高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

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高中化学高一必修二第二章检测题解析及答案

化学键化学反应规律检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．S原子的结构示意图：D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe解析A项，氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，错误；B项，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，错误；C项，硫元素的原子序数为16，不是18，错误；D项，质子数为26、中子数为30的铁原子的质量数为26＋30＝56，其正确表示方法为5626Fe，D正确。

答案 D2．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③解析②同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同；④铵盐是离子化合物；⑤稀有气体分子不含有共价键。

答案 D3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是() A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。

氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D 项错误。

答案 C4．下列图示表示吸热反应的是()解析反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收热量，为吸热反应，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，为放热反应，B项错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且该过程并未发生化学反应，C 项错误；稀盐酸与铁粉发生的置换反应是放热反应，D项错误。

答案 A5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

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第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。

高中化学必修二第二章习题(含答案)

第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。

①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析.pdf

C A
B 3/ 分
27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
；
（2）从开始至 2min， Z 的平均反应速率为
；
选择题
三、填空题（每空 2 分，共 34 分）
21 吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，
路 4、可以形成氧化还原反应。只要通过这些条件判断就可以得出答案。 25．某可逆反应从 0— 2 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量
的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是
，生成物
是
，化学方程式为
；反应开
物5 质4
的3 量2
1
0
1
2
始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率
13、 20mL L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是
()
A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B 、加入 30mL 10mol/L 的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末
D 、加入 10mL H2O
14、已知反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol · L－1· min －1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（）
A、· L－1· min －1
B
、 1 mol · L－1· min－ 1
C、 2 mol ·L－1·min－1
D
、 3 mol · L－1· min－1
15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）A ．铝热反应B ．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（ OH）2?8H2O与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D5．（5 分）（2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如 CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能D．电能6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C ．移开易燃易爆物，隔断灭火D ．喷入化学灭火剂，控制灭火7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质： ① NaOH 固体： ② 浓硫酸； ③ NH 4N0 3 晶体； ④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带 U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ． ①②③④B ． ①②④C ．②③④D ． ①②③8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3 加入水中C ． NH 4NO 3加入水中 D ．CaO 加入水中9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A ．使用催化剂能够降低过渡态的能量B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ． N 2O （g ） +NO （g ） →N 2（ g ） +NO 2（ g ） +139kJ D ．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应 Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A ．正反应为放热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO 3（s ） ═ CaO （ s ）+CO 2（ g ）在常温下不能够自觉进行，则该反应的 △ H ＜ 0一1 的值减小B ． 0． lmol ?L CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中聚积的 CaSO 4 和 BaSO 4 都可用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除掉12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模） N 2 和 H 2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示 N 2、 H 2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B ．在该过程中， N 2、H 2 断键形成 N 原子和 H 原子C ．在该过程中， N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D ．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在 H 2、D 2、 T 2 三种同素异形体B ．在该反应条件下， H 2 的还原性强于 Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系能够用如图表示D ． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×102314．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知 H ++OH ﹣═ H 2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下列过程中放出热量为 57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO 4 与足量的 NaOH 溶液反应B ．稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC ．稀盐酸与 Ba （ OH ） 2溶液反应生成 1mol H O2D ．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成1mol H 2O 15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时第 3页（共 18页）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2B ．装置甲溶液中 SO 4 ˉ向铜片做定向搬动C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D ．装置乙中正极的电极反应式： 2H +2e ˉ═H 2↑16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A ．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高B ．电极 A 的反应： 2 2 5﹣3 COOH+4H +H O+C H OH ﹣ 4e =CHC ．电极 B 是正极，且反应后该电极区 pH 值减小D ．电池反应： O +C H OH=CH3 COOH+H 2O2 2 517．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（） A ．负极的反应式为32﹣2+CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO↑+6HB ．氧气在电极上的反应是+﹣O 2+4H +4e═ 2H 2OC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（） A ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/molB ．C 2H 2（g ） + O 2（ g ） ═ 2CO 2（g ） +H 2O （ l ） △H=+2bkJ/molC ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/mol D ． 2C 2H 2（ g ） +5O 2（ g ） ═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H=+bkJ/mol二．填空题（共 2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会（填 “放出 ”或 “吸取 ”）kJ 的热量．在化学反应过程中，是将转变成．（3）以下反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．① 物质燃烧② 炸药爆炸③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H O 与 NHCl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．2422．（ 2015?房山区一模）已知测定中和热的实验步骤以下： ① 量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；② 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③ 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混杂平均后测量混杂液温度．请回答：（1） NaOH 溶液稍过分的原因．（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）．A ．沿玻璃棒缓慢加入B ．一次迅速加入C ．分三次加入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混杂平均的正确操作是．温度初步温度 t 1/℃ 停止温度温度差平均值实验次数 H 2SO 4 t 2/℃ （ t 2﹣ t 1） /℃ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为 1g?cm ﹣3，中和后溶液的比热容 c=4.18J?（g?℃ ） ﹣ 1，请依照实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混杂，放出的热量（填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”） 57.3kJ ，原因是．三．解答题（共 1 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）23．（2016?安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源泉多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （ g）和 CO（ g）在必然温度和催化剂的条件下可净化．① 已知部分化学键的键能以下分子式 /结构式NO/N ≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（ KJ/mol ）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO （ g）和 CO（ g）发生反应的热化学方程式2NO （ g） +2CO（ g）? N2（ g）+2CO 2（ 9）△ H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭系统中进行，并在t．时辰达到平衡状态，则以下表示图不吻合题意的是（填选项序号）．（以下列图中V 正、 K 、 n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在 t1℃下，向体积为 10L的恒容密闭容器中通人NO 和 CO，测得了不同样时间时 NO和 CO 的物质的量如表：时间 /s012345n（ NO ） /×10﹣210.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00mol﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70n（ CO） /×10molt1℃时该反应的平衡常数 K=，既能增大反应速率又能使平衡正向搬动的措施是．（写出一种即可）（3）如图 l 所示，以 N2O4为原料采用电解法可制备新式绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4） NH 3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同样c（ NO2） /C（ NO）、不同样温度对脱氮率的影响如图 2 所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的讲解：．化学训练 23 题参照答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．（ 5 分）（ 2016?晋江市校级模拟）以下变化中，必然不存在化学能与热能的相互转变的是（）A ．干冰气化B ．金属冶炼C ．炸药爆炸D ．食品腐败【解答】解： A 、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故 A 吻合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故 B 不吻合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故 C 不吻合；D、食品腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应陪同能量变化，故 D 不吻合；应选 A ．2．（ 5 分）（ 2016?金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思想方法．以下类推正确的是（）A ． CO2与 SiO 2化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热，充足反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察可否有淡黄色积淀，则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法，观察可否产生白色积淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解： A ．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同样，故 A 错误；B．晶体中有阳离子，未必必然有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由搬动的电子，故 B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色积淀，故 C 错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故 D 正确．应选 D ．3．（ 5 分）（ 2016?淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A ．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸取能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等【解答】解： A ．燃烧是可燃物发生的激烈的发光放热的反应，是放热反应，故 A 正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故 B 错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故 C 错误；D．化学反应过程中必然陪同能量的变化，反应物总能量与生成物总能量必然不相等，故D 错误；应选 A ．4．（ 5 分）（ 2016?石景山区一模）以下反应中能量变化与其余不同样的是（）B ．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（ OH）2?8H2O 与 NH 4Cl 固体混杂A ． A B．B C．C D． D【解答】解： A ．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A 错误；B．燃料燃烧是放热反应，故 B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故 C 错误；D．氯化铵晶体与Ba （ OH）2?8H2O 的反应是吸热反应，故 D 正确．应选 D ．5．（5 分）（ 2016?新干县模拟）未来干净能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也从前指出，若是利用太阳能使燃烧产物如CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不但能够除掉大气的污染，还可以够节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最后转变成（）A ．化学能B ．热能C ．生物能 D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转变成热能，应选 B ．CO2、 H2O、 N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最后6．（5 分）（ 2016?巴中校级模拟） 2015 年 8 月 12 日 23 时，天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸，造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡．据悉，瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A ．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B ．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔断灭火 D ．喷入化学灭火剂，控制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能够用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选 A ．7．（ 5 分）（ 2016?万载县校级三模）有以下物质：① NaOH 固体：②浓硫酸；③ NH N034晶体；④ CaO 固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，马上塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水血．呈形以下列图状态，判断加入的物质可能是（）A ．①②③④B．①②④ C ．②③④ D ．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度高升，使得瓶内气体压强增大， U 形管右侧液面高升，应选： B．8．（ 5 分）（ 2016?杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A ．冰醋酸与 NaOH 溶液反应B ． KNO 3加入水中C． NH NO3加入水中 D ．CaO 加入水中4【解答】解： A 、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能够水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不吻合题干的要求，故 B 错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；尔后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故 C 正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故 D 错误．应选 C．9．（ 5 分）（ 2016?浦东新区二模）由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化以下列图．下列说法错误的选项是（）A．使用催化剂能够降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C． N2O（g） +NO （g）→N 2（ g） +NO 2（ g） +139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解： A ．催化剂能够降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B．依照图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C．依照图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO 2（g）=N 2O（g） +NO （g）+139kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D．△H= 反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（ g） 2 （g）+NO（ g）△H=﹣=N O﹣1，故 D 错误．139kJ?mol应选 D ．10．（ 5 分）（ 2016?宜春校级一模）参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图，以下表达中正确的选项是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：依照反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A 、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故 A 错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小没关，故 B 正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D、高升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故 D 错误；应选 B ．11．（5 分）（ 2016?余干县模拟）以下说法正确的选项是（）A ．反应 CaCO3（s）═ CaO（ s）+CO 2（ g）在常温下不能够自觉进行，则该反应的△ H＜ 0一1的值减小B． 0． lmol ?L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中聚积的 CaSO和 BaSO 都可用饱和 Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除掉【解答】解：A ．反应 CaCO3（s）═ CO2（s） +CaO（ g）在常温下不能够发生，而△ S＞ 0 ，则△ H ﹣T?△ S＞ 0，所以△ H＞ 0，故 A 错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向搬动，溶液中CH COOH 的物质的量减3少， CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故 C 错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故 C 错误；D．CaCO的溶解度小于CaSO ，故 CaSO用饱和 Na CO3溶液浸泡可转变成溶解度更小的3442CaCO3，尔后再用稀盐酸溶清除掉，故 D 正确．应选 D ．12．（ 5 分）（ 2016?顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下，用、、分别表示N2、 H2、 NH 3，以下说法正确的选项是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成N 原子和 H 原子C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解： A 、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故 A 错误；B、由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键获取原子，尔后生成 2 个氨分子，生成氨分子从前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH 3，故 C 错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸取能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．应选 B ．13．（ 5 分）（ 2016?南京校级三模）3Fe+4H 2O F e3O4+4H 2△H ＞0．以下说法正确的是（）A ．元素 H 的单质存在H 2、D 2、 T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe 的还原性C．该反应的能量变化关系能够用如图表示D． 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解： A ．H 2、 D2、T 2三种均为氢气，不属于同素异形体，故 A 错误；B．铁的还原性强于氢气，故 B 错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故 C 正确；D．3Fe+4H O Fe O +4H2，有 3mol 铁反应时转移 8mol 电子，则 1mol 铁反应则转移234电子 2mol，故 D 错误．应选： C．14．（ 5 分）（ 2016?芦溪县三模）已知+﹣═ H2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量，下H+OH列过程中放出热量为57.3kJ 的是（）A ． 1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2OC．稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2OD．稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成 1mol H 2 O【解答】解： A 、1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应会生成2mol 的水，生成的热量是114.6kJ，故 A 错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故 B 错误；C、稀盐酸与Ba（ OH）2溶液反应生成1mol H 2O 所产生的热量为57.3kJ ，故 C 正确；D、 98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故 D 错误．应选： C．15．（ 5 分）（ 2016?温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是（）A ．装置甲中铜片表面产生气泡2ˉ向铜片做定向搬动B．装置甲溶液中 SO4C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解： A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性序次表H 元素此后的金属，不能够与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 A 错误；B．原电池工作时阴离子向负极搬动，故 B 错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故 C 错误；D．透过为正极，正极上氢离子获取电子被还原生成氢气，故 D 正确．应选 D ．16．（ 5 分）（ 2016?广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图，以下说法不正确的选项是（）A．该检测装置实现了将化学能转变成电能，且单位时间内经过电量越大，酒精含量越高2 2 5﹣3COOH+4H+B．电极 A 的反应： H O+C H OH﹣ 4e =CHC．电极 B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D．电池反应： O +C H OH=CH COOH+H O第12页（共 18页）【解答】解： A 、该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内经过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A 正确；B 、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为： H 2O+C 2H 5OH ﹣ 4e ﹣ =CH 3COOH+4H +，故 B 正确；C 、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故 C 错误；D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为 O 2+C 2H 5OH=CH 3COOH+H 2O ，故 D 正确．应选 C ．17．（ 5 分）（ 2016?乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（ DMFC ）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是（）3 2﹣ 2+A ．负极的反应式为 CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO ↑+6HB ．氧气在电极上的反应是 +﹣═ 2H 2OO 2+4H +4eC ．电池工作时， H +由正极移向负极D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解： A ．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH 3OH+H 2O ﹣ 6e ﹣ ═CO 2↑+6H +，故 A 正确；B ．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式 O 2+4H ++4e ﹣═ 2H 2O ，故 B 正确； C ．该原电池放电时，氢离子由负极向正极搬动，故 C 错误； D ．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故 D 正确．应选 C ．18．（ 5 分）（ 2016?茂名二模）以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是（）表达 Ⅱ选项表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高 1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4 是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反乙二酸拥有酸性应A ． AB ． BC ． CD ． D【解答】解： A.1 ﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分别，故A 正确；B ．原电池可将化学能转变成电能，不需要外接电源，故 B 错误；C ．硫酸为共价化合物，故 C 错误；D ．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故 D 错误．应选 A ．19．（ 5 分）（ 2016 春?桐乡市校级期中）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．酒精燃烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．氧化钙溶于水【解答】解： A 、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确；B 、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故 B 错误；C 、酸碱中和反应是一个放热反应，故 C 错误；D 、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D 错误．应选 A ．20．（ 5 分）（ 2016 春?乐清市校级期中）已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H= ﹣ 2bkJ/mol2 2 22 B ． C H （g ） + O （ g ） ═ 2CO 2 （g ） +H O （ l ） △H=+2bkJ/mol2 222C ． 2C 2H 2（g ） +5O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ） △ H= ﹣ 4bkJ/molD ． 2C H （ g ） +5O2（ g ） ═ 4CO （ g ）+2H O （ l ） △ H=+bkJ/mol2 2 2 2【解答】解：充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成 4mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量为： bkJ ×=4bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C 2H 2（ g ）+5O 2（ g ）→4CO 2（ g ）+2H 2O （ l ）△H= ﹣4bkJ/mol ，应选 C ．二．填空题（共2 小题）（主观题不能够在线作答，请下载完成）21．（ 2016?宜春校级三模）在化学反应中，只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示．请认真观察以下列图，尔后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应．（2）已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ ．则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会放出（填 “放出 ”或 “吸取 ”） 11 kJ 的热量．在化学反应过程中，是将化学能转变成热能．（3）以下反应中，属于放热反应的是 ①②③⑥，属于吸热反应的是 ④⑤．① 物质燃烧② 炸药爆炸 ③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba （ OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（ 1）依照图象解析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；。

人教版必修2高一化学课后习题第二章检测(含解析)(含解析)

第二章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础,燃烧时放热多,是在地壳中含量最多的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作新型燃料的有利条件。

但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作新能源的做法是不划算的。

2工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零,达到平衡时v(正)=v(逆)≠0。

3下列电池工作时,O2在正极放电的是()O2参与正极反应并放电。

4如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。

人教版高一下化学必修二第二章单元测试(含答案)

二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 13． (12 分 )在 1×105 Pa、 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键键能(kJ·mol－1) H—H 436 N≡N 945 N—H 391
2.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( ) A．电池工作的过程中，d 电极上产 2－
C．c 为负极，发生氧化反应
4 浓度基本不变 D．电池工作的过程中，溶液中 SO 2－
3．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4 溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
8．在一定温度下，可逆反应 2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡的标志是( ) A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B．v 正(A)＝2v 正(B) C．2v 正(A)＝v 逆(B) D．反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化 9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过 ”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204×1024 D．电池正极反应式为 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 10．反应 3X(g)＋ Y(g)⇌ 2Z(g)＋ 2W(g)在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 后 Y 减少了 0.5 mol，则此反应的平均速率 v 为( ) A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是＋生成物的百分含量一定增加；＋生成物的产量一定增加；＋反应物的转化率一定增加；＋反应物物质的量浓度一定减小；＋正反应速率一定大于逆反应速率；＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

高一化学人教版必修2：第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2：第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷（选择题）一、单选题1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。

A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度4．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2＋B 22AB 3C. 2A 2B＋5B 2==4AB 3D. 2AB 2＋B 2="=2" AB 35．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%10．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。

2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。

3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。

4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）学校：命题人：检测人班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）3.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应5.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－118．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的总物质的量保持不变D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B ．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

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