2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练24

课时规范练24

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(2023天津十二区县重点中学联考)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,X 元素原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是()

A.离子半径:W+

B.键能:Y-X>R-X

C.第一电离能:Z>Y>X

D.Y、Z、W形成的盐水溶液都呈中性

元素原子失去一个电子后是“裸露”质子,X是H元素,R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半,则R为第三周期元素,R为P元素。由[YX4]+[X2RZ4]-可知,Y是N元素、Z是O元素;W是前20号元素中金属性最强的,W为K元素。电子层数越多,粒子半径越大,则离子半径:W+>Z2-,A错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此NH3比PH3稳定,则NH3的能量较低,N—H的键能比P—H的大,B正确;同一周期从左到右,第一电离能呈逐渐增大的趋势,N原子的2p是半充满结构,第一电离能大于相邻元素,O、N、H的第一电离能大小顺序为N>O>H,C错误;N、O、K可形成KNO3、KNO2两种常见盐,后者发生水解,其水溶液显碱性,D错误。

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知()

W X

Y Z

A.原子半径:Z>Y>X

B.Y的单核阴离子还原性比X的强

C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

D.简单氢化物的热稳定性:W>X

,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,且位于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族。Y的原子序数是X的2倍,且X和Y处于同主族,由于短周期同主族相邻两种元素的原子序数相差8,从而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是Cl元素。原子半径:S>Cl>O,A错误;元素的非金属性:O>S,则阴离子的还原性:S2->O2-,B正确;元素的非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低价含氧酸则不一定,如HClO的酸性比H2SO3弱,C错误;元素的非金属性:N

3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中c的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性弱

,a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S元素。根据周期表中原子半径变化规律可得,原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A错误;同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,则金属性:Na(或Mg)>Al,故四种元素中b的金属性最强,B错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,不是强碱,C错误;元素的非金属性:O>S,则单质的氧化性:O2>S,D正确。

4.(2023广东茂名调研)某化合物可用于制造激光器,其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,X与W同族,元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是()

A.非金属性:Z>Y

B.单质的沸点:Z>X>Y

C.该化合物中Z满足8电子稳定结构

D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

,X、Y、Z、W分别为H元素、O元素、P元素、K元素。非金属性:Y>Z,A错误;单质的沸点:Z>Y>X(P>O2>H2),B错误;Z为P,形成3个共价键为8电子稳定结构,但是该化合物中形成5个共价键,则不是8电子稳定结构,C错误;X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物,如KOH,D正确。

5.某种锂盐的结构如图所示,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素组成,X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍,化合物中除Li+外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()

A.W位于第二周期第ⅣA族

B.原子半径:Z>X>Y

C.元素电负性:Y>Z>X

D.最高化合价:Y>Z>W

,W形成3个共价键和1个配位键,X形成2个共价键、Y形成1个共价键、Z形成4个共价键,W、X、Y、Z是四种同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子

数的3倍,化合物中除Li+外其他原子均满足8电子稳定结构,则W为B元素、X为O元素、Y为F 元素、Z为C元素。W为B元素,位于第二周期第ⅢA族,A错误;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径的大小顺序为C>O>F,B正确;同周期元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,则电负性的大小顺序为F>O>C,C错误;氟元素的非金属性最强,无正化合价,D错误。

6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()

A.元素X可能为锂

B.Z虽是金属,但也能表现出一定的非金属性

C.M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素,可用于制造半导体材料

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y

的原子序数最小,且化合价为+1价,则X可能是H元素或Li元素,A正确;Z是Al元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可表现金属性和非金属性,B正确;M是Si元素,其单质可用于制造半导体材料,C正确;非金属性:N>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,D错误。

7.(2021浙江6月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:

下列说法正确的是()

A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间结构为正四面体形

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

原子的最外层电子数是核外电子总数的一半,由于最外层电子数不超过8个,X只能是第二周期的Be元素;Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零,位于第ⅣA族,Y是C元素或Si元素;Z单