白磷燃烧实验现象

2020人教版中考化学实验题突破04 教材基础实验及拓展讲练(2)(附答案解析)

04 教材基础实验及拓展（二）（讲练）【题型概述】水的电解、探究燃烧的条件、探究金属的锈蚀、化学反应前后物质的质量有无变化（即质量守恒）、金属活动性顺序的探究、碱变质的探究等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等。

考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。

这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。

【考点梳理】考点一：水的电解1、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。

4、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。

考点二：探究燃烧的条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。

②红磷不燃烧。

③水下的白磷不燃烧。

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。

考点三：探究金属的锈蚀1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。

2、影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度酸碱性等都是影响锈蚀的因素。

3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

人教版九年级上册第七单元实验活动3燃烧的条件实验报告

实验活动3燃烧的条件实验报告【实验目的】1.加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理。

2.体验实验探究的过程。

【实验用品】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。

【实验内容】1.用棉花分别蘸取酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸有酒精的棉花燃着了,蘸有水的棉花没有燃烧,通过此实验可以说明燃烧的条件之一是有可燃物。

2.(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯的火焰上加热。

①实验现象:乒乓球碎片和滤纸碎片都能燃烧。

②实验结论:乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物。

(2)从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小),分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,如图所示。

①实验现象:一段时间后,乒乓球碎片先燃烧起来,然后滤纸碎片也燃烧起来。

②实验结论:燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点。

3.利用蜡烛和烧杯(或选择其他用品),设计一个简单的实验,说明燃烧的条件之一:需要有氧气(或空气)。

写出你的实验设计方案:取两支蜡烛放在桌面上并点燃,用一只烧杯罩住其中一支蜡烛,观察现象(合理即可)。

【问题与交流】1.上述实验步骤1中,如果在酒精灯上加热时间较长,会发生什么现象?为什么?蘸有水的棉花也燃烧起来;因为棉花上的水被蒸干后,温度达到棉花的着火点,并与氧气接触,引起燃烧。

2.如果将实验步骤2(2)中的乒乓球碎片和滤纸碎片换成木屑和煤粉,会发生什么现象?说明了什么?木屑先燃烧而煤粉后燃烧,说明煤粉的着火点比木屑高。

3.可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关?温度、氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积等。

实验突破1.如图所示的探究燃烧条件的实验中,能得出燃烧需要的条件是(D)A.可燃物B.温度达到可燃物的着火点C.可燃物和氧气D.氧气(或空气)2.如图是探究燃烧条件的实验,有关该实验的说法错误的是(C)A.对比实验中a、c处的现象可说明燃烧需要氧气参与B.对比实验中a、b处的现象可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点C.a处白磷燃着后很快熄灭,原因是管内产生了二氧化碳气体D.管口小气球的使用体现了实验的“绿色化”3.我国有在元宵节燃放孔明灯(如图)祈福的风俗,孔明灯燃气的火焰温度可达300 ℃,但纸质(着火点约170 ℃)灯罩却未被点燃的原因是(D)A.灯罩的材料不是可燃物B.灯罩没有与氧气充分接触C.风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了D.风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点4.如图是有关探究燃烧条件实验的改进装置(部分夹持仪器省略)。

质量守恒定律

实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物的质量小，这种现象是否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气散逸到空气中，所以剩余固体质量就减轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？气球玻璃管（防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？细砂（引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象白磷（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前后反应物和生成物的质量关系？思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反应的镁条和氧气的质量，氧化镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实验，发现称量的氧化镁质量比镁条质量轻，请问可能是哪些原因导致的？
?
乙
+

燃烧发生的条件探究实验

蔓延线路前的一片树木(隔砍离掉可,为燃什物么)?
4、堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，分
析其灭火原理（。降低温度至着火点以下）
• 5.在厨房炒菜时，油锅不慎着火，最适宜的灭火方法是( )
• A.立即往锅里加冷水 • B.立即用嘴用力吹 • C.立即盖上锅盖 • D.立即把锅里的油倒掉
6、（1）纸火锅在城市里悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是纸张温度不能达到着火点。
满足
灭火的原理:
• 1.清除或隔离可燃物
• 2.将可燃物与氧气（空气）隔绝
• 3.将温度降到着火点以下
三者选其一
1、如何理解燃烧的促进？ 2、为什么点燃可燃性气体前必须检验其纯度？ 3、灭火的方法与原理的区别 4、用水灭火的理由
生命可贵，安全重于泰山
• 新华网哈尔滨12月6日电 (记者梁冬) 记者从东风煤矿“11·27”特别重大爆炸事故抢险救灾指挥部获悉，5日晚，救援人员在井下终于发现了本次事故最后一名遇难矿工的遗体，至此，救援工作宣告结束。本次矿难共造成171人遇难，其中包括169名井下遇难矿工和2名地面工作人员
纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸
火锅烧不着的原因是
。
(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小
刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利
用的灭火原理是_____
______ 。
(3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出气体喷在燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。根据上述现象推测，该气体是______（填写化学式）,该气体所具有的性质是_____ _____。

九年级化学课本上的实验总结

九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。

〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。

点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。

3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

燃烧的条件实验改进

“燃烧的条件”实验创新衡山县岳云中学邓梦一、实验在教材中所处的地位与作用：通过实验使学生充分认识到燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与空气（氧气）接触、达到燃烧所需的最低温度。

三者缺一不可。

二、实验原形及不足之处：（原实验装置图）1、白磷在空气中燃烧产生大量的白烟（P 2O 5），对教室环境造成影响不利于教师和学生的健康。

2、（2）中的白磷燃烧现象不明显，且较易浮出水面，在水面燃烧起来而引起火星和液滴的飞溅，因此，存在一定的安全隐患。

3、本实验不便于重复观察实验现象。

三、实验创新与改进之处：1、用塑料袋来收集产生的白烟，使实验自始至终都在封闭条件下进行，有利于环境保护，符合绿色化学的要求。

2、利用双连球向试管内鼓入空气（氧气），使操作起来更安全。

3、教师可根据教学需要随意控制燃烧，有利于学生多次观察实验现象，加深对燃烧条件的理解。

四、实验器材：（1）（2）仪器：具支试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、双连球、塑料袋、药匙、镊子、试管架药品：红磷、白磷五、实验原理及装置说明：原理：利用酒精灯给红磷和白磷加热，利用双连球向具支试管中鼓入空气（氧气），随着温度的上升，白磷先燃烧起来（白磷的着火点为40℃）如果继续加热，温度上升至240℃或240℃以上，则红磷也能燃烧起来，说明燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、与空气（氧气）接触、达到燃烧的最低温度。

六、实验过程：1、加入0.2g红磷于具支试管底部，距其2cm初放一米粒大小的白磷，并将试管固定在铁架台上，导管口离试管底部0.5cm左右。

2、由双连球鼓入空气，发现无明显现象（说明可燃物虽与氧气接触，但温度达不到着火点，也不会燃烧）。

3、先用酒精灯均匀预热，然后对准红磷与白磷的中间部位集中加热，（温度在40℃或之上）同时挤压双连球，使进入的空气先通过红磷，再到白磷。

此时可观察到红磷无明显变化，而白磷却剧烈燃烧；（说明可燃物在温度达到着火点，且有氧气存在时能够燃烧），若停止鼓气，则白磷停止燃烧（说明仅温度达到着火点，但没有氧气时，可燃物不能燃烧）。

利用试管控制白磷在水中燃烧

始终与氧气充分接触，有的老师将实验做了如下
改进：
在烧杯的热水中放１小块白磷，用１个较大的
玻璃管罩住白磷，导气管放入玻璃管内，对准白磷
通（）２。这样，即使白磷熔化成小液珠，也是在玻
参考文献
（１）玻璃导管或胶头滴管长度约为试管长度的
１．５倍。
（２）正确使用洗耳球。应缓缓挤压洗耳球不断
地鼓入空气，鼓气完毕，将洗耳球移离玻璃管口，
再松手，以免将水吸出。（３）碎瓷片或水垢块可催化过氧化氢分解放氧［２］。烧杯中的热水要保证试管中的热水在５Ｏ℃
２０１５年第ｌ７期
化
学
教
育（ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｈｘｊｙ．ｏｒｇ）
是熔化，瓷片（或水垢块）表面产生大量气泡，继
３结束语
与改进前的实验相比，改进后的实验装置简单、操作方便，由于试管底部空间很小，能够有效
气，观察现象。现象：白磷先是熔化，随空气的鼓
入，白磷燃烧，发出火光，伴随有轻微的噼啪的响
图１
教学中按图１实验时，存在如下问题：白磷遇
声，并且有白烟生成。
到热水即成熔化状态。虽然聚集在一起，却像流水

2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇(二)(含答案)

2020年中考总复习冲刺——回归课本实验篇（二）实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约占集气瓶中空气体积的1/5 。

空气中氧气约占空气体积的 1/5 。

反应的化学方程式： 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。

（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气。

（3）若实验结果小于1/5，原因可能是 ①装置漏气；①红磷量不足；①未冷却到室温就打开弹簧夹。

若实验结果大于1/5，原因可能是弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

。

（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。

剩余气体有哪些性质？物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。

2．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出白光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：避免氧气从瓶口冲出，使木炭充分反应。

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰淡蓝色，在O 2中燃烧火焰蓝紫色。

在集气瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧。

实验① 实验② 实验①：烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快。

教学资源：绿色处理磷燃烧产生的白烟

【教学资源】绿色处理磷燃烧产生的白烟湖北省石首市文峰中学刘涛434400某探究团队分成两小组分别探究“可燃物燃烧的条件”，第一组同学设计如图甲的装置，第二小组同学提出磷燃烧生成的大量白烟对人体健康可能有害，认为甲组实验装置必须改进，并设计了如图乙的装置，于是两个小组同学合作探究，按改进后的图乙装置进行实验。

【查阅资料】白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。

磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。

还有五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。

【变流与讨论】由于白烟中含有的五氧化二磷和偏磷酸都会对人体健康有害，因此图甲实验装置必须改进。

请指出该装置设计上有何不足①。

【改进与实验】小组按改进后的图乙装置进行实验，观察实验现象，分析与讨论，并回答问题：（图甲）（图乙）（图丙）⑴可观察到图乙的实验现象为：a试管中白磷燃烧，该反应的化学方程式为②，热水中白磷没有燃烧和b试管中红磷没有燃烧，分别解释原因是③和④。

⑵利用图乙所示的实验装置探究燃烧的条件，则该实验探究的说法错误的是⑤（填序号）A．密封的试管可防止生成的五氧化二磷污染环境B．a试管与b试管对照，可说明可燃物燃烧需要达到其着火点C．a试管中的白磷和水中的白磷对照，可说明可燃物燃烧需要与氧气接触D．从实验设计的严密性上看，必须在热水中再放相同质量的红磷进行比较【反思与评价】“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境尽量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。

实验设计要体现出化学实验的绿色化追求。

⑴改进后的图乙装置与图甲装置进行比较，则你发现图乙的优点是⑥。

⑵还请你指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是⑦。

【拓展与迁移】实验归纳时，第一小组同学代表说：“待a试管冷却后，如果室温下将试管口紧贴水面。

九年级化学上册实验报告

化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

5 对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进

对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进钱胜1 冯红霞2(1.重庆巴蜀中学重庆 400025；2.重庆二十九中学重庆 400013)现行九年级（人教版，2006年版）教材的第124页的实验7-1是白磷在水下燃烧的实验，该实验的装置如图1所示。

这个实验虽然用了硬纸圈圈住白磷，但笔者在实际教学的过程中，发现该实验还有值得研究并改进的地方。

图1 实验装置一、传统实验缺陷分析1.硬纸圈在热水中会打湿、变软，通常情况下一个硬纸圈只能使用一次。

2.因常用白磷的形状和大小不规则，在实验前制作硬纸圈和在实验时选用与硬纸圈大小相匹配的白磷都不是容易的事，费时费力。

3.虽然用了硬纸圈圈住白磷，但白磷的熔点只有44.15o C，在该实验条件下白磷已熔化，在通入氧气后白磷很容易被氧气流冲散，冲散后的白磷一部分零乱的分散在烧杯底部，实验者很不容易找到；另一部分白磷容易飘浮在热水上面剧烈燃烧起来，其结果导致产生的大量白烟（P2O5）逸散到空气中，这种白烟会刺激人体呼吸道，它还可能与空气中的水蒸气反应，生成有剧毒的偏磷酸（HPO3），造成环境污染；另一方面水面上白磷剧烈燃烧的现象，转移、分散了学生的注意力，不利于学生观察白磷在水下燃烧的现象。

二、改进的多种方法1.第一种改进在试管中加入一定量的热水，把一小块白磷放入试管底部，再把试管放入盛有热水的烧杯中，然后向试管底部通入氧气（如图2所示）。

这种改进的优点是可以把白磷控制在试管底部的狭小空间内，通入的氧气和白磷充分接触，两者反应迅速，实验的现象十分明显。

图2 实验装置2.第二种改进找一个试剂瓶的塑料内盖（下简称塑料盖，大小以直径在1.5cm左右为宜，最好选用透明的或乳白色的），在塑料盖上钻一个孔，大小以能刚好插入导气管为宜，在塑料盖顶部的周围钻一些通气孔，目的是让气体顺畅流通。

然后，把塑料盖套在导气管上。

实验时，把白磷放入装有热水的烧杯中，用塑料盖罩住白磷，再通入氧气，图3 实验装置如图3所示（图中略去热水．．．．）。

探究燃烧的条件

2 ☞答案：（1） 2H 2 O2 2H 2O+ O2 （2）用手握住 Y 型管，若观察到烧杯中导管口
MnO
有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 3）需要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y 型管中红磷不燃烧。【练习】 1 联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图 1 所示）。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图 2 所示）。已知：白酒由乙醇和水组成。
注：左图中烧碱溶液起到吸收 P2O5 作用。右图中白磷燃烧会使试管中压强增大，这里“气球”起到了缓压作用，避免压强过大将胶塞冲开。还有一些常见的装置，如：
【例题精讲】例 1 利用下图所示装置分别进行如下实验（图中部分固定装置省略），其中装置 B 可以将装置 A 制得的气体进行净化。
（1）甲处放置少量铁粉和炭粉（两种物质分开放，且距离 0.5cm）。打开分液漏斗活塞，装置 A 中生成氧气。当 D 中长导管有均匀气泡冒出后，点燃 a 处酒精灯，使甲处两种物质同时均匀受热。一段时间后，炭粉和铁粉先、后燃烧，由此现象能够得出的结论是： ①炭粉和铁粉都是可燃物； ②________________________________； ③________________________________。
教材上的科学探究：探究燃烧的条件
探究燃烧的条件是考试热点之一。燃烧必须满足三个条件：①有可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧的的条件。燃烧条件的探究设计常常运用控制变量法。此外，在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。【知识点睛】 1 实验探究

白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验

白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验
作者：付小勤
作者单位：江西省修水县散原中学 332400
刊名：
化学教育
英文刊名：Chinese Journal of Chemical Education
年，卷(期)：2013,34(7)
被引用次数：2次
参考文献(5条)
1.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
2.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
3.张欣荣,王彦昌,杨承印简便、准确测定空气中含氧量的方法[期刊论文]-化学教育 2010(4)
4.熊言林白磷的制取及其系列实验新设计[期刊论文]-化学教育 2005(7)
5.翟正河白磷和红磷着火点比较的演示实验改进[期刊论文]-化学教育 2000(6)
引证文献(2条)
1.胡海铭"燃烧条件"实验的绿色化改进[期刊论文]-化学教学 2015(10)
2.刘瑜空气中氧气含量的测定实验改进[期刊论文]-化学教育 2015(11)
引用本文格式：付小勤白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验[期刊论文]-化学教育 2013(7)。

白磷燃烧现象初中化学

白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。

白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。

这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。

白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。

当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。

这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。

在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。

在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。

通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。

还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。

当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。

我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。

接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。

在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。

这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。

当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。

这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。

在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。

白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。

通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。

这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。

对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。

第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。

白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。

今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。

对“白磷在水下燃烧实验

对“白磷在水下燃烧实验作者：谭文生来源：《化学教学》2011年第12期摘要：通过对“白磷在水下燃烧实验”的趣味性设计，让反应始终在一个完全密闭的空间中进行，生成的产物也可以被水完全吸收，不仅可以防止五氧化二磷对人体的危害，还能清晰地、多次观察白磷在水中的燃烧现象。

实验具有很好的观赏性和趣味性。

关键词：白磷；水下燃烧；实验设计；环保；趣味性文章编号：1005-6629(2011)12-0042-01中图分类号：G633.8文献标识码：C白磷在水下燃烧的实验，在课本上是利用导气管向水中的白磷吹氧气，实际操作时我们发现，水中的白磷会到处“乱跑”，有时部分白磷会浮出水面，发生燃烧，导致实验失败。

笔者对该实验进行了重新设计，以提高其趣味性，取得了满意的实验效果，现介绍如下。

1实验用品锥形瓶(250 mL)2个、双孑L胶塞(与锥形瓶配套)2个、直形活塞1支、直形玻璃导管1支、镊子1把、白磷、热水、氧气。

2实验装置如图1所示，甲、乙分别为实验前和实验时装置的状态。

3操作步骤及现象解释(1)准备工作。

按图1所示，准备好各实验用品。

(2)搭建图1中甲的装置。

在锥形瓶B中装满热水，并在水中放人_小块白磷，在锥形瓶A 中收集满一瓶氧气备用。

用导管，塞子等连接A、B锥形瓶，如图1中甲的状态。

并关闭活塞(注意：连体橡胶塞两端导管较长的伸入装有氧气的锥形瓶中，并接近底部；导管伸出较短的伸入装有热水的锥形瓶中)。

此时，白磷不燃烧。

(3)演示实验时，首先按如图1甲所示连接好装置，当把甲装置倒转过来后，打开活塞，由于水的重力作用，上面B锥形瓶中的热水通过长导管流入下面的A锥形瓶中，而A锥形瓶内的氧气从带活塞的导管进入上面的B锥形瓶中，并与沉入水底的白磷接触，引起白磷燃烧。

由于氧气在源源不断地上升(注：实验时应通过活塞控制好氧气的通入速度)，可以托起水中的白磷，使白磷不至于掉进导管中。

这样，氧气由下往上与白磷不断地接触，不断地发生反应，看起来就象白磷在沸腾的水中发生燃烧一样，实验现象十分有趣，如图1乙所示。

实验活动 4 燃烧条件的探究2024新人教版

A．纸杯着火点变高
B．纸杯不是可燃物
C．纸杯未与氧气接触
D．温度低于纸杯着火点
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ C ）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
3.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ A ）
A.火柴梗温度达不到着火点
B.火柴梗的着火点比火柴头的高
谢谢观看！
说明燃烧的条件之二：需要氧气
02 问题与交流
1.比较实验步骤1中观察到的现象，并解释原因。 2.与同学交流实验设计方案。
02
孔明灯
2.孔明灯灯芯燃烧时，火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没有被点燃的原因___热__量__散__失__较__快_使__灯__罩__内__温__度__低__于__纸__的__着__火__点____。
02
【实验步骤】 1.取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹: 刚开始小木块和小煤块都没有燃烧，加热一段时间后，小木块燃烧起来，而此时小煤块没有燃烧。
实验结论: 燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。
02
2.利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单实验，说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。
03
小结
燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；（2）温度达到可燃物的着火点；（3）可燃物与空气（或氧气）接触；
三个条件必须同时具备，缺一不可。
燃烧的条件探究方法：
控制变量法
课堂练习
1.（2023·乐山中考）在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是（D ）
√

磷点燃的现象-概述说明以及解释

磷点燃的现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：磷点燃作为一种特殊的现象，自古以来一直吸引着科学家们的关注。

磷点燃是指在特定条件下，磷可以被点燃并燃烧的现象。

这一现象的研究不仅具有重要的理论意义，而且在实际应用中也有着广泛的应用领域。

磷点燃的机理是通过磷与空气中的氧气反应产生燃烧。

磷是一种化学性质活泼的元素，与氧气接触后会发生剧烈的氧化反应，产生大量的热能和光能。

这种反应是一个自燃反应，也就是说，一旦破坏了磷的保护层，它就会自己点燃并燃烧。

形成磷点燃的条件主要包括磷的纯度、空气的湿度、温度等因素。

磷的纯度越高，它与氧气的反应就越剧烈，点燃的概率也就越大。

而空气的湿度和温度对磷的点燃也有一定的影响，较高的湿度和较高的温度往往会加速点燃的速度。

磷点燃在很多领域都有着广泛的应用。

在军事领域，磷点燃被用作信号弹和照明弹的发光剂，它可以在夜间为士兵提供明亮的照明，起到战术引导的作用。

在工业领域，磷点燃被应用于焊接和切割金属的过程中，它可以提供高温和高lumin激发剂，使金属可以迅速熔化和切割。

此外，磷点燃还被广泛应用于火焰检测和安全报警系统中，可以提供高亮度的火焰信号，以及及时的警报。

综上所述，磷点燃作为一种特殊的现象，具有重要的理论意义和广泛的应用价值。

通过对磷点燃的研究，我们可以更好地了解其基本原理及形成条件，并进一步探索其在军事、工业等领域的应用，为科技进步和生产发展做出贡献。

在未来的研究中，我们还需要深入探索磷点燃的机理，寻找更加高效和可控的方法，以提高磷点燃技术的应用效果和安全性。

磷点燃的意义和影响是多方面的，它不仅可以为我们提供理论指导，促进科学发展，还能为社会经济的进步提供有力支持。

1.2 文章结构文章结构部分的内容应当包括对整篇文章的组织结构进行介绍，以及各个章节的内容提要。

在这篇长文中，文章结构包括引言、正文和结论三个部分。

具体内容可以如下：引言部分(Introduction):- 在引言部分，我们将对磷点燃的现象进行概述，引出文章的主题。

红磷与白磷燃烧的化学方程式

红磷与白磷燃烧的化学方程式《红磷与白磷燃烧的化学方程式：一场奇妙的化学之旅》嘿，你知道红磷和白磷吗？它们呀，就像是磷家族里的两个性格迥异的小伙伴呢。

今天我就来给你讲讲它们燃烧时候的化学方程式，这可超级有趣哦。

先来说说白磷吧。

白磷这小家伙可调皮啦，它的性子特别活泼。

在空气中，只要温度稍微高一点，它就忍不住要燃烧起来。

白磷燃烧的时候，那场面就像一场小小的烟花秀呢。

白磷燃烧的化学方程式是：4P + 5O₂ = 2P₂O₅。

你看，4个白磷分子（P）和5个氧气分子（O₂）一碰到一起，就变成了2个五氧化二磷分子（P₂O₅）。

这就好像是4个小娃娃和5个大朋友手拉手，然后变成了2个新的小团体一样。

我还记得有一次在科学课上，老师给我们展示白磷燃烧的实验。

老师把白磷放在一个小勺子上，然后用酒精灯稍微一加热。

哇，刹那间，白磷就冒起了浓浓的白烟，还发出明亮的光呢。

同学们都“哇”地叫了起来，那场景可太震撼了。

有个同学就好奇地问老师：“老师，这白磷为啥这么容易就烧起来啦？”老师笑着说：“这白磷的着火点很低呀，就像一个特别容易激动的小朋友，一点点刺激就有大反应呢。

”再来说说红磷吧。

红磷可比白磷沉稳多了。

红磷燃烧的化学方程式也是4P + 5O₂= 2P₂O₅。

你看，是不是很神奇？虽然红磷和白磷性格不一样，但是燃烧后的产物却是一样的呢。

这就好比两个长得不一样的人，最后都做出了同样了不起的事情。

我和我的小伙伴们就讨论过红磷和白磷的这个事儿。

我的好朋友小明说：“这红磷和白磷就像双胞胎，虽然看起来不同，但是本质上还是有很多相同的地方呢。

”另一个小伙伴小花却说：“才不是呢，它们更像是两个不同的小动物，一个好动，一个安静，只是在燃烧这件事上达成了一致。

”我们你一言我一语地争论着，可热闹了。

从这个化学方程式里呀，我们能知道好多东西呢。

比如说氧气在燃烧过程中的重要性。

没有氧气，红磷和白磷可就不能这么欢快地燃烧啦。

这就像我们人，如果没有空气，我们也没法好好生活呀。