人教版高中化学选修四课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H (g)2燃烧，生成1 mol HO(g)，其反应热ΔH= kJ/mol。

22. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量。

反应为吸反物化才能转为生成，则此第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物１．（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。

关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。

第三节化学反应热的计算1. C(s)+O (g) == CO (g)22ΔH= kJ/molmol C完全燃烧，ΔH= mol× kJ/mol）= kJ/mol2. H (g)的燃烧热ΔH= kJ/mol2２．欲使H完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H 1 000 kJ÷22kJ/mol= mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O (g) == SO (g)2232 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH的燃烧热为ΔH4CH (g)+O (g) == CO (g)+2HO(g)224216 g/mol ΔH1 g kJΔH=16 g/mol× kJ)÷1 g= kJ/mol5. （1）求 mol C2H2完全燃烧放出的热量QCH (g)+5/2O (g) == 2CO (g)+HO（l)2222226 g/mol ΔHg kJΔH=26 g/mol× kJ)÷ g=-1 kJ/molQ= mol×(-1 kJ/mol)=-3 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的CH放出的热量多。

22３．6. 写出NH燃烧的热化学方程式3NH (g)+5/4O (g) == NO(g)+3/2HO(g)2232将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H (g)+3/4O (g) == 3/2HO(g)2223/2ΔH=3/2× kJ/mol)1=kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N (g)+O (g) == NO (g) ΔH=+ kJ/mol2222将题中（3）式反写，得NH (g) == 1/2N (g)+3/2H (g) -ΔH= kJ/mol3322再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天年因此而消耗的脂肪量：，行走5 km1170kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg= kg8. 此人脂肪储存的能量为×105 kJ。

快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km7 kJ9. 1 t煤燃烧放热×1020 ℃=80 ℃，此时需吸热：-50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃４．3 7kJ50×10kg×80 ℃× kJ/(kg·℃)= 6×1077kJ）×100%kJ ÷×10锅炉的热效率= 6×10=%10. 各种塑料可回收的能量分别是：334kJ=21×10耐纶5 m××104 kJ/m334kJ=80×10××104 kJ/m聚氯乙烯50 m334kJ××104 kJ/m5 m丙烯酸类塑料=9×10334kJ聚丙烯40 m=60×10××104 kJ/m将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为444446 kJkJ=170×1021×10kJ+80×10kJ+9×10kJ+60×10kJ=×10５．第二单元化学反应速率第一节1. 略。

2. 1∶3∶2。

3. （1）A；（2）C；（3）B。

4. D。

5. A。

第二节影响化学反应速率的因素1. （1）加快。

增大了反应物的浓度，使反应速率增大。

（2）没有加快。

通入N后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强2增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。

（3）降低。

由于加入了N，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的2容积加大，造成H和I蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。

22（4）不变。

在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。

（5）加快。

提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。

2. A。

催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N+2CO迅速进行。

给导出的汽车尾气再加压、升22６．温的想法不合乎实际。

第三节化学平衡1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。

2.3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。

4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N和3 mol H不能完全化合生成2 mol NH，322所以，反应放出的热量总是小于 kJ。

（2）适当降低温度，增大压强。

5. B；6. C；7. C；8. C。

9. 设：CO的消耗浓度为x。

化学反应进行的方向第四节1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。

把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。

2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的。

在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面７．考虑才能得出正确结论。

８．第三单元弱电解质的电离第一节1.９．-+、O、NHOHNH2. 氨水中存在的粒子：·H423--+ClOCl氯水中存在的粒子：Cl、、H、2错。

导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱3. (1)电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

错。

酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋(2)＋。

酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H错。

一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓(3)－浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。

因此氨水稀释一倍时，其OH度降低不到一半。

＋错。

醋酸中的氢没有全部电离为(4) H。

※(5) 错。

此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。

4不变。

一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

(1)4－(2) ×10 mol/L;5. (1) 略木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

(2)水的电离和溶液的酸碱性第二节1. ③④①②；②①④③。

＋。

OH－，NH3·H2O，H42. NH ＋，8A、；AD。

；；；；3. C4A5D6D79. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

１０．10.-4(2) 10, 1×10 (3) 9 mL11. 图略。

(1) 酸性盐类的水解第三节。

； 4. D； 2. B；3. C1. D＋结合H如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的乙，5.＋－cc。

成HA，则(M(A）≠）－2 －＋2－2＋3；↓+AlO+2HO+4OHAl6. >，+2SO+2Ba= 2BaSO244－＋2－2＋3 = 3BaSO+3SO=，2Al+3Ba+6OH↓+2Al(OH)↓344－2＋2－－－2+H7. CO↓=CaCO+CO+OHO=HCO, Ca32333－2－电CO8. Na比由CO电离成HCOpH,溶液的pH>NaHCO溶液的因为由HCO3323323－是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一HCO离成与NaHCOCONa更难，即3323１１．些。

OSO↑+ 2HCl↑9. (1) SOCl+H22 2(2) AlCl溶液易发生水解，AlCl·6 HO与SOCl混合加热，SOCl与AlCl·6 323232HO中的结晶水作用，生成无水AlCl及SO和HCl气体。

223c（SbCl 加水的效果是增加水解反应的反应物），加氨水可中和水解反10. 3+c，两项操作的作用都是使化学平衡向水）（H应生成的HCl,以减少生成物解反应的方向移动。