配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析

配制一定物质得量浓度溶液实验得误差分析配制•定物质得量浓度溶液试验就是中学化学中得•个重要得定量实验，引起所配制溶液浓度不准确得因素很多，现就实验过程中得不规范操作引起得各种误差进行详细讨论。

配制•定物质得量浓度溶液得实验步骤为:计算、称量（或虽取）、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

物质得量浓度得计算公式为：

物质得量浓度2）=溶质得物质得量（m o 1）/溶液得体积（L）,每个操作步骤中存在得误差都由溶质得物质得量n与溶液得体积V引起。误差分析时，关键耍瞧不规范得操作引起了n与V得怎样变化。具体分析如下：1.配制4 SOmLO. ImoL/L得氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19、g □分析:偏小。容量瓶得规格就是固定得（50mL、100mL、250mL、5 00mL. lOOOmL）, 不能用容量

瓶配制任总体积得•定物质得量浓度得溶液。所以，氢氧化钠固体得质量应以500mL 溶液计算，为2 0、0g o 2•配制500 mL 0、ImoL/L得硫酸铜溶液，需称取胆矶8、0g o

分析：偏小。胆矶为CuSO4.5H2O,itu硫酸铜溶液得溶质就是CuSO4.把硫酸铜得质量误认为就就是硫酸铜晶体得质量（C U SO4・5H2O应为I 2、5g）,导致计算值偏小，所称量溶质偏小。

3. 配制硫酸铜溶液时,所用胆矶部分风化。

分析:偏人。胆矶中结晶水含虽减少，但所称胆矶得质量不变，溶质硫酸铜质量偏人。

4. 配制氢氧化钠溶液时.称量时间过长。

分析：偏小。氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量得溶质氢氧化钠偏小。所以称量速度耍快或放在称量瓶中称量。

5•配制氢氧化钠溶液时，天平得托盘上放两个大小和等得纸片。

分析:偏小。氢氧化钠具有吸湿性与腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如农血皿或小烧杯中称量。若用

纸片,吸湿后得氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。此外，氢氧化钠易腐蚀天平得托盘,不能直接放在托盘上称量.

6•称量溶质时，所用小烧杯不干燥。

分析:不影响。因为所称溶质质虽就是两次称量数据之差。

7•配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析:偏人。氧化钠在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,3 1、0克得氧化钠可生成4 0、0克得氢氧化钠，相当于所称氢氧化钠得质量偏大。

8 .配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氢氧化锂杂质。

分析:偏小。因有杂质，所称虽固体中溶质氢氧化钠质虽减小。但所配制溶液中氢氧根离了

• ••••• • • • 浓度偏大。

9 .称量固体时，天平游码未归零。

分析:偏小。称量固体时，首先要游码归零再调天平横梁平衡。否则,所称溶质质量偏小。

1 0.天平確码有锈谀或被污染。

分析:偏人。天平琏码锈蚀就是因为少量铁被氧化为三氧化二铁.或粘有某些物质.瑟码得质量都增大，实际所称溶质得质量也随之偏人。若天平狂码有残缺，则所称溶质得质量就偏小。

1 1 .配制氢氧化钠溶液需称量溶质质量4、lg,称量时左边放琏码，右边放固体。

分析:偏小。所称溶质实际质量等于確码质量4、Og减去游码质量0、lg.为3、9g。即相差二倍游码质量。若称溶质质量不需用磁码时，物码放反不影响。

1 2 •配制-定物质得量浓度得硫酸溶液时，用不干燥得量筒虽取浓硫酸。

分析:偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取得溶质硫酸偏小。

1 3•用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

分析:偏人。读数时，应将量筒放在水平桌而上，使眼睛、刻度、量筒中浓硫酸得凹血•相平齐。仰视读数时，读数偏小,实际体积偏人.所取得硫酸偏多,结果配制得溶液浓度偏大。

1 4•用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸谓水洗涤量筒并将洗涤液•并转移至小烧杯中。分析:偏人。如果用量筒量取液体药品，虽筒不必洗涤。因为这就是量筒得自然残留液，厂家在制造仪器时已经将该部分得体积扣除，即不洗涤时就是正确得.若洗涤转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高。

15. 配制氢氧化钠溶液时，将称量好得氢氧化钠固体放入到小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

分析:偏大。容量瓶上所标示得使用温度•般为室温（20D。绝人多数物质得溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积得准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，体积缩小,使溶液体积低于标线，结果浓度偏人。若就是溶解吸热得物质，使浓度偏小。

16. 转移时有少量得溶液溅出。

分析:偏小。在溶解、转移过程中由于溶液溅出，溶质有损失。

17. 转移后.未洗涤小烧杯与玻璃棒，或者未将洗涤液•并转移至容虽瓶中。

分析:偏小。溶质有损失。

1 8.将取固体溶质得药匙洗涤,并将洗涤液转入容量瓶中。

分析：偏人。药匙上得药品并未称量，洗涤后转移，溶质增人。

1 9 .容虽瓶内有水珠。

分析:不影响。溶质得质量与溶液得体积都没有变化。

2 0 •定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

分析:偏小。当液而超过标线时，溶液浓度已经偏小，此时从中吸取得液体中含有部分溶质，使溶液浓度无法达到预定值，只有重新配制。

2 1 .定容后，摇匀，发现液面下降，继续加水至刻度线。

分析:偏小。容量瓶就是容纳量式容器,摇匀，发现液而下降就是因为极少量得溶液润湿磨口或附若在器壁上未留下来，并不影响溶液浓度，此为正常现象，此时加水•反而错误。

22。定容、摇匀后，有少量得溶液外流。

分析：不影响。定容、摇匀后，溶液得配制已经结束.从中任意取出溶液.浓度不会发生改变。通过对配制•定物质得量浓度溶液试验得谋差分析,逐渐捉高处理试验数据与分析试验结果得能力。