物质的溶解性

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物质的溶解性课件正式版

（2）少数固体物质溶解度受温度影响不大
，
例如食盐。
（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反
而减小，
例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某
解 200
度 190
（克
180 170 160
） 150
140
130
（2）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
在40℃时，硝酸钾的溶解度 _小__于_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解度 190
g
硝
1Hale Waihona Puke 0酸铵170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
3、溶解度的表示方法：溶解度
/
200 190
（1）列表法：
g 180
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
温度0
/ ℃
10 20 3 0
40
150
50 60 70 80 90 100 140
130
溶
120
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
40 30 20
10
硝酸钠
A.
硝酸钾
氯化铵氯化钾氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；
横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？

物质的溶解性

说明：“溶”表示哪种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。

口诀
（1）酸均溶盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3（2）可溶性碱：钾钠氨钙钡
KOH NaOH NH3·H2O(氨水）（OH-和NH4+)
Ca(OH)2Ba(OH)2
（3）盐：钾钠铵盐水中溶；硝酸盐遇水影无踪；
氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵。

（4）微溶物质要记全，碳酸镁、硫酸钙/银,熟石灰。

MgCO3CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2
五大阴离子四大酸根离子
物质名称化学式
物质分类
（酸碱盐）
溶解性
（溶不微）
例：氯化钠NaCl盐溶1硫酸
2氯化银
3碳酸钠
4氢氧化镁
5氯化铜
6硫酸钡
7硝酸银
8氢氧化铁
9氨水
10硫酸锌
11碳酸镁
12硝酸铜
13氯化亚铁
14碳酸铵
15硝酸铵
16硝酸铝
17氢氧化钡
18硫酸钠
19硝酸钡
20硝酸
21硫酸铁
22碳酸钙
23氢氧化钙
24氢氧化锌
25氯化铵
26碳酸钡
27硫酸钙
28高锰酸钾
29硝酸亚铁
30碳酸
31硫酸铜
32氢氧化铝
33氯化铝。

物质的溶解性

猜一猜：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。猜想3：物质的溶解性和温度有关。
动动脑：
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
探究：物质溶解性的影响因素
溶质
溶剂温度相同相同
溶解性
结论
探究一不同
不同
探究一：不同物质在相同溶剂中的溶解性比较。
[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
不同的溶质在相同的条件下溶解性不相同。
探究二：同一物质在不同溶剂中的溶解性比较。
[实验2]取A、B两支试管，分别加入水和汽油。往试管A 、B中分别加入植物油，观察现象。
植物油植物油
水
汽油
你观察到的现象：植物油能溶解于汽油植物油不能溶解于水
中，中。
你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
44g 40℃时氯化铵的溶解度为_________ ，
60g 70℃时氯化铵的溶解度为_________ ，
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
46g 70℃时氯化钾的溶解度为_________ 。
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
200
溶解度g/100g水
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝酸钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。

物质的溶解性(1)

2、探究温度对物质溶解性的影响
请设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析：
在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是水的质量。
实验步骤： 1、取一只小杯，加入100mL的水； 2、向烧杯中逐渐加入硝酸钾固体，直至有少量硝酸钾固体剩余； 3、用酒精灯加热，观察现象；然后降温至室温，观察现象。
[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶难(不)溶
<1g <0.01g
难(不)溶
微溶可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）
C.温度升高，气体的溶解能力减小中析出
D.水分蒸发，固体从液体
7、关于溶解，下列说法正确的是（ D ）
A、只有固体能够在水中溶解 B、只有液体能够在水中溶解 C、只有固体和液体能够在水中溶解 D、固体、液体、气体都可能在水中溶解
8、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ）
A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解 C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关 D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力

常见物质的溶解性、颜色、俗称

常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。

③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。

⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。

常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。

（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。

化学物质的溶解性与溶解度

化学物质的溶解性与溶解度化学物质的溶解性是指在特定条件下溶解于溶剂中的物质的能力。

而溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解性和溶解度是研究化学物质在溶液中行为的重要参数。

本文将从溶解性的影响因素和溶解度的计算方法两个方面展开介绍。

一、溶解性的影响因素溶解性受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 温度：温度是影响溶解性的重要因素。

一般来说，固体在液体中的溶解性随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而减小。

这是因为温度升高，溶质分子的平均动能增加，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，从而促进溶解。

2. 压力：对于溶解气体的情况，压力也是一个重要的影响因素。

溶解气体的溶解度随着压力的增加而增加，这是因为增加压力会增加气体分子与溶液中溶剂分子的碰撞频率，从而促进气体的溶解。

3. 物质的性质：溶解性也受到物质自身性质的影响。

例如，极性分子通常更容易溶解于极性溶剂中，而非极性分子更容易溶解于非极性溶剂中。

此外，离子化合物的溶解性也受到其晶格能和溶剂中离子的溶解度等因素的影响。

4. pH值：溶液中的酸碱性对一些化学物质的溶解性也有影响。

有些物质在酸性或碱性条件下更容易溶解，而有些物质则在中性条件下溶解性较好。

二、溶解度的计算方法溶解度是表征溶质在溶剂中溶解程度的指标，通常用单位质量溶剂中溶质的质量来表示。

下面介绍两种常见的计算溶解度的方法。

1. 溶解度的质量分数计算：溶解度的质量分数是指单位质量溶剂中溶质的质量。

计算公式如下：溶解度质量分数 = （溶解质的质量 / 溶剂总质量） × 100%2. 溶解度的摩尔分数计算：溶解度的摩尔分数是指单位摩尔溶剂中溶质的摩尔数量。

计算公式如下：溶解度摩尔分数 = （溶解物的摩尔浓度 / 溶剂摩尔浓度） × 100%通过以上计算方法，我们可以较为准确地衡量出溶质在溶剂中的溶解度，从而进一步研究溶液的行为和性质。

物质的溶解性

4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。(
×)
练一练
1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是：（C ）
（A）食醋（B）蔗糖（C）金龙鱼食用调和油（D）食盐
2.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是：（A ）（A）小明的糖水更甜 3.能溶于水的物质（A）只有固体（B）只有气体（C）只有液体（D）可能是固体、液体和气体（B）小芳的糖水更甜 D ）
60
70
80
90
100
温度/℃
溶液的组成和溶质质量分数（质量百分比浓度）
1、溶液的组成：溶质和溶剂
2、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
练习
溶质
（单位：克）
溶剂
（单位：克）
溶液
（单位：克）
质量分数
10
90
100
300 500
10% 5%
12% 15%
15
285 440
70
60 12.4
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g/100g 水。 36 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3 ____g/100g水。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量
8、你可能听说过林则徐在虎门销烟的故事，其实林则徐并不是用火去焚烧，而是把鸦片放入水中，然后在水中投入大量生石灰，把鸦片给煮熟了。这说明生石灰溶解于水时要（放出）热量。

化学物质的溶解性

化学物质的溶解性化学物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解程度和速度。

溶解性的研究对于理解物质的性质和应用具有重要意义。

本文将介绍溶解性的基本概念、影响溶解性的因素以及溶解度的计算方法。

一、溶解性的概念溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解程度和速度。

溶解是物质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用的过程，在溶解的过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用形成溶液。

溶解性反映了溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互吸引程度，直接影响到物质在溶液中的存在状态。

二、影响溶解性的因素1. 温度：温度对溶解性有显著的影响。

一般来说，溶解性随温度的升高而增加。

这是因为在高温下，物质的分子动能增大，进而使分子和离子之间的相互作用力增强，使溶解速率增加。

2. 压力：对于气体溶解在液体中的情况，压力对溶解性有一定影响。

根据亨利定律，气体的溶解度随压力增加而增加。

这是因为增加压力会使气体分子与液体分子之间的相互作用增强，从而促进溶解过程。

3. 分子结构：溶解性与溶质和溶剂的分子结构密切相关。

分子间的相互作用力越强，溶解性越大。

例如，极性分子与极性溶剂之间的相互作用力较强，因此它们的溶解性较好。

4. 溶剂的选择：选择适合溶质的溶剂有助于提高溶解度。

常用的溶剂包括水、醇类、酮类、酯类等，不同的溶剂对不同的溶质具有不同的溶解性。

三、溶解度的计算方法溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。

通常以质量单位的溶解度来衡量。

计算溶解度可以使用溶解度曲线或溶解度表，其中溶解度曲线表示在一定温度下溶质的溶解度随溶剂中溶质的浓度变化的关系。

溶解度表则列举了在不同温度下溶质的溶解度。

四、实际应用溶解性是化学领域中一个重要的研究方向，对于理解和应用化学物质具有重要意义。

在药物研发中，了解药物的溶解性有助于确定药物的适宜剂型以及药物的有效吸收。

在环境保护方面，研究溶解性可以帮助我们了解化学物质在水体中的溶解度，从而评估其对环境的影响。

综上所述，溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度和速度。

物质的溶解性

三.
食盐在水中溶解快慢的影响因素
一、提出问题：
食盐在水中溶解快慢跟哪些因素有关？
二、建立假设：
猜测一：
搅拌可能是影响食盐溶解快慢的一个因素
猜测二：
水的温度高低可能是影响食盐溶解快慢的
一个因素猜测三食盐颗粒的大小可能是影响食盐
溶解快慢的一个因素
三、设计实验方案：
实验1
目的条相件同控制
温度升高而_________. 增大硫酸铜晶体溶解能力随_______
11.在汤匙里放一些麻油和味精，搅拌后，发现麻油总是漂在汤的表面，而味精却看不见了，这说明了味精溶解于水，而麻油不溶于水 _____________________。
定性 12.物质的溶解性是_________( 定性或定量)描述物质溶解能力的概念。
两只烧杯分别装入一定量的水，用温度计测出温度，在其中一只烧杯中加入少许氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量，观察温度计的读数；在另一只烧杯中加入少许硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测量，观察温度计的读数；二.溶解的吸热和放热
物体溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度要降低，要吸收热量。
溶解性是：一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
固体、液体、气体都能溶解在另一种液体里。
一、提出问题：二、建立假设
1 、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖可能都能溶解。 2 、蔗糖、盐不同的物质在水中的溶解能力相同吗？
蔗糖、盐不同的物质在水中的溶解能力可能相同。
不同溶解时间
是否与搅拌有关
实验2
是否与温度有关
实验3
是否与颗粒大小有关

物质的溶解性

动一动，捕捉信息
加NaCl1g
你能从中得出什么结论？
加蔗糖1g
加熟石灰1g 5mL水现象
NaCl 加入水中蔗糖加入水中
食盐完全溶解蔗糖完全溶解
熟石灰加入水中
熟石灰不能完全溶解
做一做，躬身体验
加水食用油
食用油加入水中食用油加入汽油中
你能从中得出什么结论？
加汽油
现象食用油在水中不溶解食用油在汽油中溶解
硼酸
温度/℃
40
50
60
70
80
90
100
溶 200 解度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝酸铵
固体的溶解度曲线：
练习：
/
硝酸钠
B.
68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 134g 度相同，都约为______。小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 ______________________________。
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
2、影响物质溶解性的因素 (1)内因：主要受溶质和溶剂的性质影响； (2)外因：主要受温度影响；气体的溶解性还受压强影响；
你知道衣物是用什么干洗的吗?
人们干洗衣物的干洗剂有多种，其成分为四氯化碳、三氯甲烷、汽油、香精等，清洗时用细沙布蘸取干洗剂擦拭油污，使油污溶解在溶剂里，然后在空气中晾晒使溶剂挥发。
溶解度/g (20℃)
>10g

物质的溶解性ppt课件

增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意：对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂（水）状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯一、物理方法： ①过滤法过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质继续加溶质部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水

3.2 物质的溶解性

D．溶质种类
3．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ B ）
A．室温时
2.5克 10ml水 2.5克
B.室温时
6克 5ml水 4克 5ml水有剩余全溶
白糖室温时食盐
全溶
白糖室温时
10ml水
全溶
食盐
C.40℃时白糖 20℃时食盐
4克 10ml水
4克
D.室温时
全溶白糖室温时有剩余
5mL水

1gKNO3
5mL酒精
3gKNO3
5mL水
3gKNO3
5mL水
温度
现象
室温
全溶
室温
不溶
室温
不全溶
加热
全溶
结论2：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
结论3：同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关。
2、影响物质溶解性的因素有哪些？溶质的种类溶剂的种类温度
练习： 1．不影响固体溶解性大小的因素是（ B ） A．温度 B．溶剂质量 C．溶剂种类 2．固体溶解性与下列因素无关的是（ D ） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度高低 D．溶剂的质量
问题：用“控制变量法”如何设计实验证明？
“控制变量法”定义：每一次只改变其中的某一个因素，
而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。
实验一：葡萄糖、食盐和淀粉的溶解性的比较
物质的溶解性
3.2.2物质的溶解性
1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。物质的溶解性可分为四类: 易溶、可溶、微溶、难溶。

物质的溶解性(课件)

计算机模拟技术
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备好所需材料。
为了更好地观察物质溶解性，设置对照实验，将相同质量的食盐、白糖、沙子分别放入三个烧杯中，并加入相同量的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，观察物质在水中的溶解情况，并记录下来。
对于不能完全溶解的物质，如沙子，使用漏斗和滤纸将不溶物与溶液分离。
对比不同物质在水中的溶解情况，分析影响物质溶解性的因素，得出结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的溶解能力，通常用溶解度来衡量。