、摩尔/毫升(mol/mL)等。
三、溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够达到平衡时的最大溶解量。
溶解度的计算方法一般采用实验测定。
1. 可溶性曲线法通过实验不断调整溶质的质量，测定在不同温度下溶质能够溶解的最大量，然后将所得数据绘制成可溶性曲线，根据曲线可以得到不同温度下的溶解度。
2. 非连续平衡法将溶质按一定比例加入溶剂中，然后通过连续晶化、溶解等实验方法，在溶剂中达到一定的浓度，再通过分析测定，得到溶质在溶液中的浓度和溶解度。
溶解度的计算
溶解度的计算知识点归纳：一、溶解度曲线：溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C<B<A ；(2)P点表示在t2℃A、B两种物质的溶解度相等；(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1<t<t2 ；(4)Q点表示t2℃时在100 克水中已溶解A物质m 克，此时的溶液是A物质的不饱和溶液。
针对性练习：一、选择题1.图82-2为NH4Cl溶解度曲线，则70℃时NH4Cl饱和溶液的质量分数是 ( )(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)60%2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( )(A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0%3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( )(A)0℃(B)30℃(C)50℃(D)70℃4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( )5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。
X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时，得到的固体成分是 ( )(A)纯净的X(B)纯净的Y(C)等量的X和Y(D)大量的X和少量的Y二、填空题1.如图82-7所示：(1)在时，A和B的溶解度相等。
专题溶解度计算
专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。
3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。
（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。
溶解度的相关公式
溶解度的相关公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质量或单位容积的溶质量。
溶解度与温度、压强等因素有关，可以用公式来描述其变化规律。
本文将介绍一些关于溶解度的相关公式，帮助读者更好地理解溶解度的概念。
1. 溶解度的定义溶解度通常用符号“S”表示，单位为g/L或mol/L。
在一定的温度下，溶质在溶剂中的溶解度是一个常数，称为饱和溶解度。
当溶质的溶解度小于饱和溶解度时，称为不饱和溶解度；当溶质的溶解度等于饱和溶解度时，称为饱和溶解度；当溶质的溶解度大于饱和溶解度时，称为过饱和溶解度。
2. 溶解度与温度的关系溶解度与温度有一定的关系，一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
溶解度与温度的关系可以用下面的公式表示：S = K1 + K2 * TS表示溶解度，K1是与溶质无关的常数，K2是与溶质有关的常数，T表示温度。
该公式表明，随着温度的升高，溶解度会增加，并且增加的速率由K2决定。
P = K3 * CP表示气体的分压，C表示气体在液体中的溶解度，K3为一个常数。
该公式表明，气体的分压与在液体中的溶解度成正比，即随着气体分压的增加，其溶解度也会增加。
溶解度积指的是溶解度乘积的值，通常用符号“Ksp”表示。
对于一般的盐类溶解度反应，可以用下面的公式表示：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)Ksp = [A+][B-]AB为盐类化合物，A+和B-分别表示阳离子和阴离子，[]表示浓度。
溶解度积可以用于表示溶液中各种离子的浓度，进而确定沉淀的生成与溶解。
第二篇示例：溶解度是指在一定条件下单位溶媒中能溶解单位溶质重量的最大量。
溶解度是描述物质在溶液中的溶解特性的重要参数，其大小与温度、压强等因素密切相关。
溶解度的研究对于化学实验、工业制备、药物研究等领域具有重要意义。
在实际应用中，我们可以利用溶解度的相关公式来计算溶质在溶剂中的溶解度，并根据实验条件来调节溶解度的大小，以达到预期的目的。
关于溶解度的计算
练习四、330C时，有250克硝酸钾溶液，
若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好成 为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水 也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的 溶解度？ 答案:50克
分析：此题思路如下:由题知原不饱和溶液蒸发掉 60克水即成为饱和溶液，则原250克溶液可以 看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组 成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中 也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30克 溶质恰好饱和。
需水质量为：500克–328.77克=171.23克 答： 20°C时， 500克硝酸铵饱和溶液需要硝酸 铵328.77克，水171.23克。
练习二、在200C时，把30克硝酸钠溶解 在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。 为了使它成为饱和溶液，可以用下面的 方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发 掉多少克水，才能成为饱和溶液？ （ 200C时，硝酸钠溶解度为88克） （2）增加溶质的方法。需要增加多少克 硝酸钠，才能成为饱和溶液？
答案：204克
2、根据溶解度求溶质和溶剂的质量 例2、 20°C时，硝酸铵的溶解度是192克， 现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克， 需要硝酸铵和水各多少克？
解：设20°C时500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵 质量为X。 292克：192克=500克：X
X=192克×500克/292克=328.77克
溶质
溶剂 溶液
例： 20°C氯化钠的溶解度是３６克 （列出其三栏关系）
复习：
1、已知20°C时，NaCl的溶解度是36克，则： （1）需要在150克水中加入多少克NaCl才能 达到饱和？ （2）加入NaCl后，此时溶液中溶质与溶液 的质量比为多少？
1、计算一定温度下的溶解度。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解实力的大小，一方面确定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解实力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的实力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的改变状况。
依据溶解度曲线，选择分别某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度上升溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度上升反而减小，如氢氧化钙。
▼固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在肯定温度下，某固体物质在101g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的改变状况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线改变的规律大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
有关溶解度的计算
有关溶解度的计算典型例题[例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式： m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x 250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知：s=140g m剂=250g求：m质=？[解答]：解之，得： m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式：m质+m剂= m液 20℃→60℃添加量20℃31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
[例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
第二节 溶解度 溶解度计算
第2节 溶解度 溶解度计算知识回顾1．溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。
按在20℃时，100g 水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于0.01g ）；微溶（0.01g~1g ）；可溶（1g~10g ）；易溶（大于10g ）。
（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa 时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。
气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。
2．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。
溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。
（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。
3．结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。
（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如3KNO 和NaCI 的分离。
常见题型有：①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。
例1 下图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示，判断下列说法中错误的是（ ）A ．X 、Y 都是易溶物质B ．1t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。
溶解度怎么算
溶解度怎么算
溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量
(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%。
在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度计算
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物
质在指定温度下的溶解度。
通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到
饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，
100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为
35.8g/100g水。
溶解度公式
溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
物
质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。
我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲
线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分
离某些物质。
固体物质的溶解度受压力影响较小。
因此，溶解度公式为：
m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)。
（完整版）溶解度计算题练习（答案）
（完整版）溶解度计算题练习（答案）三思培训学校溶解度计算题练习（⼀）关于溶解度的计算的类型1. 已知⼀定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸⼲，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含⽔的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克⽔⾥溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸⼲，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放⼊11克⽔中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸⼲，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔质量为z 。
溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将⼀定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系⼀⼀对应，列出正确的⽐例式求算。
3.2溶解度的计算
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g) 5 S = 50 100 S = 10 (g/100g水)
S = 10 (g/100g水)
答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。
[例题2] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是 34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液 需氯化钾和水各多少克？ m(溶质) S m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液) m(溶液) 100 S
m( 溶质 ) 解： 500 34 = 100 + 34 m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)
m(溶质) = 126.9 (g) 答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9 克，水373.1克。
点拨:“溶液”相关计算题的解题思路： 读题 题中的数据是指什么量？（m溶质？m水？ 求什么量？ 挑选合适的公式
B
m(溶质) S m(溶剂) 100
3.2.5溶解度的计算
相关计算公式：
m(溶质) m(溶剂) m(溶液) S 100 100+S
m(溶质) S m(溶剂) 100
公式(1)
非标准 饱和溶 液
标准饱 和溶液
m(溶质) S m(溶液) 100 S
公式(2)
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
3. 2溶解度的计算
溶质的质量，记作
溶剂的质量，记作 溶液的质量，记作
m（溶质）
m（溶剂） m（溶液）
溶液是由__________和__________组成。
溶质
_____________________ + m（溶剂） = m（溶液）
示例：某温度下,向装有20克水的烧杯中，投入5 克氯化钠，充分搅拌，发现有1克氯化钠未溶解。 m（溶质）= m（溶剂）= m（溶液）= 4克 20克 24克
亨利定律计算溶解度
亨利定律计算溶解度
摘要：
1.亨利定律的定义与适用条件
2.亨利定律的数学表达式
3.亨利定律的应用实例
4.结论
正文：
亨利定律是一个描述气体在液体中溶解度的定律，由英国的Henry（亨利）在1803 年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。
该定律主要适用于气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，或者起一些反应，但极少电离的情况。
亨利定律的数学表达式可以有多种形式，常见的有
pbkb(x)xb,pbkb(m)mb,pbkb(c)cb。
其中，xb 代表溶质b 的摩尔分数，mb 代表溶质b 的质量摩尔浓度，cb 代表溶质b 的浓度。
以甲烷在水中的溶解度为例，根据亨利定律，甲烷在水中的溶解度与甲烷在水面上的分压成正比。
当甲烷的分压为1 atm 时，其在水中的溶解度约为1 体积百分比。
总之，亨利定律是一个描述气体在液体中溶解度的重要定律，适用于许多实际应用场景。
溶解度的计算提高
溶解度的定义:
在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种 溶剂中的溶解度.
计算公式:
S 100 = m质 m剂 S = 100+ S m质 m液
1、20 ℃时，将质量分别为100克和150 克的两杯硝酸钾饱和溶液各蒸发20克水， 则析出晶体的多少关系怎样?
2、某温度下A物质的溶解度为40克,有饱 和溶液280克，蒸发掉40克水,问析出晶体 多少克?
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3、20 ℃时某物质的溶液，蒸发20克水时 析出10克晶体，继续蒸发20克水时析出15克 晶体，求溶解度？ 4、 20 ℃时某物质的溶液200克，等分成两 份，一份蒸发20克水析出10克晶体，另一份 蒸发30克水析出20克晶体，求溶解度？
5、某温度下氯化钠溶液，加3克氯化钠或 蒸发8克水均可变为饱和溶液，求此温度 下氯化钠的溶解度。
1、20 ℃时氯化钠的溶解度为36克,有饱和 溶液150克，蒸发掉30克水,问析出晶体多 少克? 2、60 ℃时的硝酸钾溶液，蒸发30克水时 析出120克晶体，继续蒸发40克水时析出44 克晶体，求溶解度？
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x x = 20 答：略
例题7：向 200 克 10.6% 碳酸钠溶液中加入 115.4克 盐酸，恰好反应后，又蒸发了218.2克水， 在T0 C时恰好饱和。求： T0C时所得溶液中溶质 的溶解度。
分析：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，本题是求NaCl溶解度
解： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
溶解度计算
Байду номын сангаас
例题1：200C时在一盛有部分水的试管中放入一
定量的KNO3,使其达到饱和并剩有少量KNO3固体， 再把试管竖直放入盛水的烧杯中，沿烧杯壁缓缓注
入适量浓硫酸并不断搅动，则试管内的KNO3晶体 将会（ ）C
A.不变
浓硫酸溶水时
B.增多
放出大量热，温度
C.全部溶解
升高会使硝酸钾溶 解度增大。
106
117
44
200×10.6%
（ 23.4 ） （ 8.8 ）
S
S = 36克
例题8：在一定温度下，某无水物质A克溶于
水后所得溶液W克，在此温度下，若再加a克水，
则需加b克此物质才能饱和。求： 此物质在该温
度下的溶解度S
解：
S
A+b
=
100
W-A+a
100(A+b) S=
克
W-A+a
例题9：将49克氯酸钾与少量二氧化锰混合加 热，待质量不再减少，剩余固体经冷却、洗涤、 过滤，得250C时溶液，此溶液加热、蒸发溶剂后， 溶液质量为109.8克，再冷却到250C，溶液恰好饱 和。求： 250C时溶液中溶质的溶解度
D.现象不明
例题2：T0C时，20克物质A 的不饱和溶液中，再蒸 发4克水或再加1克溶质都能使溶液达到饱和，求： T0C 时物质A的溶解度
分析：
未
已经饱 饱
和
和
多余4克水 缺少1克溶质
根据以上图示，可知 4 克水溶解 1 克溶质即可饱和
x
x = 25克
答：T0C时物质A 的溶解度是25克。
例题3：T0C时，物质A 的溶解度为25克。现 有20克该饱和溶液，加入4克水后溶液不再饱和。 求： 再加入多少克溶质溶液才能再次饱和？
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
解：
x = 50克 x
答：略
例题5：若将1000C时W克食盐不饱和溶液分 成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体； 另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 1000C时食盐的溶解度。
分析：
(12.5-2.5) (4.5-0.5)
解： 答：略
x = 40克 x
例题6：800C时氯酸钾溶解度 40克，现 有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50克水后， 再恢复到原温度，求：有多少晶体析出？
分析： 4克水能溶解多少克溶质饱和，就加入多少。
解：
x = 1克 x
答：加入4克水后，应再加入1克溶质，才能 使溶液重新达到饱和。
饱和溶液冷却
例题4：1000C时，物质A 的不饱和溶液，蒸 发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出 1克。求： 1000C时物质A 的溶解度
分析：
上图中，B点达到饱和，饱和后才能计算溶解度。
解：
溶液中含水：
29.8
109.8 - 29.8 = 80
S
例题10：600C时硝酸钾溶解度 110克，现有40克水溶 解了32克硝酸钾不饱和，若使溶液饱和有三种方法：
1、若加入溶质，加多少克？
x
2、若蒸发水，蒸发多少克？
3、若降温，降温到多少度？
相当于求新温度下的溶解度
x x
明矾晶体在长 大
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌