2015年天津大学无机化学期中试卷

无机化学期中试卷

2015.11.17

班级 姓名 学号 分数

一、 选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (3778) 3778

对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ∆， E 和K 的关系应

是…………………………………………………………………………………………… （ ）

(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜1

2. 2 分 (0438) 0438

关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）

(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0

(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大

3. 2 分 (3515)

25℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…

（ ）

(A) 298

0831.01

⨯= 0.0404

(B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8 (C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8

(D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.5

4. 2 分 (3871) 3871

HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能

E a ……………………………………………………………………………………………（ ）

(A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解

5. 2 分 (6709) 6709

常用的三种甘汞电极，即

(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极 其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e -

= 2Hg(l) + 2Cl -

(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的

ϕ的大小次序为…………………………………………………………………………………

（ ）

(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞

3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞

3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ

(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ

6. 2 分 (0436)

下列反应中，

m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）

(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)

(C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)

7. 2 分 (0715) 0715

已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ）

(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液

8. 2 分 (3427) 3427

已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)

m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0

在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）

(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1 (C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -1

9. 2 分 (0616) 0616

0.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )

A. 两者的H ＋ 浓度近似相等

B. 两者的S 2- 浓度近似相等

C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍

D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍

10. 2 分(3481)

3481

下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）

(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零

(B) 放热反应总是可以自发进行的

(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓

(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热

二、填空题( 共7题20分)

11. 5 分(0770)

0770

写出锌电极[

ϕ= 0.2415V)组成的原电池ϕ(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(

符号_____________________________________________________________________________；

正极反应______________________________________________________________ ；

负极反应______________________________________________________________ ；

电池反应______________________________________________________________ ；

平衡常数______________________________________________________________。

12. 5 分(0705)

0705

配平下列各反应方程式：

−Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O

(1)PbO2 + MnBr2 + HNO3 −→

−K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

(2)CrI3 + Cl2 + KOH−→