高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题3 第1单元 第1课时 氯气的制备、性质及应用
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的制备、性质及应用一、氯气的发现与制备 1．氯气的发现与命名：项目 年代 国家 名字 发现者 1774年 瑞典 舍勒 命名者1810年英国戴维2．氯气的实验室制备方法： (1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．Cl 2的工业制备——氯碱工业： (1)电解装置和反应现象(2)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？提示：用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，并用浓硫酸干燥。
2．(知识关联)工业上制取氯气使用的是电解饱和食盐水的方法，电解饱和食盐水的时候，主要产生的是氢气、氯气和氢氧化钠，请从物质分类的角度对三种物质进行分类。
提示：氢气和氯气属于单质，氢氧化钠是碱。
二、氯气的性质及应用 1．氯气的物理性质： 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 黄绿 色比空 气大刺激性 气味有毒气体1体积水约能溶 解2体积氯气易液 化2.Cl2的化学性质——活泼非金属单质：(1)Cl2与金属的反应(2)Cl2与H2反应氢气在Cl2中燃烧，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，工业利用此法制盐酸。
(3)氯气和水的反应化学方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(4)氯气和碱的反应①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应②漂白粉主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2，漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元第一课时氯气的生产原理及其性质学案苏教版必修1(202
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第一课时氯气的生产原理及其性质-—--————————-—————-—————-［考试要求］1．氯气的工业制法(a/ b）2．实验室制取氯气的反应原理及其装置(a/ b）3．氯气的物理性质及用途（a/ a）4．氯气的净化、收集和检验，尾气的处理(b/ b)5．氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用(c/ c）1。
工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH。
2．实验室制取Cl2反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”.“三分子"为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－.氯气的生产原理1．海水中的化学物质（1）元素种类：80多种.（2）氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
新苏教版高中化学必修1优质学案：3.1.1 氯气的发现与制备
第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的发现与制备[核心素养发展目标] 1.了解海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。
2.掌握实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。
3.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
一、氯气的发现及实验室制法1．氯气的发现(1)海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在，其单质氯气化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，都以化合态形式存在。
(2)1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合加热，生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，1810年，英国化学家戴维将其命名为氯气。
2．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室常用MnO 2和浓盐酸在加热条件下制备Cl 2，化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)仪器装置①气体发生装置类型：固＋液――→△气。
②发生装置所用仪器A 和B 的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)收集方法用向上排空气法，理由是氯气与空气不反应且密度比空气的大。
(4)尾气处理烧杯中NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
1．查阅资料知氯气可溶于水，但在饱和食盐水中溶解度较小，且Cl2可以与KI溶液反应置换出I2。
(1)利用MnO2与浓盐酸制取的Cl2中混有的杂质是什么？如何获取干燥纯净的氯气？提示①HCl、水蒸气。
②先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。
(2)实验室收集Cl2，可利用向上排空气法，还可以用什么方法？向上排空气法收集氯气如何验满？提示①排饱和食盐水法。
②湿润的淀粉-KI试纸置于瓶口，若变蓝即证明Cl2已集满。
2．实验室用400 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应能否制取1 mol氯气，为什么？提示否，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止。
1．正误判断(1)海水中蕴含大量的氯元素，全部以化合态的形式存在()(2)收集氯气时，可通过观察集气瓶中是否充满黄绿色判断是否收集满()(3)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理()(4)制备氯气前，需检验整套装置的气密性()答案(1)√(2)√(3)×(4)√2．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确答案 D解析MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制备Cl2，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，A、B正确；氯气可与碘化钾发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。
【课件】(苏教版2019必修第一册)氯气的发现与制备
思考讨论
1.实验室制备氯气用到了哪些仪器？
2.收集氯气的方法是__向__上__排__空__气__法__。 3.判断氯气是否收集满的方法是_吸__收__多__余__氯__气__，__防__止__污__染__环__境__。 4.NaOH溶液的作用是___黄__绿__色__气__体__充__满__集__气__瓶__。 5.讨论本实验在操作上有哪些注意事项？
1．画出氯的原子结构示意图和氯离子的结构示意图。
Cl
Cl-
2．从氯元素的原子结构分析氯元素的性质。 氯原子易得到一个电子，在自然界中不存在游离态的氯。 氯气(Cl2)是一种活泼的非金属单质。
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气。
实验室制取氯气的方法： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
氯气的发现与制备
【学习目标】 1．知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主 要用途。 2．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 3．学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并 完成实验。
海水中含有丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。
通过电解方法，提高了反应的选择性，通过外加电流迫使电子转移发生氧化还原反应。
2.实验室制取氯气和工业上制取氯气有什么共同点？
都发生了氧化还原反应，将-1价Cl转化为Cl2。
课堂练习
1．有关实验室制取氯气的说法中，正确的是（ ） A．能用排水法收集氯气 B．如果加入足量的MnO2，盐酸将会完全反应 C．可以用澄清石灰水来吸收氯气 D．如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应
（1）先检查气密性再加入药品 （2）小火加热，减少盐酸挥发
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热
《氯气及氯的化合物 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备教学目标掌握氯气的实验室制法和工业制法。
教学重难点氯气的工业制法。
教学过程导入新课（展示每千克海水中几种氯化物的含量以及海水中的元素分布）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，除水中的氢、氧元素外，海水中含量最多的元素为氯。
单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，而是以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地和盐湖和盐矿中。
那么，实验室是如何获得氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。
讲授新课教学环节一：氯气的发现及实验室制法【讲述】氯气的发现史【提问】（1）直到现在，实验室仍然利用这个反应来制备少量氯气。
该反应的发生装置是怎样的呢？选择气体发生装置时应考虑哪些问题？（2）该反应的收集装置是怎样的呢？选择气体收集装置时应考虑哪些问题？（3）一个完整的制备气体的实验装置还应考虑哪些部分？【资料】氯气的性质：①氯气有毒，密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应；②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而HCl的溶解度较大。
【学生活动】设计实验装置，然后与以下装置图作对比。
装置一装置二【装置一提问】（1）仪器组装的顺序一般是怎样的？（2）圆底烧瓶下面为什么要垫石棉网？（3）为什么使用分液漏斗而非长颈漏斗？（3）该装置的气密性应如何检查？（4）该实验中药品的添加顺序是什么？如何使用分液漏斗加液体？（5）浓盐酸易挥发，那么加热时要注意什么？（6）实验结束时，要注意什么？先撤导管还是先撤酒精灯？【装置二提问】（1）反应制得的氯气中含有哪些杂质？（2）饱和食盐水的作用是什么？（3）浓硫酸的作用是什么？（4）为什么要先除HCl，后除水蒸气？【过渡】工业上对氯气的需求量很大。
大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。
如何以廉价的原料获得氯气呢？地球上大量的海水成为制备氯气首选的原料。
19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制备氯气奠定了基础。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质(第1课时教案苏教版必修1
当堂作业
课外作业
教学札记
实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为。氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为
。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、和 。
应用：工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。
反应方程式为：。
【小结】表2－2氯气的性质实验（完成课本P42-43）表2-1、2-2；
【课堂练习】练习册
氯气的性质
课题
氯气的性质（第一课时）
课型
新授课
教学目标
1.通过实验了 解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态
环境的影响。2.通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料
了解日常生活中的含氯化合物。
3了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
重点
氯气的化学性质；氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应
难点
氯气的化学性质；氯气与水反应、与氢氧化钙溶液 的反应
教法及教具
导学案；PPT；实验探究
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
【课前预习－主干知识】
1.氯气的原子结构示意图；在化学反应中易电子
2.氯气的物理性质：（观察一瓶氯气样品）归纳色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
（归纳：如何比较气体的密度）
☆☆实验室里闻Cl2的方法：。
3.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
【实验探究氯气的化学性质】
高中化学必修一《氯气的发现与制备》说课稿
高中化学必修一《氯气的发现与制备》说课稿化学化工与环境学院一、说教材1、教材内容《氯气的发现与制备》是高中化学必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》中的第一节。
此节内容分两部分，第一部分是介绍氯气的发现及实验室制氯气的方法，第二部分是认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
2、教材地位和作用本专题以自然资源十分丰富的海水作为研究对象,引出海水中总储量较多的化学物质的富集和转化，并以此作为载体探究典型非金属元素(氯及其化合物)的性质和用途，进而从原子结构的角度解释氯气的化学性质，从化合价升降的角度认识氯气的反应,揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质,在此基础上再结合实验的方法研究综合利用海洋资源提取粗盐、溴、镁、碘单质。
“氯及其化合物"是高中化学必修课程中的核心重点内容之一。
氯元素是典型的非金属元素,氯气及氯的化合物在生产生活中应用广泛,通过此单元内容的学习，可以建立基于物质类别、元素价态、原子结构来预测和检验物质性质的认识模型，促进物质性质和用途的关联，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
该单元内容具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值。
（过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标）3、教学目标宏观辨识与微观探析：学会实验室制取氯气的方法和原理及初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
证据推理与模型认知：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
科学探究与创新意识:知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
科学态度与社会责任：认识到海水是人类的宝贵资源，培养学生与大自然友好相处的情感。
（过渡：根据课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点）4、教学重点和难点重点：学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计实验并完成实验难点：认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析）二、说学情本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。
2021年高中化学专题3第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版必修一.doc
第1课时 氯气的发现与制备 发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。
2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。
2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a 出现爆鸣声a管中气体为氢气b 产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：3.1.1 氯气的发现与制备(2) 教案
专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物第1节氯气的发现与制备本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的发现与制备》，教材从海水出发，利用海水中丰富的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学习的重点内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
1.认识海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感；（科学态度与社会责任）2.了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；3.探究氯气的实验室制备方法；（科学探究与创新意识）4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
1.电解饱和食盐水的基本原理2.氯气的实验室制法1.教学录像、幻灯片2.化学实验教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】浩瀚的海洋【提问】请同学们观看关于浩瀚的大海、海水晒盐的图片，大家知道浩瀚的大海中富含哪些物质？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从图中你可以获取哪些信息？观看图片，教材回答：海水含NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl，其中NaCl含量最高。
通过对海洋的认识，促使学生主动关心海洋环境保护、资源开放有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源【导入新课】事实上海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏库，期待着人们去开放利用，今天我们就先来学习海水中的氯。
的观念，提升学生“科学态度与社会责任”的学科素养【讲解】氯气作为工业上重要的化工原料，而海水中氯元素的量又十分丰富，其中以氯化钠含量最高，氯化钠在我们日常生活中应用比较多。
【多媒体展示】食盐的作用人们就在思考是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气。
【提问】氯化钠还可作为工业原料，如何从海水中获得氯化钠【提问】19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，但粗食盐（泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）不符合电解要求，必须精制。
请设计实验方案。
【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元第1课时氯气学案苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质本专题位于“化学家眼中的物质世界”之后,是在对原子结构、物质的分类转化和实验方法有了一定了解的基础上,以实验探究的方式学习元素与化合物的知识,这对后面专题知识的学习和思维习惯的培养具有较好的借鉴作用。
因此,学习本专题知识,对掌握物质性质的研究规律,有承前启后的作用。
本专题以自然资源丰富的海水作为研究对象,引出海水中较为丰富的化学物质的提取、性质和应用,共分为两个单元,即氯、溴、碘及其化合物和钠、镁及其化合物。
通过氯气、钠的性质探究实验,使我们学习掌握氯气、钠的性质及应用,同时认识研究物质的一般方法——实验法；通过大量的实践活动,认识溴、碘、镁的提取、性质及应用；利用对比学习掌握氯、溴、碘性质的差异和钠、镁性质的差异,形成物质的结构决定物质性质的认识；同时本专题还穿插介绍了氧化还原反应和离子反应两个高中阶段比较重要的反应类型,在学习时应引起高度重视。
专题重点：从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理方法；氯气及其重要化合物的性质及应用；会简单分析氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂；钠、镁及其化合物的性质与应用；会书写离子方程式与电离方程式。
专题难点：氯气的制法；氧化还原反应中电子转移的计算；离子方程式的书写。
1．重视实验,通过对实验的操作、观察、分析、归纳、总结,认识氯气、溴、碘、钠、镁等单质及其化合物的性质。
2．通过对比、新旧联系等方法研究剖析概念,使知识系统化,形成较为完整的知识体系。
3．归纳元素化合物知识的学习方法,掌握物质结构决定性质,性质决定用途的规律。
第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气一、海水资源和氯气的生产原理1．海水是一个巨大的化学资源宝库,海水中蕴含的元素有80多种。
其中的氯化物主要为NaCl,其次是MgCl 2、CaCl 2和KCl 等。
海水中还含有丰富的溴元素(被称为“海洋元素”,总储量达1×1014 t)和碘元素(总储量达8×1010t)。
江苏版化学必修专题 第一单元第1课时教案
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时我们是怎样获得氯气的教与学教案教学目标知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
4．理解实验室制氯气的反应原理及实验装置的选择。
过程与方法：1．利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
2．运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用分组实验、讨论交流、实验创新设计等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
情感态度价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
4．通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和事实求是的科学态度，培养学生热爱化学的情感。
教学重难点重点：1．氯气的生产原理和工业制法—电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写3．实验室制氯气的反应原理及装置选择。
难点：饱和食盐水的电解反应教学流程教学过程探究实验电解饱和食盐水的产物一、提出问题：电解饱和食盐水有什么产物生成二、作出假设（推理）：食盐水中有Na、H、O、Cl四种元素，电解后产物可能有以下几种情况：⑴Na、H2、O2、Cl2；⑵NaOH、HCl；⑶NaOH、H2、Cl2。
三、实验设计方案：1、实验原理：电解食盐水时发生化学反应，有新物质生成。
2、材料用具：直流电源、U形管、铁钉、碳棒、小试管、酒精灯、导线、饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞溶液3、实验步骤：⑴组装好装置如右图，接通电源，观察U形管内的变化。
⑵通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。
2min后，提起小试管，并迅速用⑶拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质1.2氯气的性质与应用2教案苏教版1
氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的性质及应用》,教材通过对氯气性质探究实验，使学生在学习氯及其化合物知识的同时,了解认识物质性质的基本方法-实验探究,在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。
1.通过实验探究氯气的化学性质,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型.2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
4。
通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。
氯气的性质氯水成分的探究1。
教学录像、幻灯片2.化学实验黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了,氯气就是“绿颜色的气体”。
在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器,虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活.【提问】怎样保存、运输氯气呢?【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯-—-纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示实验】用一支100mL 倾听，思考辩证地认识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态,可储存在钢瓶。
观察现象，描述现象。
各组思考讨论现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水.现象:试管液面上升针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。
【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。
【多媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。
【设问】氯气作为一种非金属单质,它的化学性质如何,请从原子结构示意图分析.回答：易失去一个电子。
第一课时 氯气的发现与制备学案 上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
第一单元 氯气及氯的化合物第一课时 氯气的发现与制备【学习目标】1．结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提高实验能力。
2．了解氯气的工业制法的反应原理，培养证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
一、氯气的实验室制法由教材P 58提供的氯气的实验室制备装置，思考下列问题：1．从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，期间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？提示：科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威，真理的发现需要经过漫长、曲折的道路；科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2．如何根据原料的状态和反应的条件来选择合适的气体制备装置？提示：气体制备实验时反应装置的选择，依据的是原料的状态和反应的条件。
装置A 适用于“固体＋固体――→△气体”，例如实验室制氧气；装置B 适用于“固体(或液体)＋液体――→△ 气体”，例如实验室制氯气；装置C 适用于“固体(或液体)＋液体→气体”，例如实验室制H 2、CO 2。
3．用此装置能否收集到纯净干燥的氯气，结合反应原理思考杂质气体可能有什么？应该如何除去杂质气体？提示：由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有HCl 、水蒸气，因此无法收集到纯净干燥的氯气。
因为HCl 极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，就可获得纯净干燥的氯气。
除杂装置如图所示：4．结合氯气的性质分析，为什么氯气通常用向上排空气法收集？还可以用什么方法收集？提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法收集。
【归纳总结】1．氯气的实验室制法(1)反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)仪器装置(3)收集方法选用气体收集装置的主要依据是气体的密度和水溶性。
高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备教学案 苏教版必修第一
第1课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。
2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验操作a ．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象 结论 a 出现爆鸣声 a 管中气体为氢气 b 产生黄绿色的气体 b 管中气体为氯气 c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色 U 形管左端溶液显碱性、U 形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元第1课时 氯气的发现与制备
重难探究•能力素养全提升
探究一 氯气的实验室制法
[情境探究] 1.实验室制取氯气时,若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体,能否使盐 酸完全反应?为什么? 提示 盐酸不能完全反应。因为MnO2只能与浓盐酸反应,随着反应的进行, 盐酸浓度越来越小,变为稀盐酸时反应停止,所以盐酸不能完全反应。
2.如图是制取干燥纯净氯气的实验装置图,实验室制取氯气过程中会产生 哪些杂质气体?
1~2滴酚酞溶液,观察溶液颜色变红,说明U形管左端溶液显碱性。
[应用体验] 【典例2】下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为氯气和钠 B.电解过程中能产生黄绿色气体 C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加石蕊试液,溶液 呈蓝色 D.用排水法可以收集到较纯净的氢气
熔融的NaCl才得到Cl2和Na:2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,A项说法错误。
变式训练2 某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水,他在导气管b处收 集到的气体不具有的特征是( ) A.呈黄绿色 B.有毒 C.密度小于空气 D.有刺激性气味
答案 C 解析 电解饱和食盐水时,Cl-在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2,该气 体是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气。
2.实验室制氯气的注意事项
(1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少HCl挥发,加热温度不宜过高。 (3)实验结束后,先用NaOH溶液吸收残留的Cl2,再拆卸装置,防止污染空气。 (4)实验室制取氯气的其他方法:可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应,该反 应不需要加热。
2KMnO4+16HCl(浓) ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
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第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。
能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（×)2．工业上电解饱和食盐水制Cl 2和实验室用软锰矿与浓盐酸反应制Cl 2相同的原理是( ）A ．都是将负价的氯转变为零价的氯B ．都是将正价的氯转变为零价的氯C ．都是复分解反应D ．都是置换反应A [电解饱和食盐水制Cl 2的原理是2NaCl ＋2H 2O 错误!2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，实验室用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2相同的原理是MnO 2＋4HCl （浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，根据化学方程式可知A 项正确。
］3．某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b 处收集到的气体不具有的特征是（ )A ．呈黄绿色B ．有毒C ．密度小于空气D ．刺激性气味C[电解饱和食盐水时,Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。
]氯气的实验室制法(素养养成——科学探究与创新意识)工业上利用氯碱工业制备氯气。
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
装置如图所示.离子交换膜法电解原理示意图［问题1]在实验室内怎样制备氯气呢?［提示］实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
[问题2］如何选择合适的气体制备装置呢？［提示］根据反应物的状态和反应条件选择合适的制气装置。
1．试剂的选择通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4等）来制取。
如MnO2＋4HCl(浓) 错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．发生装置选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。
以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物,所以应选用固液加热制气发生装置.3．收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
4．干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。
如氯气能与碱反应,所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥.5．吸收装置氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。
6．验满常用湿润的淀粉。
碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2.方法是将湿润的淀粉。
碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,试纸变蓝,或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl2已收集满。
1．实验室制取氯化氢气体的反应原理为：NaCl（固)＋H2SO4(浓)错误!NaHSO4＋HCl↑。
则实验室制取下列各组气体时,所用气体的发生装置相同的是()A．H2B．CO2C．Cl2D．O2C［该实验原理为固＋液错误!气，故选制氯气。
］2．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1）装置中有五处错误，请指出：①，②，③,④，⑤。
(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:①饱和食盐水的作用：;②浓硫酸的作用: ；③氢氧化钠溶液的作用：。
[解析］从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。
[答案]（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯,应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面，出气导管不应插入液面（2）①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的Cl2，防止污染环境据新浪新闻报道：安徽的王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子打扫到卫生间时，他将漂白粉和洁厕灵一起倒进了坐便器。
然而刚放进去，一股刺激性气体便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛。
没过一会他便感觉到胸闷，而且头晕目眩、呼吸困难，随后妻子赶紧把他送到了医院。
(1）漂白粉、洁厕灵的主要成分是什么？［提示]漂白粉的主要成分是次氯酸钙,洁厕灵的主要成分是盐酸。
（2）利用氧化还原反应的知识分析漂白粉、洁厕灵混合为什么会导致中毒?写出相应的化学方程式。
［提示]漂白粉遇水生成次氯酸，而次氯酸又会和盐酸反应生成黄绿色的有毒气体——氯气.化学方程式为:HClO＋HCl===Cl2↑＋H2O。
通过用化学知识分析解决现实生活中的实例，让学生感受化学的价值及与生活的紧密联系，培养学生学习化学的兴趣，以及宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2.下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸C［本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。
氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故②中不能盛放氢氧化钠溶液。
］2．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于(）A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．KClO3和MnO2生成氧气A［B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。
而且制取Cl2、O2需要加热。
A制取H2，一般在启普发生器中完成,但此装置也可以完成制取反应，H2密度比空气小,可以用向下排空气法收集。
］3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高D[浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时,应缓缓加热以减少浓盐酸的损失,D错误。
]4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(）A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较B[首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2；其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。
] 5．图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
（1)烧杯中盛放的液体是，其作用是，水槽中盛放的液体是。
(2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应；当氯气纯度合乎要求时,应，当氯气收集完毕时，应。
(3)将8.7 g MnO2与含HCl 14。
6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7。
1 g，你认为（填“甲”或“乙”)同学正确，原因是。
［解析］用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失减少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。
处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。
由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸制Cl2时，HCl不能完全反应。
[答案]（1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水（2)打开B夹，关闭A夹打开A夹,关闭B夹关闭A夹，打开B夹（3)乙①浓盐酸易挥发;②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应。