考点三分散系
第一讲考点三 分散系及其分类
考 点 三 分散系及其分类一、教学目标：1.了解分散系和胶体的定义。
2.知道胶体的性质。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
二、教学重点：1.知道胶体的性质。
2.了解胶体是一种常见的分散系。
三、教学难点：1.知道胶体的性质。
2.了解胶体是一种常见的分散系。
四、教学过程：考 点 三 分散系及其分类教材梳理：一、分散系1．概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
2．分类：按照分散质粒子直径的大小二、胶体的性质及应用1．丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
2．聚沉(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
(2)(3)应用：如制作豆腐，明矾净水等。
3．电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
三、Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
典例剖析：例题1.(2015·江苏泰州高三模拟)Fe 3O 4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe 3O 4固体(黑色)可以写成Fe 2O 3·FeO ，属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)将(1)中反应后的溶液通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于________(填反应类型)。
高三化学第二章专题三物质的分类分散系考点1物质的分类
解析：选项中只有金属氧化物才是碱性氧化物。
答案：C
6．(2012 年 1 月·广东学考)溶于水后能形成酸的物质
是( )(导学号 58540037)
A．SO2 C．Na2O
B．NaCl D．NaOH
解析：SO2 溶于水生成 H2SO3(亚硫酸)。
答案：A
►多项选择题
7．(2017·广东学考模拟)下列物质属于混合物的是
►单项选择题 1．(2012 年 1 月·广东学考)实验中将 KCl 和 NaCl 研 磨均匀，得到的样品是( )(导学号 58540036) A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物
解析：由混合物、纯净物、单质和化合物的概念知， 区分混合物与纯净物看组成物质的种类，单质与化合物均 为纯净物，区分单质与化合物看组成物质的元素种类。将 KCl 和 NaCl 研磨均匀，得到的是由两种物质组成的混合 物。
第二章 化学物质及其变化
专题三 物质的分类 分散系 [备考导航]
1.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。
考点 物质的分类 1．树状分类和交叉分类是常用的分类方法。
2．树状分类。
3．交叉分类。
(2)4 个不一定。 ①一种元素不一定只能形成一种单质。如 O2 和 O3 等，它们互为同素异形体关系，不是同一种分子。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 ③非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸 性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
4．(2013 年 6 月·广东学考)下列物质中，属于纯净物
高考化学分类解析(十四)胶体
高考化学分类解析(十四)——胶体考点阐释1.了解分散系的概念，会比较溶液、浊液(悬浊液、乳浊液)、胶体三种分散系。
2.了解胶体的概念、胶体的重要性质和应用，常见胶体的制备方法。
命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.三种分散系比较2.胶体的性质、制备、提纯、凝聚方法(二)分析热点把握命题趋向分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容，其高考的热点有：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。
命题主要集中在对胶体的制备。
胶体的性质和胶体提纯(渗析法)的考查上。
题目类型主要为选择题，解答的关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。
纵观这几年有关考查胶体知识的试题，命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。
［例题］“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1 nm=10－9 m)A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得液体可能呈胶状D.所得物质一定是浊液解析：纳米材料粒子直径为几个nm至几十个nm，介于胶体的分散质粒子直径 1 nm~100 nm之间，所以纳米材料形成的分散系属于胶体范围，具有胶体性质，不能透过半透膜，具有丁达尔现象等。
答案：B试题类编选择题1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10 nm，1 nm＝10－9ｍ)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
学高中化学复习二化学物质及其变化专题三物质的分类分散系考点分散系PPT课件
分散系 溶液
分散质 粒子的 直径
＜1 nm
分散质 单个小分 粒子 子或离子
实例
酒精、氯 化钠溶液
浊液
胶体
＞100 nm 1～100 nm
巨大数目分 子集合体
石灰乳、油 水
许多分子集合 体或高分子
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
外观
不均一、不 均一、透
均一、透明
透明
明
性 稳定性 质
能否透过
滤纸
稳定 能
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
解析：这是胶体的丁达尔效应。
答案：C
2．(2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅰ)往沸水中滴加几滴
解析：Fe(OH)3 难溶于水，不能形成胶体，A 错；溶 液不能观察到丁达尔现象，B 错；胶体分散系中不是所有 粒子的直径都在 1～100 nm 之间，D 错。
答案：C
胶体是一种常见的分散系，我们要注意生活中一些常 见的胶体，如豆浆、牛奶、墨水、氢氧化铝胶体、雾等， 以及在生活中的一些场合看到的丁达尔效应，如密林中的 光柱、舞台的灯光效果等。
不稳定 较稳定
不能
能
能否透过 能
半透膜
不能
不能
鉴别 无丁达尔
有丁达尔
静置分层
效应
效应
规律 溶液、胶体和悬(乳)浊液之间，最
总结 本质的区别在于分散质微粒直径
的大小不同，从而导致某些性质
的差异
三、胶体的性质
项目
内容
丁达尔效 一束光通过胶体时产 应 生一条“光路”
性
质
布朗运动
胶体粒子不停地做无 秩序的运动
提纯
由于胶粒较大不能 透过半透膜，而离 渗析 子、小分子较小可 透过半透膜，用此 法可将胶体提纯
三种分散系的比较表格
三种分散系的比较表格
当我们谈论分散系时，通常指的是液体、固体或气体中溶质的
分散。
下面我将从液体、固体和气体三个方面来比较它们的分散系。
液体分散系：
液体分散系是指溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中的情况。
液体分散系的特点是分子间距离较近，分子间相互作用较大。
溶质
分子在溶剂中不会自由移动，而是受到溶剂分子的包围。
典型的例
子包括盐溶解在水中，酒精溶解在水中等。
液体分散系通常具有较
高的粘度和表面张力。
固体分散系：
固体分散系是指溶质以微小颗粒的形式分散在溶剂中的情况。
固体分散系的特点是颗粒间距离较远，颗粒间相互作用较小。
溶质
颗粒在溶剂中可以自由移动，但受到溶剂分子的阻碍。
典型的例子
包括颗粒状的颜料悬浮在油漆中，或者固体颗粒悬浮在液体中的情况。
固体分散系通常具有较高的不可溶性和沉降速度。
气体分散系：
气体分散系是指溶质以分子的形式分散在气体中的情况。
气体
分散系的特点是分子间距离较大，分子间相互作用较小。
溶质分子
在气体中可以自由移动，而且不受到明显的相互作用影响。
典型的
例子包括空气中的氧气和氮气的混合物，或者二氧化碳溶解在汽水
中的情况。
气体分散系通常具有较低的密度和较高的扩散速度。
总的来说，液体、固体和气体的分散系在分子间距离、相互作
用以及运动方式上都有所不同。
这些差异导致了它们在物理和化学
特性上的差异，也为我们理解和应用这些分散系提供了重要的依据。
希望这个比较表格能够帮助你更好地理解这些概念。
高考化学一轮复习第一辑考点分散系胶体含解析
考点07 分散系胶体聚焦与凝萃1．了解并掌握分散系概念；2．了解并掌握胶体概念。
解读与打通常规考点一、分散系及其分类〔一〕概念：化学上把一种〔或多种〕物质以粒子形式分散到另一种〔或多种〕物质中所形成体系，叫做分散系。
〔二〕分散质：分散系中被分散物质〔三〕分散剂：容纳分散质物质称作分散剂〔四〕分散系分类：1．按照分散质与分散剂聚集状态〔气、液、固〕分，有9种类型。
2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体与浊液。
二、胶体〔一〕概念：分散质粒子在1～100nm之间分散系，就叫胶体。
这是胶体与其他分散系本质区别。
〔二〕胶体分类：1．按分散剂状态分：〔1〕气溶胶：如烟、云、雾等〔2〕液溶胶：如Fe(OH)3胶体、AgI胶体等〔3〕固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等2．按分散质构成分：〔1〕粒子胶体，如AgI、Fe(OH)3胶体；〔2〕分子胶体，如淀粉、蛋白质胶体。
隐性考点三种分散系区别nm浊液不均一、不透明不稳定＞100 nm不能要点提示溶液、胶体与浊液本质区别是分散质粒子大小。
1nm=10-9m。
溶液是能透过滤纸，胶粒也能透过滤纸，而浊液中分散质那么不能。
粒子直径：溶液分散质＞胶粒＞溶质。
融合与应用例1．核磁共振造影增强剂可用于疾病诊断，还可以作为药物载体用于疾病治疗。
中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进展肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域应用提供了更广泛前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理是( )A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当C．在反响②中环丙胺作用可能是促进氯化铁水解D．反响③化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2答案：B例2．生物学家借助新显微技术，成功观察到小于200纳米粒子．以下分散系中，分散质粒子半径最小是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中溶液分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合。
高三化学分散系及分类
一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）以 粒子形式分散到另一种物质里所形成 的混合物。 分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 气
云、雾 烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
/dlfuke/renliu/ 大连人流医院
行礼请安/霍沫晓得天申直到现在仍是没什么拿她当作师傅看待/只是为咯应付他の阿玛别得已阳奉阴违而已/平时在晓月轩の时候/霍沫从来没什么难为过天申/除咯正常督导学业以外/对于小小格有意无意の或忽略或挑衅之举从来没什么挑 剔过/装作没什么看到罢咯/倒是每每令韵音非常别好意思/壹各劲儿地给她赔别是/现在天申明摆着壹副心别甘情别愿の样子/元寿更是壹副闲看热闹の心态/两各小小格如此无礼の举动/令霍沫の脸面非常难堪/别管怎么说/她在名义上还是 天申の督导师傅/元寿就算咯/天申小格身为她の学生竟然那么别将她放在眼里/实在是令霍沫格外觉得没什么脸面/可是那屋子里现在除咯水清以外没什么任何其它主子/别过就是壹各丢咯魂儿/笨笨傻傻の诸人/她为啥啊会觉得没什么脸面 呢？平时在晓月轩の时候/就算天申小格当着韵音の面直接顶撞她/霍沫从来都没什么觉得丢咯脸面の感觉/还壹各劲儿地开导韵音千万别往心里去/为啥啊现在竟会觉得没咯脸面呢？第1423章/满语霍沫来别及去想那么多の为啥啊/她の脑海 中只有壹各想法/那就是自己在年侧福晋の面前跌咯壹各大跟头/让她看咯笑话/自己必须尽快挽回那各尴尬の局面/解铃还需系铃人/能够挽回颜面の方法无非就是在天申小格面前摆出师道尊严/别能被小小格看扁咯/壹想到那里/霍沫待天申 小格向她行过礼之后/壹脸严肃、别苟言笑地问道：/今天师傅在学堂都教咯啥啊？/在晓月轩被霍沫拿捏壹把就已
考点突破：分散系、胶体
考点三：分散系、胶体[记牢主干知识]1．分散系1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。
3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性外观均一、透均一不均一、不稳定不稳定能能不能能不能不能1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
2胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂×5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强×6“血液透析”利用了胶体的性质√7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体√8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋√2．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。
提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。
原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。
二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
高中化学复习-第二课时 分散系及其分类
致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
()
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是由小水珠(直径 1～100 nm)分散于空气性质及应用
1．制备[以 Fe(OH)3 胶体的制备为例] 向沸水中逐滴加入 5 滴～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮 沸至溶液呈 红褐 色，停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3
前者则没有
答案：D
3．下列常见现象与胶体无关的是
()
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀
D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
答案：C
4．能用于区别 Na2CO3 溶液与 Al(OH)3 胶体的物理方法是
入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
分散系及其分类
1．概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得 到的体系，叫分散系。 2．组成
3．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有 9 种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系 的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
A．硫酸铜溶液
B．硫酸溶液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化铝胶体
()
解析：属于胶体的分散系才可以产生丁达尔效应。 答案：D
2．下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是
()
A．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
B．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带有电荷
C．电泳现象证明胶体是电解质溶液
基本概念复习三――分散系
基本概念复习三――分散系［知识归纳］分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。
内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。
物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。
其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质 的物质称做分散剂。
即：分散系=分散质十分散剂分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。
一性匝：均"、稳定，透明旳成:塔懈、榕轉过崔的热效就（町用于区别物质〕一成分，溶质」溶剂分类：啊和落槪•不诲和落液［粮瀋淮.稀溶液一洛駅度殳固怵.气体X 濬解性©定性衷示）；溶蒔度的计算-杭齡及计冀—浓度：溶质的质肚分數+物质的址浓度•其他—定义：分胶质（■胶粒）宜桂：IJ7m~107m （l nm-10Dnm ）制备：井散法.水轉法.圮分幕法成分：胶鲨'分战捌■-捕制「樓析（■阳半透膜〕—「达尔现象｛光学性质）布朗运以1（动力学性质）一电泳｛电学性质）一聚沉〔热力学性质）一凝般：胶粹龊舉氐*胶坤的徴粒和分散刑凝在一起成为•种不流动的拣状物浊液•悬浊液（分散庫为固悴小颗粒）■I"I ［分散质粒子L 乳渔槪冷散质为小液裔、半径〉lc--m一．溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。
_分散质粒子半:i m 4分战系1鼻音嵋］ -胶体（上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是一般转化关系，有例外情况）溶质：被溶解的物质（即分散质）溶剂：能溶解其他物质的物质（即分散剂）说明：（1）溶液是分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为10—9m以下（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。
2、常用的溶剂无机溶剂：HO,NH（液），HF（液）等。
23有机溶剂：CHOH,O（CH），丙酮，苯，CCl，氯仿（CHCl）,CS，汽油等。
252524323、溶液的分类：①按状态分成固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气②按饱和程度分类饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
分散系及其分类
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之4——电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷 (选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动。
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之2——丁达尔效应 现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮
的通路。 成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
2020/8/15
丁达尔效应
1、丁达尔效应：当光通过一定大小的粒子（纳米级） 时，粒子能使光发生散射（光偏离原来的方向而分 散传播），此时可以看到一条光亮的通路，这种现 象叫做丁达尔效应。
2020/8/15
分散系及其分类
2020/8/15
思考:
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？ 让我们走进这背后的科学！
2020/8/15
一、分散系
1、定义：一种(或多种)物质以粒子形式分散 在另一种(或多种)物质中所得到的体系(混合 物)。
分散质：被分散的物质 （其中分散成粒子的物质）
分散剂：能容纳分散质的物质 （粒子分散在其中的物质）
2、丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可 见光（波长为400～700nm）散射而形成的： 3、丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体。
2020/8/15
【高考化学】高考化学专题复习分散系
高考化学专题复习 分散系【高考导航】有关分散系的高考热点有：①分散系有关概念的理解与判断，胶体的重要应用②溶解度的计算，考查内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。
一. 溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫做溶液。
2.溶质：被溶解的物质。
3.溶剂：能溶解其他物质的物质。
常用的无机溶剂有：H 2O 、液氨；有机溶剂有：CCl 4、苯、酒精、汽油等。
5.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液。
6.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂还能继续溶解某溶质的溶液。
7.溶解平衡：固体溶质溶液里的溶质溶解①动：动态平衡，当达到平衡时为饱和溶液②定：平衡时，浓度（、）不变③变：改变温度，加减溶剂或溶质，平衡被打破C x%⎧⎨⎪⎩⎪8.溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。
影响溶解度的因素固体一般：升高，增大特殊：、，升高、减小气体温度：升高，减小压强，增大，增大T S Ca OH CaSO T S T S P S ()24⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪溶解性：易溶 微溶 难（不）溶溶解度：>10g <1g <0.01g 9.溶解度曲线：S T T S KNO NaCl T S --⎧⎨⎩图对影响大：用降温结晶法分离，如分离对影响不大：用蒸发溶剂法分离，如海水晒盐3二.胶体的分类和性质例1：胶体区别于其他分散系的本质特点是_______________________，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程是______________________________，制备中使用沸水的原因是______________________________。
解析：胶体是一种分散系，它和溶液、悬浊液、乳浊液的本质不同是胶体微粒的直径比溶液中溶质分子或离子的直径大，又小于悬浊液、乳浊液中分散质微粒的直径，介于两者之间。
高考专题复习--分散系及其分类
高考专题复习--分散系及其分类分散系知识网络1．各种分散系的比较2．溶液的涵义基本知识点1．分散系概念分散系是指一种或几种物质分散成很小的粒子分布在另一种物质中所组成的体系。
被分散的物质叫做分散质，能够分散其他物质的物质叫做分散剂。
概念剖析分散系依据分散质粒子直径的大小可分为四大类，即溶液、胶体、悬浊液及乳浊液。
常见分散系的比较思维点拨四种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，从而导致分散系体现出不同的特点。
思维拓展①四种分散系都是混合物，且对外界都是电中性的。
②区别悬浊液与乳浊液只需静置，前者出现沉淀，后者分层。
区别胶体和溶液则用于丁达尔现象。
2．溶液概念一种或几种物质以直径小于10－9 m的粒子被分散在另一种物质中形成均一、稳定的分散系叫做溶液。
概念剖析溶液是由溶质和溶剂组成，它含有两种或两种以上的物质，所以，溶液是混合物。
当固体、气体与液体形成溶液时，是把固体、气体作为溶质。
当两液体相互分散形成溶液时，量多的液体为溶剂，量少的液体为溶质。
溶液的分类：思维点拨溶液不一定能导电，若溶液中有能自由移动的离子存在，则能导电。
水溶液一般能导电，而导电能力的强弱，取决于能自由移动的离子的电荷浓度的大小。
非水溶液中一般不存在离子，所以非水溶液一般不能导电。
思维拓展①溶质是被溶剂溶解的物质，它可以是气体、液体或固体。
溶剂具有一定的溶解溶质的能力，最常用的溶剂是水。
通常，若未指明溶液的溶剂，则认为是以水为溶剂形成的溶液。
而苯、四氯化碳、酒精、液氨也是常用的溶剂，以它们作溶剂所形成的溶液又被称为非水溶液。
如溴溶于四氯化碳中称为溴的四氯化碳溶液。
②形成溶液的过程，属于物理—化学过程。
3、饱和溶液概念饱和溶液是指在一定的温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。
概念剖析饱和溶液有如下特点：①溶质的溶解量已达到溶解度允许的最大量。
②饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增多。
③饱和溶液是相对稳定的，过饱和溶液是不稳定的。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—分散系与胶体(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—分散系与胶体（新高考通用）【必备知识】一、分散系1、概念：分散系=分散质+分散剂按照分散质和分散剂的状态分类，共9种分散系。
2、三种分散系比较二、胶体依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
1、区分溶液和胶体的方法：丁达尔效应；分离溶液和胶体的方法：渗析。
注意：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象。
2、胶粒带电荷，胶体不带电。
3、电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
应用：静电除尘实验：现象为正极红褐色加深。
4、聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
方法：①加入带相反电荷的胶粒；②加入电解质；③加热等应用：江河入海口处三角洲的形成；明矾、铁盐净水；卤水点豆腐等。
5、Fe(OH)3胶体的制备①制备原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②具体操作：向沸水中逐滴加入适量的FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
注意：Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
思考：①可以利用丁达尔效应证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体。
证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离。
③某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是长时间加热使胶体发生聚沉。
【概念辨析】1、将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001N A个()2、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体()3、Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象()4、向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋()5、溶液是电中性的，胶体是带电的()6、丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别()7、胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()8、“血液透析”利用了胶体的性质()9、直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。
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考点三分散系、胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
3.
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
1．胶体的本质特征及性质
(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( ) (2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( ) (3)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )
(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－
9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应( ) (6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应( ) (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( ) (8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ 2．胶体的应用及纳米材料
(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( ) (2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理( )
(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”( ) (4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( ) (5)胶体微粒可用于制备纳米材料( )
(6)浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe 3O 4磁流体的说法中不正确的是( )
A ．纳米Fe 3O 4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
答案A
解析根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
2．(2019·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()
A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案C
解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
1．(2019·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
答案C
解析C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。
2．(2019·海南，1)下列说法错误的是()
A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
答案D
解析A项，蔗糖具有甜味；B项，铁粉具有强的还原性；C项，过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D项，生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性。
3．(2019·全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()
答案B
解析A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。
4．(2019·北京理综，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()
答案A
解析本题考查常见生活中物质的主要成分。
A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸
主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。
5．(2019·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是()
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨
答案C
解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH＋4的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。